1.2.3元素周期表和元素周期律的應用課件(人教版必修2)

1、成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 物質結構元素周期律物質結構元素周期律 第一章第一章 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律 第一章第一章 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第第3課時元素周期表和課時元素周期表和 元素周期律的應用元素周期律的應用 第一章第一章 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新情境新情境激趣入題激趣入題1 新知

2、識新知識預習探究預習探究2 新思維新思維名師講堂名師講堂3 新考題新考題隨堂自測隨堂自測4 新提升新提升達標作業(yè)達標作業(yè)5 新視點新視點專家博客專家博客6 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新情境新情境激趣入題激趣入題 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 元素周期律和元素周期表的誕生是元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大世紀化學科學的重大 成就之一成就之一,具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用價具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用價 值。值。 門捷列

3、夫在研究元素周期表時門捷列夫在研究元素周期表時,科學地預言了科學地預言了11種尚未發(fā)種尚未發(fā) 現(xiàn)的元素現(xiàn)的元素,為它們在周期表中留下空位。例如為它們在周期表中留下空位。例如,他認為在鋁的下他認為在鋁的下 方有一個與鋁類似的元素方有一個與鋁類似的元素“類鋁類鋁”,并預測了它的性質。并預測了它的性質。 1875 年年,法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素,將它命名為鎵。鎵的性質與門將它命名為鎵。鎵的性質與門 捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅和錫之間存在一種元捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅和錫之間存在一種元 素素“類硅類硅”, 15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)年后該元素被德

4、國化學家文克勒發(fā)現(xiàn),為了為了 紀念他的祖國紀念他的祖國,將其命名為將其命名為“鍺鍺”。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎?門捷列夫作門捷列夫作 出這一偉大預言的科學依據是什么出這一偉大預言的科學依據是什么?元素周期表中元素性質之元素周期表中元素性質之 間存在著怎樣的內在聯(lián)系呢間存在著怎樣的內在聯(lián)系呢? 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新知識新知識預習探究預習探究 成才之路成才之路 高中新課

5、程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 學習目標學習目標 1了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。 2認識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。認識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。 3體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農業(yè)生體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農業(yè)生 產中的指導意義。產中的指導意義。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新知預習新知預習 1周期表中金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)周期表中金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) (1)分界線的劃分分界線

6、的劃分:沿著周期表中沿著周期表中_跟跟_之間畫一條虛線之間畫一條虛線, 虛線的左面是虛線的左面是_元素元素,右面是右面是_元素。元素。 (2)各區(qū)域金屬性、非金屬性的強弱特點各區(qū)域金屬性、非金屬性的強弱特點: 周期表的左下方是周期表的左下方是_性最強的元素性最強的元素,是是_元素元素;右上右上 方是方是_性最強的元素性最強的元素,是是_元素元素;最后一個縱行是最后一個縱行是 _元素。在分界線附近的元素元素。在分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的既能表現(xiàn)出一定的 _性性,又能表現(xiàn)出一定的又能表現(xiàn)出一定的_性。性。 硼硼 砹砹 金屬金屬 非金屬非金屬 金屬金屬 鈁鈁 非金屬非金屬 氟氟 稀有氣體稀有

7、氣體 金屬金屬 非金屬非金屬 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 2位、構、性關系在生產實踐中的應用位、構、性關系在生產實踐中的應用 (1)_、_和和 _三者之間的密切關系三者之間的密切關系,除了能指導人們進行除了能指導人們進行 化學學習和化學研究外化學學習和化學研究外,對于指導生產實踐也具有十分重要的對于指導生產實踐也具有十分重要的 意義。意義。 (2)在探尋新材料中的應用在探尋新材料中的應用 根據在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質這根據在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質這 一規(guī)律一規(guī)律,可以利用元素周期表尋找可以利用

