物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)案

1、學(xué)習(xí)好資料.誦常情況下:當(dāng)原子核外電子排布在(用元素符號表示),下列表述中能證明這(1)專題二物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析預(yù)測：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)容較抽象，為選修內(nèi)容，可用來組建題目的素材不多，復(fù)習(xí)時應(yīng)以基礎(chǔ)知識的理解為主預(yù)計在該部分內(nèi)容中出現(xiàn)的熱點有：1構(gòu)造原理、能量最低原理、電子排布式、軌道表示式及電負(fù)性的概念等，而且很可能會把原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的內(nèi)容結(jié)合在一起考查；2對分子空間構(gòu)型的考查，包括分子極性、手性分子等概念；3有關(guān)晶體知識的考查仍以晶體結(jié)構(gòu)的分析、晶體類型對物質(zhì)性質(zhì)的影響、同種類型晶體因內(nèi)部質(zhì)點間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響以及有關(guān)晶體的簡單計算為主熱點一原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)例1 A、B、C

2、、D、E代表5種元素，請?zhí)羁眨?1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N(2) B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為CI ，C的元素符號為 K(3) D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為 Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d 64S(4) E元素基態(tài)原子的 M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu;其基態(tài)原子的電子排布式為ArRd%1例2在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、

3、2、1、7.其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8, B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點最高請回答下列問題：(1) B元素在周期表中的位置是第四周期n B族E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵 破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高(3) A、C兩元素第一電離能 Ca K(填元素符號)B元素能形成多種配合物元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道原子總結(jié)：1基態(tài)原子的核外電子排布(1) 核外電子排布原則：能量最低原理；泡利不相容原理；洪特規(guī)則(2)

4、原子核外電子排布的表示：電子排布式；軌道表示式注意：能量相同的原子軌道在全充滿(如P6和d10)半充滿(如P3和d5)和全空(如P0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，如Cr:Arl3d 54： Cu： Ar3d s1 當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns,(n-1)d,np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n-1)d放在 ns前 能級順序：ns(n-2)f(n-1)dAI, PS電負(fù)性：反映元素原子得電子能力和性質(zhì)元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)電負(fù)性與元素金屬性和非金屬性的關(guān)系一般情況下，電負(fù)性數(shù)值大的元素非金屬性較強(qiáng) ，在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價；電負(fù)性數(shù)

5、值小的元素非金屬性較弱 (金屬性較強(qiáng))， 在化合物中吸引電子的能力弱 ，在化合物中顯正價變題1現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表兀素編號兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層P電子數(shù)比s電子數(shù)多2個丫第三周期兀素的簡單離子中半徑最小ZL層有3個未成對電子(1) 寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式：NHj的電子式(用元素符號表示)廠、(2) 寫出丫元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式：(+8十H+ + AIO2- + HAI(OH) 3= AI3+ +30H-元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是一事實的是_C(填序號)常溫下氯氣的顏色比T

6、單質(zhì)的顏色深T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于三種單質(zhì)的是AI ,理由變題2根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol),回答下列問題：兀素代號11I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能處于同一族的是EA Q與R B S與T C T與U D R與T E R與U下列離子的氧化性最弱的是_D(

7、氧化性最弱即其對應(yīng)的電離能最小 )2+2+3+A S B RC TD U下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q元素的是CA 硼B(yǎng) 鈹C氦 D 氫(4) T元素最可能是 _ 區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為TCI(T 容易失去 3 個電子 )每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：電子分層排布 各能層能量不同Ar3d 104s4p2Sn，如Ni(CO) 4, Ni與CO之間的鍵型為 配位鍵,已知Ni(CO) 4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni(CO) 4中碳氧鍵的強(qiáng)度比 CO分子中弱C相等A、B、C、D分別代表四種不同的主族元素,A原子的最外層電子排布

