2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教必修第一冊微專題強(qiáng)化訓(xùn)練6　元素的推斷 Word版含解析

1、微專題強(qiáng)化訓(xùn)練(6)1短周期元素的離子aw2、bx、cy2、dz具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是()a原子半徑：wxzyb熱穩(wěn)定性：h2yhzc離子半徑：w2y2d堿性：xohw(oh)2d核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)確定元素在周期表中的大概位置為。a錯，同周期元素的原子半徑自左向右減小，同主族元素的原子半徑自上而下增大，故原子半徑的大小順序?yàn)閤wyz。b錯，熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，穩(wěn)定性hzh2y。c錯，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑w2w(oh)2。2w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，w

2、元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，x與z屬于同主族的元素，z元素最高正價與最低負(fù)價之和為4；y為短周期元素中半徑最大的元素，下列說法正確的是()a簡單離子半徑y(tǒng)xb非金屬性wzc氫化物穩(wěn)定性xzwd最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性wzcw、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，w元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，則w是第二周期的c元素；x與z屬于同主族的元素，z元素最高正價與最低負(fù)價之和為4，則z是第a元素，x是o，z是s；y為短周期元素中半徑最大的元素，y是鈉元素。3x、y、z、w為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下所示。若y原子的最外層電子數(shù)是6，下列

3、說法不正確的是()a可以形成化合物zy3b非金屬性：zyc質(zhì)子數(shù)：wzdy和w形成的單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性bx、y、z、w均為短周期元素，根據(jù)在周期表中的位置可知x與y是第二周期元素，z與w是第三周期元素。y原子的最外層電子數(shù)是6，則y為氧元素，因此x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素。4短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。元素z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，元素w的單質(zhì)能在元素z的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。元素y是地殼中含量最高的元素，元素x的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。下列說法正確的是()ax的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸b元素的非金屬性zxyc原于半徑的大小wxydy的氫化物常溫常壓下

4、為液態(tài)d短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。元素z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，z是氯，元素w的單質(zhì)能在元素z的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，w是h。元素y是地殼中含量最高的元素，y是o。元素x的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，原子序數(shù)介于h與o之間，應(yīng)該是c。5短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層有6個電子，y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中z位于a族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是()a元素x、w的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)b由y、z兩種元素組成的化合物是離子化合物cw的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)d原子半徑：r(x)r(y)r(z)r(w)

5、b短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層有6個電子，x為氧元素；y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，y為氟元素；在周期表中z位于第a族，z為鈉元素；w與x屬于同一主族，w為硫元素。6短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如下所示。已知y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍，下列說法正確的是()yzxwa原子半徑：xyzcz、w均可與mg形成離子化合物d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ywc設(shè)元素y的原子序數(shù)為y，則yy103(y1)，解得y7，則y為n、x為si、z為o、w為cl。7a、b、c、d、e為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中a與c、b與e均為同主族元素，原子半徑

6、：abedc，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c、d的核外電子數(shù)之和與b、e的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()a原子最外層電子數(shù)：babb與e可以形成eb2型化合物ca與e形成的化合物是離子化合物d最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：cdba、b、c、d、e為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則b為氧元素，b與e同主族，故e為硫元素；a與c同主族，原子半徑：abedc，a只能在第一周期，則a為氫元素，c為鈉元素；c、d的核外電子數(shù)之和與b、e的核外電子數(shù)之和相等，則d為鋁元素。8有a、b、c、d、e 五種短周期元素，已知相鄰的a、b、c、d四種元素原子

7、核外共有56個電子，在元素周期表中的位置如圖所示。e的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol e單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 l h2；e的陽離子與a的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)a與e形成的化合物的化學(xué)式為_。(2)b的最高價氧化物的化學(xué)式為_，c的元素名稱為_，d的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)向d與e形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。解析設(shè)a、b、c、d四種元素原子的電子數(shù)分別為x8、x1、x、x1，則(x8)(x1)x(x1)56，x16，a、b、c、d分別為o、p、s、cl。根據(jù)1 mol e與足量

8、酸反應(yīng)生成的h2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6 l，可知e為鋁元素。答案(1)al2o3(2)p2o5硫cl2h2o=hclhclo(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨naoh溶液的加入又逐漸溶解最終澄清al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o9有a、b、c、d四種元素，a元素是地殼中含量最多的金屬元素；b元素的原子其m層電子數(shù)比l層少1個電子；c元素的原子得到2個電子，d元素的原子失去1個電子，所得到的粒子都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：(1)上述四種元素的名稱分別是a_，b_，c_，d_。(2)畫出a離子、c原子的結(jié)構(gòu)示意圖_、_。(3)c、d形成化合物的電子式為_。(4)d的最高價氧化物的水化物與a的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。解析a元素是地殼中含量最多的金屬元素，a是al；b元素的原