2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷-含答案

1、高二化學(xué)試卷A卷第3頁(共8頁)/ =-01 kJ/mol=-QU/mol，=-0 kJ/molA QQ1Q3 B.3 . 一定條件下：2NCh(g)k NzOdg)件中，測定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0 C、壓強(qiáng)50 kPaC.溫度259、壓強(qiáng)100 kPa4 .下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A. Ca(NOs)2 B. KHSO45 .下列說法正確的是A.精增大的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,嫌減小的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行唐山市2020-2021學(xué)年度高二年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷說明：1.本試卷分卷【和卷I【兩部分，共27題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.卷1為選擇題，請將答案用2B鉛筆填涂在答題

2、卡上，卷11用藍(lán)、黑色筆直接 答在試卷的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-l C-12 0-16 N-14 Na-23 Cu-64卷I(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括13小題，每小題2分,共26分。每小題只有一個(gè)涉項(xiàng)符合題意。)1 .下列說法不正確的是A.熱化學(xué)方程式中的，與該方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)B.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成都需要吸收能量C.燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)，一定屬于吸熱反應(yīng)2 .根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) 2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H20(1) 2H 2s

3、(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) 判斷0八。2、03三者關(guān)系正確的是C. 03。“。! D，V0.在測定NO?的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條B.溫度 130 (3、壓強(qiáng) 300 kPaD.溫度130七、壓強(qiáng)50 kPaC. HCOONa D. NaHCO3B.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率應(yīng)該越快C. 25匕時(shí)，向水中加入少量冰酶酸，水的電離程度增大D.電解過程中，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)6.在一定條件下，可逆反應(yīng)H?(g)十b(g) = 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. vXH2)=2vs(HI)B. c(H2). c(2) c(Hl)不再發(fā)生變化C. 比)：片： 1 ： 2 D.

4、氣體的密度不再發(fā)生變化7 .下列熱化學(xué)方程式正確的是A. 2SO2+O2 2SOs /=-196.6kJ mor1B. C(s)+O2(g)=CO(g) A=+393.5kJ,moC. H2(g)+O2(g)=H:O(g) A=-24L8kJD. 2H2(g)+O2(g)=2比0(1) A/7=-571.6 kJ-moF18 .下列電極反應(yīng)式的書寫不正確的是A.用性性電極電解足疑氯化銅溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式為2c-2e-=CkTB.電解法精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為CuX+2e=CuC.氮氧燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為H2+2OK-21=2比。D.鋼鐵發(fā)生析級腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e-=Fe2，9

5、.下列說法不正確的是A. l.Oxiomol LT 的硫酸溶液中 aH2.0xI。-mol L”B.將NaCI溶液從常溫加熱至90C,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH=3的酷酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大10 . 一定溫度下，在100 mL 6 moi L 的H2sO4溶液中加入過量鋅粉，為減緩反應(yīng)速率 ；但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A. NazCCh固體B.硝酸鈉溶液C.醋酸鈉溶液D.硫酸鈉固體11 .相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā) 生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(Q隨時(shí)

6、間(。變化的示意圖正確的是12 .將C2CO3懸濁液靜置后，向上層清液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)位 變小的是A. c(CO32) B. c(Ca24) C. c(H) D. K卬(CaCCh)13 .已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)方2(g)=ZnO(s) ，尸一35L1 kJmoLHg*)2(g)=HgO(s) H2=-90.7kJmor,由此可知 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的/ 為A. -260.4 kJ-mof1B. -254.6 kJ mol1C. -438.9 kJ-moI-1D. -441.8 kJ-moF1二、選擇題(本題包括8小題，每小翹3

7、分，共24分,每小題有一個(gè)珍闞個(gè)選項(xiàng)符合題 意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只 選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。) 14.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度,能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B.使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率熠大C.對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率D.無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都能搟大15.下列判斷正確的是A.圖1可表示電解200!0.110卜1/、2(31溶液過程中，產(chǎn)生氮?dú)怏w積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線B.圖2可表示常溫下

