必修1第1章復(fù)習(xí)學(xué)案

1、必修1 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、復(fù)習(xí)本章重要知識(shí)點(diǎn) 2、 通過練習(xí)題鞏固本章內(nèi)容【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：鈉、氯氣的性質(zhì)，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。1、化學(xué)是在 ， 水平上研究物質(zhì)的 的自然科學(xué)。2、研究物質(zhì)的基本方法 ， ， ， 。3、研究物質(zhì)的基本程序，其主要步驟為 4、鈉的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔沸點(diǎn)5、鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)方程式（常溫）， 、(加熱） 。與水反應(yīng)現(xiàn)象 ；說明鈉具有 的性質(zhì)反應(yīng)方程式 。6、鈉的保存方法： 。7、氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性8、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)方程式 ;氯水的主要成份 ，其中具有漂白性的物質(zhì)是 （2）與金屬反應(yīng)：與鐵，銅 、

2、（3）與非金屬反應(yīng)：氫氣 反應(yīng)現(xiàn)象溶液顏色反應(yīng)方程式氯氣與氫氣 氯氣與銅反應(yīng) 氯氣與鐵反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份 ，有效成分 。與氫氧化鈉反應(yīng)方程式 ；與氫氧化鈣反應(yīng)方程式 。9、過氧化鈉與水反應(yīng)方程式 ； 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)方程式 。10、物質(zhì)的量11、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)步驟1. 算通過計(jì)算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。2量用托盤天平（精確到0.1g）稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒（可精確到0.1mL）量取所需液體溶質(zhì)的體積。3溶在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋（取水的體積約為需配溶液體積的1/2）。溶解或稀釋時(shí)可使用玻璃棒攪

3、拌。注意若是稀釋濃硫酸時(shí)，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反，同時(shí)要及時(shí)攪拌散熱。4冷將燒杯中的溶液冷卻至室溫。5移將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。6洗用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。7定即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下I2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。8搖蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。9轉(zhuǎn)將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽（寫明溶液名稱、濃度、配制日期）。注意事項(xiàng)1選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。2使用前，必須檢查是否

4、漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180后，將瓶倒立，重復(fù)一次。3不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解溶質(zhì)。4容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。誤差分析1稱量：若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低。因?yàn)榉Q量物的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量；2未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因?yàn)槿苜|(zhì)少了。3量筒量取計(jì)算濃溶液體積時(shí)仰視刻度，濃度偏大，因?yàn)閷?shí)際值比仰視讀數(shù)偏大。4除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管）

5、，則濃度偏大。因?yàn)榱客玻ɑ蛞埔汗埽┰诳潭葧r(shí)，沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成濃度偏大。5未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐欣鋮s后實(shí)際體積偏小。6定容時(shí)仰視刻度線，濃度偏小。因?yàn)槿芤喊济孀铧c(diǎn)高于標(biāo)線，滴水過多，溶液體積偏大（若俯視定容則相反）。7定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)滴水至標(biāo)線，濃度偏小，因?yàn)榭潭热萘科繕?biāo)線時(shí)，對(duì)溶液體積變化作了考慮，補(bǔ)滴水，反而使體積增大。8配NaOH溶液，稱量NaOH固體時(shí)在托盤上墊紙或直接稱量，會(huì)使?jié)舛绕?，因NaOH會(huì)潮解，稱取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。9定容時(shí)滴水超過了刻度線，

6、后用滴管吸出至刻度線，濃度偏小，因溶質(zhì)減少了。12、阿伏加德羅定律及其推論（1）阿伏加德羅定律 。（2）推論一，同溫同壓下，同體積氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即 推論二，同溫同壓下，任何氣體體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，即 推論三，同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即 推論四，恒溫，恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比，即 13、混合氣體平均式量的計(jì)算公式 14、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系 必修1 第二章 元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.了解物質(zhì)分類的方法，掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；2. 理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的含義，學(xué)

