游離態(tài)的硫存在于①火山噴口附近②土壤中③地殼的巖層里④空氣中A...

1、游離態(tài)的硫存在于 火山噴口附近 土壤中 地殼的巖層里 空氣中 A.篇一：硫及硫的化合物第 19 講硫及硫的化合物考點(diǎn) 1 硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途 考點(diǎn)解讀一硫的存在及性質(zhì)1硫的存在： 自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)，硫化物（入FeS2、 CuFeS2）和硫酸鹽（如重晶石、石膏、芒硝）等形式存在。在火山噴口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫。2硫單質(zhì)的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：硫（俗稱(chēng)硫磺）為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫） ；硫有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。化學(xué)性質(zhì)：硫的化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性性又有還原性性； S 作為

2、氧化劑時(shí)，是一種弱氧化劑，與變價(jià)金屬（如Fe、 Cu）反應(yīng)時(shí)，生成的是低價(jià)金屬硫化物（如 FeS、 Cu2S）。（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Na+S=Na2S（2）與非金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃 S+O2=SO2 S+H22S（說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定）（ 3）與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)： S+2H2SO42O（ 4）與強(qiáng)堿反應(yīng)： 2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫） 典例導(dǎo)思【例 1】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（） CuS FeS SO3 H2S FeCl2A. B. C. D. 全部解析： 本題考查 S、 Cl2 氧化性的強(qiáng)弱及與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物，單質(zhì)之間的反應(yīng) 有：2Cu+SCu2S,Fe+SFeS

3、,S+O點(diǎn)2 燃 SO2,H2+SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3故, 不能由單質(zhì)直接 化合生成。答案： BC 考點(diǎn)自測(cè)1 下列物質(zhì)都含有硫，其中硫元素以游離態(tài)存在的是（ ）A黑火藥 B硫鐵礦 C芒硝 D石膏2實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱，并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋。（盡可能多地列 舉）考點(diǎn) 2 硫的氧化物 考點(diǎn)解讀一二氧化硫（一）物理性質(zhì)： SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，且易液化。（二）化學(xué)性質(zhì)：1具有酸性氧化物的通性與 H2O反應(yīng)： SO2與水反應(yīng)生成 H2SO3，化學(xué)方程式為： SO2+H2OH2SO3 使指 示劑變色： SO2能使石蕊試液變紅色。

4、與堿反應(yīng)如：與 NaOH溶液反應(yīng)：當(dāng) NaOH足量時(shí)： SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O； NaOH不足量時(shí)： SO2+NaOH = NaHSO3 與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)如：與生石灰反應(yīng)： SO2+CaO=CaSO3與 Na2SO3溶液的反應(yīng)： SO2+Na2SO3+H2O =2NaHSO3 2氧化性如：將 SO2通入到氫硫酸（ H2S溶液）中： 2H2S+SO2 =3S +2H2O3還原性： SO2能被 O2 氧化為 SO3，被 H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3 等強(qiáng)氧化劑氧化而生成 SO42-。如： SO2+H2O2=H2SO4、SO2+ X2+2

5、H2O=2HX+H2SO4SO2（ X為 Cl、 Br、 I） 能使酸性 KMnO4 溶液的紫紅色褪去： 2MnO4- +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42- +4H+ 4漂白性SO2+H2O+有色物質(zhì)化合不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)有色物質(zhì)注意： SO2 不能漂白酸堿指示劑，如將 SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。而氧 化類(lèi)漂白劑（如氯水、 Na2O2等）能漂白酸堿指示劑。 SO2 使溴水、 KmnO4 溶液褪色，是利用 SO2的還原性，不是漂白性。 若向品紅溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2和 SO2，則二者不是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”而是“兩敗俱傷”，發(fā)生反應(yīng) SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO，4

