四川廣漢中學高2014級高一下期第二次月考

1、四川廣漢中學高2014級高一下期第二次月考化學試卷說明：1本試題共100分，考試時間為90分鐘2本試卷分為第I卷和第n卷，第1卷（1-4頁）答案填在第n卷選擇題答題卡上，第兒卷（5-7頁）答案寫在答題卷上，考試結束只第n卷。可能用到的相對原子質量：Ba 137第I卷（選擇題共60分）、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1.核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、 L、M、 N、O層上，下列敘述正確的是A . K層上容納的電子數(shù)只能是B . K層上容納的電子數(shù)可以超過2個C. L層上最多只能容納 8個電子D .最外層上容納的電子數(shù)可以超過2.化學

2、科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是:A . CO2的電子式：論忑H2O的電子式:C.NH4CI的電子式:NaCI的電子式: 3下列關于原電池的敘述中，錯誤的是A 原電池是將化學能轉化為電能的裝置B .用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D 在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應4.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A .在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如CI2）中C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D .由不同元素組成的多原子分子里，

3、一定只存在極性鍵5.下列關于F、Cl、Br、丨性質描述，正確的是A .它們的原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多B .碘單質易溶于水，不易溶于CCl4C.它們的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D .單質顏色由淺變深，碘單質是黃綠色6.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(2012416,實驗后的記錄:Cu為負極，Zn為正極Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應ZnCuSO2-向Cu極移動若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體電子的流向是：Cu 7 Zn正極反應式：Cu+ 2e= Cu2+,發(fā)生氧化反應A .B .

4、C.D .7下列說法正確的是A 如果某反應是放熱反應，那么該反應就能夠無條件的發(fā)生反應B .相同條件下，生成 2mol H2O (g)放出的熱量和2mol H2O (I)分解吸收的熱量數(shù)值相等C 化學變化中伴隨能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成D 天然氣、石油和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源&在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應過量的氫氣與少量的 N 2在催化劑存在下充分反應濃鹽酸與過量的 MnO2過量的銅與濃硫酸過量銀與稀硝酸過量的稀鹽酸與塊狀石灰石A .B.C.D.9將某

5、溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶膠內，開始時產生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是A . 2mol/L 的 H2SO4 溶液2mol/L 的 NaOH 溶液C. 2mol/L 的 MgSO4溶液硅酸溶膠10.下列敘述不正確的是A .干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞B .碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵C .化學反應是吸熱還是放熱決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D .共價化合物中一定只含共價鍵11.欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用A .濃鹽酸B 稀硝酸C.濃硫酸D 濃硝酸12 .在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某

6、濃度的硝酸完全反應,生成NO2和NO的物質的量之比為 1 : 3,則反應過程中轉移的電子總數(shù)為A. 2Na3NaC. 4Na5Na13下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（A 燒堿溶于水B .氯化氫氣體溶于水c.二氧化碳變成干冰D 加熱碘化氫使其分解20。下列說法正確的是14.在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為A 甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲乙D .最高價氧化物對應水化物的酸性比較：甲

7、V丙15下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是A . HCl比H2S穩(wěn)定B . HCl溶液（鹽酸）的酸性比 H2S溶液（氫硫酸）的酸性強C. HCIO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強D .氯氣比硫有更強的氧化性16 . SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F .S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則發(fā)生反應 S（s） + 3F2（g） = SF6（g），產生1molSF6反應能量變化為B.釋放 1220kJA .釋放 1780kJC.釋放 450 kJD.吸收 430kJ mol117.標準狀

8、況下，a L NH3溶于水中得到密度為 Pgcm7的氨水b L,則下列計算式正確的是（）35aA.%NH3)=235x100%17aB. (NH3) =2170100%C. m （溶液）=Pb gD.18.短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素,A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A .元素的原子半徑：A Bv C D EC. B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D .五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是19.某種

9、元素R的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到 12g化合物RO2,則該種元素R在周期表中的位置是A .第2周期第W A族B .第C.第3周期第W A族D .第20.將Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積至少是A. 40mLB . 45mLC. 50mLD.無法確定四川廣漢中學高2014級高一下期第二次月考化學試卷第？卷答題欄題號12345678910111213141516171

10、81920答案第n卷(非選擇題 共40分)二、推斷填空題(共 4個小題) 21. （12 分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。 下圖所示A E為實驗室常見的儀器裝置 (部CD(1)實驗室制取、收集干燥的 NH3，需選用上述儀器裝置中的寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式:若選用了 C、D，貝y C中盛放的藥品為;D的作用為(2) 大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。水-圖1用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是:如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法(3) 向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級

11、碳酸鈣時，應先通入的氣體是寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式:(4) 試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級。答:22. （8 分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:原子半徑遞增順序為： 短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)1;3請回答下列問題:(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式: (2)C2A4 H2O與NH3 H20相似，水溶液也呈弱堿性，用化學用語表示其水溶液呈弱堿性的原因:(3)B、D、E三元素可組成常見化合物X , A、B、D、E可組

12、成常見化合物 丫，X、Y均是生活中常見的化學試劑，它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成a mol X時：(溶液中進行)(填一種Z物質名稱)若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化，則加入Z為:(填一種Z物質化學式)(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池，寫出負極的電極方程若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化，則加入 Z為:式:23. （12 分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如： H(g) + 1(g) = H 1(g) ; H =(單位：kJ mo|- 1)297kJ mol 1, 即卩H I鍵的鍵能為

13、297kJ mol 1,也可以理解為破壞1mol H I鍵需要吸收297kJ的熱量。化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。鍵能鍵能鍵能H H436CI CI243C F427H N393H 0?H F565C CI330H S339H CI431C 0347C I218H Br366閱讀上述信息，回答下列問題:（1）你認為鍵能與物質的熱穩(wěn)定性的關系是:所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCI 4(填“強”或“差”或“相同”)結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g) + Cl2(g)= 2HCI(g) ; H = Q kJ mol 1;通過計算確定熱化學方程式中Q的值為根據(jù)

14、H Br、H CI、H F的鍵能大小比較，你能從原子結構方面得到什么結論:由此可推出H O鍵的鍵能最佳估值范圍為:kJ mol V E（ho） VkJ mol 124. （8 分）A、B、C D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40, A、D同主族，B、C同周期,A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2, E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答:(1)寫出下列元素符號：a,B.(2)化合物A2C的電子式是請用電子式表示化合物 D 2C的形成過程:極，另外一個電極上的電極反應為:(3) E單質與Fe和稀硫酸構成的原電池中，F(xiàn)e是(4)

15、將D單質投入A2C中的離子方程式為:參考答案及評分標準第？卷答題欄(每小題 3分共60分)題號1234567891011121314151617181920答案21. （12分）【答案】（1） ACDE （ 1 分） 堿石灰（1 分）2NH4CI+Ca（OH） 2CaCb+ZNHsf +2HO （2 分）吸收尾氣（防止空氣污染），防倒吸（1 分）（2）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減?。?分）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉（2分）（3） NH3（ 1 分）CaCl2 + CO2 + 2NH3 + 出0= CaCOs + 2NH 4CI （2 分）（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級，否則不是（1分）22. （ 8分）【答案】（1） Na + : O： O： 2-Nc+（1 分） N 2H -Hg N2H5 +OH（2 分）（3）氫氧化鈉（或其他合理答案）（2分）Na2O（或其他合理答案）（2分）（4）N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O（2 分）23