2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷(4月份)及解析

1、2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份） 、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分每個(gè)小題列出的四個(gè) 備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分） 1. （2分）下列屬于鹽的是（ ） A. NaCIB. KOH C HNQ D. CQ 2. （2分）儀器名稱為量筒”的是（） A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵 4. （2分）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A. 2NaHCO NazCQ+HzO+CQ T B. Na2O+H2O2NaOH C. 2KI+Br2 2KBr+l2 D. MgO+2HC MgC2+H2O 5. （2分）下列分散系能產(chǎn)生 丁達(dá)爾效應(yīng)”

2、的是（） A. 稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體 D.酒精溶液 6. （2分）下列說法不正確的是（） A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料 C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板 7. （2分）下列表示不正確的是（） 0 O A. CQ的電子式 B. C2的結(jié)構(gòu)式：Cl- CI C. CH4的球棍模型 D. CI離子的結(jié)構(gòu)示意圖 8. （2分）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（） A. NH3 B. SQ C. HCI D. CO2 9. （2分）下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（） A. 食鹽B.蔗糖C酒精 D.生石灰 10.

3、（2分）下列說法不正確的是（） A. 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏 C. 可用酒精代替CC4萃取碘水中的碘單質(zhì) D. 金屬鎂失火不可用水來滅火 11. （2分）下列說法正確的是（） A. 金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高 B. 氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1 C. 乙醇和二甲醚（CH3- O-CHs）互為同系物 D. C4H10的一氯代物只有一種 12. （2 分）已知：X （g） +2Y （g） ?3Z（g）A H=- a KJ?mo-1 （a0）.下列說 法不正確的是（） A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物

4、質(zhì)的量一定小于0.3 mol B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小 13. （2分）下列離子方程式不正確的是（） A. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳 CQ+OHT- HCQ- B. 金屬鈉和水反應(yīng) 2Na+2H2O 2Na+2OH+H2 t C. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水 2FeT+H2O22Fe3+C2 t +2H+ D. 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng) SQ+BsT+H2O BaSO J +2H+ 14. （2分）W、X、丫、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒?/p>

5、中位置如圖所示, 說法不正確的是（ W X pF A. Z、丫 X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 B. Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低 C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. W的位置是第2周期、第W A族 15. （2分）下列說法不正確的是（） A. 1 mol乙烷在光照條件下最多能與 3 mol C2發(fā)生取代反應(yīng) B. 石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色 C. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機(jī)物 D. 苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯 16. （2分）下列說法正確的是（） A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬

6、林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變 并凝聚 B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘 油 C氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有-COOH和-NH2 D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖 17. （2分）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源， 其原理反應(yīng)：Zn +Ag2O+H2OZn（OH） 2+2Ag,其工作示意圖如圖.下列說法不正確的是（） 血電ffi電根 KOH A. Zn電極是負(fù)極 B. Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng) C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e +2OH Zn （OH） 2 D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變 18. （2分）室溫

7、下，下列事實(shí)不能說明 NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（） A. 0.1 mol?L-1 NH3?H2O 的 pH 小于 13 B. 0.1 mol?L-1 NH4CI 的 pH 小于 7 C相同條件下，濃度均為0.1 mol?L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱 D. 0.1 mol?L1 NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色 19. (2分)已知斷裂1mol H2 (g)中的H- H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂 1mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O (g)中的1mol H- O 鍵能放出462.8KJ的能量.下列說法正確的是() A. 斷裂1 mo

8、l H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量 B. 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g)AH=-480.4 KJ?mol1 C. 2H2O (l) 2H2 (g) +O2 (g)A H=471.6 KJ?moV D. H2 (g) + 二O2 (g) H2O ( H=- 240.2KJ?mol1 20. (2分)下列說法正確的是() A. 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也 相同 B. 化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵 C. CH4和CC4中，每個(gè)原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. NaHSQ晶體溶于水時(shí)，

9、離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響 21. (2分)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究.在相同溫度下，M 的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表.下列說法 不正確的是() 時(shí)間 0 5 10 15 20 25 水樣 I (pH=2) 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 n (pH=4) 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 川(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 (pH=4,含 C孑) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 A. 在020 min內(nèi)，I中M的分解速率為0

