2020_2021學年新教材高中化學第1章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量__物質的量課件魯科版必修第一冊202103181358

1、物質的量物質的量 摩爾質量摩爾質量 01 題型1微粒組成與物質的量之間的關系 解析 課時1物質的量 摩爾質量 刷基礎 1吉林長春外國語學校2019高一月考下列對“摩爾(mol)”的描述不正確的是() A摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少 B摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物 C可以說“1 mol H2”但不能說“1 mol氫” D摩爾是物質的微粒個數(shù) 摩爾是物質的量的單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少，A正確；摩爾既能用來計量純 凈物，如1 mol氧氣，又能用來計量混合物，如1 mol氯氣和氮氣的混合物，B正確；“1 mol氫”沒有指出具體的微粒是什么，所以這種說法不對，

2、而“1 mol H2”指的是1 mol H2分子，指明了具體微粒，C正確；摩爾是物質的量的單位，不是指物質的微粒個數(shù)，D錯 誤。 D 2安徽合肥一中2019高一月考下列物質中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質 是() A18.9 g HNO3 B3.6121023個HCl分子 C0.1 mol H3PO4 D0.2NA個CH4分子 解析 B 0.3 mol H2O中含有氫原子0.6 mol，18.9 g HNO3的物質的量為0.3 mol，含氫原子的物質的量 為0.3 mol，A錯誤；3.6121023個HCl的物質的量為0.6 mol，含氫原子的物質的量為0.6 mol， B正

3、確；0.1 mol H3PO4含有0.3 mol氫原子，C錯誤；0.2NA個CH4分子的物質的量為0.2 mol， 含有0.8 mol氫原子，D錯誤。 刷基礎課時1物質的量 摩爾質量 3山東日照一中2018高一期中診斷1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的() 分子數(shù)原子數(shù)S原子數(shù)O原子數(shù) A B C D 解析 B 1 mol SO2和1 mol SO3所含分子數(shù)均為NA，1 mol SO2 中含有1 mol S原子和2 mol O原子， 共3 mol原子；1 mol SO3中含有1 mol S原子和3 mol O原子，共4 mol原子。 刷基礎課時1物質的量 摩爾質量 題型2阿伏加

4、德羅常數(shù) 解析 刷基礎 4下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是() A阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含有的碳原子數(shù) B0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是 1 mol D1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.4081024 0.012 kg 12C中所含的碳原子個數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，NA 的近似值為6.021023。 1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和 3 mol 氫原子，共 4 mol 原子，4 mol 原子的個 數(shù)約為4 mol6.021023mol12.4081024，A錯誤。 A 課時1物質的量 摩爾質量 5

5、下列有關NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)的說法錯誤的是() A0.012 kg 12C含有的12C原子數(shù)是NA B0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)約為6.021023 C1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA D含有NA個氧原子的H2SO4的物質的量是0.25 mol 解析 B 0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，故含有的原子數(shù)約為9.031023，B項錯誤。 刷基礎課時1物質的量 摩爾質量 解析 A 刷基礎 6山東濟南歷城二中2019高一監(jiān)測下列敘述錯誤的是() A1 mol任何物質都含有6.021023個分子 B1 mol Ne中含有6.021024個電子 C1 mol H2O中

6、含有2 mol H和1 mol O D1 mol H2O中含有3 mol原子 物質并不都是由分子構成的，有些物質是由離子或原子構成的，A錯誤；1個氖原子核外有10個 電子，則1 mol Ne含有106.021023個電子，B正確；1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol 氧原子，共含有3 mol原子，C、D正確。 課時1物質的量 摩爾質量 題型3摩爾質量 解析 刷基礎 7重慶南開中學2019高一月考下列說法正確的是() A摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量 B摩爾質量就是物質相對分子質量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質量是63 g D硫酸和磷酸(H3PO4)的摩

7、爾質量相等，都是98 gmol1 摩爾質量的單位是gmol1，相對分子質量或相對原子質量單位為1，摩爾質量(單位為 gmol1時)在數(shù)值上等于相對分子質量或相對原子質量，A、B錯誤；HNO3的摩爾質量為 63 gmol1，C錯誤；硫酸的摩爾質量為98 gmol1，H3PO4的摩爾質量為98 gmol1， D正確。 D 課時1物質的量 摩爾質量 8廣東江門一中2019高一月考下列敘述正確的是() A一氧化碳的摩爾質量為28 g B0.5 mol OH的質量為8.5 g C鎂原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D一個鈉原子的質量等于 解析 B 一氧化碳的摩爾質量為28 gmol1，A錯誤；OH的摩

