2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件作業(yè)魯科版選修4

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件作業(yè)魯科版選修42020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件作業(yè)魯科版選修4年級：姓名：- 6 -第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件一、選擇題1下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()a將氨氣與氯化氫氣體混合b將cl2通入澄清石灰水中c將少量na2so3溶液滴入鹽酸中d將鐵片放入cuso4溶液中解析：a項(xiàng)，氨氣分子與氯化氫分子之間的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。b項(xiàng)，oh與cl2分子之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)。c項(xiàng)，so與h之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)。d項(xiàng)，fe與cu2之間的反應(yīng)

2、是離子反應(yīng)。答案：a2下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()afe3、nh、ch3coo、clbba2、na、so、clch、no、so、nadhco、oh、cl、ca2解析：a項(xiàng)，fe3和ch3coo因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；b項(xiàng)，ba2和so因結(jié)合產(chǎn)生沉淀而不能大量共存；c項(xiàng)，no在有h存在的情況下具有強(qiáng)氧化性，so具有還原性，所以no與so因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；d項(xiàng)，oh與hco反應(yīng)生成co和h2o，co又與ca2生成沉淀，因而不能大量共存。答案：c3某無色溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組為()ana、fe3、no、clbk

3、、na、cl、sock、co、na、cldmg2、cl、k、so解析：與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則溶液呈酸性或堿性。溶液的酸堿性可能由鹽的水解引起。在該溶液中不可能大量共存的離子指的是在酸性或堿性條件下不能共存或有顏色的離子。a項(xiàng)中fe3呈棕黃色；c項(xiàng)中的co在酸性條件下不能大量存在；d項(xiàng)中的mg2在堿性條件下不能大量存在，只有b項(xiàng)正確。答案：b4下列離子方程式書寫正確的是()a雞蛋殼和醋酸溶液的反應(yīng)：caco32h=ca2h2oco2b明礬水解的離子方程式：al33h2oal(oh)33hc向稀硫酸加入少量ba(oh)2溶液：2hsoba22oh=baso42h2od向naal(oh)4溶液中通入過

4、量co2：2al(oh)4co2=2al(oh)3coh2o解析：醋酸是一種弱酸，應(yīng)寫成分子，a錯(cuò)；離子的水解反應(yīng)是微弱的，不會(huì)生成沉淀，不能寫“”，b錯(cuò)；c正確；過量co2反應(yīng)，生成hco，應(yīng)為：al(oh)4co2=al(oh)3hco，d錯(cuò)。答案：c5常溫下，某溶液中含有大量fe2、fe3、mg2和nh，其h1102 moll1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是()aso bnocscn dco解析：溶液中h1102 moll1說明溶液呈酸性，co不能大量存在；酸性條件下no有強(qiáng)氧化性，可與還原性的fe2反應(yīng)；scn可與fe3反應(yīng)。答案：a6能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()a用

5、碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2coso2h2o=2hcosob金屬鋁溶于鹽酸中：al2h=al3h2c硫化鈉溶于水中：s22h2o=h2s2ohd碳酸鎂溶于硝酸中：co2h=h2oco2解析：根據(jù)題意b項(xiàng)電荷不守恒；c項(xiàng)水解是分步進(jìn)行的可逆反應(yīng)且以第一步為主；d項(xiàng)碳酸鎂難溶于水不能拆成co。答案：a7下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)aba(oh)2溶液與過量nahco3溶液混合naoh溶液與過量nahco3溶液混合b少量so2通入ba(oh)2溶液中過量so2通入ba(oh)2溶液中cbacl2溶液與na2so3溶液混合ba(oh)2溶液與h2so3溶液混合d少量氨

6、水滴入alcl3溶液中少量alcl3溶液滴入氨水中解析：a項(xiàng)，中反應(yīng)生成baco3沉淀，而中只有oh與hco的反應(yīng)，a項(xiàng)不正確。b項(xiàng)，中反應(yīng)生成baso3沉淀，中反應(yīng)最終生成hso，b項(xiàng)不正確。c項(xiàng)，中反應(yīng)只有baso3沉淀生成，中反應(yīng)既有baso3沉淀生成，又有弱電解質(zhì)h2o生成，c項(xiàng)不正確。d項(xiàng)，al(oh)3不溶于氨水，兩個(gè)反應(yīng)均可用al33nh3h2o=al(oh)33nh表示，d項(xiàng)正確。答案：d8下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以大量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以大量共存c由0.1 moll1一元堿boh溶液的ph10

