化學(xué)檢驗(yàn)工技能培訓(xùn)與考核(中級(jí)工)教案

1、教學(xué)組織方案化學(xué)檢驗(yàn)工技能培訓(xùn)與考核（中級(jí)）授課人：王如全授課時(shí)間：08-09學(xué)年第二學(xué)期課時(shí)設(shè)置：周學(xué)時(shí)4,約18周分析化學(xué)基礎(chǔ)模塊之 任務(wù)一認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器設(shè)備 教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)生應(yīng)了解教師授課的思路，并做好學(xué)習(xí)本課程的準(zhǔn)備；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器設(shè)備，知道其用途和用法；3、學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室常用玻璃儀器的洗滌和干燥方法，能親手熟練操作。 教學(xué)方法：1、引探和講解結(jié)合 教學(xué)學(xué)時(shí)：每5人作為一個(gè)學(xué)習(xí)組，整個(gè)任務(wù)需要 4學(xué)時(shí)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：簡(jiǎn)單說(shuō)明該課程的主要情況，使同學(xué)們有一個(gè)簡(jiǎn)單了解講解課改的基本思路和上課的基本要求利用實(shí)驗(yàn)室講解常用儀器及其應(yīng)用、規(guī)格與同學(xué)們共同學(xué)習(xí)洗滌和干燥的方

2、法由同學(xué)們完成技能訓(xùn)練，教師進(jìn)行指導(dǎo)對(duì)技能操作進(jìn)行總結(jié)布置下次任務(wù)整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)，打掃衛(wèi)生 教學(xué)內(nèi)容：一、說(shuō)明課程改革的思路，提醒同學(xué)們應(yīng)該如何做。（2學(xué)時(shí)）（本過(guò)程由教師講解，目的是使學(xué)生了解教師授課的思路，以便更好的學(xué)習(xí)）1、學(xué)生上課基本要求（1）學(xué)生實(shí)驗(yàn)分組，每組56人。實(shí)驗(yàn)組成員共同完成實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、相關(guān)信息 查詢、回答教師提問(wèn)、研究實(shí)驗(yàn)方案、協(xié)作或獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程等。全班同學(xué)分 兩次上課，兩部分同學(xué)不能隨意互換。（2）學(xué)生每次上課都必須穿白大褂，否則不允許進(jìn)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)；（3）每次上課每個(gè)學(xué)生都必須帶著筆、筆記本和相關(guān)的材料。（4）學(xué)生考勤（不記錄原因，只記錄是否出勤） 每次由班長(zhǎng)（或課代表

3、）記錄學(xué)生的出勤情況。（5）每個(gè)組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須保持實(shí)驗(yàn)臺(tái)清潔，實(shí)驗(yàn)后必須將儀器清洗干凈， 并放到指定位置，擦凈臺(tái)面，經(jīng)教師檢查后，方可離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。（6）每次課必須留下一組同學(xué)，打掃實(shí)驗(yàn)室衛(wèi)生，直到教師許可后方可離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。（7）儀器的領(lǐng)取和交接每組同學(xué)只能使用自己實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器， 不得拿取其它組的物品，如實(shí)驗(yàn)器材不 足或出現(xiàn)什么問(wèn)題，可請(qǐng)實(shí)驗(yàn)教師幫助。（8）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中學(xué)生應(yīng)特別注意操作規(guī)范， 如有損壞儀器的現(xiàn)象，應(yīng)酌情賠償, 并登記在冊(cè)。2、課程改革的基本思路彗首先說(shuō)明課程改革的必要性，鼓勵(lì)同學(xué)們適應(yīng)新的教學(xué)形式，并配合老師完 成。（1）將課程的內(nèi)容分成了若干個(gè)項(xiàng)目，在每一個(gè)項(xiàng)目下又分出若

4、干的任務(wù)，每 一個(gè)任務(wù)就是我們某一次課的內(nèi)容。（2）我們將原有的學(xué)科教學(xué)模式改革為行動(dòng)教學(xué)模式。行動(dòng)教學(xué)模式學(xué)科教學(xué)模式基于指導(dǎo)、描 述和解釋意義 上的“教”。教學(xué)內(nèi)容作為 終端產(chǎn)品傳授基于復(fù)制、再現(xiàn)和接受意義上的“學(xué)”教學(xué)內(nèi)容通過(guò)認(rèn)知過(guò)程傳授（3）每次課程之前都要布置下一次課程的內(nèi)容，需要同學(xué)們利用課余時(shí)間去完 成信息查閱和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，而后在實(shí)驗(yàn)課上去實(shí)現(xiàn)和交流。（4）每次課的表現(xiàn)均由教師給出評(píng)價(jià)，每次給出最佳表現(xiàn)的組。記入最終成績(jī) 中。（5）課程考核不再使用我院傳統(tǒng)的考核模式（平時(shí)成績(jī) +期末成績(jī)），采用新的 模式，平時(shí)成績(jī)占60%，期末考試占40%，最后計(jì)算總評(píng)成績(jī)作為該課程的成 績(jī)。平時(shí)

5、成績(jī)4*15=60分期末成績(jī)總分周次出勤（1分）實(shí)驗(yàn)完成情況（2分）實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1分）一般較好一般較好1分1分2分1分0.5分40分100分1234（本過(guò)程由教師和同學(xué)們共同完成，了解實(shí)驗(yàn)室，更好的利用實(shí)驗(yàn)室中儀器設(shè)備）1、參觀藥品庫(kù)、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室和儀器檢測(cè)一室、二室。使同學(xué)們對(duì)本課程是 干什么的有一個(gè)總體印象。（1）化學(xué)試劑的分類存放。（2）化學(xué)試劑的基本類型（查閱后回答）（3）儀器檢測(cè)室常用的儀器及其作用（4）總結(jié)：學(xué)習(xí)分析化學(xué)課程的意義所在，和現(xiàn)實(shí)生活相聯(lián)系。2、認(rèn)識(shí)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有關(guān)的玻璃儀器，學(xué)習(xí)它們的用途和基本的使用方法。題 先由同學(xué)們自由列舉，并說(shuō)明其各自的作用，后由教師補(bǔ)充。（