8、爾質量為17 gmol1，0.5 mol OH的 質量為8.5 g，B正確；鎂原子的摩爾質量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質量， C錯誤；一個鈉原子的質量等于 g，D錯誤。 刷基礎 23 1002. 6 23 23 1002. 6 23 課時1物質的量 摩爾質量 9下列說法中，正確的是() A氫氧化鈉的摩爾質量是40 g B1 mol硫酸的質量是98 gmol1 C甲烷的摩爾質量就是它的相對分子質量 D1 mol NH3含N原子約6.021023個 解析 D 氫氧化鈉的摩爾質量是40 gmol1，A錯誤；1 mol硫酸的質量是98 g，B錯誤；甲烷的摩爾質 量如果用gmol1作

9、單位，在數(shù)值上與它的相對分子質量相等，C錯誤；1 mol NH3含N原子的 物質的量是1 mol，即含氮原子約6.021023個，D正確。 刷基礎課時1物質的量 摩爾質量 10河北南宮中學2019高一月考3.6 g某物質含有的分子數(shù)目為1.2041023，則該物質 的摩爾質量為() A18 g B18 gmol1 C36 g D36 gmol1 解析 B 3.6 g該物質的物質的量為 mol0.2 mol，故該物質的摩爾質量為 18 gmol1， B項正確。 刷基礎 23 23 1002. 6 10204. 1 mol2 . 0 g6 . 3 課時1物質的量 摩爾質量 解析 C 刷基礎 11有

10、 15 g A物質和 10.5 g B物質完全反應后，生成 7.2 g C物質、1.8 g D物質和 0.3 mol E物質。則E的摩爾質量是() A100 gmol1 B111 gmol1 C55 gmol1 D27.5 gmol1 根據(jù)反應前后質量守恒得E的質量m(E)15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，M 55 gmol1，故C正確。 課時1物質的量 摩爾質量 12山東省實驗中學2018高一第一次檢測完成下列填空： (1)1.7 g NH3所含的分子數(shù)與_g氮氣所含的分子數(shù)相同，所含原子數(shù)與_g 氮氣所含的原子數(shù)相同。 (2)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol

11、，則Na2R的摩爾質量為_，R的相對原子質量 為_。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為_。 解析 2.8 (2)1 mol Na2R中含有2 mol Na和1 mol R2，故含有0.4 mol Na的Na2R的物質的量應為0.2 mol。則M(Na2R) 62 gmol1，M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1，故1.6 g R的物質的量n(R) 0.1 mol，所以n(Na2R)n(R)0.1 mol。 刷素養(yǎng) 5.6 62 gmol1 160.1 mol 課時1物質的量 摩爾質量 1偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，它燃燒產(chǎn)生的巨大能量可推動航天運載

12、火箭發(fā)射 升空。下列敘述正確的是() A偏二甲肼的摩爾質量為 60 g B6.021023 個偏二甲肼分子的質量約為 60 g C1 mol 偏二甲肼的質量為 60 gmol1 D6 g 偏二甲肼中含有NA 個偏二甲肼分子 解析 B 摩爾質量的單位應為gmol1，偏二甲肼的摩爾質量應為 60 gmol1，A項錯誤；6.021023 個 偏二甲肼分子的物質的量約為 1 mol，質量約為 60 g，B項正確；質量的單位應為g，C項錯誤； 6 g C2H8N2的物質的量為 0.1 mol，含有C2H8N2分子數(shù)目應為0.1NA，D項錯誤。 刷提升課時1物質的量 摩爾質量 2湖北宜昌部分示范高中教學協(xié)

13、作體2019高一期中若50滴水正好是m mL，水的密度 為1 gcm3，則1滴水所含的分子數(shù)是() Am50186.021023 B. C. D. 解析 B 50滴水的質量為m mL1 gcm3m g，則1滴水的質量為 g，1滴水的物質的量為 mol，所含分子數(shù)為 6.021023，B正確。 刷提升課時1物質的量 摩爾質量 3天津靜海一中2019高一調研意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研 究意義的N4分子，N4分子的結構如圖所示，下列說法正確的是() AN4屬于一種新型化合物 BN4與N2的摩爾質量相等 C等質量的N4與N2所含原子的個數(shù)比為11 D等質量的N4與N

14、2所含分子的個數(shù)比為21 解析 C N4屬于單質，A錯誤；N4與N2的摩爾質量分別為56 gmol1和28 gmol1，B錯誤；等質量的 N4與N2的物質的量之比為12，所含原子的個數(shù)比為11，C正確；等質量的N4與N2的物質的 量之比為12，所含分子的個數(shù)比為12，D錯誤。 刷提升課時1物質的量 摩爾質量 4江西景德鎮(zhèn)一中2019高一期中相同質量的SO2和SO3相比較，下列有關敘述中正確的 是() 它們所含的分子數(shù)目之比為11 它們所含的氧原子數(shù)目之比為23 它們所含的原子數(shù)目之比為1516 它們所含的硫原子數(shù)目之比為54 它們所含的電子數(shù)目之比為11 A和 B和 C D 解析 C 設SO2

