課題2原子的構(gòu)成教案

1、課題2 原子的構(gòu)成一、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。2過程與方法(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。(3)運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。二、教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量。三、教學(xué)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對(duì)

2、原子質(zhì)量概念的形成。四、課時(shí)安排 2課時(shí) 第1課時(shí)教學(xué)過程一、原子的構(gòu)成 1964年我國(guó)第一顆原子彈爆炸成功。說明人類已經(jīng)開始利用原子的核能。原子的體積很小，如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球想不，就好像將一個(gè)乒乓球跟地球相比。原子這么小，那為什么“原子彈爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問題，首先要先弄清楚原子結(jié)構(gòu)的奧秘。1803年近代化學(xué)之父英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了沒有人能將原子再分的論斷。他說，原子是實(shí)心球體。但在1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，電子帶負(fù)電，是所有物質(zhì)的原子共有的粒子。電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了“原子不可再分”的觀點(diǎn)，并建立了新的原子結(jié)構(gòu)模型?？茖W(xué)家也從此叩開了原子的大

3、門，開始進(jìn)一步揭示原子內(nèi)部的秘密。1911年盧瑟福等人為探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了“粒子散射實(shí)驗(yàn)”,即用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔。會(huì)發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向-原子內(nèi)部有很大的空間。一小部分帶正電的粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向-原子核帶正電，粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向。極少數(shù)粒子反彈回來-原子中有一個(gè)很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。盧瑟福認(rèn)為，帶正電荷的核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上，電子沿著不同軌道運(yùn)動(dòng)。原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個(gè)龐

4、大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。由此得出：原子是有居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。提問：原子核還能不能再分呢？1964年10月16日，我國(guó)第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時(shí)產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分?？茖W(xué)家通過不斷的實(shí)驗(yàn)探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。即： 質(zhì)子（帶正電）原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）中子（不帶電）原子核（帶正電）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。

5、學(xué)生閱讀教材53頁內(nèi)容，并根據(jù)圖3-1所示內(nèi)容，能從中獲取關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的那些信息？并加以總結(jié)。由3-1可得：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子書（數(shù)值上等于元素的原子序數(shù)）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。（即元素種類也不同）并不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）數(shù)值上：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量引入：我們知道原子很小但也有質(zhì)量，其質(zhì)量大部分集中在原子核上，電子中的質(zhì)量我們可以忽略不計(jì)。讓我們一起來看幾種原子的質(zhì)量。 以氫、碳、氧、鐵原子的質(zhì)量為例： 原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/kg氫1.67410-27碳1.99310-26氧2.65710-26鐵9.28810-26這些

6、原子的質(zhì)量直接使用非常的不方便，為了便于研究國(guó)際上采用了原子的相對(duì)質(zhì)量。二、元素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)：ar； 單位：“1”省略不寫即： 某原子質(zhì)量 某原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=-=- 碳原子的質(zhì)量1/12 1.6610-27kg第2課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)1、知道原子核外電子是分層排布的2、了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、離子的形成過程，核外電子的排布2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程，初步

7、認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子三、教學(xué)過程質(zhì)子（帶正電）原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）中子（不帶電）原子核（帶正電）引言：鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，那么氯化鈉又是由什么微粒構(gòu)成的呢？本節(jié)課我們繼續(xù)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。氫原子核外只有一個(gè)電子，這一個(gè)電子圍繞氫的原子核在核外的巨大空間里高速運(yùn)動(dòng)，那么在具有多個(gè)電子的原子中，電子又是如何運(yùn)動(dòng)的呢？核外電子的運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們把這些區(qū)域稱之為電子層，電子層最多時(shí)有七層，電子在不同的電子層上分層運(yùn)動(dòng)，也叫做核外電子的分層排布。一、核外電子的分層排布1、核外電子分層排布的規(guī)律1）、核外電

8、子的排布是盡可能排在能量低的電子層里，然后由里向外依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2）、各電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。（n表示電子層數(shù)）3）、最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)（k為最外層不能超過2個(gè)），次外層不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不得超過32個(gè)。引言：知道了原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）和電子排布的規(guī)律后，就能畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖，原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)便地表示原子的結(jié)構(gòu)。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通常由標(biāo)有正電荷的原子核，電子層和各層的電子數(shù)組成以鈉原子為例畫原子結(jié)構(gòu)示意圖：（鈉的原子序數(shù)為11，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11） 學(xué)生練習(xí)：畫出氦、碳、氮、氧、磷、鈣、鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖。由原子結(jié)構(gòu)示意

9、圖歸納其中的性質(zhì)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素小于4個(gè)易失去最外層電子數(shù)，使次外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與元素的最外層電子數(shù)關(guān)系密切（即原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性子）非金屬元素大于等于4個(gè)易的電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體等于8個(gè)（氦為2個(gè)）難得失電子（常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)講解：元素的原子得失電子后形成離子。三、離子將帶電的原子或原子團(tuán)稱之為離子。金屬元素失去電子形成陽離子，帶正電荷。非金屬得到電子形成陰離子，帶負(fù)電荷。1、 陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。如：鈉離子、銨根離子等核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、

10、 陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。如：氯離子、氫氧根離子等核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、 離子符號(hào)的書寫及意義1）、表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)“1”省略不寫。2）、常見的離子陽離子：ag+、al3+、ba2、ca2+、cu2+、fe2+、fe3+、h+、k+、li+、mg2+、mn2+、na+、zn2+、nh4+等陰離子：br、cl、f、i、o2、s2、no3、oh、po43、so32、so42等3）、離子符號(hào)所表示的意義離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字和符號(hào)表示每個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)。4、 離子化合物的形成過程以氯化鈉的形成過程為例：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，化合時(shí)容易失去最外層上的1個(gè)電子形成鈉離子。氯