1.1.1焓變反應(yīng)熱(教學(xué)案)高二化學(xué)同步課堂(新人教版選修4)

1、一、教材分析本章包括“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”“燃燒熱能源”和“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”三節(jié)，屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識。熱化學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的科學(xué)，曾為建立熱力學(xué)第一定律（能量守恒和轉(zhuǎn)換定律） 提供了實(shí)驗(yàn)依據(jù)，反過來，它又是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體 應(yīng)用。它主要解決各種熱效應(yīng)的測量和計(jì)算問題。在必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識，對于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。二、教學(xué)目標(biāo)：1. 知識與技能 了解反應(yīng)熱和焓變的含義 理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2 .過程與方法從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)

2、生的原因3 情感態(tài)度與價(jià)值觀通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應(yīng)三、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)能量變化中的熱效應(yīng)四、教學(xué)過程預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）一、反應(yīng)熱焓變1、定義：在敞口的容器中（恒壓下）進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。2、 符號： H3、單位： J mol 或 kJ/mol4、 反應(yīng)熱表示方法： H為“ + ”或厶H 0時(shí)為吸熱反應(yīng)： H為“一”或厶HV 0 時(shí)為放熱反應(yīng)。二、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1.放熱反應(yīng)：的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；2.吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)、Ba（0H）2 8fO與NHCI反應(yīng)、C與 HO的反應(yīng)、C與CO反應(yīng)、H2與CuO的反應(yīng)等；互動(dòng)課堂（一）情景

3、激思（教師用）【引入】通過必修二學(xué)習(xí)，無論從微觀角度還是宏觀角度， 我們清楚了任何一個(gè)化學(xué)反 應(yīng)都伴隨能量的變化，決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量， 取決于反應(yīng)物總能量和 生成物總能量的相對大小，今天我們深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化?！窘處煆?qiáng)調(diào)】本節(jié)課主要內(nèi)容是焓變【板書】一、焓變和反應(yīng)熱【問題1】閱讀課本P3, 了解什么是有效碰撞、活化分子和活化能？圖1中Ei和E2代表含義是什么？【學(xué)生閱讀并回答】【教師總結(jié)】有效碰撞是能夠發(fā)生反應(yīng)的的碰撞，發(fā)生有效碰撞必須具有足夠的能量和方向。活化分子是能夠發(fā)生有效碰撞的分子，所占的分子個(gè)數(shù)百分比是一定值；活化能是活化分子比普通分子高出的那部分能量，圖

4、1中的E和E2表示活化能?！締栴}2】反應(yīng)熱就是焓變，這句話正確嗎？那什么是反應(yīng)熱和焓變呢？【學(xué)生閱讀課本并回答】【教師總結(jié)】反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的能量；焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，焓變是在敞口容器進(jìn)行（恒壓條件下）進(jìn)行反應(yīng)的熱效應(yīng)；在高中階段，一般認(rèn)為焓變就是 反應(yīng)熱?！締栴}3】閱讀課本P2和P3,如何計(jì)算厶H,其表達(dá)式為？【學(xué)生閱讀并思考】【教師總結(jié)】從鍵能的角度： 日=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；從能量的角度： H= 生成物總能量一反應(yīng)物的總能量。【板書】一、反應(yīng)熱 焓變1、常見的放熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：2、A H 0時(shí)反應(yīng)吸熱 H計(jì)算的兩種表達(dá)式:第2頁（1） H =生成的

5、總能量 -反應(yīng)物的總能量（2） H =反應(yīng)物的鍵能之和- 生成物的鍵能之和【自主練習(xí)】判斷正誤（） H0是放熱反應(yīng)， H0是吸熱反應(yīng)， （, H0是吸熱反應(yīng) ）（2） 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（X,有些放熱反應(yīng)也需要加熱）（3） 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱（X,反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化,水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是物理變化,不是化學(xué)變化）（4） 焓變是在敞口的容器中（恒壓下）進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)（V,焓變的定義） 教師點(diǎn)撥 學(xué)習(xí)知識時(shí),不要只簡單掌握知識,應(yīng)該要記住知識的內(nèi)涵和延伸。五、教學(xué)反思本節(jié)課的教學(xué)對于學(xué)生較全面地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義,尤其是反應(yīng)熱的教學(xué), 涉及到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,即涉及到化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化,對培養(yǎng)學(xué)生全面地分析