上海市十三校高三3月第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、2013-2014學(xué)年上海十三校高三測試化學(xué)試題(時(shí)間120分鐘 ，滿分150分) 2014.03相對原子質(zhì)量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 br-80 i-127 ba-137 ta-181一、選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項(xiàng)）1下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是 a“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化 b“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化 c“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化 d“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌

2、動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)2下列化學(xué)用語表示正確的是ahclo、koh的結(jié)構(gòu)式都可用xyz表示bo2-、mg2+的結(jié)構(gòu)中能量最高電子層的軌道表示式都可以用右圖表示：c甲烷、四氯化碳的分子構(gòu)型相似，均可以表示為：d分子式中n(c)n(h)=n（2n+2）的物質(zhì)不一定是烷烴3碘具有升華的性質(zhì)，利用該性質(zhì)可用于指紋鑒定，因?yàn)?a汗液中有agno3 ，可以與碘生成黃色沉淀 b汗液中有nacl，可以與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有顏色變化 c根據(jù)相似相溶原理，碘易溶于皮膚分泌出的油脂中，有顏色變化 d根據(jù)相似相溶原理，碘與汗液中的淀粉有顏色變化4下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最低的是a乙酸乙酯 b乙酸丁酯 c丁醇 d乙酸

3、 5下面對數(shù)據(jù)資料的利用不正確的是 a利用熱效應(yīng)大小可以判斷某些物質(zhì)的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 b利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離 c利用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱 d利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性二、選擇題（每小題3分，共36分，每小題只有一個正確選項(xiàng)）6下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是a氫氧化鈉：na2co3+ca(oh)2caco3+2naohb乙醇：c6h12o62c2h5oh+2co2c二氧化硫：cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2od氯氣：ca(clo)2+4hcl（濃）cacl2+2cl2+

4、2h2o7下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是 a該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化 b原子半徑：wrx cw的氫化物與r的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：rw dr、z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵8下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象分析正確的是 92013年12月31日夜，上海外灘運(yùn)用led產(chǎn)品進(jìn)行了精彩紛呈的跨年燈光秀。下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動led發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是aa處通入氧氣 bb處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)c該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 dp-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極10給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色

5、逐漸變淺，則原溶液可能是滴有石蕊的nh4cl溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有石蕊的h2so4溶液 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 滴有酚酞的na2co3溶液 溶有so2的品紅溶液a、 b、 c、 d、11對于可逆反應(yīng)ma(g)十nb(g)pc(g)十qd(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是ab1b2 ，t1t2 b兩圖中陰影部分面積一定相等ca的平衡轉(zhuǎn)化率(ii)大于()中a的轉(zhuǎn)化率d若m+np+q，則壓強(qiáng)變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大12分子式為c5h10o2的有機(jī)物r在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是 a這些醇

6、和酸重新組合可形成的酯共有40種 b分子式與r相同的酸與足量堿石灰共熱，最多可得到2種烷烴cr水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目dr水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng)，可得到4種烯烴13已知x、y、m、n之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a若x為fe，n為氫氣，則y一定為酸b若x、n為化合物，y為水，則m一定是氣體單質(zhì)c若x、y、m、n均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)d若x、y、m、n均為10電子微粒，且m是工業(yè)生產(chǎn)hno3的一種原料氣，則n常溫下一定呈液態(tài)14設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下h2s在一定量o2中燃燒。下列說法肯定錯誤的是a110時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共na個分子，反應(yīng)后得到0.

