2020屆人教版高三化學(xué)一輪同步復(fù)習(xí)卷：化學(xué)鍵

1、化學(xué)鍵一、單選題1已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且nm，則下列關(guān)系中正確的是（ ）A得電子能力：ABCm+Dn+B還原性：An-Bm-CDC原子半徑：DCBAD離子半徑：An-Bm-Cm+Dn+2下列敘述錯(cuò)誤的是（）A離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子B離子化合物中一定含有金屬元素C共價(jià)化合物中也可能含有金屬元素D共價(jià)化合物中一定不含有離子3核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A(AN8) molB (AN10) molC(ANZ) molD(AN6) mol41999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5

2、 的化合物N5AsF6，下列說(shuō)法正確的是( )A其中只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物B其中只含有離子鍵，是離子化合物C其中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，是離子化合物D以上說(shuō)法都不對(duì)5下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()AKOHBCO2CMgCl2DNa2O6某粒子用符號(hào)表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（）A所含質(zhì)子數(shù)為AnB所含中子數(shù)為AZC所含電子數(shù)為ZnD該粒子比M原子多n個(gè)電子7下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）ACl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B氯化氫的電子式為：C16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體D含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)： 8下列物質(zhì)只含有離子

3、鍵的是ACO2BNa2SCH2SO4DKOH9下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或基本概念說(shuō)法正確的是( )AHClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-OBCO2的比例模型C質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：D金剛石、石墨、C60互為同素異形體10下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A化學(xué)鍵既存在于相鄰分子間，又存在于相鄰原子間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C化學(xué)鍵通常指的是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用D陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用112016年11月30日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了118號(hào)元素符號(hào)為Og，至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿。下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子序數(shù)為118 B中子數(shù)為179C

4、核外電子數(shù)為118 DOg的相對(duì)原子質(zhì)量為29712下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是()CaC2N2H4Na2S2NH4NO3ABCD13下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物14下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是ANH3和NH4ClBHCl和H2OCKCl和KDCO2和SiO215钚（Pu）作為熱源材料，常用來(lái)驅(qū)動(dòng)太空船。

5、下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是 ( )A與具有相同的化學(xué)性質(zhì)B與互為同素異形體C與互為同位素D與含有的中子數(shù)相同二、填空題16用序號(hào)按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列各組微粒：126C和136CO2和O3 H、D、T 金剛石和石墨146C和147N，互為同位素的是_；互為同素異形體的是_；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是 _。（2）下列各種物質(zhì)：H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2 He，不存在化學(xué)鍵的是_；只存在離子鍵的是_；屬于共價(jià)化合物的是_；含非極性鍵的離子化合物是 _ 。（3）CO2的電子式為_(kāi)；NH3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；（4）Na2O2熔化時(shí)被破壞的是_。17在下列化合物中：H2O2、Na2O

6、、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：I2的電子式為_(kāi)；CaF2的電子式為_(kāi)；只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是_；既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是_。18寫出下列物質(zhì)的電子式：H2O _ CO2 _ KCl _ Na2O2 _ NaOH_ MgCl2_。19I.寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)_。II. 在原子序數(shù)118號(hào)元素中： (1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。 (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。(3)第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_ 。 (4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。 (5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_(6)某

7、非金屬元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，該離子化合物是_III. 下列變化中，Br2揮發(fā)，燒堿熔化，O2溶于水，NaCl溶于水， H2SO4溶于水，Na2O2溶于水。(下列各空用序號(hào)作答)(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_。(3)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_答案1D【詳解】A. 根據(jù)四種元素所在周期表中的位置可知，非金屬性BA，金屬性CD，非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子得電子能力越弱，所以得電子能力：BA，Cm+Dn+，故A錯(cuò)誤；B. 活潑金屬原子失電子能力比陰離子強(qiáng)，還原性：CD An-Bm-，故B錯(cuò)

8、誤；C. 同一周期從左到右原子半徑逐漸較小，所以原子半徑： C DAB，故C錯(cuò)誤； D. 具有相同的核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：An-Bm-Cm+Dn+，故D正確。2BA含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，A項(xiàng)正確；B離子化合物中可能全部是由非金屬元素組成的，如銨鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C共價(jià)化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氯化鋁，C項(xiàng)正確；D只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子，D項(xiàng)正確；答案選B。3A【解析】【詳解】中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則R的質(zhì)子數(shù)是AN，其氧化物的化學(xué)式為RO，其相對(duì)分子質(zhì)量為A+16，它的

9、氧化物的質(zhì)子數(shù)為A-N+8，ng氧化物的物質(zhì)的量為n/（A+16）mol， n/(A+16)mol的該物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)為，故A正確。故選A。4C【解析】【詳解】A.化合物N5AsF6為是由N5+和AsF6-形成的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.N5AsF6中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.N5AsF6中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C正確；D.選項(xiàng)C正確，故D錯(cuò)誤；答案：C5A【解析】【詳解】A. KOH中鉀離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根中存在共價(jià)鍵，故A正確；B. CO2中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. MgCl2中只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. Na2O中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤，

10、故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成微粒和形成條件是解決此題的關(guān)鍵。6BA.Mn+中質(zhì)子數(shù)為Z，故A錯(cuò)誤；B.Mn+中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z，故B正確；C.Mn+中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=Z-n，故C錯(cuò)誤；D.Mn+中電子數(shù)=Z-n，M原子的電子數(shù)為Z，所以Mn+比M原子少n個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。7DA.Cl-的核電荷數(shù)是17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.HCl是共價(jià)化合物，不存在Cl-和H+，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C. 16O與18O互為同位素，而H216O、D216O、H218O、D218O均為水分子的不同分子微粒，不是單質(zhì)，不能稱為同素異形體，故C錯(cuò)

