成都市2020年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

1、成都市2020年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名: 班級: 成績:一、單選題（共20題；共20分）1. （1分）（2016髙一下景縣期中）假設(shè)反應(yīng)N2+3H2=2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的正反應(yīng)速率是vl ,逆反應(yīng)速率是v2 ,當(dāng)升髙溫度時，vl和v2的變化情況為（）A .同時增大B . vl減小，v2增大C .同時減小D vl增大，v2減小2. （1分）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A .鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B .鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快C 在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學(xué)保護法D .

2、不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表而鍍上了貉3. （1分）下列實驗操作正確的是（）A .將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱重B .用10mL疑筒量取8. 58mL蒸餡水C .用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D 用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸頓的碳酸鎖4. （1分）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A. HC1 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H= - 57. 3 kj-mol - 1 ,則 H2SO4 和 Ca （0H） 2 反應(yīng)的中和熱H=2X （ -57.3） kj*mol - 1B CO (g)的燃燒熱是 283. OkJ/mol,則 2C02 (g) 2C0 (g) +02 (

3、g)反應(yīng)的 H=+586. OkJ*mol - 1 第1頁共13頁C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一左是吸熱反應(yīng)DImol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放岀的熱量是甲烷燃燒熱5. （1分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量的敘述正確的是（）A 放熱反應(yīng)都不需要加熱B .化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)C 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H20的過程中，能量變化均相同D焰變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化6. （1分）（2018髙二上成都月考）在體積均為10L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol C02和0.2 mol C02 ,在不同溫度下反應(yīng)C02（g）+C（s

4、） = 2C0（g）達到平衡，平衡時C02的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中I. II、I【點均處于曲線上兒下列說法正確的是（）A.反應(yīng) C02(g)+C(s) =2C0(g)的 AS0. AH0B.體系的總壓強p總:p總（狀態(tài)IIX2p總（狀態(tài)I）C體系中c(CO) :c(C0,狀態(tài)I【)v逆（狀態(tài)III）7（1分）下列各表述與如圖所示一致的是（）第2頁共13頁A .圖表示25C時，用0. lmol-L-1鹽酸滴 20mL0. lmol-L - INaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)A2 (g) +3B2 (g) -2AB3 (g) AH0C 圖中a

5、、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) +H2 (g) CH3CH3 (g) AH0, p2plB 反應(yīng)III： H0, T2T1 或HV0 T20, T1T2D .反應(yīng)IV： HT110. （1分）（2018高二上許昌期中）升髙溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A 化學(xué)反應(yīng)速率vB 水的離子積常數(shù)KwC .化學(xué)平衡常數(shù)KD .弱酸的電離平衡常數(shù)Ka11. （1分）（2018高二上許昌期中）在相同溫度時，100 mLO.Ol mol-L-1 |5h酸溶液與10 mL 0. lmolL-l醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A .醋酸的電離常數(shù)B . H+的物質(zhì)的量C .完全中和時所

6、需NaOH的量D . CH3C00H的物質(zhì)的量12. （1分）以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A 增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B .工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑C .合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽岀D .實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣13. （1分）（2018長寧模擬）0. 10mol/L的NH4C1溶液中，濃度最小的離子是（）A . NH4+B . H+C . C1-14. (1分)下列有關(guān)說法中正確的是()A.某溫度時的混合溶液中c (H+)二廟 mol-L-1 ,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))B .由水電藹出的c (H+

7、) =10 - 12mol-L - 1的溶液中：Na+、Ba2+、HC03 -、Cl -可以大量共存C .已知 Ksp (AgCl) =1.56X10- 10 , Ksp (Ag2Cr01) =9.0X10- 12 . 向含有 Cl -、Cr042 -且濃度均為0. 010 mol-L - 1溶液中逐滴加入0. 010 mol-L - 1的AgN03溶液時，CrO42 -先產(chǎn)生沉淀D .常溫下 pH二7 的 CH3C00H 和 NaOH 混合溶液中，c (Na+) c (CH3C00 -)15. (1分)(2017高二上黃岡期末)下列說法中正確的是()A . CuC12溶液蒸干灼饒后得到CuC

