2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教版必修第一冊課后作業(yè)：4-1-1 原子結(jié)構(gòu) Word版含解析

1、一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1. 20世紀(jì)初，通過粒子散射實驗提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是 (b)a舍勒b盧瑟福 c湯姆生d玻爾解析：a.舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣，他沒有提出有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的理論，故不符合題意；b.盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗的現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故符合題意；c.湯姆生用實驗證明電子的普遍存在，提出了一個被稱為葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型，故不符合題意；d.玻爾是通過引入量子論觀點，提出了原子結(jié)構(gòu)的玻爾模型，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動，故不符合題意。故選b。2. 任何原子都具有的粒子是 (c)a質(zhì)子、中子和電子b質(zhì)子和中子c質(zhì)子和電子d中子和電子

2、解析：一般說來，原子是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的，但有一種原子(1h)的原子核內(nèi)卻沒有中子，1h原子僅由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成。由此可見任何原子都具有的粒子是質(zhì)子和電子，而不一定有中子。3. 原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通信需要發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是77ir，則其核內(nèi)中子數(shù)是 (b)a77b114 c191d268解析：ir的質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為191，中子數(shù)為19177114。4. 已知r2離子核外有a個電子，b個中子。表示r原子符號正確的是 (c)a.r b.r c.r d.r解析：r2離子核外有a個電子，則r原

3、子核外有(a2)個電子，即核內(nèi)有(a2)個質(zhì)子，r的質(zhì)量數(shù)為a2b。5. 下列描述中，不正確的是 (d)a14n與15n具有相同的質(zhì)子數(shù)b18o和17o具有相同的電子數(shù)c18o和19f具有相同的中子數(shù)d12c與13c具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：14n與15n的質(zhì)子數(shù)都是7；18o和17o的電子數(shù)都是8；18o和19f的中子數(shù)都是10,12c與13c的質(zhì)量數(shù)分別為12和13。6. 下列說法不正確的是(c)a原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念道爾頓原子學(xué)說湯姆生葡萄干面包式盧瑟福帶核原子模型玻爾電子軌道理論量子力學(xué)b人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實驗驗證，同時要付出很大心血c

4、在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，m層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，最少為8d在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化解析：a.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念道爾頓原子學(xué)說湯姆生葡萄干面包式盧瑟福帶核原子模型玻爾電子軌道理論量子力學(xué)，a正確；b.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實驗驗證，同時要付出很大心血，b正確；c在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，m層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，最少為0個，c錯誤；d.在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子外層電子可能發(fā)生變化，d正確。答案選c。7. a、b兩原子，a原子l層比b原子m層少3個

5、電子，b原子l層電子數(shù)恰為a原子l層電子數(shù)的2倍，則a、b分別是(c)a硅和鈉b硼和氮c碳和氯d碳和鋁解析：設(shè)a原子l層電子數(shù)為x，則b原子l層和m層電子數(shù)分別為2x和x3，由2x8，則x4，所以，a、b兩原子電子數(shù)分別為6和17，分別是碳和氯。8. 已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(d)解析：與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為7。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律及相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)示意圖，只有d中氯原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似。9. cnmr(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，c表示的碳原

6、子(d)a核外有13個電子b核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子c質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個質(zhì)子d質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個中子解析：c的質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，由質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)可得，核內(nèi)中子數(shù)為1367，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。10. 下列說法不正確的是(a)a含多電子的原子里，能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動b每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個c最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層時，電子數(shù)不超過2個)d核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布密切相關(guān)解析：核外電子是分層排布的，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量越高，離核越遠(yuǎn)。電子在排布時，最外層不超過8個(第一層為最外層

