高三化學(xué)上冊第二次月考試題

1、第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃高三化學(xué)上冊第二次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量H 1C 12O 16Na 23K 39Mn 55Al 27Ba 137Fe 56Cu 56Ag 108第卷（共80 分）一、選擇題（本題包括10 小題，每小題只有一個選項符合題意）1 進(jìn)行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是A 、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B 、在 KI 淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液

2、，有白色沉淀生成，說明含SO42D 、將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化2“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（）取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)加聚反應(yīng)縮聚反應(yīng)酯化反應(yīng)ABCD3物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅 ”時， “納米銅 ”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是A常溫下， “納米銅 ”比銅片的金屬性強(qiáng)B常溫下， “納米銅 ”比銅片更易失電子C常溫下， “納

3、米銅 ”與銅片的還原性相同歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃D常溫下， “納米銅 ”與稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣4. 下列關(guān)于硅和二氧化硅的敘述不正確的是A. 晶體硅和二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)都類似于金剛石B. 晶體硅和二氧化硅晶體都常用來制造電子元件C. 硅和二氧化硅都不與酸（氫氟酸除外）反應(yīng)D. 硅和二氧化硅都廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石5下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣常溫下，將1 mL pH=3 的醋酸溶液

4、加水稀釋至l00 mL ，測得其pH 5鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深A(yù). B.只有C.D.6向盛有氯化鋇溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2 至飽和， 若向甲試管中加足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是A 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C甲試管沒有白色沉淀生成，而乙試管有D甲試管有白色沉淀生成，而乙試管沒有7已知： X （g）+Y （ g）3Z（ g），X 與 Y 在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如圖實線所示，在無催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如圖虛線所示

5、，則相應(yīng)的圖示正確的是（）歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃8將氨水逐漸加入到物質(zhì)的量濃度相等的AlCl 3 和 MgCl 2 的混合溶液中至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量和所加氨水的體積的關(guān)系如下圖，其中，正確的是9下列各組物質(zhì)中，不是 按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項ABCDaFeCH 2=CH 2Al(OH) 3HNO 3bFeCl3CH 3CH 2BrNaAlO 2NOcFeCl2CHCHOHAlONO2322310、純凈的氯化鈉不易潮解，但粗鹽很容易潮解， 這主要是因為其中含有雜質(zhì)MgCl 2

6、的緣故。為制取純凈的氯化鈉晶體，有人設(shè)計了一個實驗：將買來的粗鹽放入純氯化鈉的飽和溶液一段時間，過濾、洗滌，即可得到純凈的氯化鈉晶體。下列說法正確的是A粗鹽的晶體微粒較大一些，有利于提純B設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl 2 比 NaCl 易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl 的溶解平衡D在整個過程中NaCl 飽和溶液濃度會變大（溫度不變）二、選擇題（本題包括10 小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。 ）11新華網(wǎng)莫斯科xx 年月日電： 俄羅斯西伯利亞研究人員最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中的幾乎全部微生物和噬菌體。據(jù)俄科學(xué)信息雜志報道，這種新的吸附劑由成本低廉、環(huán)保性能好的棉纖維素和主要成

7、分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關(guān)說法中不正確的是（）歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃A A l ( O H ) 3 既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH 溶液反應(yīng)B纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)D實驗室中A l ( O H ) 3 可以由偏鋁酸鹽和氨水制備12在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2 、 NH 4+、Cl 、 NO3B pH=1 的溶液中： Mg 2+、 Fe2+、 AlO 2 、 Ag +C水電離出來

8、的c（H ） 10 13mol/L 的溶液： K 、 HCO 3 、Br 、Ba 2D無色溶液中：K 、 ClO 、 Na+、 SO42-13化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是A鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H一2O + O 2 + 4e = 4OHB明礬水解的離子方程式：Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H +C向 NaHCO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液-2+- CaCO32-22HCO3+Ca+2OH3 +CO +2H OD 1L1molL1 氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 的熱：0.5mol L 1 稀硫酸與 1LH S