15、和SO3的質量都是1 g，則n(SO2) mol，n(SO3) mol。等質 量的SO2和SO3的分子數(shù)目之比等于物質的量之比，即為 54，錯誤；等質量的SO2和 SO3含有的氧原子數(shù)目之比為 2 356，錯誤；等質量的SO2和SO3含有的原子數(shù)目 之比為 3 41516，正確；等質量的SO2和SO3中含有S原子的物質的量之比等于二 者的物質的量之比，為 54，正確；1個SO2分子含有32個電子，1個SO3分子含有40 個電子，等質量的SO2和SO3含有的電子數(shù)目之比為 32 4011，正確。C項正確。 刷提升課時1物質的量 摩爾質量 5有 98 g 純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中

16、氧元素的質量分數(shù)為65.3%，則混酸中 H2SO4和H3PO4的物質的量之比為() A11 B31 C41 D任意比 解析 D H2SO4、H3PO4的相對分子質量相等，其中氧元素的質量分數(shù)都為65.3%，所以氧元素的質量分 數(shù)與混酸中兩物質的物質的量的比例無關。 刷提升課時1物質的量 摩爾質量 6福建永春一中2019高一月考 (1)_ mol CO2分子中含有氧原子數(shù)與1.8061024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。 (2)0.3 mol NH3分子中所含質子數(shù)與_ g H2O分子中所含質子數(shù)相等。 (3)18.6 g (NH4)2SO4xH2O中含有1.2041023個NH4，該物質的物

17、質的量為_， 該物質的摩爾質量是_，x的值是_。 (4)8.4 g N2與9.6 g某單質Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為32，則R的相對原子 質量是_，x值為_。 1.5 刷提升 5.4 0.1 mol 186 gmol13 163 課時1物質的量 摩爾質量 解析 刷提升課時1物質的量 摩爾質量 7遼寧省實驗中學2019高一期中用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中 不正確的是() A標準狀況下，1 mol氦氣所含分子數(shù)為NA B100 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA C常溫常壓下，42 g C2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NA D18 g NH4含有的

18、電子數(shù)為10NA B 刷易錯課時1物質的量 摩爾質量 易錯點1阿伏加德羅常數(shù)的應用 解析 刷易錯課時1物質的量 摩爾質量 標準狀況下，1 mol氦氣所含分子數(shù)為NA，A正確；100 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中，硫酸的 物質的量為 1 mol，水的物質的量為 mol，氧原子的物質的量 為 ，氧原子的數(shù)目為 NA，B錯誤；C2H4和C3H6的最簡式均為 CH2，42 g CH2的物質的量為 3 mol，氫原子的物質的量為3 mol26 mol，數(shù) 目為6NA，C正確；1個NH4中含有10個電子，18 g NH4的物質的量為 1 mol， 所含電子的物質的量為1 mol1010 mol，個數(shù)為10

19、NA，D正確。 8河北衡水中學2018高一月考下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的說法中，不正確 的是() A標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的總質量為28 g B0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.2NA C60 g CaCO3與KHCO3的混合物與足量鹽酸反應生成的CO2分子數(shù)為0.6NA D將0.2 mol Mg(OH)2和0.3 mol NaOH分別溶于水，均配成100 mL溶液，則 兩溶液中離子總數(shù)均為0.6NA D 刷易錯課時1物質的量 摩爾質量 解析 N2、C2H4的摩爾質量均為28 gmol1，標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、

20、C2H4混合氣體的物質 的量是1 mol，所以總質量為28 g，A正確；0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2， Mg元素化合價從0價升高到2價，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，B正確；CaCO3與KHCO3的摩爾 質量均是100 gmol1，60 g CaCO3與KHCO3混合物的物質的量是0.6 mol，與足量鹽酸反應生 成的CO2分子數(shù)為0.6NA，C正確；氫氧化鎂難溶于水，將0.2 mol Mg(OH)2溶于水，配成100 mL溶液，Mg(OH)2溶液中離子總數(shù)小于0.6NA，D錯誤。 刷易錯課時1物質的量 摩爾質量 解題思路一般是先確認已知微粒與待求微粒間的數(shù)目關系，

21、再由已知微粒的物質的量，來計算待 求微粒的物質的量，進而求算待求微粒的微粒數(shù)?？忌Ｒ虿荒苁炀氝\用 來聯(lián)系各 種量之間的換算，或者不能充分理解物質的量、摩爾質量的含義而出錯。此類題型在以后還可以 聯(lián)系其他基本概念(如氣體摩爾體積、物質的量濃度等)、基本理論(如各種守恒關系、各種平衡理 論、物質結構知識等)進行考查，綜合性較強，是高考的?？碱}型。 易錯警示 9四川蓉城名校聯(lián)盟2019高一期中常溫下，下列物質中含原子數(shù)最多的是() A64 g SO2 B3.011023個N2 C0.75 mol H2S D36 mL H2O D 刷易錯課時1物質的量 摩爾質量 易錯點2n、m、N之間的換算 解析