6、品紅溶液不褪色。二三氧化硫無(wú)色固體，熔點(diǎn) 16.8，易揮發(fā)；遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱，具有酸性 氧化物的通性。如： SO3+H2O=H2SO4、SO3+CaO=CaSO、4 SO3+Ca（OH）2 =CaSO4+H2O典例導(dǎo)思【例 2】（2010 惠州調(diào)研 ）下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）解析： SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無(wú)色； SO2的飽和液加入 Ba（NO3）2溶液中， SO2被 NO3 氧化為 SO24，2SO24與 Ba形成 BaSO4沉淀；d 試管中： SO2 2NaOH=Na2SO3H2O，Na

7、2SO3 與 BaCl2反應(yīng)生成 BaSO3沉淀。答案： B高溫【例 3】強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeSO4=Fe2O3 SO2 SO3， 若將此反應(yīng)生成的氣體通入 BaCl2溶液中，則析出 BaSO3沉淀析出 BaSO4沉淀逸出 SO3 氣體逸出 SO2氣體()AB C D 解析： SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng) SO3H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的 熱，使 SO2的溶解度減小而逸出 SO2氣體，又由 H2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl知析出的 沉淀為 BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生 BaSO3沉淀。答案： B考點(diǎn)自測(cè)1(2010 皖南模擬 )下列說(shuō)法正

8、確的是 () A SO2能使酸性 KMnO4 溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2 C硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量 SO2通過(guò)濃的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 2如圖所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶體，并吸入少量濃硫酸 (以不接觸紙條 為準(zhǔn))則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 BNaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C濕潤(rùn)淀粉試紙未變藍(lán)，說(shuō)明 I2 的氧化性弱于 SO2D品紅試紙、沾有 KMnO4 溶液的濾紙均褪色，證明了 SO2的漂白性 考點(diǎn) 3 硫酸的性質(zhì)和 SO42-、SO32-離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)解讀 一濃硫酸和稀硫酸的組成與

9、性質(zhì)的比較 二 SO42-、SO32-離子的檢驗(yàn)1SO42-離子的檢驗(yàn) 值的注意的是，檢驗(yàn) SO42-時(shí)會(huì)受到許多離子的干擾。 Ag+干擾，：先用鹽酸酸化能防止 Ag+干擾，因?yàn)?Ag+ +Cl-=AgCl CO32 -、SO32-、PO43-干擾：因?yàn)?BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，與 BaSO4 白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42-時(shí)，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用鋇鹽不能用 Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下， SO32-、HSO3-、SO2等會(huì)被溶液 中的 NO3-氧化為 SO42-，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。為此，檢驗(yàn) SO4

10、2-的正確操作為：被檢液取清液 有、無(wú)白色沉淀(判斷有、無(wú) SO42-) 2SO32-離子的檢驗(yàn) 向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生 成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。SO32-+2H+=SO2 +H2O或 SO32-+Ba2+=BaSO3、 BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2O 典例導(dǎo)思【例 4】在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是 () A蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B膽礬晶體表面有 “白斑 ”C小試管內(nèi)有晶體析出 D pH 試紙變紅 解析：濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減

11、少，蘋(píng) 果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會(huì)失水，導(dǎo)致蘋(píng)果塊干癟、膽礬晶體表面有 “白斑 ”、小 試管內(nèi)有晶體析出濃硫酸具有脫水性會(huì)使 pH 試紙?zhí)炕兒诖鸢福?D【例 5】(2010 南京模擬 )檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?SO24 的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2B先加 HNO3 酸化，再加 Ba(NO3)2溶液C先加鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液D加入鹽酸酸化了的 BaCl2溶液 2 解析：若加入 HNO3 酸化， SO2無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有 SO23也會(huì)被氧化 生成 SO4，4， 2 因此應(yīng)先加入 HCl酸化，將 CO23、SO3、Ag 等排除，再加入 B

12、aCl2溶液看是 否有沉淀產(chǎn)生答案： C 考點(diǎn)自測(cè)1有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化， 某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量溶液， 滴入 Ba(NO3)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀對(duì) 此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確的是 ()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是 BaSO4和 BaSO3 的混合物D此實(shí)驗(yàn)不能確定 Na2SO3 是否部分被氧化 2對(duì)某酸性溶液 (可能含有 Br、 SO24、H2SO3、 NH4)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 加堿調(diào)