9、O(aq)+2NaOH(aq) = Na SO (aq)+2H O(1) ； H= 57.3kJ/mol2424214某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH) 2 的實驗裝置 (如右圖 )。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是A電源中“ a”為正極，“ b”為負(fù)極B電解池中的電解液可以是NaOH 溶液但不能是NaCl 溶液C兩端都必須使用鐵作電極D A 電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2-2-O+2e =H +2OH15有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) ；右圖表示外界條件（溫度、 壓強(qiáng)） 的變化對上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是A a+bc 時， y 軸表示平衡混合氣

10、中C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B a+b0 時， y 軸表示達(dá)到平衡時B 的轉(zhuǎn)化率D H0 時， y 軸表示達(dá)到平衡時A 的濃度16PH=1 的兩種一元酸HX 和 HY 溶液，分別取50mL 加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2 體積分別為V HX 和 V HY 。若 V HX V HY ，則下列說法正確的是A HX 可能是強(qiáng)酸B HY 一定是強(qiáng)酸C HX 的酸性強(qiáng)于HY 的酸性D反應(yīng)開始時二者生成H2 的速率相等17關(guān)于元素周期表，下列說法正確的是（）A第 3 列元素種類最多，第14 列元素的化合物種類最多B只有第2 列元素的原子最外層有2 個電子C第 7 列元素的第一種元素的最高價氧化物屬于酸性氧化物

11、D第 17 列元素具有很強(qiáng)的氧化性，都能把Fe 氧化成 Fe3+18常溫下將稀NaOH 溶液和稀CH3COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A. pH 7，且 c(Na+) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H + )B. pH 7，且 c(Na+) c(H +) c(CH 3COO ) c(OH )C. pH 7，且 c(CH 3COO ) c(H +) c(Na+) c(OH )D. pH 7，且 c(CH 3COO ) c(Na + ) c(H+) c(OH )19已知 Cu(NO 3)2 受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu(NO 3) 2=2CuO+4NO 2+O 2 ,某人將少

12、量的Cu(NO 3)2 固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是()A 、 NO2 能支持燃燒B、 NO 2 不能支持燃燒C、木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D 、木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果20將 AlCl 3 和 NaOH 溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，原AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A 1： 3B 1： 4C 2： 3D 2： 7歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanWY 是 _第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿

13、、工作總結(jié)/計劃第卷（共80 分）三、填空題（包括3 個小題，共 30 分）21.（ 10 分）為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如右圖的實驗裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng):在干燥的試管中裝入 Na2O2 ，在通入 CO2 之前，關(guān)閉 K1 和 K2 。在試管內(nèi)裝入試劑 X 后，打開 K1 和 K2 ，通入 CO2 ，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng):在試管內(nèi)裝入試劑 Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘?/p>

14、色。試回答下列問題：（ 1）在裝入 Na2O2 后，通入 CO2 前，關(guān)閉 K1 和 K2 的目的是 _。（ 2）在實驗甲中，試劑 X是 _，其作用是 _。在實驗乙中，試劑（ 3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_ 。（ 4）試管中的 NaOH溶液的作用是 _ 。（ 5）為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用 _A大理石 B 小蘇打 C 燒堿 D 鹽酸 E 稀硫酸 F 稀硝酸22（ 10 分） KMnO 4 溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO 4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO （OH） 2，因此精確配制KMn

15、O 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：（ 1）稱取稍多于所需量的KMnO 4 固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h；（ 2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （ OH ）2 ；（ 3）過濾得到的 KMnO 4 溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：（ 4）利用氧化還原滴定方法，在 70 80條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度?；卮鹣铝袉栴}：歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃（ 1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO 4 固體 ?_（ 2）為什么不用普通濾紙過濾器過濾?_（ 3）如何保證在 70 80條件下