22、A項，64 g SO2的物質的量是1 mol，所含原子數(shù)為3NA；B項，3.011023個N2的物質的量是 0.5 mol，所含原子數(shù)為NA；C項，0.75 mol H2S所含原子數(shù)為2.25NA；D項，36 mL H2O的質 量是36 g，物質的量是2 mol，所含原子數(shù)為6NA。 D 刷易錯課時1物質的量 摩爾質量 解析 10某種元素原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，NA 是阿伏加德羅常數(shù)的 值，下列說法不正確的是() A由已知信息可得NA BW g該原子中含有 個該原子 CW g該原子的物質的量一定是 mol D該原子的摩爾質量是aNA g 一個12C原子的真實質量為b g，

23、NA 個12C原子的質量為 12 g，A項正確；一個該原子的質量是 a g，則W g該原子的原子數(shù)目為 ，B項正確；該原子的摩爾質量為aNA gmol1，W g該原 子的物質的量為 mol，C項正確；摩爾質量的單位是gmol1，故D項錯誤。 11湖南攸縣一中2018高一月考 (1)0.5 mol的Fe含 個鐵原子(用6.021023表示阿伏加德羅常數(shù))，質量是 _g。 (2)2 mol CO2中含_mol碳原子_個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)， _個質子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質量是_g。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，則 CO的質量為_；

24、 混合氣體的平均摩爾質量為_。 3.011023 刷易錯 28 2 4NA 44NA 88 5.6 g 課時1物質的量 摩爾質量 36 gmol1 解析 刷易錯 (1)0.5 mol的Fe含有Fe原子數(shù)目N0.5 mol6.021023 mol13.011023，其質量m0.5 mol56 gmol128 g。 (2)每個CO2分子中含有1個C原子、2個O原子，則n(C)n(CO2)2 mol，n(O)2n(CO2)4 mol， 故含有氧原子的數(shù)目為4 molNA mol14NA，1個二氧化碳分子含有的質子數(shù)目為68222， 2 mol CO2中含44NA個質子，質量為2 mol44 gmol

25、188 g。 (3)設混合氣體中CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，則28 gmol1x mol44 gmol1y mol14.4 g，x moly mol0.4 mol，解得x0.2，y0.2，則m(CO)0.2 mol28 gmol15.6 g；混合氣體的平均摩爾質量為 36 gmol1。 易錯警示 解答此類題目的關鍵是要充分理解“以物質的量為中心”的思想，初學者要沿著“見量換算成物 質的量，不管求什么，先求其物質的量”的思路進行解題，緊抓住 的換算關系，此 類題便能迎刃而解。 課時1物質的量 摩爾質量 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 02 題型1對氣體摩爾體積的理解 解析

26、 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 1浙江溫州十五校聯(lián)合體2019高一期中下列說法正確的是() A1 mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定 B1 mol氣體的體積主要由微粒的大小決定 CO2的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1 D氣體微粒間的距離受溫度、壓強影響大，固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強影響 小 固體或液體中粒子間隔非常小，1 mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯誤； 1 mol氣體的體積主要由粒子間距離決定，B錯誤；氣體所處狀況未知，氣體的摩爾體積不 確定，在標準狀況下，O2的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，C錯誤；氣體微粒間的距離受 溫度、壓強影響大，固體或

27、液體微粒間的距離受溫度、壓強影響小，D正確。 D 2陜西渭南中學2019高一質檢下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是() A單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下，1 mol氣體的體積約為22.4 L C標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L D相同物質的量的氣體的氣體摩爾體積相同 解析 氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，A正確；標準狀況下，1 mol氣體所占的體積 約為22.4 L，B錯誤；氣體摩爾體積的單位是Lmol1，C錯誤；氣體摩爾體積與溫度和壓強有關， 與物質的量無關，D錯誤。 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 A 3湖北宜昌葛洲壩中學2018高一期中下列

28、說法正確的是() A22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol B0.2 mol H2和0.8 mol CO2組成的混合物氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L C標準狀況下，1 mol任何物質的體積必定是22.4 L D22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)相等 解析 B 沒有指明是在標準狀況下，A項錯誤；氣體摩爾體積適用于單一氣體，也適用于混合物氣體，只 要符合氣體物質的量為1 mol，且為標準狀況下，體積就約為22.4 L，B項正確；標準狀況下，1 mol任何氣體的體積必定是22.4 L，C項錯誤；18 g H2O的物質的量是1 mol，但22.4 L CO2的 物質的量不

29、一定是1 mol，因為其條件不確定，D項錯誤。 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 4安徽淮北一中2018高一期中下列有關氣體摩爾體積的說法中，正確的是() A1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B若1 mol CH4的體積約為22.4 L，則一定處于標準狀況 C在標準狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L D在標準狀況下，11.2 L N2中含有1 mol N原子 解析 D 沒有指明氣體所處的溫度和壓強，所以1 mol氣體的體積不一定為22.4 L，A錯誤；1 mol氣體的 體積是22.4 L時，所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，如溫度高于0 ，壓強大于101 kPa