8、12固體B .火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能C .已知C (石墨，s)二C (金剛石，s) AH0,無法比較二者的穩(wěn)定性.D 將FeC13固體溶于適量蒸憾水來配制FeC13溶液16. (1 分)(2017 髙二上天水期末)已知:25 C 時，Ks譏Mg(OH)2=5. 61X10 12 , KspMgF2=7. 42X10-11 .則該溫度下，下列說法正確的是( )A在Mg (0H) 2的懸濁液加入少量的NH4C1固體，c (Mg2+)增大B 飽和Mg (0H) 2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c (Mg2+)大CMg (OH) 2固體在0. 01mol/L氨水中的Ksp比在0. 01

9、mol/L NH4C1溶液中的Ksp小D 在Mg (0H) 2的懸濁液加入NaF溶液后，不可能有MgF2沉淀生成17. (1分)(2019高二上溫州期中)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，宜于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是()A鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fee=Fe3+B鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕18. （1分）（2018高三下雅安月考）氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）XZ 一TT%.ayA圖中所示

10、物質(zhì)中，X為H2 , Y為N2BY參與的電極反應(yīng)為H2+2e二2H+C .當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22. 4LD .反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升髙19. （1分）下列變化一定會引起平衡移動的是（）反應(yīng)速率的變化濃度的變化各組分百分含量的變化平均相對分子質(zhì)量的變化顏色的變化混合氣體密度的變化轉(zhuǎn)化率的變化溫度的變化A .C D .20（1分）（2017 新課標(biāo)II【卷）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（）目的操作A.取20. 00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30. OOmL后，將剩余鹽酸 放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用灑精淸洗，再用水淸洗C

11、測泄醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010的KMn04溶液稱取KMn04固體0. 158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD二. 綜合題（共3題；共13分）21. （5分）（2018髙二上遵義期中）按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題:Z| jcu C，i jc,H ttcuso.sjift（1）裝宜的名稱：A池為.（填電解池、原電池）。（2）石墨棒Cl為極，電極反應(yīng)式為。石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象、反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值o （增大、減小、不變，忽略氣體溶于水）。（3）當(dāng)C2極析出2. 24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的

12、質(zhì)量（增加或減少）go22. （4分）（2016高三上泰州期中）為保護環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.(1) 用CH4催化還原煤燃饒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染.已知：CH4 (g) +2N02 (g) N2 (g) +C02 (g) +2H20 (g) AH= - 867. OkJ/mol1N02 (g) 2 N204 (g) AH= - 28. 5kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成C02、N2和H20 (g)的熱化學(xué)方程式.(2) 一左條件下，將N02與S02以體積比1： 2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生N02 (g) +S02 (g) S03(g)

13、 +N0 (g),測得反應(yīng)達到平衡時N02與S02體積比為1： 5,則平衡常數(shù)K二 (填數(shù)值).(3) 如圖1是一種用NH3、02脫除煙氣中N0的原理，該原理中N0最終轉(zhuǎn)化為H20和 (填化學(xué)式),當(dāng)消耗lmol NH3和05mol02時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.-0-V4*ffll/V-0-V 4V*-O-H卜 X。V-0-HsN-NO- H-0-V40：(pKS8B2(4) 研究C02在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.有人利用圖2所示裝置(均為惰性 電極)從海水中提取C02 (海水中無機碳95%以HC03 -存在)，有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量.a室的電極反應(yīng)式為b室中提取C02的反應(yīng)的離子方程式為.b室排出的海水(pH *CO2 (g) *2H2O (g )知 810kJ/mol【第1空】【第1空】N?【第2空】11.2【第1空】2H2O3 =4H+*O2t【第2空HJHCO? 二CO2T+H2O【第3空】用c荃排出的減液椅從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝蛋入海水的pH 【第1空遊T扮辭銀精礦或適當(dāng)增大液固比 【第2空適當(dāng)提高浸取溫度或適當(dāng)延氏澧取時間或充分攪拌【第1空】Zn【第2空】SiO2第14頁共13頁x 2 【第 1空AgCl42Na2SO3=Na3Ag(SO3)2 *NaCI“