16、進(jìn)行滴定操作： _（ 4）下列物質(zhì)中， 可以用于測定KMnO 4 溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是_A H2C2O42H 2OB FeSO47H2 OC濃鹽酸D Na2SO3（ 5）若準(zhǔn)確稱取W g 草酸晶體（ H 2C2 O42H 2O）溶于水配成500 mL 水溶液，取 2500 mL 置于錐形瓶中， 用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL 。6H 2MnO 4 5H 2C2O42H2O=2Mn 2 10CO 2 18H2O，問：滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_ ；滴定終點標(biāo)志是_ ； KMnO 4 溶液的物質(zhì)的量濃度為_：若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將_（填 “偏高 ”或偏低）2

17、3（ 10 分） 實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl 溶液倒入燒杯加熱，控制30 35，攪拌下分批加入研細(xì)的NH 4HCO 3 固體，加料完畢，保溫 30 分鐘，靜置、過濾得NaHCO 3 晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3 固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（ g/100g 水）溫度0102030405060100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH 4HCO 311.915.821.027.0NaHCO 11.112.714.516.4NH 4Cl29.433.337

18、.241.445.850.455.377.3反應(yīng)控制在30 35，是因為高于35 NH 4HCO 3 會分解，低于30則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為；加料完畢，保溫30 分鐘，目的 _；靜置后只析出NaHCO 3 晶體的原因 _；歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃過濾所得母液中含有NaHCO 3、 NaCl 、NH 4Cl 、NH 4HCO 3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理， 使_（填化學(xué)式） 循環(huán)使用， 回收得到NH 4Cl 晶體。我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，

19、被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為： 沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_-_；檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：。循環(huán) (I) 中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為。四、填空題（包括3 個小題，共30 分）24 (10 分 )硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合物越低。 現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO 3 充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL 1NaOH 溶液。所加NaOH 溶液的體積（ mL ）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol ）關(guān)系如下圖所示：（ 1）和鋁粉和鐵粉的混合物反應(yīng)時，HNO 3 對應(yīng)還原產(chǎn)物為-

20、 （填化學(xué)式） 。（ 2）完成下列過程中的離子反應(yīng)方程式：歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃O C_ ；D E_ ；EF_ ；（ 3） B 值是多少mol ？寫出計算過程。25(10 分 )有資料報道： 鐵酸鈉 (Na2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子，使用該物質(zhì)可代替Cl2 和 Al 2(SO4)3。(1)用廢鐵屑制Fe2O3 。向有鐵銹的廢鐵屑中加入稀硫酸，至鐵屑全部溶解。再通過系列化學(xué)過程得到Fe2O3 。寫出向有鐵銹的廢鐵屑中加入稀硫酸過程中的離子反應(yīng)方程式

21、。_ 。(2)制備鐵酸鈉。氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得鐵酸鈉。Fe2O3 +NaNO 3 +NaOH Na2FeO4+NaNO 2 +H 2O (未配平 )當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol Na ，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_ NA 。(3) 制備鐵酸鈉后的廢液中含 NaNO2 溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中 NaCl NH 4Cl KMnO 4 濃硫酸， 能使 NaNO 2 轉(zhuǎn)化為 N2（不引起二次污染的）的是 _(選填試劑編號 )，離子反應(yīng)方程式 _ 。26（ 10 分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N 2（ g）+3H 2（ g）2NH 3（ g）， H =

22、 -92.44kJ/mol ；其部分工藝流程如下：循環(huán)氣體氮氣凈化催化劑混合氣N2、H 2高溫、高壓壓縮氮氣產(chǎn)品反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃回答下列問題：（ 1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K 。隨著溫度的升高，K 值（填增大、減小、不變）。氣體氮氣氫氣氨熔點（）-210.01-252.77-77.74沸點（）-195.79-259.23-33.42（ 2）平衡常數(shù)K 值越大，表明（填序號）。A N 2 的轉(zhuǎn)化率越高B NH 3 的產(chǎn)率越大C原料中N2 的含量越高D