10、.015 mol?L 1?min B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快 C. 在020 min內(nèi)，川中M的分解百分率比U大 D. 由于Ca2+存在，W中M的分解速率比I快 22. (2分)設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 Na B. 1 L 0.1 mol?L 1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.4 Na C. 0.1 mol KI與0.1 mol FeC3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 Na D. 0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 Na 23. （2分） 25C 時(shí)，在含 CHCOOH和

11、 CHsCOCT的溶液中，CHCOOH和 CH3C0CT 二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.下列說 法不正確的是（） A. 在 pHv 4.76 的溶液中，c （CHCOO）v c （CHsCOOH B. 在 pH=7 的溶液中，a （ CHbCOOH =0, a （CHsCOO ） =1.0 C. 在pH 4.76的溶液中，c （CHsCOO）與c （OH）之和可大于c （H+） D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a （CfCOOH與a （CfCOO ）之和保持不變 24. （ 2分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、F為測定BaSQ沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作

12、步驟 依次為、洗滌、干燥、稱重. (2) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證 FeSQ受熱后固體的成分(不考慮其 他反應(yīng)). 29. (4分)分別稱取2.39g (NH4)2SQ和NWCI固體混合物兩份. (1) 將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba (OH) 2溶液，產(chǎn)生的沉淀 質(zhì)量與加入Ba(OH) 2溶液體積的關(guān)系如圖.混合物中n (NH4)2SO : n (NH4CI) 為. (2) 另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH) 2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液中c (C= (溶液體積變化忽略不計(jì)). 【加試題】(10分) 30. (10分)以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成

13、氮化鋁(AIN);通過電解 法可制取鋁電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的 CQ可通過二氧化碳甲烷化再利用. 請(qǐng)回答： (1) 已知：2A2O3 (s) 4AI (g) +302 (g)A Hi=3351KJ?mol1 2C (s) +O2 (g) 2C0(g)A H2= 221KJ?mo 2AI (g) +N2 (g) 2AIN 冰水浴冷卻的目的是 (寫兩種). (2) 空氣流速過快或過慢，均降低 NaCIQ產(chǎn)率，試解釋其原因 (3) CI存在時(shí)會(huì)催化CIC2的生成.反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CIQ 的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣.該過程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完 整： (用離子方程式表示)，

14、H2O2+CI22C+Q+2H+. (4) H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響.通過圖2所示裝置將少量30% O2溶液濃縮 至40%, B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備該設(shè)備的作用是 ，餾出物是 (5) 抽濾法分離NaCIQ過程中，下列操作不正確的是 A. 為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾 B先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀 C. 洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀 D. 抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭. 【加試題】(10分) 32. (10分)某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶: A 5OC1 B C5H13NO2) 4 L CfluNCl：. C 0- RCOOH R

15、X+H-C-CN-+R-C-CN 請(qǐng)回答： (1) APB的反應(yīng)類型是. (2) 下列說法不正確的是. A. 化合物A的官能團(tuán)是硝基 B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng) C. 化合物E能發(fā)生加成反應(yīng) D.哌替啶的分子式是C15H21NO2 (3) 寫出B+CPD的化學(xué)反應(yīng)方程式. (4 )設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任 選). (5) 寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . 分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物； 1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N). 2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份） 參考答案與試題解析

16、一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分.每個(gè)小題列出的四個(gè) 備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分） 1. （2分）（2017?浙江）下列屬于鹽的是（） A、 NaCIB. KOH C HN6 D. CC2 【分析】陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽； 電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿； 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸； 由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物.據(jù)此分析. 【解答】解：A、氯化鈉的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故為鹽，故 A正確； B、KOH電離出的陰離子全部是氫氧根，故為堿，故 B錯(cuò)誤； C、