7、65na個氣體分子b110時(shí)，2na個h2s分子與氧氣恰好反應(yīng)完，所得氣體的相對分子質(zhì)量為20c0時(shí)，若生成2.24l刺激性氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8nad若得到的氧化產(chǎn)物有na個原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子有na個15一定溫度下，三種碳酸鹽mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: px=lgc(x)。下列說法正確的是a在該溫度下，mgco3、mnco3 的溶解度依次增大bd點(diǎn)可表示mnco3的過飽和溶液，且c(mn2)c(co32)cb點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，且c(ca2)c(co32)dc點(diǎn)可表示mgco3 的不飽和溶液，且c(mg2)c(co32)

8、16已知： p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) + a kj， p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) +b kj。p4具有正四面體結(jié)構(gòu)，pcl5中pcl鍵的鍵能為c kjmol1，pcl3中pcl鍵的鍵能為1.2c kjmol1。下列敘述正確的是app鍵的鍵能大于pcl鍵的鍵能 b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反應(yīng)熱cclcl鍵的鍵能為 dpp鍵的鍵能為 17已知：還原性hso3i，氧化性io3 i2。實(shí)驗(yàn)：在一定量nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液；實(shí)驗(yàn)：在一定量的kio3溶液中逐滴加nahso3溶液。下列說法正確的是a兩個實(shí)驗(yàn)中溶液的ph變化趨勢相同b兩實(shí)

9、驗(yàn)中生成等量i2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同c在實(shí)驗(yàn)的過程中，若nahso3初始量為3mol，當(dāng)溶液中i與i2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，氧化產(chǎn)物為3.2mol d過程中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)三、選擇題（每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng) 。只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18、已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是酸電離平衡常數(shù)醋酸k i=1.7510-5次氯酸k i=2.9810-8碳酸ki1=4.3010-7 ki2=5.6110-11亞硫酸ki1=1.541

10、0-2 ki2=1.0210-7a25，等ph值的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3 四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是na2co3b少量的so2通入naclo溶液中反應(yīng)的離子方程式為：so2 + h2o + 2closo32 + 2hcloc少量co2通入ca(clo)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：co2 + h2o + clo hco3 + hclod向ph=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pha、pha、ph=a均有可能19阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：下列說法正確的是a鄰羥基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面b用酸性kmno4溶液直接

11、氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)c反應(yīng)中加入適量的nahco3可提高阿司匹林的產(chǎn)率d與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種20、要測定某na2co3和nahco3混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應(yīng)后，下列說法正確的是a逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克。則測定混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小b把所得溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，得b克固體。蒸干過程中若未攪拌，則所測na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大c某naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，以甲基橙為指示劑，仍用此堿液滴定上述反應(yīng)后的溶液，則所測na2

12、co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大d產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后，若測定其體積時(shí)忘記調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則導(dǎo)致na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小21、常溫下，向20ml 0.2mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是ah2a在水中的電離方程式是： h2a h+ + ha ； ha h+ + a2b當(dāng)v(naoh)=20ml時(shí)，則有：c(na+) c(ha-) c(h+) c(a2-) c(oh-)c等體積等濃度的naoh溶液與h2a溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小d當(dāng)v(naoh)=30ml時(shí)，則有：2c(h+) + c(h

13、a-) + 2c(h2a) = c(a2-) + 2 c(oh-)22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2和cl2組成的混合氣體amol，其中氯氣的體積分?jǐn)?shù)為w。經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ牒琤molnaoh的溶液中充分反應(yīng)，測得最終溶液中含有c molnaclo（c0），則下列說法正確的是 a.若cb - a，則 b.若a + cb，則 c.若b=a + c，則 w=0.5 d.若ab-c，則 第ii卷（共84分）四、（共12分）鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：nf3可由nh3和f2在cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)： 2nh3+3f2 nf3+ 3nh4 f利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備tas2晶體； 反應(yīng)： tai4

14、（g）+s2（g） tas2（s）+2i2（g）+q kj，q023、反應(yīng)中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有 種自旋方向。24、反應(yīng)中：物質(zhì)所屬的晶體類型有 ；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式 。25、反應(yīng)中：平衡常數(shù)表達(dá)式k= ，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。a.平衡常數(shù)k增大 b. s2的濃度減小 c. i2的質(zhì)量減小 d. v(tai4)逆 增大26、反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2 l，3 min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則i