6、1）主要給出以下儀器設(shè)備 容器類：燒杯、錐形瓶、燒瓶量器類：容量瓶、滴定管、移液管、吸量管量筒、量杯玻璃儀器：玻璃棒、滴管、漏斗、分液漏斗、冷凝管、稱量瓶、碘量瓶、試劑瓶、 下口瓶、抽濾瓶、干燥器、表面皿、滴瓶（2）其它類儀器、材料化學(xué)天平、分析天平、濾紙、膠管、凡士林、離心機(jī)（離心管）、馬弗爐、水 浴鍋、電熱套、石棉網(wǎng)試管架、移液管架、鐵架臺(tái)、試管夾、蝴蝶夾、鐵夾、研缽、止水夾、布氏 漏斗、洗耳球、洗瓶、鑰匙、坩堝、坩堝鉗3、學(xué)習(xí)玻璃儀器的洗滌和干燥（1）洗滌方法自來(lái)水洗一蒸餾水洗洗液洗一自來(lái)水洗一蒸餾水洗所用工具-毛刷（本過(guò)程應(yīng)該要求學(xué)生查閱各種常用洗液，了解其應(yīng)用范圍）（2）干燥方法自然

7、干燥烘干（干燥箱）有機(jī)溶劑洗滌后揮發(fā)干燥三、技能訓(xùn)練：玻璃儀器的洗滌和干燥1、配制鉻酸洗液適量，洗滌實(shí)驗(yàn)室所用的滴定管、移液管和容量瓶，備用。2、由教師指定幾種不同用途的玻璃儀器，由同學(xué)們選擇合適的方法進(jìn)行干燥, 在教師的指導(dǎo)下合理完成。下一任務(wù)：任務(wù)二分析天平的使用 請(qǐng)同學(xué)們事先預(yù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。分析化學(xué)基礎(chǔ)模塊之 任務(wù)二分析天平的使用 教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)會(huì)TG328A型全自動(dòng)分析天平的使用方法；2、練習(xí)差減法、直接稱量法、固定質(zhì)量稱量法三種稱量方法；3、能利用分析天平選擇合適的稱量方法稱量出所需要的樣品。 教學(xué)方法：1、教、學(xué)、做一體；2、現(xiàn)場(chǎng)演示。 教學(xué)學(xué)時(shí)：每人一臺(tái)全自動(dòng)分析天平，本任務(wù)共需

8、 4學(xué)時(shí)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：說(shuō)明使用分析天平的重要作用，引入本次課程講解質(zhì)量稱量的幾種方法帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)教學(xué)（天平室，每人一臺(tái)天平）現(xiàn)場(chǎng)演示，同學(xué)們觀摩按照預(yù)先要求，每人獨(dú)立完成稱量技能訓(xùn)練內(nèi)容總結(jié)使用分析天平稱量的步驟布置下次實(shí)驗(yàn)內(nèi)容整理實(shí)驗(yàn)室，打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)：分析天平的稱量方法1、直接稱樣法：有一銅片，稱取其準(zhǔn)確質(zhì)量。2、 固定質(zhì)量稱量法：如配制 100ug/mL的鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液1000mL。需稱取分析純 NH4Fe(SO)2 12H2O 0.864g。3、差減法：預(yù)標(biāo)定0.1M的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀0.20.3g。慈 思考題：今欲測(cè)定辣椒中維生素 C的含量

9、，應(yīng)如何稱取樣品質(zhì)量？技能訓(xùn)練：訓(xùn)練目的：1 學(xué)會(huì)正確的程量操作程序。2 初步掌握直接稱樣法、直接稱樣法和遞減稱樣法。儀器藥品：1 .全自動(dòng)分析天平、表面皿、稱量瓶、小燒杯(50mL)、藥匙。2 固體試劑(如 Na2CO3或NaCI等)訓(xùn)練內(nèi)容：1. 練習(xí)直接稱樣法按照分析天平的程量程序，準(zhǔn)確稱出小燒杯和一個(gè)潔凈干燥的稱量瓶的質(zhì)量。2. 練習(xí)遞減稱量法在稱量瓶中裝入Na2CO3試樣，利用遞減稱樣法轉(zhuǎn)移0.20.3g試樣于小燒杯中， 平行稱取三份。3. 練習(xí)固定質(zhì)量稱量法取已洗凈干燥的小燒杯，放在天平的托盤(pán)上，稱取0.2650g NS2CO3,要求至少準(zhǔn) 確到小數(shù)點(diǎn)后第3位。4. 記錄數(shù)據(jù)。直接

10、稱樣法小燒杯的質(zhì)量(g): 稱量瓶的質(zhì)量(g): 遞減稱樣法-試樣序號(hào)估、- 質(zhì)項(xiàng)y、1n出稱量瓶+試樣質(zhì)量(g)傾出試樣后稱量瓶+試樣質(zhì)量(g)試樣質(zhì)量(g)固定質(zhì)量稱量法稱取的試樣的質(zhì)量 (g)下次任務(wù): 任務(wù)三玻璃量器的使用要求：事先閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，準(zhǔn)備容量瓶、移液管、滴定管的相關(guān)知識(shí)，用于 課堂父流。分析化學(xué)基礎(chǔ)模塊之 任務(wù)三玻璃量器的使用 教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)會(huì)正確使用容量瓶、移液管和酸堿式滴定管的方法；2、能正確操作容量瓶和移液管完成一定體積溶液的配制；3、能較好掌握滴定管的操作，控制好滴定終點(diǎn)。 教學(xué)方法：1、教學(xué)做一體；2、現(xiàn)場(chǎng)演示教學(xué)學(xué)時(shí)：每5人一個(gè)教學(xué)組，每2人一套實(shí)驗(yàn)設(shè)備，

11、每人獨(dú)立完成，本任務(wù)共需4學(xué)時(shí)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：說(shuō)明使用容量瓶、移液管、滴定管的重要意義，引入本次課程現(xiàn)場(chǎng)演示容量瓶、移液管的操作，總結(jié)出容量瓶、移液管的操作要點(diǎn)由學(xué)生根據(jù)教師演示進(jìn)行實(shí)際操作（教師指導(dǎo)糾正錯(cuò)誤）總結(jié)學(xué)生操作中出現(xiàn)的典型問(wèn)題現(xiàn)場(chǎng)演示酸、堿式滴定管的操作，總結(jié)出操作要點(diǎn)由學(xué)生根據(jù)教師演示進(jìn)行實(shí)際操作（教師指導(dǎo)糾正錯(cuò)誤）禾I用配制好的酸、堿進(jìn)行滴定終點(diǎn)的練習(xí)，增加趣味性總結(jié)學(xué)生操作中出現(xiàn)的典型問(wèn)題布置下次任務(wù)整理實(shí)驗(yàn)室，打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：一、容量瓶、移液管和滴定管的操作練習(xí)1、進(jìn)行容量瓶的操作練習(xí)，總結(jié)其操作要點(diǎn)2、進(jìn)行移液管的操作練習(xí)，總結(jié)其操作要點(diǎn)3、進(jìn)行滴定管的操作練習(xí)，總結(jié)其

