高中化學(xué)必修二第二章單元測試題及答案解析教學(xué)提綱

1、2 24zn fe cu fe c fe第二章單元測試題班級姓名相對原子質(zhì)量：na 23 al 27 fe 56 cu 64 h 1 o 16 c 12 s 16 cl 35.5 一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是（ ）a石油b天然氣c氫氣d太陽能2下面的能源中屬于二次能源的是（ ）a電能、蒸汽b電能、風(fēng)能c蒸汽、風(fēng)能d煤、石油3.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（ ）a.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 b.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)c.硫在空氣或氧氣中燃燒 d.ba(oh) 8h o 與 nh cl 反應(yīng)4.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點(diǎn)是（ ）a

2、.都需要達(dá)到著火點(diǎn) b.都吸收熱量 c.都要點(diǎn)燃 d.都屬于氧化反應(yīng) 5.下列說法正確的是（ ）a 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 d化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化6已知反應(yīng) x+ym+n 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是( )。a x 的能量一定高于 mb y 的能量一定高于 nc. x 和 y 的總能量一定高于 m 和 n 的總能量d因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）a、反應(yīng)物的濃度b、反應(yīng)溫度c、使用催化劑d、反應(yīng)物的性質(zhì)8現(xiàn)在電

3、池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會造成環(huán)境污染 的是（ ）a鋰電池b鋅錳電池c 氫氧燃料電池d 鎳鎘電池9下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是（ ）a空氣量越多越好b應(yīng)通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 10、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（ ）a、 b、 c、 d、cfe11火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確 的是（ ）12 2 2322 32232223322 2422222 22 2a化學(xué)能 電能c化學(xué)能 熱能 電能12下列有關(guān)化石燃料的說法正確的是( )b化學(xué)能 機(jī)械能

4、 電能d化學(xué)能 熱能 機(jī)械能 電能a. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的b. 化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相 當(dāng)于是無限的c化石燃料的形成非常復(fù)雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的 d化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是非再生能源13、20ml 0.5mol/l 的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 ( )a、加入 10ml 1mol/l 的鹽酸 c、所用的大理石研磨成粉末b、加入 30ml 10mol/l 的鹽酸 d、加入 10ml h o14、已知反應(yīng) a 3b 2c d 在某段時間內(nèi)以 a

5、 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1moll 1min 1，則此段時間內(nèi)以 c 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）a、0.5moll 1min 1 b、1 moll 1min 1 c、2 moll 1min 1 d、3 moll 1 min 1 15、銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鐵片是（ ）a.陰極 b.正極 c.陽極 d.負(fù)極16、下列裝置中，電流計(jì) g 中有電流通過的是（ ）17、合成氨的反應(yīng)為：3h + n2nh ，其反應(yīng)的速率可分別表示為 v(h )、v(n )、v(nh )(單位為 moll 1s 1)，則下列關(guān)系正確的是（ ）a、v(h )v(n )= v(nh ) b、v

6、(h )3 v(n )c、v(n )2 v(nh ) d、v(nh )3/2v(h ) 18下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）a鋁片與稀硫酸反應(yīng) c灼熱的炭與 co 反應(yīng)bba(oh) 8h o 與 nh cl 的反應(yīng) d甲烷在 o 中燃燒反應(yīng)19、可逆反應(yīng) h (g) i (g) 2hi(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）a、h 、i 、hi 的濃度相等 c、混合氣體的密度保持不變b、h 、i 、hi 的濃度保持不變 d、混合氣體的質(zhì)量不再改變20下列選項(xiàng)中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是( )燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 氫氣是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量a、b、c、d

7、、222 2二、填空題21從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為反應(yīng)。22 （6 分）如圖所示是 8000c 時，x、y、z 三種氣體的濃度（c）隨 時間（t）的變化情況，t 是反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方 程式：23 已知拆開 1 mol h h 鍵、1 mol i i、1 mol h i 鍵分別需要吸收的能量為 436kj、151k j 、299k j 。則由氫氣和碘反應(yīng)生成 1 mol hi需要 （填“放出”或“吸收”）24指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化

8、的：k j 的熱量。(1)學(xué)校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機(jī)的電池充電 ， (3)用蓄電池點(diǎn)亮燈泡 ，(4)電解水得到 o 和 h25某可逆反應(yīng)從 02 分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至 2 分鐘時，能否用 c 表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率 為 ， 若 不 能 ， 則 其 原 因 為_物質(zhì)的量/m54321cab_；2 分鐘后 a、b、c 各物質(zhì)的量不再隨時0 1 23/分鐘間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_ 狀態(tài)。三、計(jì)算題26、a 和 b 反應(yīng)生成 c，假定反應(yīng)由 a、b 開始，它們的起

9、始濃度均為 1mol/l。反 應(yīng)進(jìn)行 2min 后 a 的濃度為 0.8mol/l，b 的濃度為 0.6mol/l，c 的濃度為 0.6mol/l。 則 2min 內(nèi)反應(yīng)的平均速率 v =_，v =_，v =_。a b c該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。327、某溫度時，在一個 2l 的密閉容器中，x、y、z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線 如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）從開始至 2min，z 的平均反應(yīng)速率為；參考答案題號答案題號答案1d11d2a12d3d13d4d14c5c15d6c16d7d17b8c18c9a19b10d20d21 吸收能量，放出能量，反應(yīng)物和生成物能量的相對大小，放熱，吸熱22 2x=y+3z23 放出，1124 （1）化學(xué)能轉(zhuǎn)變熱能（2）電能轉(zhuǎn)變化學(xué)能（3）化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能(4)電能轉(zhuǎn)變化學(xué)