7、，可推知boh溶液中存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液中存在ah2ohaoh解析：堿性溶液中，因ohhco=h2oco，hco不能大量存在，a項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，no具有強(qiáng)氧化性，能將so氧化為so，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 moll1 boh溶液的ph10，說明boh為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡，c項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 moll1 ha溶液的ph3，說明ha為弱酸，則naa溶液中存在a的水解平衡，故d項(xiàng)正確。答案：d二、非選擇題9(1)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，寫出滿足下列條件時(shí)溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。滴到恰好使溶液呈中

8、性：_。滴到恰好使溶液中的so沉淀完全：_。(2)向復(fù)鹽nh4fe(so4)2的溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_(填序號(hào))。fe2soba22oh=baso4fe(oh)2nhfe32so2ba24oh=2baso4fe(oh)3nh3h2o2fe33so3ba26oh=3baso42fe(oh)33nhfe33so3ba26oh=3baso4fe(oh)33nh3h2o解析：(1)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，nahso4是基準(zhǔn)物質(zhì)，h與so的物質(zhì)的量之比為11。假設(shè)溶液中存在1個(gè)h和1個(gè)so，要使溶液呈中性，需要加入1個(gè)oh和h發(fā)生中和，而

9、要加入1個(gè)oh的同時(shí)必定會(huì)引入個(gè)ba2，其只能沉淀掉個(gè)so，原溶液中還剩余個(gè)so，寫出離子方程式：hsoohba2=h2obaso4，將方程式兩側(cè)系統(tǒng)同乘以2調(diào)整為2hso2ohba2=2h2obaso4。類似地，要使溶液中的so恰好沉淀完全，需要加入1個(gè)ba2和so反應(yīng)，而加入1個(gè)ba2的同時(shí)必定會(huì)引入2個(gè)oh，原溶液中只有1個(gè)h，所以只有1個(gè)oh與之反應(yīng)，另一個(gè)剩余在溶液中使溶液呈堿性，寫出離子方程式：hsoohba2=h2obaso4。(2)向nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時(shí)，oh先和fe3反應(yīng)，再和nh反應(yīng)。復(fù)鹽nh4fe(so4)2中fe的化合價(jià)是3價(jià)，錯(cuò)誤。

10、離子方程式的產(chǎn)物中有nh3h2o，說明fe3已反應(yīng)完全，設(shè)nh4fe(so4)2為1 mol,1 mol nh4fe(so4)2在水溶液中電離出1 mol nh、1 mol fe3和2 mol so，1 mol fe3消耗3 mol oh，1 mol nh最多消耗1 mol oh，共需要4 mol oh，所以需加入2 mol ba(oh)2，而2 mol ba(oh)2在水溶液中能電離出2 mol ba2，恰好與2 mol so反應(yīng)生成baso4，表示ba(oh)2過量時(shí)的離子方程式，正確。離子方程式中沒有nh，說明nh沒有參加反應(yīng)，設(shè)nh4fe(so4)2為1 mol,1 mol nh4fe

11、(so4)2在水溶液中電離出1 mol nh、1 mol fe3和2 mol so，1 mol fe3消耗3 mol oh，需加入1.5 mol ba(oh)2，而1.5 mol ba(oh)2在水溶液中能電離出1.5 mol ba2，與1.5 mol so反應(yīng)生成1.5 mol baso4，即fe3soba23oh=fe(oh)3baso4，將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2可得，故表示ba(oh)2不足時(shí)的離子方程式，正確。向nh4fe(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液時(shí)，oh先和fe3反應(yīng)，再和nh反應(yīng)，中的離子方程式中有3 mol nh，應(yīng)對應(yīng)3 mol fe3(已經(jīng)完全沉淀)，離子數(shù)量關(guān)

12、系不符合化學(xué)式的組成，錯(cuò)誤。答案：(1)2hso2ohba2=2h2obaso4hsoohba2=h2obaso4(2)10某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含k、ag、fe3、cl、oh、no六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。(2)乙廠廢水中含有另外三種離子。如果加入一定量_(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含_(填化學(xué)式)，可以用來澆灌農(nóng)田。解析：(1)據(jù)題意可知，甲廠和乙廠的廢水中均含三種離子，兩個(gè)廠排放的廢水中的三種離子之間不應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，可以共存于溶液中。由甲廠廢水呈堿性可知，oh必存在于甲廠廢水中，因?yàn)閛h可與fe3、ag反應(yīng)，故fe3、ag必存在于乙廠廢水中。ag又能與cl反應(yīng)，故cl必存在于甲廠廢水中。再根據(jù)溶液呈電中性原則，k應(yīng)存在于甲廠廢水中，no應(yīng)存在于乙廠廢水中。(2)據(jù)