8、元素周期表尋找_。 人們可以在人們可以在_尋找半尋找半 導體材料導體材料,還可以在過渡元素中尋找優(yōu)良的還可以在過渡元素中尋找優(yōu)良的_。 元素的性質元素的性質 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置 元素的原子結構元素的原子結構 新材料新材料 金屬元素和非金屬元素的交界處金屬元素和非金屬元素的交界處 催化劑催化劑 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 位于元素周期表位于元素周期表B和和B的過渡元素如鈦的過渡元素如鈦(Ti)、鉭、鉭(Ta)、 鉬鉬(Mo)、鎢、鎢(W)等的單質等的單質,多具有多具有_等特點等特點,人人 們利用它們?yōu)樵现谱?/p>

9、航空航天器材。們利用它們?yōu)樵现谱骱娇蘸教炱鞑摹?人們還利用元素周期表尋找合適的人們還利用元素周期表尋找合適的_材料、材料、 _材料等。材料等。 耐高溫、耐腐蝕耐高溫、耐腐蝕 超導超導 磁性磁性 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (3)在探礦領域的應用在探礦領域的應用 地球上化學元素的分布與地球上化學元素的分布與 _有著密切的關系。有著密切的關系。 相 對 原 子 質 量 較 小 的 元 素 在 地 殼 中 含 量 相 對 原 子 質 量 較 小 的 元 素 在 地 殼 中 含 量 _,_較大的元素在地殼中含量較少較大的元素在地殼中含

10、量較少; 原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中的含量原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中的含量_,原子序數(shù)原子序數(shù) 是奇數(shù)在地殼中的含量是奇數(shù)在地殼中的含量_; 它們在元素周期表中的位置它們在元素周期表中的位置 較多較多 相對原子質量相對原子質量 較多較多 較少較少 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)_態(tài)態(tài),處于巖層深處處于巖層深處 的元素多數(shù)呈現(xiàn)的元素多數(shù)呈現(xiàn)_; _一般是強烈的親石元素一般是強烈的親石元素,主要富集于巖石圈的主要富集于巖石圈的 上層。上層。 高價高價 低價態(tài)低價態(tài) 堿金屬堿金屬

11、成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 自主探究自主探究 1什么元素的金屬性最強什么元素的金屬性最強?什么元素的非金屬性最強什么元素的非金屬性最強?它它 們分別位于元素周期表中的什么位置們分別位于元素周期表中的什么位置? 提示提示:由周期表中同一周期和同一主族元素金屬性和非金由周期表中同一周期和同一主族元素金屬性和非金 屬性的遞變規(guī)律可以看出屬性的遞變規(guī)律可以看出:周期表的左下方是金屬性最強的元周期表的左下方是金屬性最強的元 素素,是鈁元素是鈁元素;右上方是非金屬性最強的元素右上方是非金屬性最強的元素,是氟元素是氟元素;由于元素由于元素 的

12、金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線,位于分界線附近位于分界線附近 的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 如鋁元素的單質有金屬光澤如鋁元素的單質有金屬光澤,能導電能導電,能跟酸反應置換出能跟酸反應置換出H2,但鋁但鋁 又能跟又能跟NaOH溶液反應產生溶液反應產生H2,且且Al2O3、Al(OH)3具有兩性具有兩性,因因 此鋁元素既表現(xiàn)一定的金屬性此鋁元素既表現(xiàn)一定的金屬性,又表現(xiàn)一定的非金屬

13、性。再如又表現(xiàn)一定的非金屬性。再如 硅元素能跟硅元素能跟H2反應生成氣態(tài)氫化物反應生成氣態(tài)氫化物SiH4,其最高價氧化物其最高價氧化物SiO2 是酸性氧化物是酸性氧化物,最高價氧化物對應的水化物最高價氧化物對應的水化物H2SiO3是酸是酸;但硅單但硅單 質有金屬光澤質有金屬光澤,是半導體材料是半導體材料,因此硅元素既表現(xiàn)一定的非金屬因此硅元素既表現(xiàn)一定的非金屬 性性,又表現(xiàn)一定的金屬性。又表現(xiàn)一定的金屬性。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 2學習元素周期表知識有什么重要意義學習元素周期表知識有什么重要意義?元素周期表有什元素周期表有