30、時，1 mol氣體的體積也可能是22.4 L，B錯誤；標準狀況下，H2O不是氣體，不適用于氣體摩爾體積 的計算，C錯誤；標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5 mol，所以含有1 mol N原子，D正 確。 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 題型2有關氣體摩爾體積的計算 解析 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 A 6按體積比為123組成的N2、O2、CO2的混合氣體 100 g，在標準狀況下的體積為() A60 L B30 L C11.2 L D112 L 解析 A 根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為123，則物質的量之比也為123。設三種氣體 的物質的量分別為x mol、2x mol、3x

31、 mol，則混合氣體的總質量m(混)x mol28 g/mol 2x mol32 g/mol3x mol44 g/mol100 g，解得x 。則混合氣體的總物質的量n(混) 6x mol6 mol，總體積Vn(混)Vm6 mol22.4 L/mol60 L。 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 7浙江臺州中學2019高一檢測同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2，B容器中充滿氣體O3。 (1)若A、B容器所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_。 (2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是_。 (3)若A容器和B容器的容積比為32，則氣體O2和氣體O3質量之比為_，密度之比為_。

32、 解析 11 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 (1)同溫同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)n 可知，氣體所含分子數(shù)之比等于氣體的體積之比， 若A、B容器所含分子數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是11。 (2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則根據(jù)分子組成可知，兩容器中的分子數(shù)之比等于32，由(1) 中分析可知，A容器和B容器的容積比為32。 (3)若兩容器的容積比為32，根據(jù)n 可知，O2和O3的物質的量之比為32；兩個容器中氣體 質量之比為(3 mol32 gmol1)(2 mol48 gmol1)11，根據(jù) 計算，A、B容器中氣 體密度之比為 23。 1123 32 題型3氣體的摩爾質量(相對分子質量

33、)的有關計算 解析 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 8江西會昌中學2019高一月考一種氣體的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況)，該 氣體的摩爾質量是() A28.4 B28.4 gmol1 C71 D71 gmol1 D 9一個空瓶(瓶內為真空)的質量是 20 g，相同條件下裝滿O2，稱量其質量為 21 g，若 裝滿A氣體，稱量其質量為 22 g，則A的相對分子質量是() A16 B32 C64 D128 解析 C 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 10在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X A2B4C，測得反應后生成的混 合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質

34、量是() A11.43 B22.86 C80.01 D160.02 解析 C 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 由反應知，若有 2 mol X分解，則生成的氣體A、B、C的物質的量分別為 1 mol、2 mol、 4 mol，混合氣體平均摩爾質量為氫氣摩爾質量的11.43倍，故為 22.86 g/mol，總質量 為 7 mol22.86 g/mol160.02 g。由質量守恒定律可得，2 mol X的質量為 160.02 g， M(X)80.01 g/mol，則X的相對分子質量為80.01。 題型4阿伏加德羅定律 解析 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 11安徽宿州十三校2019高一期中聯(lián)考兩個容積相同的

35、容器，一個盛有NO，另一個盛 有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的() 原子總數(shù)質子總數(shù)分子總數(shù)質量 A B C D D 同溫同壓下，容積相同的兩個容器內氣體的物質的量相等，根據(jù)NnNA可知兩個容器所含 分子數(shù)相等，1個NO分子、1個N2分子和1個O2分子均含有2個原子，所以兩個容器所含原子 總數(shù)相等，正確，1個NO分子、1個N2分子和1個O2分子中含有的質子數(shù)不等，所以總 質子數(shù)不一定相等，氣體的摩爾質量不等，其總質量不一定相等，錯誤，D項正確。 12同溫同壓下相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，50 mL A2 氣體與 75 mL B2氣體恰好化合生

36、成 50 mL 某氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為() AAB2 BAB CA3B DA2B3 解析 D 課時2氣體摩爾體積 刷基礎 由于同溫同壓下氣體體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，可知反應中A2、B2及產(chǎn)物的物質的量 之比為232，由原子守恒可知生成物的化學式為A2B3。 13湖南長沙一中2018高一期中一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略) 將容器分成兩部分，當左邊充入1 mol N2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處 于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO與CO2分子數(shù)之比為() A13 B31 C12 D21 解析 B 課時2氣體摩爾體積 刷素養(yǎng) 隔板

37、不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有 4，解得混合氣體物質的量為0.25 mol，混合氣體平均摩爾質量為32 gmol1，采用十 字交叉法，得出CO和CO2的物質的量之比為31，右側CO與CO2分子數(shù)之比等于物質的量之比， 即為31，故選項B正確。 5 1 5 4 1山東菏澤一中2018高一月考標準狀況下，與32 g O2的體積相等的N2，其() A質量為14 g B分子數(shù)為6.021023 C體積為11.2 L D物質的量為2 mol 解析 B 課時2氣體摩爾體積 刷提升 相同條件下，氣體體積相等則氣體的物質的量相等，32 g O2的物質的量為1 mol，所