12、操作要點(diǎn)識(shí)a容量瓶、移液管（吸量管）和滴定管的操作要點(diǎn) 點(diǎn)/嚴(yán)r檢漏L洗滌JL轉(zhuǎn)移JL定容JL搖勻檢漏具體做法：加自來(lái)水到標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，左手食指按住瓶 塞，其余手指拿住瓶頸標(biāo)線以上，右手指尖托住瓶底邊緣，將 瓶倒立2min。如不漏水，將瓶直立，將瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180，再倒立2min，觀察，如無(wú)滲水，即可使用。先用洗液洗滌，再用自來(lái)水洗，最后用蒸餾水洗滌3次。轉(zhuǎn)移目的：將稱量溶解后的試樣溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。具體操作：將一玻璃棒插入容量瓶?jī)?nèi)，不要太接近瓶口，下端 靠近瓶頸內(nèi)壁，燒杯嘴緊靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒順內(nèi)壁慢 慢流入瓶中，燒杯內(nèi)溶液全部流盡后，將玻璃棒稍稍上提，同 時(shí)使燒杯直立，使附著在燒

13、杯嘴的液滴流回?zé)?，并將玻璃?放入燒杯中。用洗瓶沖洗燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，用同樣方法將溶 液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。重復(fù)34次，使燒杯中的內(nèi)容物全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容用與上述相同的方法加蒸餾水至接近刻線，放置12min后，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線。搖勻?qū)⑵績(jī)?nèi)的液體混合均勻。具體做法：將瓶倒立，振蕩后，再正過(guò)來(lái)，待氣泡上 升到頂端后，再倒立振蕩。如此反復(fù)十次以上。檢查JL洗滌JL潤(rùn)洗L吸液L調(diào)零放液先用自來(lái)水洗，再用蒸餾水洗23次。目的：是用待裝的液體將移液管中的蒸餾水置換出來(lái)，以避免吸入的液 體被管中原有的蒸餾水稀釋。尖端是否有破損（有破損，棄去不用）；移液管內(nèi)是否有油污（有油污，應(yīng)選擇合適洗液洗滌） 移

14、液管上是否有“吹“的字樣（有“吹“字表示放液后 要將殘留液體用洗耳球吹出，否則不吹。）。具體做法：用洗耳球吸待裝液體到移液管的約三分之一，用右手食指堵 住管口，把移液管從瓶中取出，橫過(guò)來(lái)放開(kāi)右手食指，轉(zhuǎn)動(dòng)移液管使液 體布滿全管進(jìn)行潤(rùn)洗，最后將液體放到水槽或廢液缸中，不少于3次。吸液時(shí)，應(yīng)左手拿洗耳球，右手拿住移液管，將液 體吸到刻線以上。具體做法：見(jiàn)圖 2-2-1所示，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)手指，使 液體緩慢流出，直到液面下緣與刻線相切。放液時(shí)，如圖2-2-1所示，移液管的尖端應(yīng)靠著接 受容器（如錐形瓶）的器壁，將容器傾斜，而移液 管要保持豎直。液體放完后要等待15s以上。檢查/洗滌/試漏/潤(rùn)洗/裝液/趕氣

15、泡調(diào)零滴定/讀數(shù)檢查酸管的旋塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活（否則，可涂凡士林）；檢查堿管的乳膠管是否老化、破裂（否則，更換乳膠管）；檢查滴定管內(nèi)是否有凡士林堵塞（可選擇合適的洗液洗滌）。先用洗液洗滌，再用自來(lái)水洗，最后用蒸餾水洗滌3次。具體做法：裝水至刻線以上，調(diào)節(jié)液面到“0”刻 |線，把管直立夾在架上靜止 2min，觀察刻線是否下降，旋轉(zhuǎn)180。，再靜置2min，觀察無(wú)漏水即可。具體做法：如圖2-3-15所示，將10mL左右待裝溶液倒入滴定管中， 兩手平端滴定管，慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)使溶液流遍全管內(nèi)壁，然后打開(kāi)旋塞沖 洗出口管，大部分液體可從上口放出，潤(rùn)洗三次以上。如圖2-3-16所示，左手持滴定管刻線以上，可稍微傾斜

16、，右手拿試劑瓶向滴定管中倒入溶液至刻線以上。如圖2-3-17所示，酸管可通過(guò)從下口迅速放出溶液沖 出氣泡；堿管可用左手拇指和食指捏住玻璃珠，將膠管向上彎曲，擠捏膠管，使氣泡隨溶液排出。具體做法：滴定管豎直，下端接水槽或廢液缸， 眼睛平 | 視刻線，從下口放出液體，至液面與0”刻線平齊。如圖2-3-18所示，左手持旋塞，右手順時(shí)針搖動(dòng)錐形瓶，滴定管伸 入瓶?jī)?nèi)1cm，控制適當(dāng)?shù)牡味ㄋ俣龋劬τ^察瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。從滴定管架上取下滴定管，手持管刻線以上，保持管豎直，眼睛平視 刻線，讀取液面的彎月面下緣與刻線相切處。讀取兩位小數(shù)點(diǎn)。二、滴定分析基本操作練習(xí)1 基本操作練習(xí)訓(xùn)練目的：（1）掌握滴定管、

17、移液管、容量瓶的使用方法；（2）練習(xí)滴定分析的基本操作；（3）通過(guò)甲基橙和酚酞指示劑的使用，初步掌握判斷滴定終點(diǎn)的方法。 主要試劑：（1）鹽酸溶液：略低于O.1mol/L（2）NaOH 溶液：0.1mol/L 左右（3）甲基橙指示劑：0.2%（4）酚酞指示劑：0.2%乙醇溶液主要內(nèi)容：（1）各種玻璃儀器的認(rèn)領(lǐng)教師布置本次課的任務(wù)，然后和同學(xué)們一起說(shuō)出本次課所需要的主要儀器設(shè) 備，由每組同學(xué)認(rèn)領(lǐng)一套，并洗滌玻璃儀器。（2）由教師對(duì)移液管和滴定管進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)演示操作，并總結(jié)操作要點(diǎn)，寫(xiě)在黑板 上。（3）學(xué)生根據(jù)教師的演示，進(jìn)行實(shí)際操作練習(xí)，主要有以下兩項(xiàng)內(nèi)容練習(xí)一：以甲基橙為指示劑，用鹽酸溶液滴定Na

