北京-2017屆高三一?；瘜W(xué)試題——工藝流程含答案

1、 北京市 2017 屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編工藝流程（海淀）27. （13 分）感光材料 agbr 的發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了化學(xué)感光成像技術(shù)的發(fā)展。膠片沖印的化學(xué)成像過(guò)程如下：感光：涂有 agbr 膠片的感光部分被活化，形成顯影區(qū)；顯影：用顯影液將顯影區(qū)被活化的 agbr 轉(zhuǎn)化為 ag，形成暗影區(qū)；定影：用定影液（含 na s o ）將膠片上未感光的 agbr 轉(zhuǎn)化為 ag(s o ) 3-，形成2 2323 2透光亮影區(qū)；水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然干燥后形成黑白底片。（1）顯影液可將 agbr 轉(zhuǎn)化為 ag 的原因是顯影液具有性。 定影時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。 下圖是一張經(jīng)沖

2、印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區(qū)域是（選填字母序號(hào)）。（2）已知：i. ag (aq) + br (aq)agbr(s) k = 1.9 10+-121ag (aq) + 2nh h o(aq)ag(nh ) (aq) + 2h o(l) k = 1.1 10+7323 222ii. 2ag(s o ) (aq)ag s o (s) + 3s o (aq)，白色 ag s o 易分解出黑色 ag s。3-2-23 22 23232 232判斷（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。 新制定影液(含na s o )和廢定影液含na ag(s o ) 和少量na s o 的鑒別方2

3、23323 22 23法如下：a. 盛裝新制定影液的試管為（填“a”或“b”），若繼續(xù)向該試管中滴加 agno 溶液，將出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。3b. 結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管 a 中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：。 （東城）27.（14 分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（mno 、mnooh、mno2及少量 fe、pb 等）為原料制備高純 mncl xh o，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如22下：資料 amn 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于 fe；mn 在酸性條件下比較穩(wěn)定，ph 高于 5.5 時(shí)易被 o 氧化。2+2資料 b生成氫氧化物沉淀的 phfe(oh)31.9開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)10.18.53.2注

4、：金屬離子的起始濃度為 0.1 moll-1（1）過(guò)程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1 中含有的陽(yáng)離子為 mn2+、fe3+、pb2+和 h+。mno 與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。2檢驗(yàn)濾液 1 中只含 fe3+不含 fe2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液 1 于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1 于試管中，。fe3+由 fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a2fe + cl = 2fe +2cl2+3+2b4fe + o + 4h = 2fe + 2h o2+3+22c .寫出 c 的離子方程式：（2）過(guò)程的目的是除鐵。有如下兩種方法：。.氨水法：將濾液 1 先稀釋，再加適量

5、10%的氨水，過(guò)濾。.焙燒法：將濾液 1 濃縮得到的固體于 290焙燒，冷卻，取焙燒物.。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為 2fecl + 3o = 2fe o + 3cl ，mncl 和 pbcl 不3223222發(fā)生變化。氨水法除鐵時(shí)，溶液 ph 應(yīng)控制在補(bǔ)全中的操作：之間。兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是。（3）過(guò)程的目的是除鉛。加入的試劑是。（4）過(guò)程所得固體中的x 的測(cè)定如下：取m g 樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト? 結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?m g。則 x=。2（朝陽(yáng)）27（13 分）將 ch 、co 催化重整為可用的化學(xué)品，對(duì)緩解能源危機(jī)、改善環(huán)42境意義重大。脫硫42催化重整co、

6、h2過(guò)程aco2（1）以 fe(oh) 為脫硫劑，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)吸收 h s，產(chǎn)物是 h o 和。322（2）過(guò)程a主要涉及以下反應(yīng)：. ch (g) + co (g)2co(g) + 2h (g) h + 247 kj/mol422. co(g) + h o(g)co (g) + h (g)h41 kj/mol222 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) k 隨溫度的變化關(guān)系是。 分析反應(yīng)對(duì)反應(yīng)中co 轉(zhuǎn)化率可能的影響并說(shuō)明理由： （寫出一種即可）。2（3）某科研團(tuán)隊(duì)利用 ni、cao、fe o 三種催化劑在 850下“超干重整”ch 和 co ：3442過(guò)程. 通入 co 和 ch ，所得 co 被吸收，h