17、 硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，故為酸，故C錯(cuò)誤； D、二氧化碳是氧化物，故 D錯(cuò)誤. 故選A. 2. （2分）（2017?浙江）儀器名稱為 量筒”的是（） 【分析】量筒是用于量取一定體積的計(jì)量儀器， 量筒沒有0刻度，但是量筒上標(biāo) 有具體刻度，據(jù)此進(jìn)行解答. 【解答】解：A.該儀器為圓底燒瓶，故 A不選； B. 該儀器為分液漏斗，故 B錯(cuò)誤； C該儀器標(biāo)有小刻度、沒有0刻度，為量筒，故C選； D. 該儀器為研缽，故D不選； 故選c. 3. （2分）（2017?浙江）下列屬于非電解質(zhì)的是（） A、 葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵 【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在

18、水溶液里或 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì). 【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以 葡萄糖是非電解質(zhì)，故A正確； B、氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，故氫氧化鈉是 電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C、氯化鉀是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，所以氯化鉀是電 解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D、 金屬鐵是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故選A. 4. （2分）（2017?浙江）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A. 2NaHCQ NazCO3+H2O+CO21 B. Na2O+H2O2NaOH C. 2KI+Br2 2KB+I2

19、D. MgO+2HC MgC2+H2O 【分析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、 特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反 應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷. 【解答】解：A. 2NaHCO Na2CQ+H2O+CQ T為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在 化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B. Na2O+H2O 2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原 反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C. 2KI+Br2 2KB+I2為置換反應(yīng)，I、Br元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原 反應(yīng)，故C正確； D. MgO+2HCMgCl2+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原 反應(yīng)

20、，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C 5（2分）（2017?浙江）下列分散系能產(chǎn)生 “丁達(dá)爾效應(yīng) ”的是（ ） A、 稀硫酸B 硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體 D 酒精溶液 【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)， 而分散質(zhì)粒子直徑介于1 - 100nm之 間的分散系為膠體，據(jù)此分析 【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、 硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、氫氧化鐵膠體是膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故 C正確； D、 酒精溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故 D錯(cuò)誤； 故選 C 6（2分）（2017?浙江）下列說法不正確的是（） A. 二氧

21、化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料 C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板 【分析】A.正常雨水溶解二氧化碳； B. 氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來源廣； C. 碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸； D. Cu 與氯化鐵溶液反應(yīng). 【解答】解：A.正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為酸雨的 主要成分，故A錯(cuò)誤； B. 氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來源廣，則氫氣是一種理想的清潔燃料，故B 正確； C. 碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故C 正確； D. Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)，則氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板，故D

22、正確； 故選A. 7. （2分）（2017?浙江）下列表示不正確的是（） A. CQ的電子式5匚2 b. C2的結(jié)構(gòu)式：Cl- Cl ) C. CH4的球棍模型 D. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖 【分析】A.二氧化碳為共價(jià)化合物，含有 C=O鍵; B. 氯氣存在Cl- Cl鍵； C. 為比例模型； D. Cl離子的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8. 4! 【解答】解：A.二氧化碳為共價(jià)化合物，含有C=O鍵，電子式為，故 A正確； B. 氯氣存在Cl- Cl鍵，結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,故B正確； C甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為爆故C錯(cuò)誤； D. Cl離子的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為

23、8,離子的結(jié)構(gòu)示意圖 為 丿，故D正確. 故選C. 8. （2分）（2017?浙江）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（） A、NH3 B. SQ C. HCl D. CO2 【分析】據(jù)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是堿性氣體氨氣來回答. 【解答】解：A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯 堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故 A正確； B、 SO3和水反應(yīng)生成硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B 錯(cuò)誤； C、 HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故 C錯(cuò)誤； D、CO2 和水反應(yīng)生成碳酸， 屬于酸性氣體， 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅， 故

24、 D 錯(cuò)誤； 故選 A 9（2 分）（2017?浙江）下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（） A. 食鹽 B 蔗糖 C酒精 D.生石灰 【分析】選項(xiàng)中只有生石灰溶于水， 放出大量的熱， 其它溶于水水熱效應(yīng)不明顯， 以此來解答. 【解答】解：A、B、C中物質(zhì)均溶于水，熱效應(yīng)不明顯，但 CaO與水反應(yīng)，放出 熱量的熱，熱效應(yīng)明顯， 故選 D. 10.（2 分）（2017?浙江）下列說法不正確的是（） A. 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中 B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏 C. 可用酒精代替CC4萃取碘水中的碘單質(zhì) D. 金屬鎂失火不可用水來滅火 【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)； B、用于盛裝液體并帶