7、會(huì)書寫電離方程式、會(huì)分辨強(qiáng)弱電解質(zhì)；3. 能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】：1. 元素與物質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，探討各類物質(zhì)的通性；2. 區(qū)分電解質(zhì)、非電解質(zhì);掌握常見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽的電離方程式的書寫；3. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類1、元素與物質(zhì)的關(guān)系（1） 是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由 組成的。（2）同一種元素可以自身組成物質(zhì) （ 稱為該元素的游離態(tài)），有的元素還能形成多種單質(zhì)，即同素異形體，如 。（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成物質(zhì) （ 稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成 （填不同或相同）的

8、化合物，如 。2、物質(zhì)分類（1）根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把化合物分為 ， ， 和 。（2） 的氧化物稱為酸性氧化物，例如 ； 的氧化物稱為堿性氧化物，例如 。（3）根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì) 金屬的化學(xué)通性： 堿性氧化物的化學(xué)通性： 酸性氧化物的化學(xué)通性： 堿的化學(xué)通性：與酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變 色；無色酚酞試液變 色 酸的化學(xué)通性：與酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變 色；無色酚酞試液 變色 鹽的化學(xué)通性： 3、一種重要的混合物膠體（1）、分散系的概念： 。（2）、分散系的分類和比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)直徑大小分散質(zhì)粒子成分離子或小分子分子或粒子集合體大量分子或粒子集合體外觀特征

9、均勻、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀分散質(zhì)是否透過濾紙分散質(zhì)能否透過半透膜分類飽和溶液、不飽和溶液液溶膠、固溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)膠體、煙、云、霧（3）、膠體： 概念:分散質(zhì)的微粒直徑介于 之間的分散系. 性質(zhì):A、丁達(dá)爾現(xiàn)象: . 丁達(dá)爾現(xiàn)象的形成原因: 丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用: B、聚沉： 膠體聚沉有那些方法： C、電泳: 產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因: 電泳過程中膠粒的移動(dòng)方向： D、滲析： 滲析的應(yīng)用： 第二節(jié) 電解質(zhì)1、 電解質(zhì)及其電離（1）概念電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 電離： （2）書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4

10、、BaCl2（3）酸堿鹽的定義：（根據(jù)上述電離方程式來判斷） 酸： 堿： 鹽： （4）溶液能導(dǎo)電的條件是： （5）在使用電解質(zhì)、非電解質(zhì)這兩個(gè)概念判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，一定要抓住這兩個(gè)概念最本質(zhì)的問題：物質(zhì)一定是 ；條件 或 ；性質(zhì) 與否；實(shí)質(zhì)是否 。2、 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（1） 稱為離子反應(yīng)。（2）離子方程式的書寫方法（以鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為例）寫出化學(xué)方程式（寫）將化學(xué)方程式中易溶于水且易電離的物質(zhì)改用離子符號(hào)表示（改）刪掉左右兩邊一樣的離子（刪）檢查所寫的離子方程式是否配平，既電荷守恒和原子守恒（查）（3）離子反應(yīng)的應(yīng)用檢驗(yàn)離子是否存在 檢驗(yàn)SO42的方法：檢驗(yàn)Cl的

11、方法：第三節(jié) 氧化劑和還原劑1、基本概念：氧化還原反應(yīng)： ；氧化劑： ；還原劑： ；氧化產(chǎn)物： ；還原產(chǎn)物： ；氧化還原反應(yīng)的特征： ； 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： ；氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià) ， 電子，被 （發(fā)生 反應(yīng)），是 劑（有 性）?；蟽r(jià) ， 電子，被 （發(fā)生 反應(yīng)），是 劑（有 性）。2、常見的氧化劑有 ，常見的還原劑有 。3、閱讀教材，了解表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和元素化合價(jià)的升降情況的方法，分別用雙線橋法和單線橋法表示下列反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 一氧化碳還原氧化鐵： 4、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較氧化性、還原性與某元素得失電子能力的強(qiáng)弱

12、有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱，有以下一些規(guī)律：、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表比較判斷：金屬單質(zhì)的還原性根據(jù)金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱，其陽 離子的還原性由弱至強(qiáng)。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ (H+ ) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag +、根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷：非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，相應(yīng)離子還原性越弱。 F O Cl Br I S F- O2- Cl- Br- I- S2-、根據(jù)元素化合價(jià)判斷：同種元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有

