浙教版 9年級上冊 第二章 第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1(知識點梳理+典題訓(xùn)練)

1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律（一）非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒可生成非金屬氧化物。大部分的非金屬氧化物可溶于水，生成對應(yīng)的酸；也可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。少數(shù)非金屬氧化物 (如二氧化硅 )不能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 (如硅酸)；也 有少數(shù)非金屬氧化物不能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳、一氧化氮等。1非金屬氧氣非金屬氧化物點燃 點燃 點燃so =_，4p5o =_，co =_2 2 22非金屬氧化物h o酸2co h o=_，so h o=_，n o h o=2hno ，p o 3h o=2h po2 2 2 2 2 5 2 3 2 5 2 3 4（二）金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化金屬游離

2、態(tài)金屬化合態(tài)1金屬非金屬(不包括氧)鹽fes=_，2nacl =_，2fe3cl =2fecl2 2 32金屬氧氣金屬氧化物2cao =_23 某些金屬氧化物水堿caoh o=_ na oh o=2naoh2 2 2cuoh o 不反應(yīng)2結(jié)論 1：金屬+非金屬=鹽或金屬氧化物結(jié)論 2：某些金屬氧化物+水=可溶性堿不是所有的金屬氧化物都能跟水反應(yīng)。一般情況下，僅可溶性的堿(如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、 氫氧化鈣)可由對應(yīng)的氧化物和水化合生成?！踞槍毩?xí)】1.如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項正確的 是（ ）第 1 題圖a. 不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

3、的有第 2 題圖b. 實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液c. 實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末 d. 實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液2. 有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示其中“”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn) 化關(guān)系下列說法中正確的是（ ）222 3a.c.d.物質(zhì) x 是一種常見的有機化合物 b. 反應(yīng)是一定有鹽參加反應(yīng) 向 ca（oh） 溶液中加入 cao，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)2. 如圖所示，處于連線兩端的物質(zhì)，在一定的條件下都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)組別是（ ）甲乙丙丁aco2h so2 4cuobfeh so2 4cucl2naohcnaohco

4、2kohcucl2dna so ba（oh） 2 4 2hclba（no ）3 2a. a b. b c. c d. d 3.下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）選項abcd實驗?zāi)康某?co 中混有的少量氯化氫氣體 2測定空氣中 o 體積大致所占比例2證明 co 能與水反應(yīng)2除去氧氣中混有的少量水蒸氣實驗方案將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液 用鐵絲代替紅磷做實驗將 co 通入滴有無色酚酞試液的水中 2將氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶a. a b. b c. c d. d 4下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( )acaco cacl bmgomgso ch so baso3 2 4 2 44d

5、cuocu(oh)25.(泰安中考)某同學(xué)設(shè)計了以下四個實驗方案，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟上合理的是( )稀鹽酸 naoh溶液 acu cucl cu(oh)2 2通電 mg bh oo mgo2 2高溫 h o na co naoh溶液 naccaco caoca(oh) naoh 溶液 dmgcl mg(oh) mg3 2 2 26.如圖，小試管中盛放著固體乙(足量)，滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水(試管底部浸沒 在澄清石灰水中)；當(dāng)把甲溶液滴加到乙中，過一會兒可看到石灰水變渾濁了，u 形管中的 a 液面降低、b 液面升高了；請你根據(jù)以上現(xiàn)象分析，下列說法不正確的是(

6、)a. 甲、乙可能分別是稀硫酸和碳酸鈉 b. 甲、乙有可能分別是水和硝酸銨c. 甲、乙可能分別是氧化鈣和水 d. 石灰水變渾濁，也可能是發(fā)生了物理變化7.x、y、z 三種物質(zhì)，其中 x 為硫酸鹽、y 為一種難溶性堿、z 為一種鹽酸鹽，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中根據(jù)以上關(guān)系：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：x_，甲_，乙_（2） 寫出乙與 z 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _，反應(yīng)類型_。8.下列物質(zhì)均為初巾化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中 a、b 的組成元素相同，a、b、d、e、f 為氧化物，h 為改 良酸性土壤常用的物質(zhì)，如圖它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：高溫高溫高溫（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：f_。（2） 若 j

7、 為藍色沉淀，寫出 i+gj 的化學(xué)方程式：_ _。（3） 若反前后元素的化合價發(fā)生改變，則屬于氧化還原反應(yīng)，請判斷反應(yīng)、中屬于氧化還原反 應(yīng)的是_。二、金屬冶煉的原理和還原反應(yīng)的原理概念（一）還原劑和還原反應(yīng)的概念還原劑和還原性：反應(yīng)中奪取其他物質(zhì)的氧原子的性質(zhì)為還原性，具有這種性質(zhì)的物質(zhì)為還原劑。 （二）金屬冶煉的原理：金屬化合態(tài)金屬游離態(tài)在金屬氧化物中加入_劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質(zhì)?？梢宰鬟€原劑 的物質(zhì)主要有：碳、_和氫氣。(1) 碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物中的氧：c2cuo=_2cu(2) co 能奪取金屬氧化物中的氧：cocuo=cu_(3

8、) 氫氣也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬：cuoh =_h o2 2（4）生鐵的冶煉就是用 co 還原氧化鐵。3cofe o =2fe_(鐵礦石煉鐵的主要反應(yīng)原2 3理)【針對練習(xí)】1 在冶煉鋼鐵過程中發(fā)生的一個主要反應(yīng)是： 3cofe o =3co 2fe。關(guān)于這個反應(yīng)的理解不正確2 3 2的是( )a反應(yīng)需在高溫的條件下進行 bco 發(fā)生了氧化反應(yīng)cfe o 是氧化劑 2 3d這個反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)2.如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生b. 甲實驗試管口向下傾斜可防止生成的水倒流，

