2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊課時(shí)作業(yè)：1-3-1 氧化還原反應(yīng) Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上課時(shí)作業(yè)6氧化還原反應(yīng)時(shí)間：45分鐘1下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是（b）amg變成mgo時(shí)化合價(jià)升高，失去電子,因此mg在該反應(yīng)中被氧化了bkmno4受熱分解，mn元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此mn元素既被氧化又被還原ccuso42naoh=cu（oh）2na2so4不屬于氧化還原反應(yīng)d反應(yīng)2h2o2h2o2，h2o中元素的化合價(jià)既有升高，又有降低解析：a中鎂失去電子被氧化；b中高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化;c中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng);d中氧元素的化合價(jià)升高了，氫元素的化合價(jià)降低了.2我國晉代的抱樸子

2、中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有“丹砂（hgs）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（b）a中反應(yīng)的離子方程式為2fe3cu2=2fe33cub“曾青是含有cu2的溶液，如硫酸銅溶液c“積變又還成丹砂”中的“還可理解為“被還原d水銀能跟“曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅解析：中發(fā)生的反應(yīng)為cuso4fe=feso4cu,離子方程式為cu2fe=fe2cu,故a錯(cuò)誤；反應(yīng)是fe置換出溶液中的cu元素,說明“曾青”是含有cu2的溶液，可以為硫酸銅溶液，故b正確；“積變又還成丹砂是汞和硫在一起又生成硫化汞，此過程中汞發(fā)生氧化反應(yīng),故c錯(cuò)誤；“曾青”可以為硫酸銅,汞的

3、還原性弱于銅，汞不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故d錯(cuò)誤。3下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（a)a2nacl2h2o2naohh2cl2bnaohhcl=naclh2occaoh2o=ca(oh)2dnh4clnh3hcl解析:2nacl2h2o2naohh2cl2中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故a符合題意；naohhcl=naclh2o中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故b不符合題意；caoh2o=ca(oh)2中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng)，故c不符合題意；nh4clnh3hcl中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng)，故d不符合題意.4化合物x和

4、y能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：xh2owh2，yh2ono2.下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是(a)a反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)b反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)c反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)d反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)解析：反應(yīng)均是由化合物與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與另一種物質(zhì)的反應(yīng)，則反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。5氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是（c）acuso4mg=cumgso4b2nahco3na2co3h2oco2c2na2o22co2=2na2co3o2d4fe(oh）2o22h2o=4fe

5、（oh）3解析：由圖可知，陰影部分的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng).a中反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不符合題意；b中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不符合題意；c中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，符合題意；d中反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不符合題意。6下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是(a)acl22naoh=naclnacloh2ob2kclo32kcl3o2c2kmno4k2mno4mno2o2d2h2o2h2o2解析：a.該反應(yīng)中cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)、1價(jià),既發(fā)生還原反應(yīng)，又發(fā)生氧化反應(yīng)，符合題意;b.該反應(yīng)中cl元素化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)、o元素化合價(jià)

6、由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以該氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同元素之間進(jìn)行,不符合題意；c。該反應(yīng)中mn元素化合價(jià)由7價(jià)變?yōu)?價(jià)、4價(jià),o元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，不符合題意;d.該反應(yīng)中o元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，h元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，不符合題意。7下列反應(yīng)中，hcl被氧化的是(d)anaohhcl=naclh2obfe2hcl=fecl2h2ccuo2hcl=cucl2h2odmno24hcl（濃）mncl2cl22h2o解析:naohhcl=naclh2o中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；fe2hcl=fecl2h2中，hcl中h元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為0價(jià)，hcl被還原

7、,故b錯(cuò)誤；cuo2hcl=cucl2h2o中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；mno24hcl(濃）mncl2cl22h2o中,hcl中部分cl元素的化合價(jià)升高至0價(jià)，被氧化，故d正確。8下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是（d)解析：9下列敘述中正確的是（b）a沒有氧氣參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)b反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)c某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原d氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原解析：沒有氧氣參加的反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如鈉在氯氣中的燃燒反應(yīng)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的特

8、征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)b正確；元素在化合物中的化合價(jià)可能為正價(jià)也可能為負(fù)價(jià),故在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)）時(shí)，該元素可能被還原也可能被氧化,選項(xiàng)c錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中可以是一種物質(zhì)被氧化的同時(shí)也被還原，如氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)中cl2被氧化為naclo，同時(shí)被還原為nacl，選項(xiàng)d錯(cuò)誤.10單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料.用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為sio22csi2cosi2cl2sicl4sicl42h2si4hcl下列對上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是(d)a為置換反應(yīng)b為化合反應(yīng)c均為氧化

