2009-2010第二學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

1、2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 模塊呂士平一、指導(dǎo)思想 以化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)為指引，緊跟學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標(biāo)，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)。二、現(xiàn)狀分析1、基本情況：高二年級(jí)共有9個(gè)化學(xué)班，其中1班、13班、14班為重點(diǎn)班，其它為平行班。專業(yè)班任課教師共8位，既有經(jīng)驗(yàn)豐富的老教師，也有精力充沛的年輕教師，老中輕三代結(jié)合，教研組的教學(xué)實(shí)力很強(qiáng)。本學(xué)期化學(xué)班化學(xué)周課時(shí)為5節(jié) 教學(xué)內(nèi)容為選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生配套教材為蘇教版物質(zhì)

2、結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 。 2、教材分析： 選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊涉及原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及配合物的性質(zhì)形成及應(yīng)用等內(nèi)容。包括5個(gè)專題，其中專題二、專題三是教學(xué)重點(diǎn)。從知識(shí)體系上看是在必修二的微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性的內(nèi)容基礎(chǔ)上，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。通過(guò)學(xué)習(xí)要使學(xué)生達(dá)到如下目標(biāo)：(1)比較全面掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。（2）深入了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法。（3）充分領(lǐng)略物質(zhì)結(jié)構(gòu)的無(wú)限風(fēng)采和無(wú)窮變化的動(dòng)態(tài)之美，從而激發(fā)學(xué)生不斷探索、不懈追求的興趣、信心和勇氣。 3、學(xué)情分析： 理科班大多數(shù)學(xué)生有學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和一定的學(xué)習(xí)方法。但學(xué)生程度參差不齊

3、，由于高一課時(shí)緊，內(nèi)容多，部分學(xué)生必修1、2的知識(shí)遺忘較嚴(yán)重，理解掌握上差別較大。有極個(gè)別學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，沒(méi)有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。三、具體工作措施1、做好高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的研究工作，在實(shí)踐中不斷探索和研究，增強(qiáng)對(duì)新課標(biāo)的理解和駕馭能力；立足課堂開(kāi)展教學(xué)研究，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的最優(yōu)化。2根據(jù)學(xué)校工作計(jì)劃，結(jié)合學(xué)科實(shí)際，落實(shí)各項(xiàng)教研和教學(xué)常規(guī)工作。樹(shù)立質(zhì)量為本的教學(xué)理念，全面推進(jìn)教學(xué)改革，確保教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學(xué)改革，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。3、積極參加教研活動(dòng)，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力利用每周四下午的備課組活動(dòng)時(shí)間，學(xué)習(xí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確新課程的具體要求，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)理念，深

4、入研究教育教學(xué)方法。加強(qiáng)集體備課，認(rèn)真聽(tīng)課，落實(shí)課堂教學(xué)，提高“優(yōu)質(zhì)課”百分率。還要探討下一周的教學(xué)內(nèi)容及采用的教學(xué)方法、制定學(xué)案和周周練的習(xí)題。學(xué)案的制定要符合學(xué)生實(shí)際以利于課堂的實(shí)施，選擇最優(yōu)的教學(xué)法，提高教學(xué)效益，使本學(xué)科 的教學(xué)穩(wěn)步推進(jìn)。4、 認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開(kāi)展 對(duì)每一位任課教師而言，一定要深入備好每節(jié)課，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學(xué)案內(nèi)容，根據(jù)班級(jí)具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。認(rèn)真上好每節(jié)課，積極實(shí)踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性。精心設(shè)置習(xí)題，合理、布置學(xué)生作業(yè)，書(shū)面作業(yè)要求全批全改；及時(shí)反饋。5 認(rèn)

5、真實(shí)施分層教學(xué)注意提高整體教學(xué)質(zhì)量，防止兩極分化，對(duì)于基礎(chǔ)較好的學(xué)生還要注意知識(shí)的深化，為高三教學(xué)作準(zhǔn)備 在確保尖子生的情況下，要做好補(bǔ)差工作。在學(xué)生自愿的基礎(chǔ)上促優(yōu)補(bǔ)差工作可在晚自習(xí)或周六周日進(jìn)行。對(duì)學(xué)生加強(qiáng)學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)， 幫助學(xué)生掌握高效的學(xué)習(xí)方法，以應(yīng)對(duì)日益加深的學(xué)習(xí)內(nèi)容。6，精選每周的測(cè)驗(yàn)題， 并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。對(duì)每一次測(cè)試要認(rèn)真分析，總結(jié)，為學(xué)生確定合理的目標(biāo)。并且要注意習(xí)題的講評(píng)方法，教師要幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)知識(shí)間的聯(lián)系和不同試題間的關(guān)系，將各類習(xí)題和知識(shí)板塊進(jìn)行歸納、歸類總結(jié)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，以方便學(xué)生掌握，并有利于其在具體問(wèn)題情境中的應(yīng)用。 選修教學(xué)中要注意前后知識(shí)的聯(lián)系和總結(jié)