8、為ns1, Bns2np2, C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D原子的L電子層的P軌D 無法判斷1s1,則按原子軌道的重迭S鍵,A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高 ，其原因是 分子間形成氫鍵分子一晶體.分子或離子實例中心原子 雜化類型中心原子 有無孤對 電子分子或離子空間結(jié)構(gòu)鍵角分子中正負(fù)電荷 重心是否重合分子極性AB2CO2、CS2 等sp無直線形1800重合非極性分 子H2O、H2S等3sp2對V形小于180不重合極性分子AB3BF3、BCI 3 等2 sp無平面正三角形1200重合非極性分 子NH 3、PH3、PC|3等3sp1對三角錐 形小于1200不重合極性分子AB4CH4、

9、CCI 4、SiH 4NH 4+、SO42-、PO43-等3 sp無正四面 體109028重合非極性分 子角錐形b若價電子全部參與成鍵 ，則價電子對互斥模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同 各種分子的空間構(gòu)型：氫鍵的類型:分子內(nèi)和分子間學(xué)習(xí)好資料_如果U元素是短周期的元素，你估計它的第二次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第10 個解析：若U為短周期元素，據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次電離能飛躍是失去第2個電子，可推知U在I A族,貝y第二次電離能飛躍是在失去第10個電子時發(fā)生的如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是RVSVT其中元素_S_的第一電離能異常高的原因是S元素的最外層電子處于 S能級全充滿狀

10、態(tài),能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多解析：R元素第二電離能有較大飛躍，S元素第三電離能有較大飛躍，T元素第四電離 能有較大飛躍，由題意知三者為同周期三種主族元素 ，可推知 R在I A族，S在n A 族,T在ffl A族熱點二：化學(xué)鍵與分子間作用力例1 (07.廣東)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng) 用請回答下列問題：(1) Ge的原子核外電子排布式為 C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是(3) 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì) CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式直線形，共價鍵(或S鍵與n鍵) Si

11、O2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式Si、0通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，共價鍵(S鍵) SnO2是離子晶體，寫出其物理性質(zhì)熔融時能導(dǎo)電，有較高的熔點(4) CO可以和很多金屬形成配合物(5) 碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比 2060cm-1, CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為 碳氧鍵的強(qiáng)度 B傾字母)A 強(qiáng)B例2 (08.無錫調(diào)研) 原子的價電子排布為道有3個電子224(1) C原子的電子排布式為1s2s2p ,若A原子的最外層電子排布為方式判斷,A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于 于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(2) 當(dāng)n=2時,

12、B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _碳原子一,B與C形成的晶體屬于當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為sp3，該晶體中最小的環(huán)共有12 個微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是共價鍵或極性共價鍵.(二氧化硅晶體)1 2 2(3) 若A原子的最外層電子排布為4s , B原子的價電子排布為 3s 3p , A在元素周期表中的位置是第四周期I A族,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是NOSiK(用元素符號表示)總結(jié)：1化學(xué)鍵(1) 從本質(zhì)、成鍵條件和特征三個方面比較離子鍵、共價鍵(極性鍵、非極性鍵和配位鍵)和金屬鍵(注意:共價鍵有方向性和飽和性)(2) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系：_歡迎下載2分子

13、的立體結(jié)構(gòu)解釋判斷雜化軌道理論軌道的方向性痛判斷 價層電子對互斥理論(1) 雜化軌道理論：sp雜化: ; sp2雜化： ； sp3雜化：(2) 價電子對互斥理論：分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，因此分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型a孤電子對對分子空間構(gòu)型的影響：當(dāng)中心原子上有孤對電子時，由于孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，而且它比成鍵電子對更靠近原子核,對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大，因而使相應(yīng)的鍵角減小例如,出0和NH3的中心原子上分別有 2對和1對孤電子對，跟成鍵電子對數(shù)加起來都是4(即價電子對數(shù)都是4),它們相互排斥，形成四面體