11、誤；D. 氧原子的核電荷數(shù)為8，則含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)為，故D正確；答案為D。8BA. CO2中只有極性鍵，A不選；B. Na2S只有離子鍵，B選；C. H2SO4中只有共價(jià)鍵，C不選；D. KOH中含有離子鍵，氫氧之間還含有共價(jià)鍵，D不選；9DA.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B.碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；D.金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì),互稱為同素異形體，故D正確。10CA、化學(xué)鍵只存在于相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間，分子之間不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)

12、原子之間，強(qiáng)烈的相互作用，故B錯(cuò)誤；C、該項(xiàng)說(shuō)明了化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間，強(qiáng)烈的相互作用，故C正確；D、陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用，但也存在排斥力，故D錯(cuò)誤。11DA.原子序數(shù)就是根據(jù)元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多少命名的， 118號(hào)元素原子序數(shù)就我118，A正確；B.質(zhì)子數(shù)是118，質(zhì)量數(shù)是297，所以中子數(shù)=297-118=179，B正確；C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)，所以該原子核外電子數(shù)為118，C正確；D.該元素有幾種同位素原子不清楚，每種原子在該元素中所占比例也不知道，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12BCaC2中鈣離子和C22-離

13、子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故正確；N2H4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；Na2S2中鈉離子和S22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，S22-離子內(nèi)兩個(gè)硫原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故正確；NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；13D【詳解】A項(xiàng)、NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)，如H2、O2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH4NO3為離子化合物，故C錯(cuò)誤

14、；D項(xiàng)、非金屬原子是通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物，故D正確。14BA.NH3是分子晶體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，NH4Cl中離子晶體，含有離子鍵、共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.HCl和H2O都是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，B正確；C.KCl是離子晶體，含有離子鍵，而K是金屬晶體，含有金屬鍵，C錯(cuò)誤；D.CO2是分子晶體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，而SiO2是由原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體，D錯(cuò)誤；15AA.原子中各微粒的作用不同，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)， Pu與Pu最外層電子數(shù)相同，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)， Pu與Pu互為同位素，故B不正

15、確；C.同位素是同一元素的不同原子,其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子,但中子數(shù)目卻不同，因此 Pu與U不是同位素，故C不正確；D. Pu的中子數(shù)為238-94=144，U的中子數(shù)為238-92=146，二者含有的中子數(shù)不相同，故D不正確；16和 和 和 離子鍵 【解析】【詳解】（1）同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素不同原子，研究的對(duì)象是原子，同素異形體：同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，研究對(duì)象是單質(zhì)，符合同位素的定義，兩核素互為同位素；都是氧元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，O2和O3互為同素異形體；H、D、T分別為1H、2H、3H，它們互為同位素；金剛石和石墨是由碳元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它們互為同素異形體；質(zhì)

16、量數(shù)都為14，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，它們不屬于同種元素，因此不互為同位素；綜上所述，互為同位素的是和；互為同素異形體的是和；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是；（2）H2O的結(jié)構(gòu)式為HOH，是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；NH3的結(jié)構(gòu)式為，是含有極性鍵的共價(jià)化合物；KOH是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；Na2O2的電子式為，是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物；MgCl2是含有離子鍵的離子化合物；He是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵；綜上所述，不存在化學(xué)鍵的是；只存在離子鍵的是；屬于共價(jià)化合物的是；含非極性鍵的離子化合物的是；（3）CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C和O之間雙鍵，即電子式為；NH3

17、的結(jié)構(gòu)式為；（4）過(guò)氧化鈉是離子化合物，是由Na和O22組成，熔化時(shí)破壞的是離子鍵。【點(diǎn)睛】離子晶體熔化時(shí)，破壞的是離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，原子晶體晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵。17 CO2 Na2O2 【解析】【詳解】I2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，碘原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，CaF2為離子化合物，鈣離子直接用離子符號(hào)表示，氟離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為，故答案為：，。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵符合條件的是CO2，故答案為：CO2。活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵則符合條件

18、的是Na2O2，故答案為：Na2O2?！军c(diǎn)睛】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NH4Cl。18 【解析】【分析】首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；若是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況?！驹斀狻克疄楣矁r(jià)化合物，氧原子最外

19、層8個(gè)電子，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，電子式為：，故答案為：；二氧化碳為共價(jià)化合物，二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為：；氯化鉀為離子化合物，鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氯離子最外層為8電子，電子式為，故答案為：；過(guò)氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過(guò)氧根離子，電子式為，故答案為：；氫氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和氫氧根離子，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故答案為：；氯化鎂為離子化合物，化合物中存在鎂離子和氯離子，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，電子式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本

20、題考查電子式的書(shū)寫，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別以及電子式的書(shū)寫方法，原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“”括起來(lái)，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況。19188O Na F2 Al3+ HF HClO4 NH4NO3 【解析】【分析】.依據(jù)原子的化學(xué)符號(hào)中左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)解答；II.根據(jù)原子半徑、元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律和判斷方法分析解答；III.根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的變化情況判斷發(fā)生變化的作用力，一般而言，分子晶體的狀態(tài)變化，破壞分子間作用力，離子晶體的狀態(tài)變化破壞離子鍵，原子晶體的狀態(tài)變化破壞共價(jià)鍵，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)一定破壞化學(xué)鍵?！驹斀狻?含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的質(zhì)量數(shù)=8+10=18，化學(xué)符號(hào)為188O，故答案為：188O；II.(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是金屬性最強(qiáng)的金屬，根據(jù)同周期從左向右金屬性越來(lái)越弱，