13、至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； 加入氯水時(shí)， 溶液略顯黃色， 再加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸 對(duì) 于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是 () ABrBSO24 CH2SO3 DNH4考點(diǎn) 4 硫酸型酸雨的形成和防治 考點(diǎn)解讀1酸雨的形成：正常的雨水由于溶解了 CO2， pH 小于 7、大于 5.6，酸雨是 PH 小于 5.6 的雨水。酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程。 酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)， 其 中又以硫酸為主。從污染源排放出來(lái)的SO2、 NOx( NO、 NO2)是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械?SO2 在光

14、照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成 H2SO4，而 NO 被空氣中氧氣氧化為 NO2，NO2 直接溶于水形成 HNO3，造成了雨水 pH值降 低，便形成了酸雨。篇二： 09 年高二年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末考試題 6測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56S32 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 1.5 分，共 90 分) 11771 年化學(xué)家建立了燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，建 立此學(xué)說(shuō)的化學(xué)家是( )A波義耳 B拉瓦錫 C道耳頓 D門(mén)捷列夫 2下列同組物質(zhì)間互稱(chēng)同位素的一組是( )238 A23592U和 92UBH2

15、O和 D2O C金剛石和石墨 40D.4019K和 20Ca3下列鹵素氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是( )A HClB HF C HBrD HI 4下列物質(zhì)中能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)原來(lái)顏色的是( )A Cl2B. N2 CSO2 DCO2 5下列物質(zhì)，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )A. KBr B.NaOHCHClD.N26下列物質(zhì)屬于混合物的是 ( )A石油 B冰醋酸 C液氯 D甘油7在高爐煉鐵中，還原鐵礦石里鐵的還原劑主要是( )A CaO3B CC SiO2D CO8游離態(tài)的硫存在于( )火山噴口附近土壤中地殼的巖層里空氣中A B C D 9我國(guó)的“神舟六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，

16、“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家 預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的2He，每百?lài)?2He 核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前433 人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 2He 的形式存在。下列說(shuō)法正確 的是()A 2He原子核內(nèi)含有 4 個(gè)質(zhì)子4 34B2He 和 2He 互為同位素3C 2He 原子核內(nèi)含有 3 個(gè)中子 44D2He 的最外層電子數(shù)為 2，所以 2He 具有較強(qiáng)的金屬性 102004 年 4月 22 日是第 35 個(gè)“世界地球日 ”，我國(guó)確定的主題是 “善待地球 科學(xué) 發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（）A采用 “綠色化學(xué) ”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物

17、質(zhì) B大量開(kāi)采地下水，以滿(mǎn)足社會(huì)對(duì)水的需求 C減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴 D節(jié)約能源，提高能源利用率 m- 11.某元素離子 A的核內(nèi)有 n 個(gè)中子，核外有 x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為 （）Ax m + nBx + m + nCm + n - xDx n + m 12下列各項(xiàng)中，屬于離子化合物所具有的性質(zhì)的是（） A熔點(diǎn)低 B導(dǎo)電性差 C熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D共用電子 13已知鈹?shù)脑有驍?shù)為 4 ，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述正確的是（） A氫氧化鈹易溶于水 B氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強(qiáng) C單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D鈹位于周期表中第 2周期、 A 族14.銅片和鋅片用導(dǎo)線(xiàn)連接

18、后插入稀 H2SO4 中，鋅片是（ ） A陰極 B正極 C陽(yáng)極 D負(fù)極 15下列元素在化合物中，可變化合價(jià)最多的是（ ） A. 鋁 B氯 C鎂 D氧 16據(jù)報(bào)道，家中用食醋蒸氣進(jìn)行空氣消毒可預(yù)防呼吸道疾病， 食醋的主要成分是 （ ） ACH3CH2OHBCH3CHOCCH3COOHDHCOOH17 “西氣東輸 ”是我國(guó)的一項(xiàng)重大工程，與人們的生活密切相關(guān)，這里的“氣 ”指的是天然氣。天然氣的產(chǎn)要成分是（）ACO B石油氣 CH2 DCH4 18溶質(zhì)的電離平衡存在于（ ） A強(qiáng)電解質(zhì)溶液中 B弱電解質(zhì)溶液中C電解質(zhì)溶液中都存在 D非電解質(zhì)溶液中 19近年來(lái)，加 “碘 ”食鹽較少使用碘化鉀，因其口