38、以氮氣的 物質的量也應為1 mol，質量應為28 g，分子數(shù)約為6.021023，標準狀況下體積約為22.4 L， 故選B。 2福建三明一中2019高一期中常溫常壓下，用等質量的H2、N2、O2、CO2四種氣體分別 吹出四個氣球，其中吹入的氣體為O2的是() 解析 B 課時2氣體摩爾體積 刷提升 3吉林白城一中2019高一月考某氣體的摩爾質量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常 數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的 是() AV L該氣體的質量(單位為g) B1 L該氣體的質量(單位為g) C1 mol該氣體的體積(單位為L) D1 L該氣體中所含

39、的分子數(shù) 解析 B 課時2氣體摩爾體積 刷提升 4浙江溫州中學2018高一期中關于a g氫氣和b g氦氣的下列說法正確的是() A同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a2b B同溫、同壓下，若ab，則氫氣與氦氣的物質的量之比為21 C體積相同時，氫氣的質量一定小于氦氣的質量 D同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數(shù)也相等 解析 B 課時2氣體摩爾體積 刷提升 5黑龍江省實驗中學2019高一期中在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是() A同密度、同壓強的N2和C2H4 B同溫度、同體積的O2和N2 C同體積、同密度的C2H4和CO D同壓強、同體積的O2和N2 解析 C 課時2氣體摩爾體積

40、 刷提升 A項，氣體體積未知，質量無法確定，不能得出物質的量的關系，錯誤；B項，壓強未知，物質 的量的關系不確定，錯誤；C項，同體積、同密度時，由mV可知C2H4與CO的質量相同，且 C2H4與CO的摩爾質量相同，則物質的量相同，分子數(shù)相同，正確；D項，溫度未知，物質的量 關系不確定，錯誤。 6同溫同壓下，某容器充滿O2重 116 g，若充滿CO2重 122 g，現(xiàn)充滿某氣體重 114 g， 則該氣體的相對分子質量為() A30 B28 C32 D64 解析 B 課時2氣體摩爾體積 刷提升 7下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可 以上下自由滑動的隔板(其

41、質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是() 解析 A 課時2氣體摩爾體積 刷提升 氫氣與氦氣質量之比為11，則二者的物質的量之比為 21，則同溫同壓下體積之比為21。 白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質的量之比為21，體積之比為21，故A正確；因 為氦氣是單原子構成的分子，故B錯誤；C項中氫氣與氦氣的體積之比為12，物質的量之比為 21，物質的量和體積的關系錯誤，故C錯誤；D項中氫氣與氦氣的物質的量之比為11，體積 之比為21，物質的量和體積關系錯誤，故D錯誤。 8如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可自由滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況 下，在乙室中充入NH3 0.4 m

42、ol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所 示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為 17.3 g。 (1)甲室中HCl、N2的質量之比為_。 (2)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應)，隔板b將位于刻 度“_”處(填數(shù)字，不考慮固體物質產(chǎn)生的壓強)，此時體系的平均相對分子質量為 _。 73168 課時2氣體摩爾體積 刷提升 4 25.25 解析 課時2氣體摩爾體積 刷提升 (1)相同條件下，氣體的物質的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為21， 故其物質的量之比為21，在乙室中充入 0.4 mol NH3，所以甲室中氣體的物

43、質的量為 0.8 mol， 因為乙室氣體質量為0.4 mol17 gmol16.8 g，且甲、乙兩室中氣體質量差為 17.3 g，所以 甲中氣體的質量為 24.1 g，設HCl的物質的量為x mol，N2的物質的量為y mol，根據(jù)其物質的 量、質量列方程組：x moly mol0.8 mol，36.5 gmol1x mol28 gmol1y mol 24.1 g，解得x0.2，y0.6，因此HCl、N2的質量之比為(0.2 mol36.5 gmol1)(0.6 mol28 gmol1)73168。 (2)乙室中NH3的物質的量為 0.4 mol，甲中HCl的物質的量為 0.2 mol，所以反

44、應生成0.2 mol NH4Cl固體，剩余NH3的物質的量為 0.2 mol，剩余的氣體總物質的量為 0.8 mol，相同條件下， 氣體的體積之比等于其物質的量之比，開始時氣體總物質的量為 1.2 mol，其活塞b在“6”處， 現(xiàn)在氣體總物質的量為 0.8 mol，所以活塞b將會左移至“4”處；體系的平均摩爾質量M 25.25 gmol1。 9天津靜海一中2018高一月考下列說法正確的是() A在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L D1 mol SO2的體積