8、0.1 moi-L-1鹽酸滴加到40 mLO.l mol L-1 NaOH溶液的滴定 曲線C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)的能般變化如圖3所 示，則該反應(yīng)的()D.圖4可表示反應(yīng)NKg)+3H2(g) = 2NH3(g)在力時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí)，丫運(yùn)隨時(shí)間 的變化曲線16.將0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段 時(shí)間后,某一電極上析出了 0.3molCu,此時(shí)另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況). 為A. 7.84 L B. 6.72 L C. 5.6 L D. 4.48 L17.常溫下，下

9、列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.在 0.1 mol LTNa式：2。4溶液中：c(Na4)=2c(C2Oi +2c(HC2O；)+2c(H2C2O4)B.在 NazSOa溶液中：c(Na)=2c(SOr)+c(HSO5)+c(OH-)C. pH =6的醋酸溶液和pH =6的NH4cl溶液，由水電離出的H，)均為1xl()Tmo卜D.濃度均為0.1 mol LT的硫酸氫鐵溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合： c(NH；)c(H*)c(OH)18 .研究氮的轉(zhuǎn)化問題，如圖為2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。A .催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a

10、. b表面斷裂的化學(xué)鍵極性并不相同D.催化劑a、b均可以降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率19 .已知可逆反應(yīng)：A(s)+B(g) = C(g)+D(g) AHc(CH3COOc(Hc(Nac(OH) 五、計(jì)算題（本題包括2小題，共12分）得分評卷人問題.26. （8分）已知CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺(1)已知反應(yīng) CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) 用= + 41mor 2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g)A7/2= - 210 kJmo試計(jì)算反應(yīng)2CO2(g) + 611邈尸2H麻)+ 4H2O(g)&H產(chǎn).（2）幾種

11、化學(xué)鋌的鍵能如表所示，根據(jù)以上反應(yīng)，則表中的r=.化學(xué)鍵c = oHHC=CCHHO健能/kJ molX436612414464（3）向IL恒容密閉容器中通入ImolCOz和nmolW，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO2的轉(zhuǎn)化率a（COz）與反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示.P1_P2 （填或=）.若B點(diǎn)時(shí)投料比斐普-=2,則平衡常數(shù)Kb=27. (4分)n（CO2）評卷人（1）常溫下pH=2的鹽酸加水稀釋到1 000倍，此時(shí)溶液的pH= （2）常溫下0.1 moILT NH3H2O溶液（NH3H2O的電高度為a=l%,電離度=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度XI00%）,計(jì)算溶液的p

12、H=（3）已知液氨的性質(zhì)與水相似。T C時(shí)，NH3+NH3 - NhU+NH；, NH；的平衡濃度為IxioT5moi在此溫度下液氨的離子積為.(4)反應(yīng) Cu2f(aq)+ZnS(s) = CuS(s)+Zn(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=已知 KZnS)= 1.6x1 Of, 卬(63)=6.4x10,36化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括13小題，每小題2分，共26分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） A卷題號12345678910111213答案BADBDBDCAccAAB卷題號12345678910111213答案BCDBDBI）CACcI)A二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共2

13、4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意A卷題號1415161718192021答案BDCDBADBBDDBCB卷題號1415161718192021答案BDCDBADBBDDBC三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括2小題，共20分）22. （12分）（每空2分）（1） 0.2 mol-L 1（2） 0.1980 mol-L1（3）酚酷當(dāng)加入最后一滴液體時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液的顏色恰好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。AD0.1990 mol LZ23. （8分）（除標(biāo)注外每空2分）（1）負(fù)（1分） 陽（1分）水中的H+放電變?yōu)镠”剩余了 OH-,所以遇酚酰顯紅色。（2）負(fù)極 Ch+2e = 2C1四、填空題（本題包括2小題，共18分）24. （8分）（除標(biāo)注外每空2分）（1）2（1 分）（2） （3）（1 分）（4） 2A13+3CO32+3H2O=2A1（OH）