19、感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化， 目前代之加入是（ ）A I2B KIOC NaIO DKIO3 20下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身是非電解質(zhì)的是 （ ） A氯氣 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸鈉21. 下列基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)22. 下列離子方程式正確的是（）A鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H 2Fe+3H2B氫氧化鎂溶于鹽酸： Mg（OH）2+2H Mg+2H2O C銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)： Cu+Fe Cu+FeD過(guò)氧化鈉放于水中： 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH+H2 23下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（）A硫酸

20、銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4B硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+OH2-+-2+2-+ 3+2+2+2+3+NH3 +H2OC大理石和稀鹽酸反應(yīng)： CO3+2H=CO2 +H2OD氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)： H+OH=H2O 24在無(wú)色透明的溶液中，下列能大量共存的一組離子是（）AFe、SO4、H、Cl BHCO3、OH、Na、H CH、NH4、SO4、NO3 DBa、Na、CO3、Cl 25.下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（ ）- AAl、K、NO-3B. Fe、 Na、 NO3 +-3+2-+-+2-2+2-3+2+CNa、Cl、HCO3+一-DNa、S

21、O3、S +2一 2 26下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （ ）A用滲析法除去 Fe（0H）3膠體中的氯化鈉B將一束強(qiáng)光通過(guò)淀粉溶液，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷D. 納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10m），因此納米材料屬于膠體 -927已知： 2NO2（紅棕色） N2O4（無(wú)色），將充滿(mǎn) NO2 和 N2O4 的混合氣體的玻璃器 皿加熱，發(fā)現(xiàn)混合氣體的顏色加深，則下列說(shuō)法正確的是（）A升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng) B升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng) C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反

22、應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)D升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng) 28在一定條件下，可逆反應(yīng)： A（g）+3B（g） AC的生成速率與 A 的分解速率相等BA、 B、 C的濃度不再變化C單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A ，同時(shí)生成 3n mol BDA、B、C的分子數(shù)之比為 1：3：2 29下列敘述中正確的是（）A同周期中， A 族元素的原子半徑最大B0 族元素的原子最外層都是 8 個(gè)電子CA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中從 B族到 B族這 10 個(gè)縱列的元素都是金屬元素30下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉粒須放回原試劑瓶中 B金屬鈉著火，要用干沙

23、滅火，不能用濕抹布，更不能用水C金屬鈉在空氣中能燃燒， 煤油也易燃燒，而實(shí)驗(yàn)室里保存金屬鈉的液體一般是煤油 D鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉31下列實(shí)驗(yàn)中， 配制定物質(zhì)的量濃度的溶液 pH 試紙的使用 過(guò)濾蒸 發(fā)溶解，均用到的儀器是（）A燒杯 B漏斗 C玻璃棒 D膠頭滴管32X、Y、Z、W 四種金屬，只有 X能與 H2O 反應(yīng)， Y能從 Z的鹽溶液中 置換出 Z，Y、 W形成原電池時(shí)， W 為負(fù)極，則 X、Y、X、W 的活潑性比較正確的是（）A XYZWB XWYZ C WXYZD ZWXY 33化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中若發(fā)生下列事故，處理不正確的是（ ）A.皮膚沾上濃硫酸立即用布擦試，然后用較多水沖洗，再用3