25、塞子的儀器使用前都需查漏； C、酒精和水互溶； D、金屬鎂能和熱水反應(yīng). 【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣保存，且鈉的密度比煤油 大，故可以保存在煤油中，故 A正確； B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前 都需查漏，故 B 正確； C、 酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故C錯(cuò)誤； D、 金屬鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氣會(huì)引起爆炸， 故不能用水來滅鎂火，故D正確. 故選 C. 11（2 分）（2017?浙江）下列說法正確的是（） A. 金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高 B. 氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1 C. 乙醇

26、和二甲醚（CH3-O-CHO互為同系物 D. C4H10的一氯代物只有一種 【分析】A.石墨的硬度?。?B. 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子為核素； C. 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物， 同系物必為同一類物質(zhì)，所含官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目相同； D. 丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，有機(jī)物分子中有幾種氫原子就有幾 種一氯代烴，然后根據(jù)正丁烷和異丁烷中氫原子的種類確定C4H10的一氯代物的 數(shù)目； 【解答】解：A.金剛石和石墨都是有碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體， 石墨的硬度小，故A錯(cuò)誤； B. 氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素的不同原子，

27、三者是氫元素 的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1,故B正確； C乙醇和二甲醚不屬于一類物質(zhì)，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤； D.分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體， 正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子，所以其一氯代物有 2； 異丁烷CHbCH（CH3）CH有2氫原子，其一氯代物有2種， 所以丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體總共有 4種，故 D 錯(cuò)誤； 故選 B. 12. （2 分）（2017?浙江）已知：X （g） +2Y（g） ?3Z （g）A H=- a KJ?mo-1 （a 0）.下列說法不正確的是（） A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成

28、Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小 【分析】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化； B、化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，體系中各組分的濃度不變； C、反應(yīng)熱表示ImoIX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z放出aKJ的熱量； D、升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都加快. 【解答】解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以 0.1 mol X和0.2 mol 丫充分反 應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol, 故 A正確； B、化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，體

29、系中各組分的濃度不變，所以達(dá)到化學(xué)平 衡狀態(tài)時(shí)，X、丫、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確； C、反應(yīng)熱表示ImolX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z放出aKJ的熱量，反應(yīng)放 出的熱量與實(shí)際參加反應(yīng)的量有關(guān)，所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，只要有 1molX 參加反應(yīng)就可以放出aKJ的熱量，故C正確； D、升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，對(duì)正逆反應(yīng)影響是一致的，故D錯(cuò)誤； 故選 D 13（2 分）（2017?浙江）下列離子方程式不正確的是（） A. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳 CQ+OHT- HCQ B. 金屬鈉和水反應(yīng) 2Na+2H2O 2Na+2OH+H2 t C. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙

30、氧水 2F6T+H2O22Fe3+O2 t +2H+ D. 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng) SQ+BsT+H2O BaSO J +2H+ 【分析】A.氫氧化鈣與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣； B. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣； C. 離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒； D. 三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫. 【解答】解：A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng) 的離子方程式為：CQ+OHT HCQ，故A正確； B. 金屬鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2t，故 B 正確； C.

31、 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的 離子方程式為：2Fe2+2H+ +H2O22Fe3+2H2O，故 C 錯(cuò)誤； D. 三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀反應(yīng)的離子方程式為：SQ+BaT+H20 BaSQJ+2H,故 D 正確； 故選C. 14. （2分）（2017?浙江）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌?圖所示，下列說法不正確的是（ W X Y Z A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 B. Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低 C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. W的位置是第2周期、第

32、W A族 【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍?，W為C, X 為0, 丫為S, Z為CI, A同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；同主族從上到下 非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)； B. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)； C. WH4與Z元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)； D. W為C元素. 【解答】解：A. Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性 X Y、Z Y,且0無 正價(jià)，則非金屬性X、Z、丫依次降低，故A錯(cuò)誤； B. 非金屬性Z Y W,則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低， 故B正確； C. WH4與Z

33、元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和HCI,故C 正確； D. W為C元素，位于第2周期、第IV A族，故D正確； 故選A. 15. （2分）（2017?浙江）下列說法不正確的是（） A. 1 mol乙烷在光照條件下最多能與 3 mol C2發(fā)生取代反應(yīng) B. 石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色 C. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機(jī)物 D. 苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯 【分析】A.乙烷分子中含有6個(gè)H原子，可完全被取代； B. 石油裂解氣含有烯烴； C. 水煤氣的主要成分為CO氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等； D. 苯可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng).