15、2的平均反應(yīng)速率為 。27、某同學(xué)對反應(yīng)又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的，則tai4的平衡轉(zhuǎn)化率會 （填增大或減?。?，其原因是 。五、（共12分）二氧化氯泡騰片，有效成分（clo2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2氣體的方法。該法工藝原理如右圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（naclo3）與鹽酸反應(yīng)生成clo2。28、工藝中可利用的單質(zhì)有_（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成clo2的化學(xué)方程式為 。29、此法的缺點(diǎn)主要是 。方法二：最近，科學(xué)家又研

16、究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制clo2，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物x與naclo3反應(yīng)生成clo2。30、配平方程式： （x） +naclo3+h2so4clo2+co2+h2o+_（答題紙上，僅寫出方程式中所有的系數(shù)以及未知物質(zhì)的化學(xué)式）若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48l（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移 個。31、clo2和cl2均能將電鍍廢水中的cn氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為cl。處理含cn相同量的電鍍廢水，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的_倍。方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(naclo3)和亞硫酸鈉(na2so3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2naclo3+na2

17、so3h2so42clo2+2na2so4h2o32、反應(yīng)中的na2so3溶液中存在如下平衡：h2oh+oh-和 。（用離子方程式表示）常溫下，0.1mol/l該溶液中離子濃度由大到小排列 （用離子符號表示）33、常溫下，已知nahso3溶液呈酸性，在na2so3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 。（用化學(xué)式表示）六、（共12分）濃硫酸在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著很重要的作用34、（1）銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃

18、硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成。則黑色固體中含有 元素。（2）實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點(diǎn)： 。35、探究濃硫酸的吸水性。某同學(xué)把98%的硫酸10ml和63.3%的硫酸（用10ml 98%的硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖。由右圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)） 、 。36、苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實(shí)驗(yàn)中，三種原料混合的順序是 ；要得到純凈的硝基苯，需經(jīng)過：水洗 5naoh溶液洗滌 水洗 無水cacl2

19、干燥 （填寫操作），得到純硝基苯。37、探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用。問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進(jìn)行得更快。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。38、濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)裝置修改如下：實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管中先放入2g細(xì)小顆粒的蔗糖，滴加23滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5ml 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)“黑面包”。分析實(shí)驗(yàn)效果更加明顯的原因： 。39、苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（so3h）所取代的反應(yīng)，稱為磺化反應(yīng)。濃硫酸有時(shí)也用so3代替濃硫酸，其優(yōu)點(diǎn)是 、 。（至少寫出兩點(diǎn)）用濃

20、硫酸吸收so3可得發(fā)煙硫酸（h2so4so3）。某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）吸收so3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/ml） m3（保留2位小數(shù)）。七、（共12分）鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以licoo2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為lialsi2o6，還含有feo、mgo、cao等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的ph：氫氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2開始沉淀ph2.73.79.6完全沉淀ph3.74.711

21、請回答下列問題：40、寫出反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式 ；41、反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是 ；42、有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的，請闡述你的觀點(diǎn)和理由 ；43、上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至 出現(xiàn)時(shí)，就可停止該操作。44、li與mg、be與al、b與si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟中電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是 。45、請?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出al2o3的流程：（流程常用的表示方式為：） 。八、（共10分）有機(jī)酸除去羥基后余下的原子團(tuán)（）

22、稱為?；?。傅-克酰基化反應(yīng)、脫氫反應(yīng)在合成稠環(huán)芳烴時(shí)起著很大的作用。萘、蒽、菲等稠環(huán)芳烴的合成均可說明這些反應(yīng)的普遍性。利用兩次傅-克?；磻?yīng)以及其他反應(yīng)，由苯制備萘的反應(yīng)過程如下：已知：傅-克?；磻?yīng)的1個實(shí)例：。46、羧酸脫水可形成酸酐，如：乙酸酐：。則在流程i中，有機(jī)物w的名稱為 。反應(yīng)中，試劑x是 。47、在流程i中，屬于傅-克酰基化反應(yīng)的是 。（用等編號表示）蒽醌是合成一大類蒽醌燃料的重要中間體。與萘的合成原理類似，工業(yè)合成蒽醌，以及將蒽醌還原脫氫制備蒽的過程如下：48、反應(yīng)與反應(yīng)類似，請書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；49、蒽醌的結(jié)構(gòu)簡式為： 。50、書寫反應(yīng)類型： 。九、（共12分