18、OH溶液由堿式滴定管放出20mL （讀至0.02mL） NaOH溶液于250mL錐形瓶中，加甲 基橙指示劑23滴，用鹽酸溶液滴定至剛好由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)，平行滴定3次，記錄滴定的體積。練習(xí)二：以酚酞為指示劑，用 NaOH溶液滴定鹽酸溶液用移液管移取鹽酸溶液25.00mL于250mL的錐形瓶中，加酚酞指示劑23滴， 用NaOH溶液滴定至溶液剛好呈現(xiàn)粉紅色，即為終點(diǎn)，平行滴定 3次，記錄滴 定的體積。記錄數(shù)據(jù)練習(xí)一：以甲基橙為指示劑，用鹽酸溶液滴定 NaOH溶液項(xiàng)目7.數(shù).123NaOH的初讀數(shù)NaOH的終讀數(shù)VNaOHHCl初體積HCl終體積VhciV NaOH/ Vhci平均值平均偏差

19、相對(duì)平均偏差練習(xí)二：以酚酞為指示劑，用 NaOH溶液滴定鹽酸溶液次項(xiàng)數(shù)123Vhci25.00mLNaOH的初讀數(shù)NaOH的終讀數(shù)VNaOHV NaOH/ Vhci平均值平均偏差相對(duì)平均偏差2 課堂小比賽為了活躍課堂氣氛，可以組織一次課堂小比賽，其具體的規(guī)則如下： 比賽題目：由一組同學(xué)用移液管移取25.00mL的鹽酸溶液到250mL的錐形瓶，平行移 取3份；另一組同學(xué)選擇合適的滴定管和指示劑，用NaOH溶液滴定錐形瓶中溶液到終點(diǎn)。分組安排：按照時(shí)間將學(xué)生分為12組，每組34人，人員自愿產(chǎn)生，要求其他同學(xué) 觀摩，然后提出參加比賽的同學(xué)操作中的錯(cuò)誤點(diǎn)。評(píng)比規(guī)則：(1) 操作過(guò)程準(zhǔn)確，熟練；(2)

20、滴定終點(diǎn)顏色控制的好。 比賽結(jié)束：(1) 由老師主持，觀摩的同學(xué)分別發(fā)言，指出參賽同學(xué)操作的錯(cuò)誤點(diǎn)；(2) 老師對(duì)每位參賽同學(xué)的表現(xiàn)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，肯定的同時(shí)提出更高的要求。 比賽收獲：(1) 使每個(gè)同學(xué)都知道滴定管、移液管、容量瓶應(yīng)該如何正確操作；(2) 活躍了課堂氣氛，增強(qiáng)了同學(xué)們學(xué)習(xí)的興趣。 下一任務(wù)：酸堿滴定法模塊任務(wù)四實(shí)驗(yàn)室溶液的配制要求學(xué)生課后預(yù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。化學(xué)試劑的分類(提問(wèn))酸堿滴定法模塊之任務(wù)一各種常用溶液的配制教學(xué)任務(wù)：1、了解實(shí)驗(yàn)室常用試劑的分類及其用途；2、學(xué)會(huì)溶液濃度的表示方法；3、學(xué)會(huì)配制指示劑、其它常用溶液、緩沖溶液等；4、禾I用所學(xué)知識(shí)配制并標(biāo)定 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

21、教學(xué)方法：1、教學(xué)做一體教學(xué)學(xué)時(shí)：每5人一個(gè)教學(xué)組，每2人一套實(shí)訓(xùn)設(shè)備，進(jìn)行技能訓(xùn)練，本次任務(wù)需要 4 學(xué)時(shí)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：引入本次課程，說(shuō)明學(xué)習(xí)這些內(nèi)容的重要意義講解知識(shí)點(diǎn)（教師講解，學(xué)生學(xué)習(xí)）由教師引導(dǎo)，與學(xué)生討論化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一些常用溶液的配制方法講解標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法學(xué)生進(jìn)行技能訓(xùn)練總結(jié)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的一些問(wèn)題布置下次任務(wù)整理實(shí)驗(yàn)室，打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：一、學(xué)習(xí)以下知識(shí)點(diǎn)，并實(shí)際應(yīng)用化學(xué)試劑的分類和規(guī)格點(diǎn)（事先準(zhǔn)備各種類型的試劑各一瓶，供學(xué)生觀察）根據(jù)化學(xué)試劑的純度，按雜質(zhì)含量的多少，國(guó)內(nèi)將化學(xué)試劑分為四級(jí): 表1-3-1 :我國(guó)化學(xué)試劑的等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)級(jí)別一級(jí)品二級(jí)品三級(jí)品四級(jí)品純度優(yōu)級(jí)純分析純

22、化學(xué)純實(shí)驗(yàn)試劑分類（保證試劑）（分析試劑）醫(yī)用生物試劑英文代號(hào)GRARCPLRBR或 CR標(biāo)簽顏色綠色紅色藍(lán)色棕色或其它色適用范圍純度很高，適用于 精密分析工作和 科學(xué)研究工作純度僅次于一級(jí) 品，適用于一般定 性、定量分析工作和科學(xué)研究工作純度較二級(jí)品 差，適用于一 般定性分析工作純度較低，適用于做實(shí)驗(yàn)輔助試劑及一般化學(xué)制備此外，根據(jù)特殊的工作目的， 還有一些特殊的純度標(biāo)準(zhǔn)。例如光譜純、色譜純、半導(dǎo)體純等。取用時(shí)應(yīng)按不同的實(shí)驗(yàn)要求選用不同規(guī)格的試劑。例如一般無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)用三級(jí)或四級(jí)試劑即 可，分析實(shí)驗(yàn)則需取用純度較高的二級(jí)甚至一級(jí)試劑。溶液濃度的表示方法名稱描述單位舉例物質(zhì)的量濃度c單位體積溶液中

23、 所含溶質(zhì)的物質(zhì) 的量mol/LC(HCI)=0.1mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)co單位質(zhì)量溶液中 所含溶質(zhì)的質(zhì)量o hno=70%體積比混合物中個(gè)組分 的體積比(1+3) HCl質(zhì)量濃度P單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量g/Lmg/mL ug/mLp a=10ug/mL滴定度T1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液A相 當(dāng)于待測(cè)物B的 質(zhì)量g/mLTB/A=0.5g/mL其匕表示方法略二、熟悉實(shí)驗(yàn)室常用溶液的配制方法1、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制弩 提出問(wèn)題：如何確定待測(cè)物的含量呢？（標(biāo)準(zhǔn)溶液的作用如何？）（1）直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液配制0.1000mol/L的NaCI標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL。操作過(guò)程設(shè)計(jì)：（學(xué)生設(shè)計(jì)）操作中所用的各種儀器設(shè)備（學(xué)生