6、，不孤立的進(jìn)行教學(xué)，把握當(dāng)前內(nèi)容為主，連帶復(fù)習(xí)前面的知識(shí)，最好以練習(xí)的形式出現(xiàn)，并及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)講評(píng)。7、教學(xué)組織上，學(xué)生活動(dòng)和教師引導(dǎo)并重。新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體地位，但這并不意味著在教學(xué)過(guò)程中教師地位的下降，或否定教師在教學(xué)過(guò)程中的作用。在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中教師仍是教學(xué)活動(dòng)的組織者和引導(dǎo)者，特別是在新知識(shí)的教學(xué)時(shí)，學(xué)生還有許多化學(xué)知識(shí)沒(méi)有接觸過(guò)，在這樣的條件下一味地強(qiáng)調(diào)學(xué)生自主學(xué)習(xí)是不切合實(shí)際的。但是，我們也不能因?yàn)閷W(xué)生的化學(xué)知識(shí)太少而否定自主學(xué)習(xí)和探究式學(xué)習(xí)，因?yàn)閷W(xué)生沒(méi)有感性認(rèn)識(shí)就會(huì)妨礙知識(shí)的獲得。綜合兩方面的因素，比較好的教學(xué)策略是既重視學(xué)生的活動(dòng)，同時(shí)也強(qiáng)

7、調(diào)教師的引導(dǎo)。8靈活運(yùn)用多媒體 多媒體（課件）包括文字、圖形、圖片、聲、光等。其特點(diǎn)是直觀、生動(dòng)、形象。運(yùn)用多媒體電教手段可以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，對(duì)優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，提高課堂效率有很大的幫助。特別是選修3 這一模塊探索到物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)不強(qiáng)，并且這一模塊的理論艱澀、隱晦、難懂。學(xué)生不易掌握，教學(xué)過(guò)程中最好采用模型教學(xué)法實(shí)施教學(xué)，但是我們學(xué)校的教學(xué)模型較少不能滿足教學(xué)要求，所以實(shí)施教學(xué)時(shí)利用多媒體教學(xué)，可以克服這個(gè)缺點(diǎn)，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，提高理論的理解水平，提高學(xué)習(xí)效果。五、教學(xué)內(nèi)容及時(shí)間安排2008至2009學(xué)年度第一學(xué)期 高二化學(xué) 十月周練 試卷 滿分1

8、00分 ，時(shí)間50分鐘 注意事項(xiàng)： 1. 本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分；2. 請(qǐng)將第I卷選擇題的正確答案填寫(xiě)在答題卷相應(yīng)的位置。3. 考試結(jié)束，只交第II卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1， O：16 ，C：12 ，Na：23， S：32 ， N：14， 第I卷1、等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH4+ 的濃度最大的是（ ） A. NH4 Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 2.下列物質(zhì)在水溶液中存在水解平衡的是（ ）A.Mg(OH)2 B. H2SO3 C. NaCl D. NaHCO33.要使K2S中c（K+）：c（S2-）接近

9、2：1，可以向溶液中加入少許（ ）A.H2O B.K2S C.KOH D.NaOH4.（1995年15題）下列物質(zhì)能與鎂反應(yīng)放出氫氣的是 A氯化鈉溶液 B氫氧化鈉溶液C氯化銨溶液D碳酸鈉溶液5.（1996年8題）把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 A無(wú)水三氯化鐵B氫氧化鐵 C氧化亞鐵D三氧化二鐵 6.（1995年10題）100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2 mol/L NaOH溶液相混合在所得溶液中） ANa+CH3COO-OH-H+BNa+CH3COO-H+OH-CNa+CH3COO-H+=OH-DNa+=CH3COO-OH-H+7.（ 1997年18題）在室溫下等體積的

10、酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 ApH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液8. 將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 ( )A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO49. 25時(shí)，測(cè)得某NH4Cl和Na2CO3溶液的PH值分別為5和10 ，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的H+之比是（ ）A、1:10 B、2:1 C、105:1 D、5:110. 把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)椋?）（A