34、 【解答】解：A.乙烷分子中含有6個(gè)H原子，可完全被取代，則1 mol乙烷在 光照條件下最多能與6 mol C2發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B. 石油裂解氣含有烯烴，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故 B 正確； C. 水煤氣的主要成分為CO氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等，故C正確； D. 苯可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可生成硝基苯、氯苯等，故 D正確. 故選 A. 16. （2分）（2017?浙江）下列說法正確的是（） A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變 并凝聚 B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘 油

35、C氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有- COOH和-NH2 D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖 【分析】A.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性； B. 甘油易溶于水； C. 氨基酸為小分子化合物； D. 淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解. 【解答】解：A.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故 A錯(cuò)誤； B. 甘油易溶于水，上層為高級(jí)脂肪酸鈉，故 B錯(cuò)誤； C高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在 10000以上，氨基酸為小分子化合物，故 C 錯(cuò)誤； D淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正確. 故選D. 17. (2分)(2017?浙江

36、)銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+A學(xué)O+H20 Zn (OH) 2+2Ag,其工作示意圖如圖.下列說法不正確的是() 加電ffiAO電根 讀三三KOH A. Zn電極是負(fù)極 B. Ag20電極上發(fā)生還原反應(yīng) C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e +2OH Zn (OH) 2 D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變 【分析】原電池反應(yīng)Zn+Ag?O+H2O=Zn (OH) 2+2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH- 2e-=Zn(OH) 2、正極反應(yīng)為 Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH，電子由負(fù)極流向正極， 以此來解答. 【解答】解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，故A正確； B

37、、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH，發(fā)生還原反應(yīng)，故 B正確； C、負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn( OH) 2,故C正確； D、 氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大， 故D錯(cuò)誤； 故選D. 18. (2分)(2017?浙江)室溫下，下列事實(shí)不能說明 NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是 ( ) A. 0.1 mol?L-1 NH3?H2O 的 pH 小于 13 B. 0.1 mol?L-1 NH4CI 的 pH 小于 7 C相同條件下，濃度均為0.1 mol?L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱 D. 0.1 mol?L1 NH3?H

38、2O能使無色酚酞試液變紅色 【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明NHs. H2O部分電離就說明 NHs. H2O是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答. 【解答】解：A. 0.1 mol?1 NH3?H2O 的 pH 小于 13,則溶液中 c(OH)v0.1mol/L, 所以c (OH)v c ( NH3. H2O),說明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故 A不 選； B. 0.1 mol?L1 NH4CI的pH小于7顯酸性，說明NH4CI是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明 NH3?H2O是弱電解質(zhì)，故B不選； C相同條件下，濃度均為0.1 mol?L1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱， 說明NH3?

39、H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故 C不選； D. 0.1 mol?L_1 NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色，說明 NH3?H2O顯堿性，則不 能證明NH3. H2O是弱電解質(zhì)，故D選； 故選D. 19. (2分)(2017?浙江)已知斷裂1mol H2 (g)中的H-H鍵需要吸收436.4KJ 的能量，斷裂1mol O2 (g)中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O (g) 中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量.下列說法正確的是() A. 斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量 B. 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g)AH=-480.