7、時，電子數(shù)不超過2個)，次外層不超過18個，每個電子層最多容納2n2個電子。11. 據(jù)科學(xué)雜志報道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖(d)解析：反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，因為是反氯離子，因此原子核應(yīng)帶有負(fù)17個電荷，核外電子應(yīng)帶18個正電，因此氯離子顯正電，故選項d正確。12. 下列各項中表達(dá)正確的是(c)af的結(jié)構(gòu)示意圖：bs的原子結(jié)構(gòu)示意圖：csi的原子結(jié)構(gòu)示意圖：dna的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：根據(jù)原子核外

8、電子排布的規(guī)律，題述四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖如下：選項微粒結(jié)構(gòu)示意圖afbscsidna二、非選擇題(共52分)13. (10分)a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個電子；b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體e，d原子的l層電子數(shù)等于其k層與m層的電子數(shù)之和。回答下列問題：(1)a為c，b為o，c為na。(填元素符號)(2)寫出e與a的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2na2o22co2=2na2co3o2。解析：由d原子的l層電子數(shù)等于其k層與m層的電子數(shù)之和，可推斷出d為s；由a原子最外層上有4個電子，且四種元素中a的原子序

9、數(shù)最小，可推斷出a為c(碳元素)；由b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色固體，可知b為o，c為na，生成的淡黃色固體e為na2o2。na2o2與a的最高價氧化物co2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o22co2=2na2co3o2。14. (10分)用x表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：naz。(2)陽離子的中子數(shù)：xn共有x個電子，則naxn。(3)陰離子的中子數(shù)：xn共有x個電子，則naxn。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12c16o2分子中，n22。(5)a2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g a2所含電子的物質(zhì)的量為(mx2)mol。解析：

10、本題考查了azn，中性原子、陽離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系。15. (10分)科學(xué)家正在設(shè)法探尋“反物質(zhì)”。所謂“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷符號相反。(1)若有反粒子(即反氦原子核)，它的質(zhì)量數(shù)為4，核電荷數(shù)為2，其符號可表示成he2。(2)近幾年，歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。試推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是b。a由1個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成b由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷的電子構(gòu)成c由1個不帶電荷的中子與1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成d由1個帶負(fù)電

11、荷的質(zhì)子與1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成解析：粒子(即氦原子核)的質(zhì)量數(shù)是4，核電荷數(shù)為2。而“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷符號相反。所以，反粒子質(zhì)量數(shù)為4，核電荷數(shù)為2。同理分析，反氫原子的電子要帶正電，其質(zhì)子應(yīng)帶負(fù)電。16. (10分)原子種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定；元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。(2)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：o。(3)某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是ar。若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需

12、得到一個電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。若該微粒為一價陽離子，且對應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x19，y8。解析：(3)依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若微粒性質(zhì)穩(wěn)定，則為稀有氣體ar；若微粒有很強(qiáng)的氧化性且只需得到一個電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微粒是最外層電子數(shù)為7的氯元素；若該微粒為一價陽離子且對應(yīng)的堿為可溶性堿，則該微粒是k，其原子核內(nèi)有19個質(zhì)子，其離子最外層電子數(shù)為8。17. (12分)有兩種常見氣態(tài)單質(zhì)am和bn，已知2.4 g am和2.1 g bn所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為23。又知a和b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且a原子l層電子數(shù)是k層的3倍，試推斷：(1)

13、a、b的元素符號分別為o、n。(2)am中的m值為3。(3)在一種由a元素和b元素組成的化合物x中，a原子的核電荷數(shù)之和與b原子的核電荷數(shù)之和的比值為127，則x的化學(xué)式為n2o3。(4)據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量相對分子質(zhì)量為56的bn的同素異形體y，y的化學(xué)式為n4。解析：(1)a原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，則a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a是氧元素，其符號為o。a子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則a的相對原子質(zhì)量可視為16。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，設(shè)b的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，則b的相對原子質(zhì)量可視為2x。2.4 g am與2.1 g bn所含的原子個數(shù)相等，則2.4 g16 gmol12.1 g2x gmol1，x7，b是氮元素，其符號為n。(2)2.4 g am與2.1