7、 o 被分離出體系 ，如下面左圖所示。242過(guò)程. h o 被分離后，向該裝置中再通入 he 氣，使催化劑再生并獲得 co，如下2面右圖所示。過(guò)程 ch 和 co 重整為 co 、h o 的熱化學(xué)方程式是422 結(jié)合反應(yīng)方程式簡(jiǎn)述 fe o 的催化作用。34 cao 對(duì) fe o 是否起到催化作用至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果如下表：34編號(hào)催化劑還原產(chǎn)物有 fe12fe o344fe o不添加無(wú) fe3 運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：。（西城）27（14 分）以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅 cufes ）為原料，用 fe (so ) 溶液作浸取劑提取銅，224 3總反應(yīng)的離子方程式是 cufes +

8、 4fe3+cu2+ + 5fe2+ + 2s。2（1）該反應(yīng)中，fe3+體現(xiàn)_性。（2）上述總反應(yīng)的原理如右圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。（3）一定溫度下，控制浸取劑 ph = 1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)2 小時(shí)后cu2+浸出率/%78.2操作驗(yàn)24 3ii 加入足量 0.10 moll fe (so ) 溶液，通入空氣90.824 398.024 3ag so 溶液24 對(duì)比實(shí)驗(yàn) i、ii，通入空氣，cu2+浸出率提高的原因是_。 由實(shí)驗(yàn) iii 推測(cè)，在浸取 cu2+過(guò)程中 ag+作催化劑，催化原理是：cufes + 4ag+ =fe2+ + cu2+ + 2ag

9、s22ag s + 2fe3+ =2ag+ + 2fe2+ + s2為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取少量黃銅礦粉末，加入少量 0.0005 moll ag so 溶液，充分混合后靜置。取124上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_，證明發(fā)生反應(yīng) i。b取少量 ag s 粉末，加入_溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀2鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii。 將陰極室的流出液送入陽(yáng)極室，可使浸取劑再生，再生的原理是_。（豐臺(tái)）27（14 分）鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、鐵等）含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。反應(yīng)使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀

10、，對(duì)反應(yīng)前后的雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果（以 350g/lmnso4計(jì)）如下：雜質(zhì)凈化前/g 凈化后/g 去除率/%0.001 275 0.001 2750.490 000 0.021 5100.252 000 0.025 1002+3+95.6190.04mg2+（1）濾渣 x 中含有的物質(zhì)是（2）試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因：。（3）在濾液中加入kmno 可以將 fe 氧化為 fe ，同時(shí)生成mn 。該反應(yīng)的離子方程2+3+2+4式為。（4）已知：生成氫氧化物沉淀的 phmn(oh)28.3開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)8.32.89.8注：金屬離子的起始濃度為 0.1mol/l根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中的目的：

11、。（5）進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)后不過(guò)濾直接加入kmno ，同時(shí)控制加入的量，反4應(yīng)后調(diào)節(jié) ph，然后再過(guò)濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率。對(duì)鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：假設(shè)：fe 與生成了 fe ，fe 水解生成的 fe(oh) 吸附了沉淀物；2+3+3+3假設(shè)：mn 與反應(yīng)生成的活性 mno 吸附了沉淀物。2+2選擇適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立。（6）鋰離子電池充放電過(guò)程中，鋰離子在正極和負(fù)極之間來(lái)回移動(dòng)，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如下圖所示。 放電時(shí) li 的移動(dòng)方向從 極到極（填“a”或“b”）+充電放電已知電極總反應(yīng)：licoo cli c

12、oo clix，寫出放電時(shí)正極的電極。21 x2反應(yīng)式（石景山）27（11 分）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：方案甲粗碘粗碘活性炭含 i 的鹵水2氧化4（酸化至 ph=2）2方案乙吸收 i氧化后過(guò)濾2資料顯示：. ph=2 時(shí)，nano 溶液只能將 i 氧化為 i ，同時(shí)生成 no22. i +5cl +6h o = 2hio +10hcl2223. 5so +2io +2h =i +5so +h o2+233242（1）反應(yīng)的離子方程式。（2）方案甲中，根據(jù) i 的特性，分離操作 x 的方法是_。2（3）

13、已知：反應(yīng)中每吸收 3mol i 轉(zhuǎn)移 5mol 電子，離子方程式是_。2（4）cl 、酸 性 kmno 等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的 i 卻選擇了價(jià)格較24高的 nano ，原因是。2（5）方案乙中，已知反應(yīng)過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的i 、i 、io 。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中32的 i 、io ，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。3實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀 h so 、淀粉溶液、fe (so ) 溶液、na so 溶液2424 323 a.濾液用 ccl 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶4液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。b.。（密云）27. （12 分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是 mno ，2含有 sio

