安徽省安慶二中2015-2016學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測+化學(xué)

1、安徽安慶二中15-16學(xué)年高三上第一次質(zhì)量檢測-化學(xué)一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每題只有一個正確答案）1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 （ ）A.CO2的電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 （ ）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 B.H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂會放出能量D.反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、 常溫下，下列各組離子能夠大量共存的是 （ ）A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.使pH試

2、紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO32-C.滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-D.水電離出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+4、下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）A.H2OBCH4CSiH4DNH5、在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng) O2（g）+2NO(g) 2NO2(g)，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的顏色不再變化D.O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速度之比為1226、在下列化學(xué)反應(yīng)

3、中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是 （ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的轉(zhuǎn)化率D.2NO2（g） N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深8、下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是 （ ）A.純堿溶液去油污B.配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸C.NaHCO3與

4、Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑D.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹9、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 （ ） A.II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度10、下列說法正確的是 （ ） A.工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁B.鉛蓄電池工作時，正極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2OC.電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬11、近

5、年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O=KIO3+3H2。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B.電解時，陽極反應(yīng)是：I-6e-+3H2O=IO-3+6H+C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對生產(chǎn)有利D.電解過程中溶液的pH逐漸減小12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 （ ）A.已知N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4KJ/mol,在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)镠=-46.2KJ/m

6、olB.1L 0.1molL-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NAC.室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NAD濃度分別為1molL-1和0.5molL-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol13.下列說法正確的是 （ ）A.室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性B.室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D.向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-

7、)14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是 （ ）A.用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸B.用pH計(jì)測得某溶液的pH為2.2C.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙D.可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液15、下列說法正確的是 （ ）A.CO（g）的燃燒熱：H=-283.0KJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的 H=-556.0KJ/molB.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.30KJ/mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量C.已知2C（s）+2O2

8、(g)=2CO2(g) H=a; 2C(s)+O2(g)=2CO(g); H=b, 則abD.已知c(石墨，s)=C(金剛石，s) H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定16、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 （ ）A.pH=4的鹽酸中：c(H+)=4.0molL-1B.NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)C.NaCl溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=2c(Na+)二、非選擇題17、（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原

9、子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)這比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。 （1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。 （2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體，_晶體。 （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_。 （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的_， （5）W元素的化學(xué)式_，其+2價離子的核外電子排布式是_。18、（10分）回答下列問題。 （1）如右圖，某溫度（t）時水的圖像如下，a點(diǎn)離子

10、積KW=_mol2L-2;該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯_性。 （2）25時，向0.1molL-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH_,NH+4的物質(zhì)的量濃度_。（填增大、減小或不變） （3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則該溶液顯_(填“酸性”、“堿性”、“中性”)，則混合前c(NaOH)_ C(CH3COOH)(填“”、“”或“=”)。（4）常溫時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=110-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c(Fe3+)10-5molL-1),則

11、溶液的pH最小為_。（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)： CaSO4(s)+CO2-3(aq) CaCO3(s)+SO2-4(aq)。 已知298K時，KSP（CaCO3）=2.8010-9, KSP（CaSO4）=4.9010-5, 則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。19. 工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O(g) CO(g)+3H2(g)已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比n(H2O)/n(CH4)對甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1： 圖1 （水碳比為3） 圖2 （800）（1）CH4(g)+H2O(g)

12、 CO(g)+3H2(g)。的H 0（填“”或“”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。（2）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 。（3）其他條件不變，請?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）（4）已知：在700，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。）20（10分）Zn-MnO2干電池應(yīng)

13、用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時，電子從Zn極流向 填（“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。 ANaOH B. Zn C. Fe D. NH3H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制取，則MnO2在 極產(chǎn)生。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 g。（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）21.（10分）（a）鐵元素在人類生活中扮演著非

14、常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素。每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失。某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如下裝置，幾天后觀察結(jié)果：請回答下列問題：（1）請比較以上三個裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度： 。請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù)，現(xiàn)請你從電化學(xué)角度設(shè)計(jì)一種方法保護(hù)下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將下圖完成：（b）下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某乙

15、同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：5 Fe2+8H+MnO4=5 Fe3+Mn2+4H2O準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑1是 （填序號）。A. 蒸餾水B. 稀鹽酸C. 稀硫酸D. 稀硝酸（4）請簡述判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象： 。（5）請通過計(jì)算，說明該藥品含鐵量是否合格 （填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol） 高三年級第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（163=48）1-5 BAAAC 6-10 ADDBB 11-15 BDDBD 16 C二、非選擇題17、（每空1分，共11分） （1）CH4， SiH4 ， SP3 ， SP3 ， 正四面體 （2）分子，原子 （3）CO2 （4） C （5）Zn， 1S22S22P63S23P63d1018、(每小題2分)（1）1.010-12 堿 （2）減小，增大（3） 中性， （4）3 （5）1.7510419、（1）（1分）向正反應(yīng)方向（1分） （2）其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分） （3）略 （4）過程（3分）結(jié)果各1分 V(H2)=0