40、4 KJ?mol1 C. 2H2O (l) 2H2 (g) +O2 (g)A H=471.6 KJ?moV D. H2 (g)匕-。2 (g) H2O ( H=- 240.2KJ?mol1 【分析】焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正 比，互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，以此來解答. 【解答】解：A.生成H2O (g)中的1mol H- O鍵能放出462.8KJ的能量，則斷 裂1 mol H2O (g)中的化學(xué)鍵需要吸收熱量 462.8KJX 2=925.6 KJ但并未說明水 的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤； B. 2H? (g) +O2 (g) 2H2O (g)A H= (

41、436.4KJ/mol)x 2+ (498KJ/mol)- 2 x 2 x(462.8KJ/mol) =-480.4 KJ?mol1，故 B 正確； C. 2H2O (g) =2H2O ( H=- 88KJ/mol,貝U 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (l) H= -568.4KJ/mol,可知 2啟0 (I) 2H2 (g) +O2 (g)A H=+568.4 KJ?mo，故 C 錯(cuò)誤； D. 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O ( H=-568.4KJ/moI，貝U H2 (g)丄O2 (g)H2O ( H=- 284.2KJ?mo-1，故 D 錯(cuò)誤； 故選B. 20.

42、(2分)(2017?浙江)下列說法正確的是() A. 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也 相同 B. 化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵 C. CH4和CC4中，每個(gè)原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. NaHSO晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響 【分析】A、干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體； B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵； C、CH4分子中氫原子最外層達(dá)2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； D、NaHSQ晶體溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子. 【解答】解：A、干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而

43、熔化時(shí)需克服微 粒間的作用力分別是分子間作用力和共價(jià)鍵，故 A錯(cuò)誤； B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，所以化學(xué)變化發(fā)生時(shí)， 需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵，故B正確； C、 CH4分子中氫原子最外層達(dá) 2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C 錯(cuò)誤； D、NaHSQ晶體溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSQ 晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵也被破壞，故D錯(cuò)誤； 故選B. 21. (2分)(2017?浙江)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究.在相 同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(moI?L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見

44、 表.下列說法不正確的是() 時(shí)間 0 5 10 15 20 25 水樣 I (pH=2) 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 I (pH=4) 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 川(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV (pH=4,含 C) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 A. 在020 min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol?L1?min1 B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快 C. 在020 min內(nèi)，川中M的分解百分率比U大 D. 由于CaF存在，W中M的分解速率比I快

45、【分析】A.在020 min內(nèi)，I中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，以此可計(jì) 算濃度； B. 對(duì)比I、U組數(shù)據(jù)可得出結(jié)論； C. 在020 min內(nèi)，川中M的濃度變化0.13mol, U中變化0.22mol，以此計(jì)算 分解的百分率； D. 可對(duì)比020 min內(nèi)I、W中M的分解速率進(jìn)行判斷. 【解答】解：A.在020 min內(nèi)，I中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，貝 I中M的分解速率為=0.015 mol?L 1?min，故A正確； ZOiriLKL B. 對(duì)比I、U組數(shù)據(jù)，0-5min內(nèi)，I中M的物質(zhì)的量濃度變化 0.12mol/L，II 中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol/L

46、，則酸性增強(qiáng)，速率增大，故 B正確； C. 在020 min內(nèi)，川中M的濃度變化0.13mol，分解速率為丄匚，I中變化 0.22mol，分解速率為 二，則川中M的分解百分率比I大，故C正確； D. 可對(duì)比510min內(nèi)I中分解速率為、W中M的分解速率為亠，可 0, 40. 2 知I中M的分解速率比I快，故D錯(cuò)誤. 故選D. 22. （2 分） （2017?浙江）設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 Na B. 1 L 0.1 mol?L 1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.4 Na C. 0.1 mol KI與0.1 mol

47、 FeC3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 Na D. 0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 Na 【分析】A、標(biāo)況下乙醇為液體； B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子； C、KI和FeC3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)； D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣. 【解答】解：A、標(biāo)況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的 量，故A錯(cuò)誤； B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個(gè)數(shù) 大于0.4Na個(gè)，故B錯(cuò)誤； C、 KI和FeC3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，題干中轉(zhuǎn)移0.1Na的電子 數(shù)是在完全反應(yīng)的情況下，故 C

48、錯(cuò)誤； D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣 即0.3Na個(gè)氧氣分子，故D正確. 故選D. 23. （2 分） （2017?浙江）25C 時(shí)，在含 CfCOOH和 CHbCOCT的溶液中，CH3COOH 和CHbCOO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所 A. 在 pHv 4.76 的溶液中，c (CHCOO)v c (CHsCOOH B. 在 pH=7 的溶液中，a ( CHsCOOH =0，a (CHsCOO ) =1.0 C. 在pH 4.76的溶液中，c (CHsCOO)與c (OH)之和可大于c (H+) D.

