2014年巴中市中考化學(xué)試題(附解析

1、2014年巴中市中考化學(xué)試題（附解析） 一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分） 1. （ 3分）（2014?巴中）下列變化不屬于化學(xué)變化的是（） A. 植物的光合作用B.白磷自燃C.冰雪融化D.食物腐爛 考點：化學(xué)變化和物理變化的判別. 專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì). 分析：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學(xué) 變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是有新物質(zhì)生成. 解答：解：A、光合作用過程中，二氧化碳和水反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，屬于化學(xué)變化； B、白磷自燃能生成五氧化二磷，屬于化學(xué)變化； C、冰雪融化過程中，水由固體變成液體，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化； D食物腐爛過程中

2、，其中的有機(jī)物發(fā)生緩慢氧化生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化 學(xué)變化. 故選：C. 點評：判斷變化是否屬于化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成， 就是化學(xué)變化，如果沒有新物質(zhì)生成，就不是化學(xué)變化. 2. （ 3分）（2014?巴中）下列物質(zhì)的用途跟其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（） A. 干冰用于人工降雨B.鐵粉用于食品保存 C.稀有氣體用來制作電光源D.銅用作電線 考點：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用. 專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì). 分析：物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如，顏色、狀態(tài)、氣味、 密度、硬度、熔點、沸點等；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例

3、女口，穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等. 解答：解：A、干冰用于人工降雨是利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，該性質(zhì)不需要通過化學(xué)變 化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故不可選； B、鐵粉用于食品保存，是利用鐵與氧氣和水反應(yīng)的性質(zhì)，該性質(zhì)需通過化學(xué)變化才 能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故可選； C、稀有氣體用來制作電光源，該性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)， 故不可選； D銅用作電性，利用了銅的導(dǎo)電性，該性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物 理性質(zhì)，故不可選. 故選：B. 點評：掌握物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義，理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是否 通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，了解二者包括的內(nèi)容是解決這類

4、問題的關(guān)鍵. 3. （ 3分）（2014?巴中）下列固體物質(zhì)加入水后，溶液溫度會降低的是（） A. NHNQB. NaCIC. CaOD. NaOH 考點 ：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途 專題 ：溶液、濁液與溶解度 分析：根 據(jù)常見物質(zhì)和水反應(yīng)或溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解 答即可 解答：解：A.硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故正確； B. 氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故錯誤； C. 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，故錯誤； D. 氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故錯誤. 故選 A 點評：本題難度

5、不大，掌握常見物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是 正確解答本題的關(guān)鍵 4（3 分）（2014?巴中）“歸納”“總結(jié)”是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列說法錯誤的是 （） A 通常物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、跟氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點，當(dāng) 這三個條件同時具備時燃燒才能發(fā)生 B 復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物有水、氣體、沉淀三個條件至少滿足一個復(fù)分解反應(yīng)才 能發(fā)生 C 原子能是有質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的 D 不同的物質(zhì)構(gòu)成它的基本微?？赡懿煌?，分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) 考點 ：燃燒與燃燒的條件；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之 間的關(guān)系；原子的

6、定義與構(gòu)成 專題 ：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化 分析：A、據(jù)物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、跟氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點 解答； B、據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水解答； C、據(jù)核能又稱原子能，是原子核發(fā)生裂變釋放的能量解答； D據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒可以是分子、原子、離子，但不同的物質(zhì)構(gòu)成它的基本微?？?能不同解答 解答：解：A、通常物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、跟氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的 著火點，當(dāng)這三個條件同時具備時燃燒才能發(fā)生，故 A 正確； B、復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物有水、氣體、沉淀三個條件至少滿足一個.復(fù)

7、分解 反應(yīng)才能發(fā)生，故 B正確； C. 核能又稱原子能，是原子核發(fā)生裂變釋放的能量，故C錯誤； D同的物質(zhì)構(gòu)成它的基本微?？赡懿煌肿?、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，故D正 確. 故答案為： C. 點評：本題主要考查學(xué)生對課本知識掌握的熟練程度和總結(jié)規(guī)律的能力，屬于基礎(chǔ)知識的考 查. 5.（3 分）（2014?巴中）下列對微粒的描述中，不正確的是（） A. B. 易形成陰離子 C. D. 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖. 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律. 分析：粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最 遠(yuǎn)的弧線表示最外層若最外層電子數(shù)4,在化學(xué)反

8、應(yīng)中易得電子，若最外層電子 數(shù)V 4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子. 當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)V核 外電子數(shù)，為陰離子. 若粒子的最外層電子數(shù)為 8 （氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 解答：解：A、由A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1 ,在化學(xué)反應(yīng)中易失去 1個電子而 形成陽離子，故選項說法正確. B、 由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，B粒子的最外層電子數(shù)是 6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得 到2個電子而形成陰離子，故選項說法正確. C、由C粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=9,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為陰 離子，故選項說法錯誤. D由D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D粒子