9、也有利于將試管內(nèi)的空氣完全排出c. 甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發(fā)生爆炸d. 甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)3(南通中考)下面是摘錄了某些同學(xué)實驗記錄本中的有關(guān)實驗現(xiàn)象描述的一部分內(nèi)容，其中正確的是( ) a將帶有銅綠的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑b 鎂帶在空氣中點燃，發(fā)出耀眼的白光，同時生成氧化鎂c 點燃一氧化碳氣體，看到藍紫色火焰，同時放出熱量d 氫氣還原氧化銅的實驗，可以看到有銅生成4.小文同學(xué)利用如圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中 fe o 的質(zhì)量分數(shù)，取 10g 樣品與足量 co 充分反應(yīng)后，2 3測

10、得剩余固體的質(zhì)量為 7.6g，下列說法正確的是( )第 4 題圖（提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)）第 5 題圖a玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色 b實驗中通入 co 的質(zhì)量為 4.2gc生成 co 的質(zhì)量為 2.4g d赤鐵礦石樣品中 fe o 的質(zhì)量分數(shù)為 80%2 2 35.(眉山中考)某同學(xué)用如圖裝置進行 co 與 fe o 的反應(yīng)。下列說法錯誤的是( )2 3a 該實驗裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置b 加熱前應(yīng)先通入一段時間的 co 以排盡裝置內(nèi)的空氣c naoh 溶液應(yīng)改為 ca(oh) 溶液以檢驗產(chǎn)生的 co 氣體2 2d反應(yīng)后的固體是 fe 和 fe o 的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到

11、 fe2 36.甲、乙、丙和 x、y、z 都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲是固體，乙是 氣體，丙是液體。在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分生成物已略 去)。下列判斷正確的是( )a. 甲一定是 cuo b. x 一定具有還原性b.z 一定是酸 d. y 和 z 一定能發(fā)生反應(yīng)三、三種還原劑還原金屬的原理和實驗裝置圖 1：一氧化碳還原氧化銅圖 2：碳還原氧化銅圖 3：氫氣還原氧化銅【針對練習(xí)】1.現(xiàn)有一份二氧化錳樣品（含有雜質(zhì)炭），為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組設(shè)計了如下實驗 方案：在一定量的樣品中通入某氣體 a，使雜質(zhì)炭在加

12、熱條件下反應(yīng)生成 co ， 通過吸收氣體來進行2測定分析。（1） 在使用圖甲裝置前應(yīng)先檢查氣密性，操作是：先用夾子夾緊橡皮管，再往儀器中加入足量水，使 長頸漏斗下端內(nèi)出現(xiàn)一段高于錐形瓶中的液面的液柱，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象為_ _時，說明氣密性 良好。（2） 甲裝置制取 a 氣體的化學(xué)方程式為_ _。（3） 興趣小組同學(xué)認為在裝置與之間接入丙裝置更加合理，若沒有丙接入，則不能確定_， 從而使測量值很可能偏小。2.鎂是一種銀白色的金屬，但實驗室看到的鎂條常常有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì) 呢？甲認為可能是 mgo；乙認為可能是 mg (oh) co ；丙認為可能是 mg(oh) 。2

13、 2 3 2（1）丁取來一鎂條，除去表面的灰黑色物質(zhì)后，把鎂條在氧氣中點燃，燃燒后產(chǎn)生白色固體。由此，丁認為_的猜想是錯誤的。（2）丁又按圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)被加熱的試管內(nèi)生成白色固體，且試管口有液滴出現(xiàn)，另一只試管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁。由此，丁認為_的猜想也是錯誤的。（3）大家查閱資料后又知道：mg(oh) 和 mg (oh) co 加熱后均可分解，產(chǎn)物均為氧化物。據(jù)此請寫出2 2 2 3mg (oh) co 受熱分解的化學(xué)方程式_ _。2 2 33. 實驗室常用亞硫酸鈉（na so ）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫氣體我們知道二氧化碳能與2 3水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水反

14、應(yīng)是否也能生成酸呢？某實驗小組對此進行探究作出猜想】【查閱資料】二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)；酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水【設(shè)計實驗】一、驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；二、 驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；三、 驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅實驗裝置和藥品如圖：（1） 寫出帶標(biāo)號儀器的名稱：a_ ， b_ （2） 實驗過程中裝置 c 內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明_ （3） 裝置 d 中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變 化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅此現(xiàn)象說明

15、_ ，此過程中反應(yīng)的 化學(xué)方程式為_ （4） 裝置 e 的作用是_ 【實驗結(jié)論】根據(jù)以上實驗操作和現(xiàn)象，原猜想_（填“成立”或“不成立”）【反思與拓展】是不是所有的非金屬氧化物都能與 h o 反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸？_（填“是”或“不是”）24.小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計組裝了如圖的實驗裝置：（1） 儀器識別：a _ ；b _ 。（2） 裝置 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（3） 能除去 h 中混有少量 hcl 氣體的裝置是_（填裝置序號）。2（4） 裝置 e 中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后有 _生成。（5） 實驗前硬質(zhì)試管中混合物的質(zhì)量為 5g ，實驗后剩余固體質(zhì)量為 4.2g, 求混合物中氧化銅的質(zhì)量分 數(shù) _ %。5.在一燒杯中盛有 cacl 和 hc