24、設(shè)計(jì)）K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與上述做法相同。（2）標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液配制0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL具體操作? 先用化學(xué)天平稱取分析純的 NaOH固體0.4g；? 在小燒杯中加適量蒸餾水溶解；? 倒入具有橡膠塞的試劑瓶中，用蒸餾水稀釋到 400mL,搖勻；? 用差減法準(zhǔn)確稱取鄰苯二甲酸氫鉀三份，每份約 0.40.5g,分別放在250mL 的錐形瓶中；? 用量筒加入25mL蒸餾水，溶解；? 加入23滴酚酞指示劑，用剛配制的NaOH溶液滴定至溶液剛好由無(wú)色變?yōu)?粉紅色，并保持30s不褪色，即為終點(diǎn)；? 記錄所消耗的NaOH溶液的體積，計(jì)算NaOH溶液的濃度。 操作中所用儀器的

25、選擇（學(xué)生設(shè)計(jì)）2、其它常用溶液的配制（1）各種酸堿的配制如3M HCl溶液（1+2）H2SO4 溶液（2）其它常用溶液10%鹽酸羥胺溶液100ug/mL的鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ppm鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液（3）微量分析用離子標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制如0.1mg/mL以下的標(biāo)準(zhǔn)溶液，宜在臨用前用高濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而成。故有 標(biāo)準(zhǔn)貯備液和標(biāo)準(zhǔn)使用液之分。如：100ug/mL鐵標(biāo)準(zhǔn)貯備液10ug/mL鐵標(biāo)準(zhǔn)使用液：取10mL鐵標(biāo)準(zhǔn)貯備液于100mL的容量瓶中，加水定 容，該溶液即為10ug/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。3、指示劑的配制表：常用指示劑的配制分類名稱室溫下的顏色變化溶液的配置方法用量變色范圍顏色酸堿 指示劑（pH）甲基橙3

26、.1 4.4紅-黃每100 mL水中溶解0.1 g甲基橙石蕊5.0 8.0紅-藍(lán)向5 g石蕊中加入95%熱酒精500 mL充分振蕩后靜置一晝夜，然后 傾去紅色浸出液（酒精可回收）。向存留的石蕊固體中加入500 mL純水，煮沸后靜置一晝夜后過(guò)濾， 保留濾液，再向?yàn)V渣中加入200 m 純水，煮沸后過(guò)濾，棄去濾渣。將 兩次濾液混合，水浴蒸發(fā)濃縮至向 100 mL水中加入三滴濃縮液即能 明顯著色為止。L苯酚紅6.6 8.0黃-紅取0.1 g 苯酚紅與 5.7 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液在研缽中研勻 后用純水溶解制成 250 mL試液。酚酞8.010.0無(wú)色-紅將0.1 g 酚酞溶于 10

27、0 mL 90%的 酒精中。甲基紅-亞甲基蘭5.2-5.6紅紫-綠色甲基紅乙醇溶液 （1g/L ）與亞甲基 蘭乙醇溶液（1g/L）按1+1體積比 混合。氧化 還原滴 定用指示劑（變色 電位）V試亞鐵靈（鄰二氮菲Fe（ n ）1.06淺藍(lán)-紅色0.5gFeSO4 7H2O溶于 100mL蒸餾 水中，加2滴濃硫酸，再加 0.5g 鄰菲羅啉。一苯胺磺 酸鈉0.85紫紅-無(wú)色5g/L的水溶液淀粉無(wú)色-藍(lán)色取可溶性淀粉0.5g，加水5ml調(diào) 成漿狀，緩緩傾入100ml沸水中， 隨加隨攪拌，繼續(xù)煮沸2分鐘，放 冷，傾取上層清液，即得。本液應(yīng)臨用新制。淀粉-碘化 鉀指示液無(wú)色-藍(lán)色取碘化鉀0.2g，加新制的

28、淀粉指 示液100ml使溶解，即得。沉淀滴 定用指 示劑鉻酸鉀黃-磚紅5%的水溶液5gK?CrC4溶于水，稀釋至100mL鐵銨磯無(wú)色-淺紅40gNH4Fe（SO4）2 - 12H2O溶于水， 加幾滴硫酸，用水稀釋至 100mL曙紅黃-玫瑰紅0.5g曙紅鈉鹽溶于水，稀釋至100mL配位滴 定指示 劑鉻黑T與NaCl配成1： 100的固體混合物鈣指示劑與NaCl配成1： 100的固體混合物二甲酚橙0.5%的乙醇（或水）溶液磺基水楊 酸1%-2%水溶液4、緩沖溶液的配制后面的任務(wù)中講解。三、技能訓(xùn)練：實(shí)驗(yàn)題目：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定越 配制O.1mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL,貯存于試

29、劑瓶中，留作下次課使 用。訓(xùn)練目的：1、能準(zhǔn)備配制和標(biāo)定一定濃度的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；2、能夠正確的使用滴定管；3、能夠準(zhǔn)確地控制滴定終點(diǎn)。試劑儀器：試劑：1、酚酞指示劑：1Og/L2、鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)試劑）3、氫氧化鈉（分析純）4、無(wú)CO2的蒸餾水：加熱煮沸后冷卻，密封保存。儀器：1、分析天平2、化學(xué)天平3、堿式滴定管4、實(shí)驗(yàn)室其它常用玻璃儀器。主要步驟：1、粗配O.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取分析純的NaOH試劑0.8g,溶于400mL無(wú)CO2的蒸餾水中，溶解后轉(zhuǎn)移到 400mL的試劑瓶中。搖勻待用。2、標(biāo)定氫氧化鈉溶液準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀 0.20.3g,放入250mL

30、的錐形瓶，加入 30mL 的無(wú)CO2蒸餾水，再加2滴酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無(wú)色 變?yōu)榉奂t色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，相對(duì)偏差不大于0.5%，同時(shí)空白試驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄和處理：次項(xiàng)數(shù)123稱里瓶+試樣質(zhì)里（g）稱里瓶+試樣質(zhì)里（g）傾出試樣量（g）NaOH的初讀數(shù)NaOH的終讀數(shù)VNaOH平均值相對(duì)偏差相對(duì)平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差下次任務(wù)：任務(wù)三工業(yè)硫酸純度的測(cè)定要求：1、查閱相關(guān)資料，各小組以書(shū)面的形式設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作的步驟2、設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和處理的表格酸堿滴定法模塊之 任務(wù)二工業(yè)硫酸純度的測(cè)定 教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)會(huì)利用誤差理論對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行誤差分析；2、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫(xiě)法，能夠完