14、，因而水分子成V形，氨分子成三(3) 等電子原理的應(yīng)用A判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型如：SiCIf SiO/-、SO42互為等電子體(5原子、價電子數(shù)為32),中心原子都是 sp3雜化,都形成正四面體的立體構(gòu)型B 制造新材料：如晶體硅和鍺是良好的半導(dǎo)體，它們的等電子體磷化鋁 (AIP)、砷化鎵(GaAs)也都是良好的半導(dǎo)體材料鍵的極性和分子極性的關(guān)系:雙原子分子：鍵的極性=分子的極性；多原子分子：取決于分子空間結(jié)構(gòu)的對稱性 3關(guān)于氫鍵(1) 氫鍵形成的條件:a存在氫原子，且氫原子連在電負(fù)性很強(qiáng)的原子X上：b存在一個電負(fù)性很強(qiáng)半徑較小且有孤電子對的原子Y； C原子Y和氫原子有接近的可能(2)

15、 氫鍵的特點：方向性和飽和性(4) 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：學(xué)習(xí)好資料如:氨氣極易溶于H一NH OH0H ,有人認(rèn)為這種電離:(右上圖)，導(dǎo)致NH3 H20電離，由于電離 NH4+和0H-，說明NH3H2O電離斷裂的是水分子內(nèi)的 H O鍵，而斷變題2短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布為 A: asa, B： bsbbpb, C: csCcp2c, D與B同族,E與C同周期，是同周期元素中電負(fù)性最大的元素回答下列問題：(1) B的原子軌道表示式為： 碳原子 ; (2) E的價電子排布式為(3)甲、乙兩物質(zhì)都是由 5種元素中的2種形成的常見的溶劑，其中甲為非極性溶劑，其分子式為C6

16、H6,乙是極性溶劑，其分子式為HzO,中心原子采用 sp雜化軌道類型，分子構(gòu)V形VI , if.,，:. llj處電離三角(3) HN 3屬于分子CO2(N2O,CS2等)NPS3 sp(4) 致癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為Cl、NH3Cl-P 7h3B CI 4CBr 4CCl 4CH 4D 金剛石 生鐵 純鐵 鈉 -O A ti.子，在正序號“ 8”中態(tài)原甲所a增大分子間作用力，使物質(zhì)熔沸點升高b分子內(nèi)氫鍵的存在減少了分子間氫鍵的形成，從而降低了物質(zhì)的熔沸點C在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大水；乙醇和水以任意比例互溶 .d在液態(tài)水中，多個水分子通過氫鍵結(jié)合在一

17、起形成(HOlm，冰中所有水分子以氫鍵相互聯(lián)結(jié)形成晶體,氫鍵的形成使水分子的間隙增大，從而導(dǎo)致冰的密度比水的密度小變題1已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的重要原料(1) 下列關(guān)于氨氣的說法正確的是A氨氣分子中N采取sp3雜化,其分子結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，是極性分子B氨氣分子與水分子是等電子體，所以它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似C氨氣形成的晶體是分子晶體，其熔點比同主族其他元素氫化物的熔點高D氨氣極易溶于水主要是因為氨氣與水分子一樣也是極性分子(2) 已知氨水中存在下列平衡 ：NH3 + H2 NH 3 H2O Nh/ +方式與氨氣分子與水分子形成的氫鍵的

18、方式有關(guān)，寫出氨氣分子與水形成氫鍵的結(jié)構(gòu)式解析:氨氣水分子間形成氫鍵減弱了分子內(nèi)的共價鍵 出來的離子是裂后水中的H+與NH3結(jié)合,說明是水中的H與NH3分子中的N形成了氫鍵型為(4) 丙、丁分別為元素 D與C、D與E形成的共價化合物，其熔點高低：SiOz SiF4 (填化學(xué)式), 解釋：SiQ2是原子晶體，SiF4是分子晶體變題3聚合鐵(PFS),化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m (n5,m晶體硅 二氧化硅 碳化硅C MgOO2N2H 2O例2某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為A、B2AB、BA2C、B7A