13、氧化性又具有還原性。如Cl-和S2-只具有還原性，Cl+7 和S+6只具有氧化性，Cl +1、Cl+3、Cl+5和S+4既具有氧化性，又具有還原性?？捎洃洖椤案邇r(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！备鶕?jù)同一氧化還原反應(yīng)確定：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性小于還原產(chǎn)物。5、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系，畫出圖示（教材P57）6、鐵及其化合物的氧化性和還原性鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化示意圖小結(jié)：、鐵單質(zhì)具有還原性，能將硫酸電離出的H+還原為氫氣離子方程式為_、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn Cu (以及Al Fe S2- I- SO2)等還原性物質(zhì)。如FeCl3遇鐵，可將

14、鐵原子氧化為Fe2+,自身被還原為Fe2+，離子方程式為_； 此外，還可以氧化其它物質(zhì)，如：與鋅反應(yīng)，離子方程式為_ 與銅反應(yīng)，離子方程式為_、Fe2+既具有氧化性又具有還原性，其化合物既可做氧化劑又可做還原劑 氧化性：能與Zn、Al等活潑金屬作用，表現(xiàn)氧化性，如：與Zn反應(yīng)的離子方程式為_ 還原性：可被Cl2 ，HNO3 （以及 Br2 ， O2， H2O2， KMnO4）等氧化劑氧化， 如：與氯水等反應(yīng)，離子方程式為_【思考】 如何檢驗(yàn)Fe2+和 Fe3+ ? 討論：、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？必修2第3章 自然界中的元素

15、復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、復(fù)習(xí)本章重要知識(shí)點(diǎn) 2、通過練習(xí)題鞏固本章內(nèi)容【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：1、碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化和性質(zhì) 2、氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化和性質(zhì) 3、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化和性質(zhì) 4、海水中的元素及其性質(zhì)第一節(jié) 碳的多樣性一 、多種多樣的碳單質(zhì)1、金剛石： 的晶體，正八面體結(jié)構(gòu)，是最硬的天然物質(zhì)?？捎糜谘b飾品，切割玻璃、大理石等。2、石墨： 色，有金屬光澤 的固體，質(zhì)軟， 性良好。常用于做電極、鉛筆芯。3、C60分子： 色的固體，常儲(chǔ)存在 等有機(jī)溶劑中。因其結(jié)構(gòu)像足球，故名足球烯。它在材料科學(xué)，超導(dǎo)體等方面有廣泛的應(yīng)用。隨著技術(shù)的發(fā)展，人們以發(fā)現(xiàn)了管狀單質(zhì)納米管，其用途也將不斷擴(kuò)大。4

16、、同素異形體 由相同的 組成的 的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。碳的同素異形體有 、 、 ，氧的同素異形體有 、 ，磷的同素異形體有 、 。二、廣泛存在的含碳化合物1、碳在自然界中的存在碳在自然界中主要以 的形式存在。2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與HCl反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化用途 例1如何如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？方法一： 。方法二： 。方法三： 。三、碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化1、自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化:用化學(xué)方程式表示溶洞的形成過程 （2）防止溫室效應(yīng)的發(fā)生可采取的措施 2、生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 碳

17、在無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化高爐煉鐵高爐煉鐵的進(jìn)程是將鐵礦石還原成金屬鐵的過程，原料是 、 ，但實(shí)際起還原作用的主要是 。相關(guān)反應(yīng)為：a、一氧化碳的生成：C + O2 CO2、 。b、氧化鐵的還原：化學(xué)方程式為 。木炭燃燒在木炭燃燒的過程中發(fā)生著碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化：CCOCO2O2不足O2充足O2Ca、CCO： 。b、CCO2： 。c、COCO2： 。d、CO2CO： 。水垢的形成水垢的主要成分是碳酸鈣，自來水中的碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣，碳酸鈣在壺底積聚便形成了水垢。所發(fā)生的化學(xué)方程式 。碳在無機(jī)物和有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化例2、把CO2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_ _；若在