31、成實(shí)驗(yàn)報(bào)告；3、能夠測(cè)定工業(yè)硫酸的純度，并正確的表示出來(lái)；4、學(xué)會(huì)液體試樣的稱量方法。 教學(xué)方法：1、教學(xué)做一體教學(xué)學(xué)時(shí)：本次任務(wù)需要4學(xué)時(shí)，每5人為一個(gè)教學(xué)組，每2人完成一組實(shí)驗(yàn)測(cè)定。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：講解分析實(shí)驗(yàn)中誤差的來(lái)源和表示方法，并能實(shí)際運(yùn)用結(jié)合做過(guò)的實(shí)訓(xùn)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差分析由教師引導(dǎo)，與學(xué)生一起討論本次實(shí)訓(xùn)內(nèi)容，總結(jié)出操作步驟學(xué)生按照自己的設(shè)計(jì)實(shí)際操作，完成樣品的測(cè)定總結(jié)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題，布置下次任務(wù)結(jié)合學(xué)生上交的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫(xiě)法，要求學(xué)生依照完成整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)，打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：一、學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，并應(yīng)用于實(shí)際知9識(shí)二 誤差的來(lái)源及表示方法點(diǎn),了解誤差問(wèn)題有利于我

32、們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有意識(shí)的去控制誤差的產(chǎn)生，也能夠通過(guò)誤差分析了解誤差的大小，并表示出來(lái)。一、誤差的來(lái)源誤差按照性質(zhì)不同可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。1 系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差是由某些必然的或經(jīng)常的原因造成的。系統(tǒng)誤差包括：(1) 方法誤差：指分析方法本身所造正的誤差；如：反應(yīng)不能定量完成； 有副反應(yīng)發(fā)生；滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致；干擾組分存在等。(2) 儀器誤差：主要是儀器本身不夠準(zhǔn)確或未經(jīng)校準(zhǔn)所引起的誤差；如： 量器(容量瓶、滴定管等)和儀表刻度不準(zhǔn)。(3) 試劑誤差：由于試劑不純或蒸餾水中含有微量雜質(zhì)所引起的誤差； 如使用失效后的試劑，其含量達(dá)不到標(biāo)示的值。(4) 操作誤差：由于操作人員的主觀原因造

33、成的誤差。例如：對(duì)終點(diǎn)顏色 變化的判斷，有人敏銳，有人卻遲鈍；如讀取滴定管讀數(shù)總是仰視或俯視等。系統(tǒng)誤差的特性：重復(fù)出現(xiàn)、恒定不變(一定條件下)、單向性、大小可測(cè)出并校正，故又稱 為可定誤差。可以用對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校正儀器等辦法加以校正。2. 偶然誤差(又叫隨機(jī)誤差)偶然誤差是實(shí)驗(yàn)中各種偶然因素所產(chǎn)生的誤差。女口：測(cè)定時(shí)環(huán)境的溫度、濕 度和氣壓的微小波動(dòng)，使其性能發(fā)生的微小變化等。測(cè)量室內(nèi)溫度時(shí)，窗外刮來(lái) 一陣風(fēng)，使讀數(shù)發(fā)生微小變化。偶然誤差的特性：有時(shí)正、有時(shí)負(fù)，有時(shí)大、有時(shí)小，難控制(方向大小不固定，似無(wú)規(guī)律)。二、誤差的消減方法1. 系統(tǒng)誤差的消除系統(tǒng)誤差的是由某些固定的原因造成的，

34、可以根據(jù)具體情況選用不同的方法 進(jìn)行校正。(1) 校正儀器(2) 校正方法(3) 空白試驗(yàn)(4) 對(duì)照試驗(yàn)2. 偶然誤差的消減在消除系統(tǒng)誤差的前提下，增加平行測(cè)定次數(shù)可以減少偶然誤差。 故在一般 化學(xué)分析中經(jīng)常選擇平行測(cè)定三次。三、誤差的表示方法1. 準(zhǔn)確度與誤差準(zhǔn)確度：測(cè)量值(Xi)與真值()之間的符合程度。它說(shuō)明測(cè)定結(jié)果的可靠性，用絕對(duì)誤差(AE)值來(lái)量度：AE Xi(1-5-1 )但絕對(duì)誤差不能完全地說(shuō)明測(cè)定的準(zhǔn)確度， 即它沒(méi)有與被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系 起來(lái)。如果被稱量物質(zhì)的質(zhì)量分別為1g和0.1g，稱量的絕對(duì)誤差同樣是0.0001g， 則其含義就不同了，故分析結(jié)果的準(zhǔn)確度常用相對(duì)誤差(RE

35、%表示：X，RE% -100%(1-5-2 )RE%Z映了誤差在真實(shí)值中所占的比例，用來(lái)比較在各種情況下測(cè)定結(jié)果的 準(zhǔn)確度比較合理。2. 精密度與偏差精密度：是在受控條件下多次測(cè)定結(jié)果的相互符合程度，表達(dá)了測(cè)定結(jié)果的 重復(fù)性和再現(xiàn)性，用偏差表示。(1)偏差絕對(duì)偏差：dxi x( 1-5-3)相對(duì)偏差：-JRD% = 100%( 1-5-4)x（2）平均偏差對(duì)多次測(cè)定結(jié)果的精密度，常用平均偏差表示。平均偏差是指各次偏差絕對(duì) 值的算術(shù)平均值。n|di |(1-5-5)|di| |d2| |dn| i /1dnn相對(duì)平均偏差是平均偏差在平均值中所占的比率。相對(duì)平均偏差d 100%（ 1-5-6）x用

36、平均偏差表示精密度比較簡(jiǎn)單，但不足之處是在一系列測(cè)定中，小偏差的 測(cè)定次數(shù)總是占多數(shù)，而大偏差的測(cè)定次數(shù)總是占少數(shù)。因此，在數(shù)理統(tǒng)計(jì)中， 常用標(biāo)準(zhǔn)偏差表示精密度。3、標(biāo)準(zhǔn)偏差在實(shí)際測(cè)定中，測(cè)定次數(shù)有限，此時(shí)，統(tǒng)計(jì)學(xué)中，用標(biāo)準(zhǔn)偏差S來(lái)衡量分析數(shù)據(jù)的分散程度一精密度：i=l(1-5-7)式中n-1為自由度計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)偏差時(shí)，是將各次測(cè)定結(jié)果的偏差加以平方， 可以避免各次測(cè)量偏 差相加時(shí)正負(fù)抵消，大偏差能更顯著地反映出來(lái)。因此，標(biāo)準(zhǔn)偏差能夠更確切地 說(shuō)明測(cè)定數(shù)據(jù)的精密度。4、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系準(zhǔn)確度表示測(cè)定結(jié)果的正確性，精密度表示測(cè)定結(jié)果的重現(xiàn)性。精密度高， 不一定準(zhǔn)確度高；準(zhǔn)確度高，一定要精密度好。