19、4D、B4A7例3 (1)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中 代表 Si(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是 芬(填右圖號)(2) 請寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基子電子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2。(3) 元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖 示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相 互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。乙若已知7的原子半徑為d, 2代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對原子質(zhì)量為 M請回答:離子鍵、非極性鍵。 晶胞中7原子的配位數(shù)為_12 _，一個晶胞中7原子的數(shù)目為_4 該晶體的密度為 咼(用字母表示)。一歡迎下載陽離子數(shù)之比為1: 1 , Fe

20、D2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為變題2右圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中兩個最近的 Cs+核間距離為a cm,氯化銫的相對分子質(zhì)量為 M, N a為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是的晶體是金屬晶體如C60形成的晶體為分子晶體，因為C60明顯是一個分子(2)作用力法：不同晶體，構(gòu)成晶體的微粒間作用力不同,原子晶體由原子間共價鍵形成；分子晶體由分子間作用力形成；離子晶體由陰陽離子間離子鍵形成；金屬晶體由金屬陽離子與自由電子間的金屬鍵形成；(3)性質(zhì)法：不同晶體有不同的性質(zhì)，特別是物理性質(zhì).原子晶體熔點高、硬度大、難溶于水、不導(dǎo)電；分子晶體熔點低、硬度??；離子晶體熔點較咼、硬度較大、晶體不導(dǎo)電而熔融狀

21、態(tài)導(dǎo)電；金屬總結(jié)：1晶體類型的判斷方法：(1)構(gòu)成微粒法：不同晶體其構(gòu)成晶體的微粒不同，由原子(稀有氣體除外)構(gòu)成的晶體是原子晶體由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，由陰陽離子構(gòu)成的晶體是離子晶體，由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成A 8M3 a 8Ma33 廠 M3A g/cm B g / cm3C 3 g/cmNaONaNaO變題3鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題:Dg/cm3Na化工設(shè)備、飛 7I亠-*&-鈦有42 Ti和22Ti兩種原子，它們互稱為 同位素。Ti元素在元素周期表中的位置是第_四 周晶體難溶于水、晶體導(dǎo)電 2熔沸點

22、比較規(guī)律：(1) 不同類型晶體：一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體 同類型晶體：原子晶體的熔沸點取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點越高；離子晶體的熔沸點取決于離子鍵的強(qiáng)弱 ，一般來說，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多， 離子鍵越強(qiáng)，熔沸點越高；分子晶體的熔沸點取決于分子間作用力的大小；同類金屬晶體中，金屬離子半徑越小，陽離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，其熔沸點越高期，第IVB族 族；基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d 2 4s2按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d 區(qū)元素。(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖如圖所示

23、，它的化學(xué)式是BaTiO丄熱點四配位化合物Q-Ba 0口3晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)計算：其中主要涉及以下一些公式：邊長a=Vv ,晶胞體積V=m/p晶胞質(zhì)量 口=晶胞占有的微粒的質(zhì)量 =晶胞占有微粒數(shù)X M/Na,空間利用率=晶胞占有的微粒的體積/ 晶胞的體積例1已知氨水滴入硫酸銅溶液中先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水直至過量，沉淀溶解形成了深藍(lán)色溶液.寫出相關(guān)的離子方程式:Cu+ +2Nli - HO=CU( OH)二J +2NHCu(OH)2+4NH - 40=Cu(NHh2+ + 2OH- + 4H2O在產(chǎn)物Cu(NH3)4SO4中,NH3叫 配位體,NH3能與Cu2+結(jié)合的原因是 NH中的N有一對

24、孤對電子與 CiT中的空軌道形成了配位鍵總結(jié)：配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1配離子(原子)的空間構(gòu)型變題1有A、B、C、D四種元素，其中 A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A +比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的P軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫 化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中 A與D離子數(shù)之比為2： 1。請回答下列問題：(1) A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的旦(填序號)：A單質(zhì)B單質(zhì)R;RA