18、上述溶液中繼續(xù)通入CO2直到過量，則發(fā)現(xiàn)有細(xì)小晶體析出，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；寫出該晶體制成的水溶液分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：稀H2SO4_ _；KOH溶液_ _；第二節(jié) 氮的循環(huán)一、自然界中氮的循環(huán)參考 教材P 73 圖3-2-2二、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化1、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)：通常狀況下氮?dú)夂脱鯕?，但在放電條件下，卻可以直接化合生成 色， 溶于水的 。此反應(yīng)的化學(xué)方程為： 。與氫氣反應(yīng)：此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。與金屬鎂反應(yīng)：此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。2、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一種 色的氣體， 溶于水， 毒.在常溫下與空氣中氧氣化合，生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：

19、。二氧化氮：是一種 色 味的氣體， 溶于水， 毒。溶于水時(shí)，與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮。該化學(xué)方程式為： 二氧化氮有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。3、氮的固定概念： 的方法叫氮的固定。分類：可以分為 、 。4、氨與銨態(tài)氮肥氨物理性質(zhì) 氨是 色 氣味的 體。 噴泉試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成噴泉，且燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨氣 溶于水，且與水反應(yīng)生成了使溶液顯 性 的物質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)A、與水的的反應(yīng)氨 溶于水，在常溫常壓下，1體積水中約溶解 體積氨。氨的水溶液叫 氨溶于水時(shí)，大部分NH3 和H2O通過氫鍵結(jié)合，形成一水合氨（NH3 H2O），NH3 H2O可以部分電離成 和 ，所以氨水顯

20、 性。氨溶于水的過程中存在著下列可逆反應(yīng)：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +O H- 。NH3 H2O不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為 和 。B、氨與氯化氫的反應(yīng)氨氣和氯化氫氣體可生成氯化銨，該化學(xué)方程式為 。C、氨與氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為 工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。氨的實(shí)驗(yàn)室制法：裝置圖參考教材P79 圖3-2-12在實(shí)驗(yàn)室，常用加熱 和 的混合物的方法來制取氨氣，例如把固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物加熱可制得氨氣。該化學(xué)方程式為 。用濕潤(rùn)的 試紙放在收集氣體的試管口可以看到，加熱一會(huì)兒后， 試紙變 ，這說明氨氣已經(jīng)充滿試管。應(yīng)立即停止加熱，并將多余的氨氣吸收掉，避免 。若要制取干燥的氨氣，可使產(chǎn)

21、生的氨通過干燥劑。在實(shí)驗(yàn)室，通常是將制得的氨氣通過 以除去水蒸氣?！咀⒁狻坑捎诎彼軣岱纸庖部僧a(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室有時(shí)也用加熱濃氨水的方法得到氨氣。NH3H2O NH3 +H2O另外，把濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，也可以制得氨氣。銨鹽銨鹽受熱分解有些銨鹽受熱可分解產(chǎn)生氨氣，NH4Cl受熱會(huì)分解，生成氨氣和氯化氫，冷卻時(shí)，氨氣和氯化氫又重新結(jié)合，生成NH4Cl。用化學(xué)方程式表示上述過程： 。碳酸氫銨在30以上，即可分解，NH4HCO3 NH3+ CO2+H2O ，在儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng) 包裝并放在 處，施肥時(shí)，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效。 銨鹽與堿反應(yīng)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法就是銨鹽與堿反應(yīng)的例子。其他氨鹽都可

22、以與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3。（氨態(tài)氮肥不能與堿性的草木灰混合使用）寫出硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)方程式 銨根離子的檢驗(yàn)：步驟：在含有NH4+的溶液中加入 并加熱，用濕潤(rùn)的 色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變成 色，則證明原溶液中含有NH4+。5、硝酸及其應(yīng)用物理性質(zhì)純凈的硝酸是 色、 揮發(fā)、 刺激性氣味的 。濃硝酸見光或受熱分解成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在 試劑瓶中，放置在 處?；瘜W(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性：具有酸的通性稀硝酸遇石蕊試液變 色；濃硝酸遇紫色石蕊試液先變 （H+作用），隨后 （氧化作用）。不穩(wěn)定性：濃硝酸見光或受熱分解，該化學(xué)方程式為 。硝酸越濃，越 分解。濃硝酸久置呈黃色，是由于