45、是22.4 L 解析 B 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故11.2 L氮氣的物質的量小于0.5 mol，故A錯誤； 標準狀況下，22.4 L氧氣和氫氣的混合物的物質的量為1 mol，所含分子數(shù)為NA，故B正確；18 g H2O的物質的量是1 mol，但標準狀況下，水不是氣體，不能使用VnVm計算其體積，故C錯誤； 氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標準狀況，故體積不一定是22.4 L，故D錯誤。 課時2氣體摩爾體積 刷易錯 易錯點1忽視氣體摩爾體積的使用范圍導致錯解 10浙江七校聯(lián)盟2019高一期中聯(lián)考用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A含有NA個氦原子的氦氣

46、在標準狀況下的體積約為11.2 L B25 、1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 解析 B 課時2氣體摩爾體積 刷易錯 含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1 mol，在標準狀況下體積約為22.4 L，A錯誤；25 、 1.01105 Pa時，64 g SO2的物質的量為1 mol，含有的原子數(shù)為3NA，B正確；常溫常壓下， 11.2 L Cl2的物質的量不為0.5 mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，C錯誤；標準狀況下水為液體，不 能用標準狀況下的氣體

47、摩爾體積進行計算，D錯誤。 11湖南長沙長郡中學2018高一模塊檢測如圖表示1 g O2與 1 g氣體X在相同容積的密 閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則氣體X可能是() AC2H4 BCH4 CNO DCO2 解析 D 課時2氣體摩爾體積 刷易錯 易錯點2阿伏加德羅定律的推論的運用 由圖可知，相同溫度時，p(O2)p(X)，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知，在同質量、同體積的條 件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小，因此X的相對分子質 量大于O2，四個選項中只有CO2的相對分子質量大于O2，所以該氣體可能是CO2，故選D。 12遼寧葫蘆島一中2018高一月考標準狀

48、況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等。下 列說法不正確的是() A同溫同壓時，同體積的氣體A和氣體B的質量比為mn B25 時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)之比為mn C同溫同壓時，氣體A和氣體B的密度比為mn D標準狀況時，等質量的氣體A和氣體B的體積比為nm 解析 B 課時2氣體摩爾體積 刷易錯 標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，則二者物質的量相同，二者摩爾質量之比為mn。相同 狀況下，同體積氣體A與氣體B的質量之比等于摩爾質量之比，為mn，A項正確；同質量氣體A與氣體B的分 子個數(shù)之比與摩爾質量成反比，同質量氣體A與B的分子個數(shù)之比為nm，B項不正確；

49、同溫同壓下，氣體A 與氣體B的密度之比等于相對分子質量之比，即等于摩爾質量之比，為mn，C項正確；同溫同壓下，相同質 量的氣體體積與摩爾質量成反比，所以標準狀況下，等質量的氣體A與氣體B的體積比為nm，D項正確。 易錯警醒 物質的量濃度物質的量濃度 03 題型1物質的量濃度 解析 課時3物質的量濃度 刷基礎 B1廣西桂林中學2018高一月考下列關于0.2 mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是() A1 L該溶液中含硝酸鉀202 g B100 mL該溶液中含硝酸鉀0.02 mol C從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度為0.1 mol/L D1 L水中溶解0.2 mol硝酸鉀，即

50、可配得0.2 mol/L硝酸鉀溶液 1 L 0.2 mol/L硝酸鉀溶液中溶質硝酸鉀的質量為1 L0.2 mol/L101 g/mol20.2 g，故 A錯誤；100 mL 0.2 mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀的物質的量為0.1 L0.2 mol/L0.02 mol，故B正確；溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質濃度與溶液體積無關，從1 L該溶液中取 出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為0.2 mol/L，故C錯誤；1 L水中溶解0.2 mol硝酸鉀，得 到溶液體積不為1 L，配得硝酸鉀溶液濃度不為0.2 mol/L，故D錯誤。 解析 課時3物質的量濃度 刷基礎 20 mL 1 molL1 NaNO

51、3溶液中NO3物質的量濃度為1 molL1。1 molL1 Mg(NO3)2 溶液中NO3物質的量濃度為1 molL122 molL1，A錯誤；0.5 molL1 Cu(NO3)2溶 液中NO3物質的量濃度為0.5 molL121 molL1，B正確；2 molL1 AgNO3溶液中 NO3物質的量濃度為2 molL1，C錯誤；0.4 molL1 Al(NO3)3溶液中NO3物質的量濃 度為0.4 molL131.2 molL1，D錯誤。 B 2湖北沙市中學2019高一期中下列溶液與20 mL 1 molL1硝酸鈉溶液中NO3的物質 的量濃度相等的是() A10 mL 1 molL1硝酸鎂溶液

52、 B10 mL 0.5 molL1硝酸銅溶液 C10 mL 2 molL1硝酸銀溶液 D10 mL 0.4 molL1硝酸鋁溶液 解析 課時3物質的量濃度 刷基礎 A、B、C、D項中H2SO4的物質的量濃度分別為1 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L、2.5 mol/L，D符合題意。 D 3下列溶液中，物質的量濃度最大的是() A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液 解析 課時3物質的量濃度 刷基礎 D4下列溶液中物質的量濃度為