14、什 么重要應用么重要應用? 提示提示:明確元素周期表的重要應用明確元素周期表的重要應用:對化學學習、為研究物對化學學習、為研究物 質結構、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質提供理論指導作用質結構、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質提供理論指導作用;還對生還對生 產實踐有重要的指導作用。總之產實踐有重要的指導作用?？傊?在哲學、自然科學、生產實在哲學、自然科學、生產實 踐等方面都具有十分重要的價值。在回答該問題時踐等方面都具有十分重要的價值。在回答該問題時,要有具體要有具體 的事例說明。的事例說明。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新思維新思維名師講堂名師講

15、堂 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 元素的金屬性和非金屬性元素的化合價在周元素的金屬性和非金屬性元素的化合價在周 期表中位置的關系期表中位置的關系 思維導圖思維導圖 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 1金屬元素與非金屬元素的分區(qū)金屬元素與非金屬元素的分區(qū) (1)金屬元素與非金屬元素的分界線金屬元素與非金屬元素的分界線:沿著周期表中硼、硅、沿著周期表中硼、硅、 砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線,虛線的左面是虛線的左面是 金屬元素

16、金屬元素,虛線的右面是非金屬元素。這條虛線就是金屬元素虛線的右面是非金屬元素。這條虛線就是金屬元素 與非金屬元素的分界線。與非金屬元素的分界線。(詳見教材詳見教材17頁圖頁圖19) (2)“分界線分界線”附近元素的性質特點附近元素的性質特點:既能表現(xiàn)出一定的金屬既能表現(xiàn)出一定的金屬 性性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 (3)元素金屬性與非金屬性最強的方位元素金屬性與非金屬性最強的方位:周期表的左下方是周期表的左下方是 金屬性最強的元素金屬性最強的元素;周期表的右上方是非金屬性最強的元素。周期表的右上方是非金屬性最強的元素。 教材點撥教材點撥 成才之路成才之路 高中新課程

17、高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 2元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (1)同周期元素同周期元素,從左至右從左至右,核電荷數(shù)依次增多核電荷數(shù)依次增多,而電子層數(shù)相而電子層數(shù)相 同同,故原子核對最外層電子的作用力逐漸增強故原子核對最外層電子的作用力逐漸增強,則失電子能力逐則失電子能力逐 漸減弱漸減弱,得電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強,因此元素的金屬性逐漸減弱因此元素的金屬性逐漸減弱,非金非金 屬性逐漸增強。屬性逐漸增強。 例如例如,第三周期

18、元素中第三周期元素中,Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱的金屬性逐漸減弱,而而 Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。的非金屬性逐漸增強。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2)同主族元素同主族元素,自上而下自上而下,電子層數(shù)依次增多電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次原子半徑依次 增大增大,原子核對核外電子的作用力逐漸減弱原子核對核外電子的作用力逐漸減弱,則失去電子能力逐則失去電子能力逐 漸增強漸增強,得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱,因此金屬性逐漸增強因此金屬性逐漸增強,非金屬性逐非金屬性逐 漸減弱。漸減弱。 例如例如,第第A族的堿

19、金屬元素族的堿金屬元素,從從Li到到Cs金屬性逐漸增強而金屬性逐漸增強而 第第A族元素從族元素從F到到I非金屬性逐漸減弱。非金屬性逐漸減弱。 (3)金屬與非金屬元素之間沒有嚴格的界限金屬與非金屬元素之間沒有嚴格的界限,位于位于“分界線分界線” 附近的元素附近的元素,既有一定的金屬性既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性。又有一定的非金屬性。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 3元素的化合價與元素在周期表中位置的關系元素的化合價與元素在周期表中位置的關系 元素的化合價與原子的電子層結構元素的化合價與原子的電子層結構,特別是與最外層中電特別