37、精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件， 精密度高的分析結(jié)果才有可能獲得高準(zhǔn)確度。實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫(xiě)法下面將以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定為例來(lái)說(shuō)明書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式和應(yīng)注 意的問(wèn)題。報(bào)告表頭應(yīng)寫(xiě)明實(shí)驗(yàn)題目、實(shí)驗(yàn)時(shí)間、指導(dǎo)教師、同組人等情況。報(bào)告內(nèi)容主要包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理（簡(jiǎn)潔）、主要儀器藥品、實(shí)驗(yàn)步驟（簡(jiǎn)潔，可用流程圖或簡(jiǎn)單描述）、數(shù)據(jù)記錄和處理（數(shù)據(jù)詳實(shí)、完整）、誤差分析等 部分。實(shí)驗(yàn)題目：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、能準(zhǔn)備配制和標(biāo)定一定濃度的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；2、能夠正確的使用滴定管；3、能夠準(zhǔn)確地控制滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理：標(biāo)定NaOH溶液用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑，反應(yīng)式如下：COOH

38、 COOK+NaOH =H2O+ ICOONaCOOK酚酞作指示劑，由無(wú)色變?yōu)闇\粉紅色半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。 試劑儀器：試劑：1、酚酞指示劑：1Og/L2、鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)試劑）3、氫氧化鈉（分析純）4、無(wú)CO2的蒸餾水：加熱煮沸后冷卻，密封保存。 儀器：1、分析天平2、化學(xué)天平3、堿式滴定管4、實(shí)驗(yàn)室其它常用玻璃儀器。主要步驟：1、粗配0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取分析純的NaOH試劑0.8g,溶于400mL無(wú)CO2的蒸餾水中，溶解后轉(zhuǎn)移到 400mL的試劑瓶中。搖勻待用。2、標(biāo)定氫氧化鈉溶液準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀 0.20.3g,放入250mL的錐形瓶，加入 30mL 的

39、無(wú)CO2蒸餾水，再加2滴酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無(wú)色 變?yōu)榉奂t色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，相對(duì)偏差不大于0.5%。數(shù)據(jù)記錄和處理：項(xiàng)數(shù)123稱里瓶+試樣質(zhì)里（g）稱里瓶+試樣質(zhì)里（g）傾出試樣量（g）NaOH的初讀數(shù)（mL）NaOH的終讀數(shù)（mL）VNaOH（mL）c NaOH（mol/L）c NaOH 平均值（mol/L）相對(duì)偏差相對(duì)平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差誤差分析：1、方法誤差：酚酞的變色與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間本身存在著差別；2、 讀數(shù)不準(zhǔn)確，會(huì)帶來(lái)誤差；、.一.數(shù)據(jù)記錄一定 要真實(shí)，不應(yīng) 隨意更改和舍 棄數(shù)據(jù)。應(yīng)流于形式，應(yīng) 真實(shí)反映實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中的問(wèn)題。3、在平行測(cè)定中，2

40、#樣品的滴定過(guò)量，終點(diǎn)顏色較深。該部分內(nèi)容不 二、技能訓(xùn)練：工業(yè)硫酸純度的測(cè)定訓(xùn)練目的：1、學(xué)會(huì)工業(yè)硫酸的測(cè)定方法；2、學(xué)會(huì)稱量液體試樣的方法；3、學(xué)習(xí)混合指示劑的配制和使用；4、能夠熟練掌握滴定管、容量瓶的使用方法。 實(shí)驗(yàn)原理：工業(yè)硫酸可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定，反應(yīng)式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O指示劑可用甲基紅-亞甲基蘭混合指示劑，終點(diǎn)又紅紫色變?yōu)榛揖G色。儀器試劑：1、NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液：c（NaOH）=0.1mol/L （已配制）2、甲基紅-亞甲基蘭混合指示劑：甲基紅乙醇溶液（1g/L）與亞甲基蘭乙醇溶液 （1g/L）按1+1體積比混合。實(shí)驗(yàn)步驟：1、 用膠帽

41、滴瓶按減量法準(zhǔn)確稱取工業(yè)硫酸試樣0.150.2g約3040滴），放入預(yù) 先裝有100mL水的250mL容量瓶中，手搖冷卻至室溫，用水稀釋至刻度，在充 分搖勻。2、 用移液管自容量瓶中移取25mL試液，置于錐形瓶中，加2滴混合指示劑， 以c（NaOH）=0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榛揖G色為 終點(diǎn)，平行測(cè)定三次。數(shù)據(jù)記錄和處理：項(xiàng) 目數(shù)123滴瓶+樣（取樣前）/g滴瓶+樣（取樣后）/g樣重/gNaOH 濃度 /mol/LNaOH溶液用量/mLH2SO4百分含量/%H2SO4的平均百分含量/%偏差平均偏差相對(duì)平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差主要計(jì)算公式:下一任務(wù)：任務(wù)六：混合堿的測(cè)定

42、（雙指示劑法）1、事先預(yù)習(xí)，準(zhǔn)備所需知識(shí) 。2、查閱資料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定步驟酸堿滴定法模塊之 任務(wù)六 混合堿的測(cè)定 教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)會(huì)利用公式計(jì)算各種溶液的pH值；2、學(xué)會(huì)如何配制一定濃度的鹽酸溶液；3、能夠利用雙指示劑法測(cè)定混合堿中個(gè)成分的含量；4、能夠利用測(cè)定的結(jié)果對(duì)混合堿的成分進(jìn)行判斷。教學(xué)方法：1、教學(xué)做一體2、現(xiàn)場(chǎng)教學(xué)教學(xué)學(xué)時(shí)：本次任務(wù)需要4學(xué)時(shí)，每5人為一個(gè)教學(xué)組，每2人完成一組實(shí)驗(yàn) 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：?jiǎn)l(fā)式引入本次課程內(nèi)容講解知識(shí)點(diǎn)（教師完成）由學(xué)生講解技能訓(xùn)練內(nèi)容，各組進(jìn)行交流（教師輔助）教師對(duì)交流結(jié)果進(jìn)行總結(jié)和補(bǔ)充學(xué)生根據(jù)各自的設(shè)計(jì)完成樣品測(cè)定總結(jié)測(cè)定過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題布置下次任務(wù)整