11、）明礬能起催化劑作用 （B）碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解（C）明礬受熱分解放出氣體 （D）鋁鹽在水中能起到酸的作用11. 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 Na+ + HCO3， HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH12. （05年上海卷）下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（ ）A滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定 B玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C加

12、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量 D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上13（2003年春上海，17）隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵 C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽14. （2002年上海理綜，16）人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A.酸性B.堿性C.氧化性

13、D.還原性15. （2002年河南，3）鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入足量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)316.(2001年春，7)下列說(shuō)法正確的是A.硬水是指含有很多鹽的海水B.重水是指密度大的液態(tài)H2OC.溴水是指溴的水溶液D.王水是指3體積濃硝酸和1體積濃鹽酸的混合液17 (2001年上海，18)下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反

14、應(yīng)現(xiàn)象相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和HCl18.(2000年上海，4)下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀19(2000年理科綜合，12)在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 D.H20.(2000年上海，1)人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A.K B.Ca C.Na D.Fe 開(kāi)發(fā)區(qū)高中2008至2009學(xué)年度第一學(xué)期 高二化學(xué)十月周練 試卷 滿分100

15、分 ，時(shí)間50分鐘 注意事項(xiàng)： 請(qǐng)將第I卷正確答案填寫(xiě)在答題卷表格相應(yīng)的位置。考試結(jié)束，只交第II卷。選擇題答題表格 （每小題3分，共計(jì)60分） 第II卷21在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A.濃氨水 B.純水 C.少量K2CO3 D.少量濃H2SO4 E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO4)3固體 (1)能使OH減小、NH4增大的是_(2)能使OH增大、NH4減小的是_(3)能使OH和NH4都增大的是_(4)能使OH和NH4都減小的是_答案：(1)D、F (2)C E (3)A (4)B22鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，產(chǎn)生堿性的原因是（用離子

16、方程式表示） ；施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式是 。CO32+H2O HCO3+OH Ca2+CO32=CaCO323.在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。解析：Al2(SO4)3發(fā)生水解時(shí)，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不會(huì)帶入新的雜質(zhì)。同理，為了防止Na2S發(fā)生水解，可以加入少量NaOH。24除去 溶液中的少量 ，可加入_； 除去 溶液中的少量 ，可加入_； 除去 溶液中的少量 ，可加入_。鐵粉；氯水；鐵粉?；瘜W(xué)元

17、素周期表現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創(chuàng)的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門(mén)得列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序)排列，經(jīng)過(guò)多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。 第一

18、節(jié) 生命的基礎(chǔ)能源糖類知識(shí)回憶1、糖類是綠色植物_的產(chǎn)物。由_、_、_三種元素組成的一類有機(jī)化合物，也叫_(通式為_(kāi))，但其實(shí)此名稱并不能真實(shí)反應(yīng)糖類的組成和特征，如_是糖卻不符合此通式，而符合此通式的，如_、_卻不是糖類。2、葡萄糖分子式_，是一種_色晶體，有_味，_溶于水。3、葡萄糖的還原性和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：_。和新制Cu(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象是 。4、葡萄糖為人體提供能源葡萄糖提供能量的方程式：_。糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成_而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成_被肝臟和肌肉儲(chǔ)存，當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于正常值_時(shí)，糖原就釋放出來(lái)維持血糖濃度的相

19、對(duì)穩(wěn)定；c、轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)，儲(chǔ)存在_。5、蔗糖和麥芽糖是_糖，它們水解的化學(xué)方程式分別是：_；_。6、淀粉是一種重要的_糖，分子式_，是一種相對(duì)分子質(zhì)量很大的天然_化合物，_甜味，是一種_色粉末，_溶于冷水，但在熱水中一部分_，一部分_。它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過(guò)程可表示為_(kāi)，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_。淀粉的特性：_能使淀粉溶液變成_色。這是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)_存在的重要原理。7、纖維素是_通過(guò)_生成的，是構(gòu)成_的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是_色，_氣味，_味道的物質(zhì)，是一種_糖，屬于_。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為_(kāi)。纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物，但在人體內(nèi)不可或缺，如：_。課后練習(xí)1、下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 A葡萄糖 B果糖 C蔗糖 D甲酸丙酯2、下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是 A淀粉和纖維素 B蔗糖和麥芽糖 CC4H6和C5H8的烴 DC4H10和C20H42的烴3、在酸性條件下，可以水解生成相對(duì)分子