53、 1 mol/L 的是() A將 40 g NaOH溶解在 1 L 水中 B將 22.4 L HCl氣體溶于水配成 1 L 溶液 C將 1 L 10 mol/L 濃鹽酸加入 9 L 水中 D將 10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為 250 mL 根據(jù)公式c 判斷，n為溶質的物質的量，V為溶液的體積。A項，溶液的體積不等于 1 L， 錯誤；B項，未指明在標準狀況下，22.4 L HCl的物質的量不一定是 1 mol，錯誤；C項， 鹽酸與水混合后，溶液體積不是 10 L，錯誤；D項，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq) 0.25 L，c(NaOH)1 mol/L

54、，正確。 題型2一定物質的量濃度溶液的配制 課時3物質的量濃度 刷基礎 A 5湖南雙峰一中2019高一月考在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是() A使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線 容量瓶帶有玻璃塞，所以使用前必須檢查是否漏水，A正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后，再 用待配溶液潤洗會導致溶質的物質的量偏大，依據(jù)c 可知，配制的溶液濃度偏高，B錯 誤；容量瓶不能用來溶解固體，C錯誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線，導致 溶液體積偏大，依據(jù)c 可知，溶液濃度偏低，D

55、錯誤。 解析 解析 課時3物質的量濃度 刷基礎 實驗室中需要 0.2 molL1 的CuSO4溶液 950 mL，配制時應選用 1 000 mL 的容量瓶，所 需膽礬晶體的質量為mnMcVM0.2 molL11 L250 gmol150.0 g。 C 6實驗室中需要 0.2 molL1 的CuSO4溶液 950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱 取膽礬晶體(CuSO45H2O)的質量分別是() A950 mL30.4 g B950 mL47.5 g C1 000 mL50.0 g D1 000 mL32.0 g 解析 課時3物質的量濃度 刷基礎 第一步稱量時應該是左物右碼；在第步和第步之間

56、還需要振蕩搖勻；第步定容時， 視線要與容量瓶中的凹液面最低處相平，所以總共3處錯誤，C正確。 C 7重慶南開中學2019高一月考某同學用碳酸鈉固體配制0.10 molL1的碳酸鈉溶液的過 程如圖所示，你認為該同學的錯誤共有() A5處 B4處 C3處 D2處 題型3配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析 解析 課時3物質的量濃度 刷基礎 8浙江嘉興一中2019高一期中用固體NaOH配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液， 下列操作會導致溶液濃度偏高的是() A定容時仰視刻度線 B將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250 mL容量瓶中 C定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠

57、頭滴管吸出一些 D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平 B 定容時仰視刻度線，加入的水過量，所得溶液濃度偏低，A錯誤；NaOH固體溶解時放熱， 將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250 mL容量瓶中，所得溶液體積偏小，濃度 偏高，B正確；定容時不小心加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些，導致溶液中溶質的 量偏小，濃度偏低，C錯誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液 面最低點與刻度線相平，導致溶液體積偏大，濃度偏低，D錯誤。 解析 課時3物質的量濃度 刷基礎 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減小，溶液的物質的量濃度偏低，故A不符合題

58、意； NH4NO3溶解吸熱，溶液溫度偏低，直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中定容，加水體積 偏大，濃度偏低，故B符合題意；所用砝碼已經(jīng)生銹，使稱得的溶質的質量偏大，溶液的物 質的量濃度偏高，故C不符合題意；加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，有部分溶質也 會被吸出，溶液的物質的量濃度偏低，故D不符合題意。 B9下列對實驗操作分析錯誤的是() A配制0.1 mol/L NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏 低 BNH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 mol/L NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量 瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高 C配制一定物質的量濃度的溶液

59、時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質的量濃度 偏高 D配制一定物質的量濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水 吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低 解析 課時3物質的量濃度 刷素養(yǎng) 10廣西南寧三中2018高一期末用如圖濃硫酸配制稀硫酸，下列說法正確的是( ) A若需要配制100 mL 1.00 molL1的稀硫酸，通過 計算后，用10 mL量筒量取9.20 mL濃硫酸 B濃硫酸與等質量的水混合后冷卻，所得溶液的濃度 大于9.2 molL1 C若定容時加水超過刻度線，應用膠頭滴管吸出多余 的液體 D向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量 瓶內壁 D D 解析 課時3

60、物質的量濃度 刷提升 B1湖南婁底一中2019高一月考下列有關溶液配制的說法錯誤的是() A稱取12.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質的量濃 度為0.1 molL1 B取58.5 g NaCl固體于1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 molL1 C將100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50 g水后，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10% D將濃度為2 molL1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1 molL1 12.5 g膽礬的物質的量為 0.05 mol，所得溶液物質的量濃度為 0.1 molL1，