23、。 強(qiáng)氧化性1、與金屬的反應(yīng)Cu 與濃HNO3： 。Cu 與稀HNO3： ?！咀ⅰ浚篴、濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積比 ）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如 、 等溶解。b、常溫下濃HNO3使 、 鈍化 2、與非金屬的反應(yīng)濃硝酸在加熱條件下，能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)C 與濃HNO3的化學(xué)方程式： 。三、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響光化學(xué)煙霧 水體的富營(yíng)養(yǎng)化酸雨：氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸和亞硝酸，也能形成酸雨。第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化一 、自然界中的硫硫在自然界中有兩種存在狀態(tài) 、 1、 硫單質(zhì)物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱 。在通常狀況下，它是一種 色或 色的固體；很脆、易研成粉

24、末； 于水， 于酒精， 于二硫化碳；硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都不高?；瘜W(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)鐵與硫： ； 銅與硫： 。事故處理：實(shí)驗(yàn)室灑落在地上的汞，可在表面灑上一層 。與非金屬反應(yīng)H2 + S H2S，該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的 性。S+O2 SO2，該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的 性。與強(qiáng)堿的反應(yīng)6KOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2O該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的 性和 性?！舅伎肌浚簩?shí)驗(yàn)室中除去試管上沾的硫，可采用的方法是： 2、二氧化硫物理性質(zhì)二氧化硫是一種 色、 氣味的 毒的氣體，它的密度比空氣 于水，常溫、常壓下，1體積水大約溶解 體積的二氧化硫。化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng) 。二氧化硫的氧化性和還原性在二氧化硫中，硫的化合

25、價(jià)是 ，因此，二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。例如，SO2 + 2H2S= 3S+2H2O；SO2與 O2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以生成SO3，SO3也會(huì)分解成SO2與 O2，此反應(yīng)也是一個(gè) 反應(yīng)，該方程式為： 。二氧化硫的漂白性品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液的顏色 ，當(dāng)給試管加熱，溶液又變成 ， 3、硫化氫物理性質(zhì)硫化氫是一種無色有 氣味，有劇毒，密度比空氣大的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)弱酸性：完成下面的化學(xué)方程式： 。還原性：與SO2反應(yīng)： 與Cl2反應(yīng)： 。實(shí)驗(yàn)室制法： FeS + H2SO4=FeSO4 +H2S4、三氧化硫三氧化硫是一種無色 體，熔沸點(diǎn)低。三氧化硫是 的酸酐

26、，與水反應(yīng)生成 5、硫酸濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種 液體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為983的濃硫酸，沸點(diǎn)是338，硫酸是一種 揮發(fā)、強(qiáng)酸， 溶于水，溶解時(shí) 大量的熱。濃硫酸的特性濃硫酸具有 性、 性、 性。吸水性能 空氣中的水分，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來 不與它起反應(yīng)的氣體。如：將CuSO45H2O放入濃H2SO4中后，顏色變?yōu)?.脫水性濃硫酸能按水的組成比（2：1）脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的 元素，使這些有機(jī)物碳化。 強(qiáng)氧化性a、與金屬反應(yīng)：濃硫酸與銅的反應(yīng)， 該方程式： 。常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁 ，但在受熱時(shí)，濃硫酸不僅能夠與鐵、鋁反應(yīng)，還能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。b、 與非金屬反應(yīng):紅熱的木炭與濃硫酸