20、是與最外層中電 子的數(shù)目有密切關系。子的數(shù)目有密切關系。 (1)主族元素的最高正化合價主族序數(shù)價電子數(shù)。主族元素的最高正化合價主族序數(shù)價電子數(shù)。 (2)非金屬元素非金屬元素:最高正化合價最高正化合價|負化合價負化合價|8。 溫馨提示溫馨提示:元素原子的最外電子層中的電子也叫價電子元素原子的最外電子層中的電子也叫價電子,有有 些元素的化合價與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關些元素的化合價與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關, 這部分電子也叫價電子。這部分電子也叫價電子。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2014會昌中學高一

21、月考會昌中學高一月考)電子電子 層數(shù)相同的三種元素層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,已知其最高價氧化物對應水化物已知其最高價氧化物對應水化物 的酸性強弱為的酸性強弱為HXO4H2YO4H3ZO4。下列判斷錯誤的是。下列判斷錯誤的是( ) A原子半徑原子半徑:XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3 C非金屬性非金屬性:XYZ D單質氧化性單質氧化性:XYZ 典例透析典例透析 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【解析解析】X、Y、Z三種元素電子層數(shù)相同三種元素電子層數(shù)相同,即為同周期即為同周期 三種元素三種元素,其最

22、高價氧化物對應水化物的酸性強弱為其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為:HXO4 H2YO4H3ZO4。根據同周期元素性質的遞變規(guī)律。根據同周期元素性質的遞變規(guī)律,最高價氧化最高價氧化 物對應水化物的酸性越強物對應水化物的酸性越強,則對應元素的非金屬性越強則對應元素的非金屬性越強,單質的單質的 氧化性越強氧化性越強:XYZ,原子序數(shù)越大原子序數(shù)越大:Z(X)Z(Y)Z(Z),原子半原子半 徑越小徑越小:r(Z)r(Y)r(Z),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大:HXH2Y ZH3。由以上分析知。由以上分析知A項錯誤。項錯誤。 【答案答案】A 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學

23、習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2014經典習題選萃經典習題選萃)A、B、C、 D、E是前四周期的元素是前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的兩元素的 電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同,A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也 相同。相同。A和和C可形成化合物可形成化合物AC,D和和E可形成化合物可形成化合物ED2,B原子原子 最外層上的電子數(shù)比最內層上的電子數(shù)多最外層上的電子數(shù)比最內層上的電子數(shù)多1個。個。 (1)推出這五種元素的名稱和符號推出這五種元素的名稱和符號_; (2)寫出寫出AC、ED2的化學式的化

24、學式_; (3)寫出這五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式寫出這五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式,并并 分析其酸、堿性變化情況分析其酸、堿性變化情況_; 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (4)C元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第_周期周期,第第_族。族。D元素元素 的最高正價是的最高正價是_,價電子數(shù)是價電子數(shù)是_。 【解析解析】A、C兩元素的電子層數(shù)相同兩元素的電子層數(shù)相同,A、B、C原子序原子序 數(shù)依次增大數(shù)依次增大,所以所以,A、B、C處于同一周期。處于同一周期。A、E兩元素的最外兩元素的最外 層電子數(shù)和次外

25、層電子數(shù)也相同層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同,則則A、E兩元素位于同一主族兩元素位于同一主族, 且它們是第三、四兩周期的元素且它們是第三、四兩周期的元素,若是第一、二周期或第二、若是第一、二周期或第二、 三周期三周期,則則A、E兩元素的次外層電子數(shù)不可能也相同。所以兩元素的次外層電子數(shù)不可能也相同。所以,E 是是K或或Ca,A是是Na或或Mg。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 若若A是是Na,E是是K,由由A和和C形成化合物形成化合物AC推知推知,C是是Cl;而而D在在 C與與E之間之間,D應是氬應是氬(Ar),但但D和和E形成化合物