9、的最外層電子數(shù)是 8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性 質(zhì)穩(wěn)定，故選項說法正確. 故選：C. 6.( 3分）（2014?巴中）下列實驗操作正確的是（ 加熱固體藥品 C 過濾懸濁液 取固體藥品 點燃鎂條 點評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵. 考點：固體藥品的取用；挾持器-鐵夾、試管夾、坩堝鉗；給試管里的液體加熱；過濾的原 理、方法及其應(yīng)用. 專題：常見儀器及化學(xué)實驗基本操作. 分析：A、根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷； B、給試管內(nèi)的固體加熱，試管口應(yīng)低于試管底解答； C、過濾時要用玻璃棒引流液體不能直接倒入漏斗內(nèi)

10、解答； D根據(jù)點燃鎂條時的注意事項解答. 解答：解： A、取用塊狀固體時，瓶塞正放，圖中所示操作錯誤； B、給試管內(nèi)的固體加熱，試管口應(yīng)低于試管底，圖中所示操作錯誤； C、過濾時要用玻璃棒引流液體不能直接倒入漏斗內(nèi)，圖中所示操作錯誤； D點燃鎂條時，防止?fàn)C壞試驗臺，放在石棉網(wǎng)上，圖中所示操作正確； 答案：D 點評：本題考查學(xué)生根據(jù)實驗室藥品取用及過濾實驗操作步驟注意事項進(jìn)行分析解題的能 力. 7. （ 3分）（2014?巴中）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（） A. 2Fe+3fSQ=FG2 （SQ） s+3H TB. HQH+O2 C. 3CQ+FeO3=2Fe+3CQD. CaC（3+2HCl

11、=CaCl2+HzQ+CQT 考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式. 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律. 分析： 根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確; 是否配平；反應(yīng)條件是否正確；T和J的標(biāo)注是否正確. 解答: 解：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，正確的化學(xué)方程式為： Fe+H2SQ=FeSQ+Hd; B. 方程式?jīng)]有配平，也沒有標(biāo)注生成氣體的符號，正確的化學(xué)方程式為： i甬申 2H2Q2H4 +Q4; C. 沒有正確注明反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式為：3CQ+F2Fe+3CQ; D. 該化學(xué)方程式書寫完全正確. 故選D. 點評：本題難度

12、不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的 書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平， 再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號. (4) H - . 點評：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對常見化學(xué)用語(化學(xué)式、化合價、離子符號等)的 書寫和理解能力. 14. （3分）（2014?巴中）酒精（C2H5OH是一種很好的可再生資源，它是由 三 種元素組 成，其一個分子中共有9原子，其中碳、氫元素的質(zhì)量比4: 1 . 考點：化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算. 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律. 分析：根據(jù)酒精的化學(xué)式分析其元素組成；根據(jù)一個

13、酒精分子的構(gòu)成、根據(jù)化合物中各元素 質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進(jìn)行解答. 解答：解：根據(jù)酒精的化學(xué)式 C2H5OH分析其由C, H, O三種元素組成； 一個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，則一個分子中共含 有9個原子； 根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，可得酒精中碳、 氫元素的質(zhì)量比為（12X 2） : （1X 6） =4： 1； 故填：三；9； 4： 1. 點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進(jìn)行分析 問題、解決問題的能力. 15. （ 3分）（2014?巴中）為了人類的可持續(xù)發(fā)展，我們

14、應(yīng)綜合利用資源保護(hù)環(huán)境，跟自 然和諧相處： （1）塑料制品吩咐了我們的生活，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當(dāng)會對環(huán)境造成 不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“白色污染 ”. （2） 大量煤的燃燒產(chǎn)生 SQ,機(jī)動車尾氣排放出的氮氧化合物，它們跟水反應(yīng)的生成物隨雨 水降落到地面，便形成“酸雨 ”，它已成為全球性災(zāi)害. 考點：白色污染與防治；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治. 專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù). 分析：（1）根據(jù)塑料造成的污染是白色污染解答； （2）空氣污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng) 雨水的pH小于5.6時，就形成酸雨，酸雨的危害是相當(dāng)大的. 解答：解：

15、（1）白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象 稱謂.減少使用不必要的塑料制品可以減少白色污染 （2）空氣污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng) 雨水的pH小于5.6時，就形成酸雨. 答案： （1）白色污染 （2）酸雨 點評：本題主要考查學(xué) 生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分 析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力. 16. （3分）（2014?巴中）食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種， 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽多少16.5 克：若用托盤天平稱 量食鹽時

16、，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _偏 ?。ㄌ睢捌蟆?“不變”“偏小”）. 考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算. 專題：溶液、濁液與溶解度. 分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計 算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量. 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16.5%的食鹽水100g，需要食鹽100gX 16.5%=16.5g,托盤天平 稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了，則實際稱量的食鹽 為16g- 0.5g=15.5g，以此來計算. 解答：解：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要配制100g溶

17、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5% 的NaCI溶液，需食鹽：100gX 16.5%=16.5g;若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右 盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱的食鹽的實際質(zhì)量為：16g - 0.5g=15.5g , 小于理論值；故所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小. 答案：16.5 偏小 點評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及托盤天平的使用是解答本 題的關(guān)鍵，易錯選 B,題目難度不大. 17. （1分）（2014?巴中）亞硝酸鈉（NaNO）是一種污染物，有毒.金屬加工廢切削液中常 含此物質(zhì)，人們常用以下方法來處理：第一步：NaNO+NHCI=NHNG+NaCI第二步： NHNQX

