必修一同步金屬相關(guān)的計算

1、反應(yīng)吋間甲乙丙D .甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完）室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）8. （2016內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中一.金屬與酸反應(yīng)的簡單計算1. （2016內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中）相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量之比 為（）A . 1 : 2 : 3B. 23 : 24 : 27C. 23 ： 12 ： 9D. 36 : 69 : 922. 相同物質(zhì)的量的 Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCI 0.01mol的稀鹽酸中，置換出 H2由多到少的 順序是（）A . Al Mg = Fe NaB . Al = Mg =

2、 Fe= NaC. Al = Mg = Fev NaD . Na Al Mg Fe3. 將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 mol/L的鹽酸中，下列說法正確的是（）A .鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B .鋁與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C .鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多D .反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多4. 將0.4 mol Na、Mg、Al分別投入3個盛有1000mL 1mol L一1鹽酸的大燒杯中，反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣的體積（相同條件下）之比是（）A . 1 ： 1 ： 1B. 1 : 2 : 3C. 2 : 4 : 5D. 1 : 2 : 25

3、. 等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下分別充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的 體積之比是（）A . 1 : 1B . 3 : 4C . 2 : 3D . 4 : 36. 現(xiàn)有2 mol L的鹽酸和硫酸個100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比 為2 : 3,則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量是（）A . 2.8 gB . 5.6 gC . 8.4 gD . 16.8 g7. 等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（）A 三種金屬的活動性順序為

4、甲乙丙B .反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲乙丙9.分別將23 g金屬鈉放入足量的m g水中和24 g金屬鎂放入足量的 m g稀鹽酸中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)D .無法確定10. （2016福建省泉州市四校）將0.5 mol Na投入過量的水（mi g）中，得到a g溶液；將0.5 mol Zn投入過量 的鹽酸（m2 g）中，得到b g溶液，若m1 = m?，貝V a、b的質(zhì)量關(guān)系是 （）A . av bB. a bC. abD.不能確定11. （2016寧夏中衛(wèi)一中）a g鐵粉與含有H2SO4的CuS04溶液完全反應(yīng)，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuS04 與H2SO4的

5、物質(zhì)的量之比為（）A . 7 : 1B. 7 : 8C. 1 : 7D . 8： 712 .由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的10 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g H2,則混合物中一定含有的金屬是（）A . Zn13 .兩種金屬混合物粉末物是（）B . FeC . Al15g,與足量鹽酸反應(yīng)是生成標準狀況下D . Mg11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合 Mg、Fe Zn、Ag Al、Zn Mg、AlA.B.C.D .14 .有Mg、Al、Fe、Cu 4種金屬，若兩兩混合，去混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)生成標準狀況下氫氣11.2L ,則此混合物的可能組合最多有（）A .

6、2種B . 3種C . 4種（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的計算1 .用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（A . O2和H2的混合氣體)B . 1.12 L H2C.大于 1.12 L H2D .小于 1.12 L H22. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積A. 物質(zhì)的量之比為 3:2B. 質(zhì)量之比為 3: 2C .摩爾質(zhì)量之比為2: 3D .失去的電子數(shù)之比為8:93. 在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完成后共收集到標準狀況下的氣

7、體33.6 L,該NaOH溶液的濃度為（）A . 1 mol/LB . 2 mol/LC . 1.5 mol/LD . 3 mol/L4. 等物質(zhì)的量的 Fe、Mg、Al與同體積、同濃度的HCI反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積相同（相同狀況），下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量相等B .反應(yīng)后三種金屬質(zhì)量相等C .所用鹽酸均過量D .三種金屬可以都有剩余5. 兩種金屬混合物粉末15 g,與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標準狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是 （ ）AMg 、FeBZn、AgCFe、ZnDMg 、Al6Mg、Al 組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L

8、 。下列推斷中不正確的是 （ ）A 參加反應(yīng)的 Mg 、 Al 共 0.2 molB 參加反應(yīng)的 HCl 為 0.4 molCMg、Al 在反應(yīng)中共失去 0.4 mol 電子D .若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H27.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的值，下列說法正確的是（）A. 1 mol Na 在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAB .常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗 0.1 nA個水分子C. 0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成 出的分子數(shù)為0.仆人D .11.2 L Cl 2含有的原子數(shù)為 門人& Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的電子全被

9、水獲得。作為氧化劑的H2O的物質(zhì)的量為（）A 1 molB 3 molC 4 molD 6 mol9把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A1:4B2:7C1:2D3:810等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫 氣的體積比為 5: 6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 （）A 甲、乙中都是鋁過量B 甲中鋁過量，乙中堿過量C .甲中酸過量，乙中鋁過量D .甲中酸過量，乙中堿過量11. （2016山西大學(xué)附中期末）甲、乙兩燒杯中各盛有

10、100 mL 3 mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A g鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積甲：乙=3 : 4,下列說法正確的是（）A .參加反應(yīng)的H2SO4為0.2 molB .參加反應(yīng)的 NaOH約為0.27 molC .加入鋁粉的質(zhì)量 A= 5.4（g）D .與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量為2.7 g12. 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL、3 mol L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1 : 2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A . 5.4 gB . 3.6 gC . 2.7 gD . 1.8 gNaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)

11、生的13將某鐵鋁合金樣品等分成兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量氣體體積之比為3:2，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為()A . 3: 2B. 2: 1C . 3:4D . 4: 314 .將a mol鈉和a mol鋁一同投入 m g足量水中，所得溶液密度為d g mL二該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）82a _8 200a -8 200a _8 200aA.%B.%C .%D.%46a + m46a + 2m46a + m69a+ m15 . (2016嘉峪關(guān)一中)鋁雖為金屬，但可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2AI + 2NaOH + 2出0 = 2NaAlO 2+3H2f,現(xiàn)將27 g的鋁粉投入

12、到足量的 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，計算：(1) 鋁粉的物質(zhì)的量；(2) 消耗氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？(3) 得到標準狀況下的氫氣的體積是多少升?16托盤天平兩邊各放一個盛有等質(zhì)量稀鹽酸(各含n mol HCI)的甲、乙兩個燒杯，調(diào)節(jié)天平，天平達平衡。然后在甲、乙燒杯中分別投入 a mol Mg 和 b mol Al ，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。(1) 若天平兩邊酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為 g ， g 。(2) 若天平兩邊酸均用完， 金屬均過量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質(zhì)量(填“相等”或“不相等”)，由此推出a:b=。17. 有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22 g,投入