25、單質(zhì)B單質(zhì)；B單質(zhì)R A單質(zhì)；A單質(zhì)RB單質(zhì)。(2) 在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_ SP3 _雜化，其固體時的晶體類型為 子晶體。(3)寫出D原子的核外電子排布式 1S22S22P63S23P4_, C的氫化物比 度大得多的可能原因NH_3與水分子形成氫鍵且更易發(fā)生化學(xué)反D的氫化物在水中溶解應(yīng)。(4)右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD?晶體中陰、陽離子6*f0陰離子配位數(shù)中心原子雜化類型空間構(gòu)型實例2sp直線形+ -Ag(NH 3)2Ag(CN) 443sp正四面體2+Zn(NH 3)44dsp2正方形2-2+Pd(CN) 4Cu(NH 3)46sp3d2

26、八面體AlF 63-2配合物的結(jié)構(gòu)(1) 中心離子或原子所提供的空軌道通常首先雜化 電子，且這些軌道具有一定的方向性和飽和性(2) 配合物的中心原子、配位體的種類和數(shù)目不同(3) 如果配離子中含有兩種或幾種不同的配位體 方式3配合物的性質(zhì)(2)(3)(4)，形成一組等價的雜化軌道，以接受配位體的孤對，可以形成不同空間構(gòu)型的配合物，則配位體在中心離子周圍可能有幾種不同的排列配合物不同的結(jié)構(gòu)決定了不同的性質(zhì)配合物的形成使物質(zhì)的顏色、溶解度、酸堿性等發(fā)生了改變配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定 外界條件的改變對配合物的性質(zhì)有較大的影響歡迎下載學(xué)習(xí)好資料變題：已知T產(chǎn)可形成配位

27、數(shù)為 6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl 3 6H20。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗:a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液； b 分別往待測溶液中滴入 AgN0 3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀;c 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶 液與AgNO 3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的 則綠色晶體配合物的化學(xué)式為TiCI（H zOMC旦-HzO。課后練習(xí)：（1 ）1.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素 M的電離能情況如圖（A）所

28、示。則IIIAM元素位于周期表的第，族。2/3。晶體內(nèi)與每個“ Ti ”緊鄰的氧原子數(shù)為_6_個。2碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。碳原子的核外電子排布式為燒自P2。與碳同周期的非金屬元素的第一電離能，原因是N原子2p軌道半充滿，能量低 ；CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，CS2分子的空間構(gòu)型為 直線形 ;寫 出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式CO2；冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖, 其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立 方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有 8 個水分子，冰晶胞與金剛 石晶胞微粒排列方式相同的原因是氫鍵具

29、有方向性，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵二3由氧化物經(jīng)氯化作用過生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，CI2、女口： Na?0+ Cl2= 2NaCl + O2CaO+ Cl2= CaCl2 + O2SiO2 + 2CCl4= SiCl 4 + 2C0Cl 2 Cr2O3 + 3CCl4= 2CrCl 3 + 3C0Cl 2請回答下列問題：Cr2O3、CrCl3中Cr均為+ 3價，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式Ar3d3 ；CCl 4分子的價層電子對互斥模型和立體結(jié)構(gòu)N的第一電離能大于 0CCI4是常用的氯化劑。相同（填“相同”、“不相同”），理由是 C原子的價電子都參與成鍵COCl2俗稱

30、光氣，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是a. 2個b鍵c可以表達(dá)出第 IVA 族元素II 圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線一一折CaO晶胞如右上圖所示，分子中 C原子采取sp2雜化成鍵。見右圖，其中碳氧原子之間共價鍵是 _c_ （填序號）： b. 2個n鍵C. 1個b鍵、1個n鍵CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_6_。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列0IICI -C- CI線a和折線b,你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”），理由是：a點所示的氫化物是水,其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。方式相同，其晶格能分別為：CaO- 3 401kJ/mol、NaCl - 786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是鈣離子和氧離子核間距小于氯化鈉，但所帶電荷多于氯化鈉 。4 Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表（2 ）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：兀素MnFe電離能：kJ/molI1717759I215091561I332482957I Ti元素的基態(tài)原子的價電子層