9、還原反應(yīng)d三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原解析：置換反應(yīng)的特點(diǎn)是單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物，因此屬于置換反應(yīng)，a正確；是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，b正確；均有元素化合價(jià)的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，c正確；中si的化合價(jià)由4價(jià)0價(jià)，化合價(jià)降低,被還原，中si的化合價(jià)由0價(jià)4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，同理中si的化合價(jià)降低,被還原，d錯(cuò)誤.11實(shí)驗(yàn)室取等質(zhì)量的kclo3分別發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：有催化劑存在時(shí),受熱分解得到氧氣；反應(yīng):不使用催化劑，加熱至743 k左右,得到kclo4和kcl。下列關(guān)于和的說法正確的是（d)a兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變b兩個(gè)過程生成kcl的質(zhì)量相同

10、c發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同d發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同解析:kclo3在有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣，反應(yīng)方程式是2kclo32kcl3o2，在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由反應(yīng)前kclo3中的5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后kcl中的1價(jià),化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前kclo3中的2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后o2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子,被氧化；每2個(gè)kclo3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生2個(gè)kcl、3個(gè)o2，轉(zhuǎn)移電子12個(gè)。kclo3在無催化劑并加熱至743 k左右時(shí)，得到kclo4和kcl，反應(yīng)方程式是4kclo33kclo4kcl，在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)部分由反應(yīng)前kclo3中的5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后kcl中的1價(jià)

11、,化合價(jià)降低，獲得電子，被還原;部分由反應(yīng)前kclo3中的5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后kclo4中的7價(jià),化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；每有4個(gè)kclo3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生1個(gè)kcl、3個(gè)kclo4，轉(zhuǎn)移電子6個(gè)；若反應(yīng)的氯酸鉀的也是2個(gè)則會反應(yīng)產(chǎn)生0.5個(gè)kcl、1。5個(gè)kclo4。根據(jù)上述分析可知發(fā)生還原反應(yīng)的元素都是氯元素，故正確選項(xiàng)是d。12鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有cr2hcl=crcl2h2、4crcl24hclo2=4crcl32h2o，下列敘述中正確的是（d）a反應(yīng)、均屬于置換反應(yīng)bhcl在反應(yīng)、中均發(fā)生還原反應(yīng)c反應(yīng)中hcl被氧化d溶液顏色由藍(lán)變綠

12、是因?yàn)閏r2發(fā)生氧化反應(yīng)解析：置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng),還必須有單質(zhì)生成,反應(yīng)不符合，a項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)中hcl的兩種元素?zé)o價(jià)態(tài)變化,hcl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)hcl中氫元素價(jià)態(tài)降低，被還原，c項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中cr2被o2氧化生成cr3，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，d項(xiàng)正確。13已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(1)被氧化的元素是cu,被還原的元素是n，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是cu，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是hno3.（2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目。答案：(3）用單線橋法表示反應(yīng)中電子得

13、失的方向和數(shù)目。答案：解析：由化學(xué)方程式可知：銅元素化合價(jià)升高，從0價(jià)變?yōu)?價(jià),被氧化；氮元素化合價(jià)降低，從5價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原；故cu發(fā)生氧化反應(yīng)，hno3發(fā)生還原反應(yīng).14已知反應(yīng)：so3h2o=h2so4cl2h2o=hclhclo2f22h2o=4hfo22na2h2o=2naohh2na2oh2o=2naohsio22naoh=na2sio3h2ofe2o33h22fe3h2o（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號，下同)；h2o被氧化的是；h2o作氧化劑的是;屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)物中的h2o既不被氧化也不被還原的是。(2）寫出化學(xué)方程式的離子方程式：so3h2o=2h

14、so。（3）用單、雙線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解析：（1)反應(yīng)中各元素化合價(jià)均不變,不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)水中o元素的化合價(jià)升高，水被氧化；反應(yīng)水中h元素的化合價(jià)降低,水被還原，作氧化劑;反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水中h、o元素的化合價(jià)均不變，則h2o既不被氧化,又不被還原。（2)化學(xué)方程式的離子方程式為so3h2o=2hso。15完成下列填空：(1)已知反應(yīng)：fe2o32alal2o32fe，則：該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是降低(填“升高”或“降低)，該元素的原子得到(填“失去或“得到”)電子。發(fā)生氧化反應(yīng)的是al,發(fā)生還原反應(yīng)的是fe2o3。(2

15、)反應(yīng)2kmno416hcl（濃)=2mncl22kcl5cl28h2o中：反應(yīng)中被氧化的元素是cl，被還原的元素是mn。解析:16有如下反應(yīng)方程式：acuoh2h2ocub2kclo32kcl3o2ccl22naoh=naclnacloh2od2febr23cl2=2fecl32br2emno24hcl(濃)mncl2cl22h2ofkclo36hcl=kcl3cl23h2og2nabrcl2=2naclbr2hhgso2=hgso2按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號和下面要求的順序?qū)?yīng)上。（1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原：a。（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化：g。（3）同一種物質(zhì)里,一種元素氧化另一種元素：b。(4