18、f +2H2O X的化學(xué)式為N2 . 考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律. 分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷 生成物X的化學(xué)式. 解答:. 解答:解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4NO Xf +2H2O,反應(yīng)物中氮、氫、氧原子個數(shù)分 別為2、4、2,反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、4、2,根據(jù)反應(yīng)前 后原子種類、數(shù)目不變，則每個 X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為N2. 故答案為：N2. 點評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解 題的關(guān)鍵. 18. （4分）（201

19、4?巴中）如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答： （1） t C時兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A B （填“”“=”“ B. x 100% 可以用降溫結(jié)晶的方法分離； (3) 某一溫度下的物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解答：解：(1) t C時兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為 故填：. (2) A物質(zhì)的溶解度受溫度影響明顯，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不明顯，當(dāng)A中含 有少量B時，可以用降溫結(jié)晶法提取 A. 故填：降溫結(jié)晶. X 100%所以此溫度下所得飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的. (3) 在20C時，A、B的溶解度相等，因為某一溫度下的物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)= 諷計溶解度 故填：20；

20、相等. 點評: 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在 不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同； 溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同. 三、解答題(共4小題，滿分20分) 19. ( 7分)(2014?巴中)如圖是實驗室 制取氧氣常用的裝置，根據(jù)裝置圖回答下列問題: (2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選A (填字母標(biāo)號，下同) * 2fO2fO+Of (3) 寫出實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的基本類型分解反應(yīng) . (4) 實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO,氣體收集裝置選D :若要值得干燥的

21、CO, 還應(yīng)將氣體通過 F裝置. 考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳 的實驗室制法；二氧化碳對環(huán)境的影響；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式. 專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化. 分析：(1)要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法; (2) 高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； (3) 通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； (4) 實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱， 大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； 二氧化碳能夠溶于水，

22、密度比空氣大； 濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳. 解答：解：a是試管，常用作反應(yīng)容器；b是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應(yīng)容器中注 入液體藥品. 故填：試管；分液漏斗. (2) 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選A裝置. 故填：A. (3) 實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為：2WQ2H2O+Of, 反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng). MnOn 故填：2fO+Of ;分解反應(yīng). (4) 二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣 法收集，即用 D裝置收集； 若要制取干燥的 CO,還應(yīng)將氣體通過 F裝置. 故填：D; F.

23、點評：本題主要考查儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時， 要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能 否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素. 20. ( 3分)(2014?巴中)A、B C是九年級化學(xué)常見的不同類型的物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn) 化關(guān)系，“-”表示兩物質(zhì)相互反應(yīng)，“T”表示由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化到生成物，B為年產(chǎn)量最多 的金屬，C為藍(lán)色溶液，請回答下列問題. (1 )分別寫出A物質(zhì)的名稱稀硫酸(填一種即可)，B物質(zhì)的化學(xué)式Fe . (2)寫出 C跟 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO+2NaOH=C( OH 2J

24、+N32SQ . 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式. 專題：常見物質(zhì)的推斷題. 分析：根據(jù)A B、C是九年級化學(xué)常見的不同類型的物質(zhì)，B為年產(chǎn)量最多的金屬，所以 B 是鐵，C為藍(lán)色溶液，所以 C中含有銅離子，A會與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以A 是酸，可以是稀硫酸，硫酸會與鐵反應(yīng)，所以C就是硫酸銅，硫酸也會與氫氧化鈉反 應(yīng)，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可. 解答：解：(1) A、B、C是九年級化學(xué)常見的不同類型的物質(zhì)，B為年產(chǎn)量最多的金屬，所 以B是鐵，C為藍(lán)色溶液，所以 C中含有銅離子，A會與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液， 所以A是酸，可以是稀硫酸，硫酸會與鐵反應(yīng)，所以

25、C就是硫酸銅，硫酸也會與氫氧 化鈉反應(yīng)，推出的物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以A物質(zhì)的名稱是稀硫 酸，B物質(zhì)的化學(xué)式是：Fe； (2)通過推導(dǎo)可知C是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉， 化學(xué)方程式為： CuSO+2NaOH=C( OH 2J +Na2SQ. 故答案為：(1)稀硫酸，F(xiàn)e; (2) CuSQ+2NaQH=CiX QH 2 J +W2SQ. 點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān) 系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可，注意答案 不是唯一的. 21. (4分)(2014?巴中)實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液如圖，同學(xué)們對該溶液的成分 進(jìn)行了探究. 【提出問題】該溶液的成分是什么？ 【猜想假設(shè)】可能是 CaCl2溶液；你的猜想是氫氧化鈣 溶液. 【查閱資料】CaCl2的水溶液呈中性. 【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗，請你完成實驗報告. 實驗操作 取該溶液少量于試管中, 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 滴加酚酞 溶液由無色變?yōu)闊o色猜想2成立 考點：缺失標(biāo)