26、形成化合物ED2,故故A不可能是不可能是 Na,E不可能是不可能是K。 若若A是是Mg,E是是Ca,由由A和和C形成化合物形成化合物AC推知推知,C是是S,AC是是 MgS;而而D在在C與與E之間之間,D應是氯應是氯(Cl),ED2是是CaCl2,B在在A、C之之 間間,且且B原子最外層上的電子數(shù)比最內層上的電子數(shù)多原子最外層上的電子數(shù)比最內層上的電子數(shù)多1個個,所所 以以,B是鋁。是鋁。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【點撥點撥】(1)

27、對于某些復雜的推斷題對于某些復雜的推斷題,往往不能一步到位往往不能一步到位 地確定某種具體元素地確定某種具體元素,這時這時,可先確定某個范圍可先確定某個范圍,再在這個范圍內再在這個范圍內 結合條件進行假設、推斷、排除。結合條件進行假設、推斷、排除。 (2)通過假設推斷出來的元素一般還要進行驗證。通過假設推斷出來的元素一般還要進行驗證。 (3)劃定范圍要根據條件劃定范圍要根據條件,有所指向有所指向,有的放矢。有的放矢。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 答案答案:AB 變式訓練變式訓練 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學

28、習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 點撥點撥:同族元素同族元素Cl、Br、I非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱,其最高價氧化其最高價氧化 物的水化物的酸性為物的水化物的酸性為HClO4HBrO4HIO4,A項不正確項不正確;Na、O、 S三種原子的原子半徑大小為三種原子的原子半徑大小為NaSO,B項不正確。項不正確。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 2X、Y、R、M均為短周期元素均為短周期元素,X、Y同周期同周期,X、Y兩種兩種 元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和和HYO4

29、。R、 M同主族同主族,R與冷水即可反應與冷水即可反應,M與熱水反應緩慢。下列關系正確與熱水反應緩慢。下列關系正確 的是的是() A原子半徑原子半徑XY B氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性H2XHY C原子核內質子數(shù)原子核內質子數(shù)RM D溶液堿性溶液堿性R(OH)2M(OH)2 答案答案:A 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 元素周期表和元素周期律的應用元素周期表和元素周期律的應用 思維導圖思維導圖 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學

30、習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 同一元素的同一元素的“位、構、性位、構、性”關系可表示如下關系可表示如下: 教材點撥教材點撥 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 應用應用“位置、結構、性質位置、結構、性質”三者的關系解答問題時要注意三者的關系解答問題時要注意 以下幾個方面以下幾個方面: 1結構與位置互推結構與位置互推 (1)掌握四個關系式。掌握四個關系式。 電子層數(shù)周期數(shù)。電子層數(shù)周期數(shù)。 質子數(shù)原子序數(shù)。質子數(shù)原子序數(shù)。 主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)。主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)。 主族元素的最高正價族序數(shù)主族元素

31、的最高正價族序數(shù), 最低負價主族序數(shù)最低負價主族序數(shù)8。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 各周期元素所能容納的元素種數(shù)。各周期元素所能容納的元素種數(shù)。 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的差值。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的差值。 位置位置關系關系實例實例 位于過渡元素左位于過渡元素左 側的主族元素側的主族元素,即即 A、A族族 同主族、鄰周期元素原子同主族、鄰周期元素原子 序數(shù)之差為上一周期元素序

32、數(shù)之差為上一周期元素 所在周期所能容納元素種所在周期所能容納元素種 數(shù)數(shù) 鈉與鉀的原子序數(shù)差鈉與鉀的原子序數(shù)差 為為:19118(鈉原子鈉原子 所在第所在第3周期所能容納周期所能容納 的元素種數(shù)的元素種數(shù)) 位于過渡元素右位于過渡元素右 側的主族元素側的主族元素,即即 A族族A族族 同主族、鄰周期元素原子同主族、鄰周期元素原子 序數(shù)之差為下一周期所含序數(shù)之差為下一周期所含 元素種數(shù)元素種數(shù) 氯和溴的原子序數(shù)之氯和溴的原子序數(shù)之 差為差為:351718(溴溴 原子所在第原子所在第4周期所能周期所能 容納元素的種數(shù)容納元素的種數(shù)) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人