24、%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。B. 酒精燈不慎碰倒，流出的酒精燃燒起來(lái)，可用水熄滅 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）C. 苯酚沾在手上立即用酒精清洗D. 堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液34. 實(shí)驗(yàn)室制到下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（ ）ACH4BCO2CNODNO235. 常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是（ ）A濃硫酸 B稀硫酸 CZnSO4溶液 DCuSO4溶液36. 下列物質(zhì)露置在空氣中，不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）A白磷 B氫硫酸 C燒堿溶液 D硝酸鈉溶液37. 下列各組物質(zhì)的溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能鑒別的是（ ） Na2SO4BaCl2

25、K2CO3 KNO3 NaClAgNO3CaC12NaNO3 （NH3）2SO4 KOHBa（OH）2H2SO4 CuSO4BaC12NaOHNaCIAB C D38. 實(shí)驗(yàn)室中，要使 AlCl3溶液中的 Al離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ）A NaOH溶液 BBa（OH）2 溶液 C鹽酸 D氨水39. 要除去 CO2氣體中混有的少量 HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過(guò)（ ） A.飽和的 NaHCO3溶液 B.飽和的 Na2CO3溶液 C. 飽和石灰水 D.氨水40. 除去 Na2CO3 固體中少量的 NaHCO3最佳方法是（）A.加入適量鹽酸 B.加入 NaOH溶液 C.加熱灼燒

26、D. 配成溶液后通入 CO241. 一塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)是 （ ） 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2OA. B. C. D.42能使干燥有色布條褪色的物質(zhì)是 （ ）A氯氣 B氯化氫 C氯水 D液氯 3+43. 向盛有 KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳， 振蕩后靜置，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是（ ） A上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體B上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體C均為紫色液體 D上層為橙色液體，下層為紫色液體44. 在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán) 色，再往丙

27、中加淀粉和氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有（） 篇三：安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)化學(xué)魯科版必修 1 教案：硫的轉(zhuǎn)化第 3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化1 自然界中的硫1硫的存在 在自然界里，硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，游離態(tài)的天然硫存在于火山噴口附近或地 殼的巖層里，煤中也含有少量硫。由于自然硫的存在，人類(lèi)從遠(yuǎn)古時(shí)代起就知道硫了。 大約 在 4000 年以前，埃及人曾利用硫燃燒生成的氣體漂白布匹。以化合態(tài)存在的硫分布很廣， 主要是硫化物和硫酸鹽，如黃鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山噴 出的氣體中和礦泉水里。硫還是某些蛋白質(zhì)的組成元素，人體內(nèi)平均含有0.2的硫。1自然界中不同價(jià)態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化【

28、領(lǐng)悟整合】大氣中 SO2主要有三個(gè)化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài) 下，大氣中的 SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結(jié)合，形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中， 以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收， 轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機(jī)物， 進(jìn)而 被各級(jí)消費(fèi)者所利用，動(dòng)植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中， 這樣就形成一個(gè)完整的循環(huán)回路。2認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)（1）硫的主要同素異形體：?jiǎn)涡绷?、斜方硫。?）硫的物理性質(zhì)： 硫單質(zhì)為淡黃色晶體，密度為水的兩倍，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn) 444.6。3化學(xué)性質(zhì)：（ 1）與金屬發(fā)生反應(yīng)：Cu

29、 S點(diǎn)燃 Cu2SFeS點(diǎn)燃 FeS（ S表現(xiàn)氧化性）【知識(shí)鏈接】S的特殊性質(zhì)與 Hg、 Ag的反應(yīng)一般說(shuō)來(lái)， S 是不能使具有可變化合價(jià)的金屬顯高價(jià)的，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)須加熱才能完成但是 S與 Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價(jià)。利用 Ag和 S的反應(yīng)，可用簡(jiǎn)易的方法鑒別出真假銀： 用一布條沾上少量硫黃粉末在待 鑒別的器皿表面用力磨擦，如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說(shuō)明是真銀，否則為假銀。利用 Hg 和 S 的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，所以， 汞不慎灑落在地面上，要立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)， 并盡量設(shè)法收集起來(lái)，殘余的部分， 可覆滅蓋 硫粉處理，以