14、、fe o 等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性22 3能的磁性材料碳酸錳（mnco ）。其工業(yè)流程如下：3（1） 浸錳過(guò)程中 fe o 與 so 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 fe o + so +2h =2fe + so +2+242322 32h o，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出的離子方程式：。2：fe o + 6h = 2fe +3h o+3+232：（2）過(guò)濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為（3）寫出氧化過(guò)程中 mno 與 so 反應(yīng)的化學(xué)方程式：（填離子符號(hào)）。22（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 mns o 生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為26減少 mns o 的生成，“浸

15、錳”的適宜溫度是；向過(guò)濾所得的濾液中加入。26nh hco 溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是43（5）加 入 nh hco 溶液后，生成mnco 沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方433程式：。（6）生成的 mnco 沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是3。（平谷）27、（13 分）右圖是硫元素在自然界的循環(huán)情 況。 （1）有關(guān)敘述中不正確的是_(填序號(hào))a.自然界不存在游離態(tài)的硫b.部分硫元素由地殼到大氣的過(guò)程發(fā)生了氧化 反應(yīng)c.右圖顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋并 很快和其它礦物形成煤和石油d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化（2）硫鐵礦（fes ）燃燒產(chǎn)生的 so 通過(guò)下列

16、碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制 h so ，又能制 h22242而獲得清潔能源。i42ihso2422反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_。fes 可和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的液態(tài)化合物，該化合物的電子式2_用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 hi 分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出 h 的目的是2_。已知下列三個(gè)反應(yīng)：a cl(g) h(g)hcl(g)b br(g) h(g)hbr(g)h1h2h3ci(g) h(g)hi(g)則 h 、h 、h 由大到小的順序?yàn)?，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因。123(3) 工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將 so 轉(zhuǎn)化為 so 是一個(gè)關(guān)鍵步驟。23下表是不同壓強(qiáng)

17、、溫度時(shí) so 的轉(zhuǎn)化率情況。2壓強(qiáng)10mpa97.2%91.5%72.6%99.5%96.9%85.8%99.7%97.8%89.5%500600工業(yè)中 so 轉(zhuǎn)化為 so 通常采用 400500、壓強(qiáng) 1.0mpa，而不選擇更高的 10mpa。23其原因是。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明 h so 的酸性強(qiáng)于 h co 的是2323a飽和 h so 溶液的 ph 小于飽和 h co 溶液的 ph。2323b同溫下，等濃度的 nahso 和 nahco 溶液，后者的 ph 值大。33ch so 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而 h co 不能。2323d將過(guò)量 so 氣體通入 nahco 溶液中，逸出的氣

18、體能使澄清石灰水變渾濁。23 （門頭溝）27（12分）黃銅礦（cufes）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備2高溫硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為 8cufes21o28cu4feo2fe o16so3222若 cufes 中 fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是2（填元素符號(hào)）。(2)冶煉銅的主要流程如下：氣體 a中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃 hso2b稀 hnocnaoh溶液43用稀 hno 浸泡熔渣 b，取少量所得溶液，滴加 kscn溶液后呈紅色，一位同學(xué)由此得出3該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由。(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下

19、列反應(yīng)寫出 cu溶于稀 hso 和 ho 混合液的離子方程式：。242 2寫出 cl 將 z氧化為 keo 的化學(xué)方程式：422對(duì)于 0.1moll cuso 溶液，正確的是-14a、常溫下，ph7b、 c（cu ）c（so ）c（h ）c（oh ）224c、c（h ）+2 c（cu ）= 2c（so ）+c（oh ）224（房山） 27（13分）亞氯酸鈉（naclo）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：2已知： clo 通常為黃色、有特殊刺激性氣味氣體，是強(qiáng)氧化劑。2（1）反應(yīng)器中生成 clo 的化學(xué)方程式是2。（2）肯定可以用于替換 so 的物質(zhì)是2。clo2hs2na so2s