49、 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a (CH3COOH與a (CH3COO )之和保持不變 【分析】A.當(dāng)溶液 pH=4.76 時(shí)，c (CHsCOO) =c(CH3COOH,在 pHv 4.76 的 溶液顯酸性； B.若 a (CH3COOH =0, a (CHbCOO ) =1.0，溶液顯堿性； C在pH4.76的溶液中存在電荷守恒分析； D.當(dāng)溶液pH=4.76時(shí)，c (CHsCOO) =c(CfCOOH,醋酸電離顯酸性，醋酸 根離子水解顯堿性，為緩沖溶液. 【解答】解：A.在pHv4.76的溶液顯酸性，c (CHbCOO)c (CH3COOH，故 A正確； B. 在pH=7的溶液中，為

50、醋酸和醋酸鹽混合溶液，a(CH3COOH工0，a(CHbCOO )4.76的溶液中存在電荷守恒，c (CHsCOO)與c (OH)之和可大于 c (H+)，故C正確； D. 當(dāng)溶液pH=4.76時(shí)，c (CHsCOO) =c (CH3COOH,醋酸電離顯酸性，醋酸 根離子水解顯堿性，為緩沖溶液，加入鹽酸或堿溶液中 (CHbCOOH與(CH3COO )之和保持不變，故D正確； 故選B. 24. (2分)(2017?浙江)由硫鐵礦燒渣(主要成分：FesO4、F 故選B. 二、非選擇題(本大題共4小題，共20分) 26. ( 6分)(2017?浙江)A是天然氣的主要成分，以 A為原料在一定條件下可

51、獲得有機(jī)物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知烴 B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密 度為1.16g?L1, C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體. * FCGHsOj) 請(qǐng)回答: (1) 有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是羧基. (2) D+F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng) . (3) 有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 2CH/界C店CH+BHg (4) 下列說法正確的是BD . A. 有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?B. 有機(jī)物D、E、F可用飽和NazCQ溶液鑒別 C實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用 D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性 KMnOU溶液氧化. 【分析

52、】A是天然氣的主要成分，則A為CH4；已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.16g?L1,則 B 的摩爾質(zhì)量為：M (B) =22.4L/mol x 1.16g?匚 126g/mol; C 能 發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含有醛基；F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體， 則F為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為CHC00CH5； C催化氧化得D, C與氫氣發(fā)生 還原反應(yīng)生成E,貝U D為CHsCOOH E為CHsCHhOH、C為CHsCHQ B與水反應(yīng) 生成乙醛，且B的摩爾質(zhì)量為26g/mol，則B為CH- CH,據(jù)此進(jìn)行解答. 【解答】解：A是天然氣的主要成分，則 A為CH；已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密 度為 1

53、.16g?匚1,貝U B 的摩爾質(zhì)量為：M (B) =22.4L/molx 1.16g?L1 26g/mol ； C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含有醛基；F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀 液體，則F為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為CH3COOCH5； C催化氧化得D, C與氫 氣發(fā)生還原反應(yīng)生成 E,貝U D為CH3COOH E為CH3CH2OH、C為CH3CHQ B與 水反應(yīng)生成乙醛，且B的摩爾質(zhì)量為26g/mol，則B為CH CH, (1) D的結(jié)構(gòu)簡式為D為CfCOOH其含有官能團(tuán)為羧基， 故答案為：羧基； (2) D為CH3COOH E為CMCH2OH,二者在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生 成