23、化學(xué)反應(yīng)速率越快（ 3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到使分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是。五、填空題（包括3 個小題，共30 分）27咖啡酸（下式中的A ）是某種抗氧化劑成分之一，A 與 FeCl3 溶液反應(yīng)顯紫色。Br2/CCl 4 溶液D1molB 與 2molNaOH足量 NaHCO 3 溶液溶液恰好完全反應(yīng)CBA(C9H 5O4Na3)（ 1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為。（ 2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是（填寫序號）。氧化反應(yīng)加成反應(yīng)酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)消去反應(yīng)（ 3）咖啡酸可看作1， 3，4 一三取代苯，其中兩個相同的官能團(tuán)位于鄰位，取

24、代基中不含支鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為。（ 4）3.6g 咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）mL 。（ 5）蜂膠的主要活性成分為 CPAE，分子式為 C12H 16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則咖啡跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE 的化學(xué)方程式為。歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃六、選做題（在28 題和 29 題中任選一題做答）28（ 10 分）部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過程相對分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：O2RCHOO2R

25、 CH 2OHRCOOH相對分子質(zhì)量：MM 2M 14已知：物質(zhì)A 中只含有C、H、O 三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)C 的相對分子質(zhì)量為104。 A 與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：高分子 G濃硫酸AO2BO2CF高分子 EH2D請回答下列問題： F 中含有的官能團(tuán)有；G 的結(jié)構(gòu)簡式。一定條件下 B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式。由 C、 D 在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。 A 的同分異構(gòu)體很多，寫出與A 中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH 溶液反應(yīng)各種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。29. （ 10 分）下表是元素周期表中第一、第二周期10 種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)

26、（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除帶“”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)(He)13.624.654.4(Li)(Be)(B)(C)(N)(O)(F)(Ne)11.314.513.617.421.675.629.635.134.941.6122.5153.937.947.947.4歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃217.7259.464.572.5340.2392.197.9489.9552.1研究這些數(shù)據(jù)：(1) 每組數(shù)據(jù)可能是該元素的（

27、）(A) 原子得到電子所放出的能量(B) 原子半徑的大小(C) 原子逐個失去電子所吸收的能量(D) 原子及形成不同分子的半徑的大小(2) 分析同周期自左往右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)總體變化趨勢是_（填“增大”或“減小” ），與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃赺族，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是（）(A) 它們的原子半徑突然變小些(B) 它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)(C) 它們的原子半徑突然變大些(D) 它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小Mg(1)_Al( 1 )(3) 同一元素原子的一

28、組數(shù)據(jù)是約以倍比關(guān)系增大，請你說出可能的一個原因是_ ，每個元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大） ，請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8 個數(shù)據(jù)的第_ 個。上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中_ 的結(jié)論。歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW第一范文網(wǎng) ( )提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃化學(xué)試卷參考答案1A 2D3C4D5B6A7B8A 9C 10C11BD 12D 13D 14D15BD 16D 17AC 18D 19AD 20CD21.（ 10 分）（ 1）防止 Na2O2 受潮 (1 分

29、 )（ 2） X 是濃硫酸， (1 分 )其作用是除去CO2 中的水 (1 分 )Y 是 CO2 的飽和溶液（或水） (1 分 )（ 3）二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)(1 分 )（ 4）除去混在氧氣中的過量二氧化碳(1 分 )（ 5）B 、 E(2 分 )22、（共 l 0 分）（ 1）有部分 KMO 4 被還原成 MnO （OH ） 2（ 1 分）（ 2）KMnO 4 的強(qiáng)氧化性能氧化攄紙（ 1 分）（ 3）可在水浴中加熱（ 1 分）（ 4）A（ 1 分）（ 5）酸式滴定管（2 分），當(dāng)最后滴下1 滴 KMnO 4 溶液后半分鐘不褪色時（ 1分） 10w/63V（ 2 分）偏高（ 1 分）23 (10 分 ) ：水浴加熱（1 分）、：使反應(yīng)充分進(jìn)行(或使 NaHCO 3 晶體充分析出）（ 1 分）： NaHCO 3的溶解度最小（1 分）： NaCl （ 1 分）： NH 3 + CO 2 + H