30、免汞蒸氣中毒。此外硫化汞還要用作紅色顏料 （朱砂），在書(shū)面上蓋的印章， 所用的紅色印泥就是用朱 砂做的。（ 2）與非金屬發(fā)生反應(yīng)SO2 點(diǎn)燃 SO2（S表現(xiàn)還原性）（ 3）與氧化性酸濃 HNO3、濃 H2SO4發(fā)生反應(yīng)S6HNO3（濃）S2H2SO4（濃）加熱 H2SO4+6NO2 +2H2O（S表現(xiàn)還原性） 3SO2 +2H2O（ S表現(xiàn) 還原性） 加熱4用途：硫單質(zhì)制硫酸，做橡膠制品的硫化劑，制黑火藥、火柴、農(nóng)藥等。【領(lǐng)悟 整合】 硫元素常見(jiàn)的價(jià)態(tài)有 1、0、 4、+6 價(jià)，硫單質(zhì)由于處于中間價(jià)態(tài)而即有氧化性， 又有還原性。 在加熱或點(diǎn)燃的情況下可被氧氣、 硝酸等強(qiáng)氧化劑氧化。 硫在與金屬

31、反應(yīng)時(shí)表 現(xiàn)出一定的氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)化合物，其氧化性比氯氣弱。2 不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化1 硫元素間的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖特別說(shuō)明： 相同價(jià)態(tài)的硫的化合物，通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律加以聯(lián)系（ 上面縱行 ）如： H2SH2S（溶液 ） NaHSNa2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3 不同價(jià)態(tài)的硫及其化合物，通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律加以聯(lián)系（上面橫列 ） 如H2SSSO2SO3 H2SO4由圖知： H2S 只有氧化性， S、 SO2既有氧化性，又有還原性， H2SO4 中的 S 只有氧化 性。 把以上兩條規(guī)律建立的聯(lián)系結(jié)合起來(lái)。即形成了硫及其化合物的完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。【品思 感悟】 用氧化還

32、原反應(yīng)理論為依據(jù)，緊緊抓住硫元素價(jià)態(tài)變化這根主線(xiàn)，以元素價(jià)態(tài)變化為 橫列，以化合物之間的轉(zhuǎn)變?yōu)榭v行，縱橫歸納，結(jié)線(xiàn)連網(wǎng)，使零碎的知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化， 記憶起來(lái)容易，使用起來(lái)方便。2SO2（1）物理性質(zhì) 二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì) 二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2 H2OH2SO3； SO2CaOCaSO3；SO22NaOH Na2SO3H2O；SO2NaOH NaHSO3；SO22NH3H2O（NH4）2SO3H2O；SO2Ca（OH）2 CaSO3 H2O（吸收 SO2）SO2H2ONa2S Na2SO3 H2

33、S （酸性： H2SO3H2S）；SO2NaHCO3NaHSO3CO2（酸性： H2SO3 H2CO3）； SO22NaHCO3Na2SO32CO2H2O （ SO2量不足時(shí)）。 氧化性： SO22H2S3S 2H2O （氣體或溶液中均可進(jìn)行） 還原性：能被 Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3 等強(qiáng)氧化劑氧化生成 SO42-。 例如：SO2X22H2OH2SO42HX（XCl、Br、 I） 漂白性： SO2 可以使品紅溶液褪色。注意， SO2能使氯水、 KMnO4 溶液等褪色，這是因?yàn)?SO2具有還原性的緣故?！颈嫖?比較】 氯氣、二氧化硫、活性炭漂白原理的比較 Cl2 的漂白性主要是因?yàn)樗苡谒闪薍ClO。該酸有很強(qiáng)的氧化性?？蓪⒂猩镔|(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。這種氧化作用非常迅速。由于色素的結(jié)構(gòu)被破壞。因此。 Cl2 的漂白作用 是不可復(fù)原的。 成為永久性漂白。 與 Cl2 不同。SO2的漂白作用。 不是因?yàn)?SO2具有氧化性。 而是 SO2 溶于水生成了亞硫酸。亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物。 這種作用較慢。且