33、教版 化學化學 必修必修2 2.性質與位置的互推性質與位置的互推 (1)根據元素的性質可以推知元素在周期表中的位置。根據元素的性質可以推知元素在周期表中的位置。 若同周期元素若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強的金屬性逐漸增強,則則A、B、C在在 同周期中按照同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。的順序從左到右排列。 (2)根據元素在周期表中的位置關系可以推斷元素的性質。根據元素在周期表中的位置關系可以推斷元素的性質。 若元素若元素A、B、C在同一主族中從上往下排列在同一主族中從上往下排列,則可推知則可推知A、 B、C的單質的氧化性依次減弱或還原性依次增強。的單質的氧化性依次減弱或還原性

34、依次增強。 3結構和性質的互推結構和性質的互推 (1)元素原子最外層電子數(shù)小于元素原子最外層電子數(shù)小于4易失電子。易失電子。 (2)元素原子最外層電子數(shù)大于元素原子最外層電子數(shù)大于4易得電子。易得電子。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 溫馨提示溫馨提示:(1)最外層有最外層有1個或個或2個電子個電子,則可能是則可能是A、A 族元素族元素,也可能是副族、也可能是副族、族或族或0族元素氦。族元素氦。 (2)電子層結構相同的離子電子層結構相同的離子,若電性相同若電性相同,則位于同周期則位于同周期,若電若電 性不同性不同,則陽離子位于陰離子

35、的下一周期。則陽離子位于陰離子的下一周期。 (3)要注意元素性質的一些特殊性。如鋁的氧化物、氫氧要注意元素性質的一些特殊性。如鋁的氧化物、氫氧 化物具有兩性化物具有兩性,但鍺等金屬元素與非金屬元素分界線附近的元但鍺等金屬元素與非金屬元素分界線附近的元 素的相應化合物不具有兩性。素的相應化合物不具有兩性。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2014會昌中學高一月考會昌中學高一月考)居里居里 夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元

36、素周期表中第七周期第A族元素族元素,下列關于下列關于 鐳的性質描述不正確的是鐳的性質描述不正確的是() A在化合物中呈在化合物中呈2價價 B單質能使水分解單質能使水分解,放出氫氣放出氫氣 C氫氧化物呈兩性氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水碳酸鹽難溶于水 典例透析典例透析 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【解析解析】由鐳是元素周期表中第由鐳是元素周期表中第7周期周期A族的元素族的元素,故故 其化學性質非常活潑其化學性質非?；顫?AB項正確。由項正確。由A族的元素的遞變性可族的元素的遞變性可 知氫氧化鐳為強堿知氫氧化鐳為強堿,故故C項錯誤

37、。又由于項錯誤。又由于A族的元素的碳酸鹽族的元素的碳酸鹽 中碳酸鎂難溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶等中碳酸鎂難溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶等,所以依次類推碳所以依次類推碳 酸鐳也難溶酸鐳也難溶,故故D項正確。項正確。 【答案答案】C 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2014經典習題選萃經典習題選萃)W、X、Y、 Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣的氣 態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知由此可知( ) AX、

38、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y BZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y CX元素形成的單核陰離子還原性大于元素形成的單核陰離子還原性大于Y DZ元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 WX YZ 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【解析解析】W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子 化合物化合物,故其氣態(tài)氫化物具有堿性故其氣態(tài)氫化物具有堿性,為為NH3,故故W為為N,根據四種元根據四種元 素在周期表中的

39、位置關系素在周期表中的位置關系,可推知可推知X為為O,Y為為S,Z為為Cl。元素非金。元素非金 屬性越強屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,四種元素中四種元素中,硫元素的非金屬性最硫元素的非金屬性最 弱弱,故穩(wěn)定性最弱的氫化物為故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H2S,A項正確項正確;氯元素對應的氧化氯元素對應的氧化 物的水化物有多種物的水化物有多種,如如HClO、HClO4等等,硫元素的氧化物的水化硫元素的氧化物的水化 物也有多種物也有多種,可能為可能為H2SO4、H2SO3等等,其酸性其酸性HClO4H2SO4 H2SO3HClO,B項錯誤項錯誤;硫元素的非金屬性小于氧元素硫元素的非金屬性小于