43、理實(shí)驗(yàn)臺(tái)，打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：一、學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)酸堿滴定中各類溶液pH值得計(jì)算方法類型計(jì)算公式使用條件舉例強(qiáng)酸強(qiáng)堿H cH JKw OH cH KWOH c 4.7 10 7 mol / Lc 1.8 10 8mol/LHClNaOH一兀弱酸兀弱堿H Jac OH Jac% a 500%b 500HAcNH H2O二兀弱酸H JcKai%a1500H2C2C4強(qiáng)堿弱酸鹽OH 程。NaAcNazCO強(qiáng)酸弱堿鹽rLJ i Kw H ZNHCI弱酸弱堿鹽H JKw KbNHAc酸式鹽H jKalJNaHCOH jKaiJNaHPQH jKa2Ka3NaHPO、獨(dú)立完成技能訓(xùn)練規(guī)定的內(nèi)容技能訓(xùn)練：混合堿的測(cè)

44、定(雙指示劑法)1 .訓(xùn)練目的:(1) 掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(2) 掌握混合堿含量的測(cè)定原理(3) 掌握同一份試樣中用雙指示劑法測(cè)定混合堿的操作技術(shù)2. 測(cè)定原理堿液易吸收空氣中的CO2形成Na2CO3,故苛性堿中往往含有Na2CO3,故稱 為混合堿?；旌蠅A中的NaOH和Na2CO3可以分別測(cè)定。采用雙指示劑甲基橙和 酚酞分別滴定到終點(diǎn)，計(jì)算 NaOH和N&CO3的含量。NaOH HCl NaCl H2ONa2CO3 HCl NaCl NaHCO3NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O解析：如圖2-4-3、圖2-4-4所示Vi代表測(cè)定混合堿時(shí)，滴定到酚酞變色時(shí)所用的 HCI標(biāo)準(zhǔn)

45、溶液的體積； V2代表繼續(xù)滴定該混合堿到甲基橙變色時(shí)又消耗的 HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。 當(dāng)混合堿為NaOH和Na2CO3的混合物時(shí)，ViV2,且Vi、V2均不為0。圖2-4-5混合堿NaOH、Na2CO3的測(cè)定(NaOH)対。)口 V2)M(NaOH)100%mNa2CO3c(HCl) 2Vi M (2)(NazCOs)2100%mNaHCO3和Na2CO3的混合物也稱為混合堿，用雙指示劑法測(cè)定的情況為當(dāng)混合堿為NaHC03和NO2C03的混合物時(shí)，Vi V2 0OH- +CO32-V2 V1 0HCO3- +CO32-3 主要試劑(1) HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液 0.1mol/L(2) 甲基橙指示劑

46、0.2%(3) 酚酞指示劑0.2%乙醇溶液(4) 新煮沸放冷的蒸餾水(無(wú) CO2水)(5) 固體試樣一份 4訓(xùn)練內(nèi)容(1) 0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定用潔凈的量筒量取4.5mL濃鹽酸，注入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中，加水 稀釋至1L，搖勻，待標(biāo)定。用差減法準(zhǔn)確稱取無(wú)水 Na2CO3三份，每份質(zhì)量0.150.2g,分別放在250mL 錐形瓶中，用50mL蒸餾水溶解，搖勻，加12滴甲基橙指示劑，用HCI溶液滴 定到溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)。 記錄消耗的HCI溶液的體積，計(jì)算HCI 溶液的濃度。(2) 混合堿的測(cè)定用差減法準(zhǔn)確稱取混合堿試樣1.31.5g于50mL的小燒杯中，加少

47、量新煮沸放冷的蒸餾水，攪拌使其完全溶解，定量轉(zhuǎn)移到一潔凈的250mL的容量瓶中，用新煮沸的冷蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。用移液管吸取25.00mL上述試液三份，分別置于250mL的錐形瓶中，加50mL 新煮沸的蒸餾水，再加23滴酚酞指示劑，用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色 剛好變?yōu)闊o(wú)色，即為第一終點(diǎn)，記錄消耗的HCI溶液體積Vi。然后，再加入12 滴甲基橙指示劑于該溶液中，繼續(xù)用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，加熱煮?min，冷卻后滴定至呈色，即為第二終點(diǎn)。記錄HCI消耗的體積V2。根據(jù)Vi、V2計(jì)算NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）數(shù)據(jù)記錄和處理表2-4-6: HCI標(biāo)準(zhǔn)

48、溶液標(biāo)定的數(shù)據(jù)記錄和處理次項(xiàng)目數(shù)123稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）傾出試樣量（g）消耗HCI的體積Vhci（mL）Chci （ moI/L）Chci （ moI/L）平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差S表2-4-7:混合堿測(cè)定的數(shù)據(jù)記錄和處理次項(xiàng)數(shù)123稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）傾出試樣量（g）V1（mL）V2（mL）NaOH（ %）NazCO3（%）NaOH含量平均值（%）Na2CO3含量平均值（%）下次任務(wù)：配位滴定法任務(wù)一：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定要求：1、查閱資料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，選擇所用儀器藥品2、閱讀課本P61P67配位滴定法模塊之 任務(wù)一 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

49、教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)會(huì)分析化學(xué)中常用的有關(guān)計(jì)算問(wèn)題；2、簡(jiǎn)單掌握配位滴定法和EDTA的特點(diǎn)；3、進(jìn)一步學(xué)習(xí)標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法；4、學(xué)會(huì)配制不同pH值的緩沖溶液； 教學(xué)方法：1、教學(xué)做一體2、現(xiàn)場(chǎng)教學(xué) 教學(xué)學(xué)時(shí)：本任務(wù)共需4學(xué)時(shí)，每5個(gè)同學(xué)為一個(gè)教學(xué)組，每人獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)操作任務(wù) 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：總結(jié)酸堿滴定法引入本次課程的任務(wù)講解與技能訓(xùn)練有關(guān)的內(nèi)容分組討論學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，確定出可行的路徑按照所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)路徑，選擇實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行試劑操作，完成EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制總結(jié)討論操作過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題布置下一次課的任務(wù)整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)，打掃衛(wèi)生，完成善后工作 教學(xué)內(nèi)容：一、學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，并能實(shí)際運(yùn)用到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)當(dāng)中。分析化學(xué)的有關(guān)計(jì)算問(wèn)題1. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算 可用以下兩個(gè)公式進(jìn)行計(jì)算CanAVAnAmA（試計(jì)算：稱取0.585gNaCI基準(zhǔn)試劑，溶解后配制成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的 量濃度是多少？）2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算1000 WcM式中p溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3W溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量1000 指 1000mL溶液（試?yán)蒙鲜阶饕韵掠?jì)算：已知 98%勺濃H2SQ的相對(duì)密度是1.84，求該濃HSQ 的物質(zhì)的量濃度。）3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變C1V1 C2V2式中C1、C2為稀