54、乙酸乙酯， 故答案為：酯化反應(yīng)； (3) A為CH4，B為CHCH, CH4在高溫下轉(zhuǎn)化為CHCH的化學(xué)方程式是： 2CT 三icH 三 CH+3H2, 故答案為：2CC_CH CH+3H2 ； (4) A. E為CHCH2OH,乙醇與金屬鈉反應(yīng)不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò) 誤； B. D為CH3COOH E為CH3CH2OH、F為CTCOOCH5,乙酸與碳酸鈉生成氣體， 乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，所以可用飽和NaCC3 溶液鑒別三者，故B正確； C實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸為催化劑和吸水劑，不體現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò) 誤； D.有機(jī)物C為CHbCHO, CHbCHO中

55、含有官能團(tuán)醛基，醛基能被新制堿性氫氧化 銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化，故D正確； 故答案為：BD. 27. (6分)(2017?浙江)為探究黑色固體X (僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè) 計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： L氣體 朧使帶火星的木條復(fù)烘) X(32.C勸18簣斗廣湖稀滾.沉淀迦聲鬪本(16 0 g)i .固體甲梯瞪酸(藍(lán)色)憶魚) (黒創(chuàng) 呵 J固體乙 僚紅 請(qǐng)回答: (1) X的化學(xué)式是 CuO . (2) 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是CifeO+2H+=Ci?+Cu+H2O . (3) 加熱條件下氨氣被固體 X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3CuC+2NH33Cu+N2

56、+3H2O . 【分析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為 氧氣，質(zhì)量=32.0g- 28.8g=3.28g證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶 液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素， 銅元素和氧元素形成的黑色固體為 CuO,X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol， 30g/moL 結(jié)合質(zhì)量守恒得到n (O2) -二強(qiáng)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中 n (Cu): n (O) =0.2mol: (0.4mol - 0.1mol x 2) =2: 1，固體甲化學(xué)式為 CiO，固體乙為 Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉

57、溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到 16.0g氧化銅，據(jù)此分析回答. 【解答】解：流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣 體為氧氣，質(zhì)量=32.0g- 28.8g=3.28g,證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫 酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅 元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO, X為氧化銅，n ( CuO) 二=0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n (O2) =0.1mol，氧元素守恒得 aUg/inol 到甲中 n (Cu): n ( O) =0.2mol: (0.4mol - 0.1mol x 2) =2: 1，固體

58、甲化學(xué)式為 Cu?O，固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀， 加熱分解得到16.0g氧化銅， (1) 分析可知X為CuO,故答案為：CuO; (2) 固體甲為Ci2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子 和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2K=Cu+Cu+H2O, 故答案為：Cu?O+2H+=Cu2+Cu+H2O; (3) 加熱條件下氨氣被固體 X位氧化銅氧化成一種氣體單質(zhì)為氮?dú)?，反?yīng)的化 學(xué)方程式為：3CuC+2NH3 一 3Cu+N2+3H2O, 故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O. 28 .( 4分)(2017?浙江)FeSQ

59、受熱分解的化學(xué)方程式為： 2FeSO 一Fe2O3+SO2 T +SQ T 請(qǐng)回答： (1) 將FeSQ受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有 SQ3和SQ .能說 明SQ存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 品紅溶液褪色 ；為測定BaSQ沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的 操作步驟依次為 過濾、洗滌、干燥、稱重. (2) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSQ受熱后固體的成分(不考慮其 他反應(yīng)) 取少量溶于硫酸，滴加 KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應(yīng). 中 pTx I證I興翅 【分析】(1)由圖可知，氯化鋇溶液與三氧化硫反應(yīng)，若品紅褪色可說明二氧化 硫的存在，NaQ H溶液吸收尾氣，對(duì)沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量

60、； (2) 氧化鐵不溶于水，加硫酸溶解后可檢驗(yàn)鐵離子. 【解答】解：(1)將FeSQ受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SQ 和SQ,能說明SQ2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色； 為測定BaSQ沉淀的質(zhì)量， 后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重， 故答案為：品紅溶液褪色；過濾； (2)用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSQ受熱后固體的成分的實(shí)驗(yàn)為取少量溶于硫酸，滴加 KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應(yīng)，可說明分解生成氧化鐵， 故答案為：取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應(yīng). 29. (4分)(2017?浙江)分別稱取2.39g ( NH4) 2SQ和NH4CI固體混