40、氧元素,故還原故還原 性性O2 S2 ,C項錯誤 項錯誤;Cl2中氯元素化合價為中間價態(tài)中氯元素化合價為中間價態(tài),可以表可以表 現(xiàn)出氧化性和還原性現(xiàn)出氧化性和還原性,D項錯誤。項錯誤。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 3(2014襄宜四市高一期中襄宜四市高一期中)運用元素周期律分析下面的運用元素周期律分析下面的 推斷推斷,其中不正確的是其中不正確的是() A鋰鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈與水反應比鈉與水反應劇烈 B砹砹(At)為有色固體為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中在氧氣中,銣銣(

41、Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜 DHBrO4的酸性比的酸性比HIO4的酸性強的酸性強 答案答案:A 點撥點撥:Li和和Na同族同族,金屬性金屬性LiMgAl,B項不正確。項不正確。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 5(2014西安市一中高一考試西安市一中高一考試)下列說法正確的是下列說法正確的是() ALi是最活潑金屬是最活潑金屬,F是最活潑非金屬是最活潑非金屬 BMg(OH)2堿性比堿性比Ca(OH)2強強 C元素周期表有元素周期表有7個主族個主族,7個副族個副族,1個個0族族,1個個族族,共共

42、16 縱行縱行 DX2 的核外電子數(shù)目為 的核外電子數(shù)目為10,則則X在第在第3周期第周期第A族族 答案答案:D 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 點撥點撥:周期表中最活潑的金屬是周期表中最活潑的金屬是Cs,A項不正確項不正確;Ca的金屬的金屬 性 強 于性 強 于 Mg的 金 屬 性的 金 屬 性 ,其 最 高 價 氧 化 物 的 水 化 物 的 堿 性其 最 高 價 氧 化 物 的 水 化 物 的 堿 性 Ca(OH)2Mg(OH)2,B項不正確項不正確;周期表有周期表有7個主族、個主族、7個副族個副族,1 個個0族、族、1個個族

43、族,C項不正確項不正確;X2 的電子數(shù)為 的電子數(shù)為10,則則X為為Mg,在第在第 3周期第周期第A族族,D項正確。項正確。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 6(2014余姚中學高一質檢余姚中學高一質檢)元素周期表是學習化學的重元素周期表是學習化學的重 要工具要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元 素的原子半徑及主要化合價素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖橐阎數(shù)脑影霃綖?.089 nm); 元素代號元素代號ABCDE 原子半徑原子半徑 /nm 0.160.1

44、430.1020.0990.074 主要化合價主要化合價23 6、 2 12 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周以下為周 期表的一部分期表的一部分) (2)B元素處于周期表中第元素處于周期表中第_周期、第周期、第_族族; (3)B的最高價氧化物對應水化物與的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應的最高價氧化物對應 水化物反應的離子方程式為水化物反應的離子方程式為_; (4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強上述五種元素的最高價

45、氧化物對應水化物中酸性最強 的是的是_(填化學式填化學式); (5)C、E形成的化合物為形成的化合物為_、_(填化學式填化學式)。 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 點撥點撥:(1)由主要化合價和原子半徑知由主要化合價和原子半徑知A為為Mg,B為為Al,C為為 S,D為為Cl,E為為O。 (2)B處于周期表中第三周期第處于周期表中第三周期第A族。族。 (3)B、C的最高價氧化物對應水化物分別為的最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3和和 H2SO4。 ( 4 ) 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 分 別 為最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 分 別 為 Mg(OH)2,Al(OH)3,H2SO4、HClO4,其中其中HClO4酸性最強。酸性最強。 (5)S與與O形成的化合物有形成的化合物有SO2和和SO3。 成才之路成才之路 高中新課程