23、）舒林酸（）廣泛適用于各種關(guān)節(jié)炎以及各種原因引起的疼痛的臨床治療。它的一種合成路線如下：51、反應(yīng)條件：（1）對氟甲苯制備a： ；（2）反應(yīng)（徹底）： 。52、有機(jī)物d的分子量最小的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（任寫一種）53、反應(yīng)類型： 、 ； 。54、符合下列條件的有機(jī)物f的同分異構(gòu)體有 種。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；苯環(huán)上有2個側(cè)鏈； 與br2發(fā)生1:1加成時(shí)，可得到3種加成產(chǎn)物。55、反應(yīng)的產(chǎn)物還有水，則試劑y的結(jié)構(gòu)簡式為 。56、利用舒林酸合成中的信息，寫出實(shí)驗(yàn)室由以ch2(cooc2h5)2、1,4-二溴丁烷為原料（無機(jī)試劑、三碳以下的有機(jī)試劑等試

24、劑任選）制備 的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：） 。十、硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價(jià)態(tài)，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價(jià)態(tài)。這些元素在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。57、31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生密度為1.4107g/l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的丙二烯和不飽和烴x的混合氣體。（1）鎂與碳粉的反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 。（2）原混合物中碳粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）58、某復(fù)雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復(fù)雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇

25、溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍(lán)色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。（1）該復(fù)雜鹽的化學(xué)式為 。（2）該復(fù)雜鹽中兩種陽離子的質(zhì)量比為 。59、某地質(zhì)學(xué)家經(jīng)勘測發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為fe1-xs1+x，雜質(zhì)不含fe、s。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價(jià)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為94%，so3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是 。（保留2位小數(shù)）60、48g

26、cus和cu2s的混合物投入足量hno3中，得到藍(lán)色澄清溶液，并收集到no和n2o的混合氣體10.08l（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到固體的質(zhì)量范圍為 。2014年13校高三聯(lián)合測試化學(xué)試題參考答案：一、選擇題12345cdcab二、選擇題67891011bdcbab121314151617ddabcc三、選擇題1819202122cdacabcbd四、23、9 （1分）、2 （1分）24、分子晶體、金屬晶體、離子晶體 （2分，全對給2分；對兩個給1分）；（1分）25、i22/ tai4 s2（1分）；ab （2分）26、0.0033

27、3或1/300mol/l（2分）27、該同學(xué)認(rèn)為加壓對tai4平衡轉(zhuǎn)化率會減小，原因是在s2可以轉(zhuǎn)化為s4 或s6或s82tai4（g）+s4（g） 2tas2（s）+4i2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（2分，寫出結(jié)果1分，原因分析得對1分，其他合理答案的都給分）五、28、h2、cl2 （1分）2naclo3+ 4hcl 2clo2+cl2+ 2nacl + 2h2o（2分）29、同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時(shí)很有可能造成環(huán)境污染；能耗較大等（1分，答出其中一點(diǎn)就給分）30、1c6h12o6+24naclo3+12h2so424clo2+6co2+18h2o+12na2so4（2分），0.16na, （1分）31、2.5（1分）32、so32- +h2o oh-+hso3-， hso3- +h2o oh-+h2so3（1分，寫出第一步水解就給分）；na+ so32- oh- hso3- h +（1分）33、nahso3、na2so3、 nacl、so2,h2so3（2分）(漏寫so2,h2so3不扣分)六：（共12分）34、cu、s（只寫一種不得分）；（1分）相同點(diǎn)均為難揮發(fā)性的酸，不同點(diǎn)后者還有強(qiáng)氧化性。（1分） 35、98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性；（1分）98%硫酸吸水能力比63