27、的反應(yīng)方程式： 。6、SO42-的檢驗(yàn)：方法：向待測(cè)液中，先加 ，沒有白色沉淀，然后加入 ，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。該反應(yīng)的離子方程式： 。三、酸雨及其防治第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素1、氯化鈉及氯堿工業(yè)工業(yè)上電解飽和食鹽水可得氯氣、氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)為 2、鎂物理性質(zhì)鎂是一種輕金屬，呈 色，質(zhì)軟，具有良好的 性、 性、 性。鎂合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的更要材料，從而獲得 的美譽(yù)?；瘜W(xué)性質(zhì)：完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式與非金屬反應(yīng)鎂與氧氣反應(yīng)： 鎂與氮?dú)夥磻?yīng)： 與酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。與某些氧化物反應(yīng)鎂與二氧化碳反應(yīng)： 。3、

28、海水提鎂 自然界中的鎂主要以化 態(tài)的形式存在于地殼和海水中。海水中提鎂的步驟：先將海邊大量存在的 煅燒成 ，該步的化學(xué)方程式為： 。并將 與水反應(yīng)制成 ，該步的化學(xué)方程式為： 。將所得物質(zhì)加入到海水沉淀池中，得到 沉淀，該步的化學(xué)方程式 。將中的沉淀與 反應(yīng)，該步的化學(xué)方程式為： 。電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂和氯氣，該步的化學(xué)方程式為： 。4、氯、溴和碘的性質(zhì)物理性質(zhì)氯是 色有 氣味的氣體。溴是 色液體，溴易 ，應(yīng) 保存。在盛溴的試劑瓶中，需要在瓶中加一些 ，以減少 。碘是 色固體，碘易 ，應(yīng) 保存。 被稱為海洋元素，鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色。常溫下水中CCl4F2淺黃綠色2F2 + 2

29、H2 O=4HF+ O2- - - -Cl2黃綠色Br2I2溶解度：氯、溴和碘都 溶于水，而 溶于有機(jī)溶劑。化學(xué)性質(zhì)與氫氣反應(yīng)氫氣與氯氣： 。氫氣與溴：H2 + Br22 HBr氫氣與碘：H2 + I22 HI與水反應(yīng)X2與水反應(yīng)：X2 + H2 O= 。（X= Cl，Br，I）具有氧化性氧化性順序：F2 Cl2 Br2 I2氯氣置換溴和碘：Cl2置換Br2：Cl2與NaBr反應(yīng)的離子方程式： 。Cl2置換I2：Cl2與KI反應(yīng)的離子方程式： 。Br2置換I2：Br2與KI反應(yīng)的離子方程式： 。與金屬反應(yīng)：3Cl2+2Fe2 FeCl3， 3Br2+2Fe2 FeBr 3，試寫出I2與Fe反應(yīng)

30、的化學(xué)方程式： 。5、海水提溴（1）原理 溴的應(yīng)用工業(yè)上：制造燃料的抗爆劑；溴化銀常被用做 材料。農(nóng)業(yè)上：制含溴的殺蟲劑。醫(yī)藥上：紅藥水的主要成分就是含溴和汞的有機(jī)化合物；溴化鈉和溴化鉀則常被用做 劑。必修2第4章 材料家族中的元素復(fù)習(xí)學(xué)案第一節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料一、單質(zhì)硅與半導(dǎo)體材料1半導(dǎo)體材料（1）半導(dǎo)體材料特指導(dǎo)電能力介于 和 之間的一類材料。最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺，但因其含量低，提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴，而不適合廣泛使用。（2）目前廣泛使用的半導(dǎo)體材料是 元素，在地殼中含量居第 位，該元素全部以 存在于自然界中，儲(chǔ)量豐富。2單質(zhì)硅（1）存在：自然界中無單質(zhì)硅，硅元素全部以化合態(tài)存在，如 、 等?；蠎B(tài)的硅是構(gòu)成地殼的礦石和巖石的主要成分。（2）物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅有 和 兩種。晶體硅呈 色，有 光澤， 的固體，熔點(diǎn)很 （1410），是良好的半導(dǎo)體材料。（3）化學(xué)性質(zhì)： 在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應(yīng)，但能與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)。例如：a、與堿反應(yīng)： ；b、與F2反應(yīng)： ；c、與