20、o733（3）電解池內(nèi)的電解過(guò)程如右圖所示。陽(yáng)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是。陰極反應(yīng)式是_?？偡磻?yīng)方程式是。（4）吸收器中反應(yīng)的離子方程式是（5）結(jié)晶器中需要進(jìn)行的操作是。北京市 2017 屆高三各城區(qū)一模化學(xué)試題分類匯編工藝流程參考答案（海淀）27（共 13 分）（1）還原2s o + agbr = ag(s o ) + br2-3-232 3 2 a（2）不能由 k k 可知 nh 與 ag 的結(jié)合能力弱于 br 與 ag 的結(jié)合能力+-+123 a. b隨滴加 agno 的量的增加，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變黑3b. a 試管溶液中存在平衡：2ag(s o ) (aq)ag s o (s) + 3

21、s o (aq)，滴入的3-2-23 22 232 3ag 與 s o 結(jié)合生成 ag s o ，使 c(s o )下降，促進(jìn)上述平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)+2-32-2 322 23致白色 ag s o 沉淀大量析出，ag s o 又分解出黑色 ag s 導(dǎo)致沉淀變黑2 232 232（東城）27（14 分）（1）mno + 4h+ +2clmn2+ + cl +2ho222滴加 kscn 溶液，變紅mno + 4h+ +2fe2+= mn2+ + 2fe3+ + 2h o22或 mnooh+ 3h+ + fe2+=mn2+ + fe3+2h o2（2） 3.25.5加水溶解，過(guò)濾，再加鹽酸酸化至 p

22、h 小于 5.5引入雜質(zhì) nh +4（3）錳（4）7(m -m )/m122（朝陽(yáng)）27（13 分）（1）fe s2 3（2） k 隨溫度升高而增大消耗 co、反應(yīng)放熱，都能使反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高co 的轉(zhuǎn)化率；生成 co22使反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，但降低 co 的轉(zhuǎn)化率；生成 h 使反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，22降低 co 的轉(zhuǎn)化率2（3） 3co (g) + ch (g)4co(g) +2 h o(g)h = +329 kjmol12422 過(guò)程4co + fe o3fe + 4co ，4h + fe o3fe + 4h o，fe o 被還原；34223423 4過(guò)程 3fe + 4co4co

23、 + fe o ，fe o 重新生成2343 4 過(guò)程中存在平衡 4co + fe o3fe + 4co ，添加的 cao 與 co 結(jié)合成 caco ，34223降低了 c（co ），使平衡正向移動(dòng)，所以有 fe 生成，使 fe o 催化作用更好。23 4（西城）27（14 分，每空 2 分）（1）氧化（2）cufes - 4e = f e2+ + 2s + cu2+2（3） 通入 o 后，發(fā)生反應(yīng) 4fe2+ +o +4h+ = 4fe3+ + 2h o，c(fe2+)降低，c(fe3+)升高，222總反應(yīng)的平衡正向移動(dòng) a無(wú)明顯現(xiàn)象bph=1 的 0.10 moll 1 fe (so )

24、 溶液24 3（4） fe3+ + e = f e2+ fe2+在陽(yáng)極失電子生成 fe3+：fe2+ - e = fe3+，so 2 通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，4fe (so ) 溶液再生24 3（豐臺(tái)）27（14 分）（1）caf mgf （2 分）22（2）caf 比 mgf 更難溶（2 分）22（3）mno 5fe 8h5fe mn 4h o（2 分）23242（4）將 fe 轉(zhuǎn)化為 fe(oh) 達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的（2 分）33（5）取工業(yè)硫酸錳廢水，加入 mnf ，將所得樣品分成兩份，其中一份加入 fe(oh) 膠體，23另一份加入活性 mno ，分別檢測(cè) ca 、mg

25、的去除率，若去除率提高（大于 95.61%、2+2+290.04%），則說(shuō)明假設(shè)成立。（2 分）（6） b a（2 分）li coo xli + xelicoo （2 分）+1-x2 +2（石景山）27.（11 分) （除特別注明，均每空 2 分）（1）2no +2 i +4h =i +2no +2h o+222（2）升華或加熱、冷凝結(jié)晶（無(wú)冷凝結(jié)晶不扣分）（3）3 i +3co =5 i + io +3co 或 3 i +6 co +3h o=5 i + io +6hco22333323222（4）氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化 i (或亞硝酸鈉僅能把碘離2子氧化成碘單質(zhì),意思對(duì)即可)（5）從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加fe (so ) 溶液，振蕩，溶液變2藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有 i ；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加 na so 溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有 io（3 分）323（密云）27. （12 分）（1） 2fe + so +2h o =