初中化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)圖

1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)哥究的對 家是暢質(zhì)的堀成（物質(zhì)都是由元素姐成的仃可的持占m關(guān)弁結(jié)構(gòu)（分壬原子、離子及其內(nèi)祁結(jié)構(gòu)性質(zhì)（呦理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)I化的過程陂其現(xiàn)象。變化規(guī)律J物理變化i太圧寸刖i化學(xué)變化一k合、分解、置換.復(fù)分解rnLIJ走進(jìn) ft 學(xué) 世 界研究化學(xué)的重 要途徑是科學(xué) 揮冗，而其重 要手段是化學(xué) 實驗（提出舟題iS計實驗方案，確定霧歩驟 進(jìn)行實驗分析與討逖 結(jié)論i間題及建誼觀務(wù)摘述和記錄 交盍L體驗點燃別: 點燃時:人們呼出氣隨邸乂 體的探究廠認(rèn)識常用的加服器（名鍬實籾示肓魁用途及其注盍事頊 藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理庫則）忙學(xué)實驗 基本操作（塊狀固體（輾

2、子）固體粉耒狀固體（藥匙）I定量（托盤夭平：精確到0.1Q多量t傾倒（標(biāo)簽、容器口）二機(jī)體少童-用膠頭痼管（垂直懇空，不能橫放或倒疊）L定童-童筒（平穂、平視）（注意規(guī)格的ifi?）（O-UL）淒用方法（火柴點燃，外焰加熱 違意蠶項使用前、使用時、使用啟）酒精爍物質(zhì)的加班方法仗器（試管、英發(fā)皿、燒杯 燒瓶） 短柄、移動、管口） 酬（管口）I注意事項都要預(yù)熱 外壁擦干等等）方法（水脈 刷陳 聆莊或曲滌劑I決滌儀器aasffi（ sj的玻璃似器不能用冷水眈、不能用力凰桃等） ，玻璃儀辟洗潦干凈的標(biāo)準(zhǔn)；不聚水満、不成股流下1鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變化，可燃性物質(zhì)導(dǎo)致的爆炸是化學(xué)變化，如氫氣爆炸，煙

3、花爆炸等。2、催化劑能加快和減慢反應(yīng)速率，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)，如形狀、狀態(tài)可能 改變3、由一種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。如氧氣02和臭氧03兩種單質(zhì)混合得到混合物，也只由氧（0）元素組成。金剛石C和石墨C的混合物，只由碳（C元素組成等。只有說由一種元 素組成的純凈物，才能說一定是單質(zhì)。冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。但不能說原子一定就比分子小。原子是化學(xué)變化中的最小粒子， 在化學(xué)變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的二、三、六、八、十、一單元身邊的化學(xué)物質(zhì)四、五、九單元物質(zhì)的構(gòu)成和變化七、十二單元化學(xué)

4、能源和社會發(fā)展第二單元我們周圍的空氣丫氮?dú)狻奔s占空氣總和的胡乳無色、無味，氣雇化學(xué)性質(zhì)不活浣1般I不可燃，也不助燃。用作保護(hù)鐵焊接*燈酒 食品等）.稀有煢體（吐 怡Ar等）佔Q94很不活源 作保護(hù)乜 通電發(fā)不同顏色光 二氧化碳（C02）:占6 0酬 4個-易得到電子變成陰離子 回圈 弧線、數(shù)字的意義質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子離子） 離子結(jié)構(gòu)示意圖判定方法嗎質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)=原子 =陽離子=陰離子I質(zhì)子載 電子數(shù)盧在元素符號或原子團(tuán)符號的*右上角標(biāo)明離子所帶電荷的I 數(shù)目和性質(zhì)丄注意離子符號M i與化合價的兩同兩不同ji離子化合物：由陰、舊離子相互作用而形成的化合物，如氮化鈉口 分類；（詳見第三單元）I離

5、子符號彳寫陸意義原子團(tuán)的記憶找訣竅：如碳酸根CQ,就是二氧化碳CQ多1個0。硫酸根SO,是三氧化硫SQ 多1個0。硝酸根NQ，是二氧化氮NQ多1個0。銨根NH4,是氨氣NH3多1個0.第五單元化學(xué)方程式學(xué)方f適用于一切化學(xué)反應(yīng)用宀計論=宀紀(jì)e妙J白磷在密用容器內(nèi)燃燒 用實驗證時質(zhì)量守怕定it i鐵與硫酸銅溶蔽反應(yīng) 宏觀：元素種類、元素質(zhì)量不變 微觀；原子種類、個駄 質(zhì)量不變I注育反應(yīng)前后英也量的環(huán)變變r可能殲I化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件涵義彳表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比I表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個數(shù)比以客觀事實為基礎(chǔ)遵守廣瑩守恒定律弓在短線邯一謝左邊寫

6、反應(yīng)物的化學(xué)式石邊寫生成物的化學(xué)式 配平化學(xué)方程式的依搖質(zhì)量守恒定律 配平方法 注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體llt!沉淀“I ”符 將短線改為等號廣質(zhì)量守恒定律彳概念丿質(zhì)量守恒的原因書寫原則書寫步叫配注；I等：表示化學(xué)皮應(yīng)丨根據(jù)化學(xué)方程式的計算f設(shè)：根搖題倉設(shè)未知量方：準(zhǔn)確書寫涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 頭找出相羌的量包括己知的I未如的量） 比；列出反應(yīng)林 生成物中相關(guān)量的比例式 算根據(jù)比例式求解未知量最小公倍數(shù)袪、觀熹法、奇做配偶法、口I廿算題格式彳I答；寫出簡明答案1如點燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體，生成水的質(zhì)量是小于或等于（A+B）克。氧氣和氫氣要么 恰好按質(zhì)量比完全反應(yīng)，都不剩余，則生成水

7、質(zhì)量等于（A+B）克。要么，氫氣過量剩余或者氧氣過量 剩余，有一種沒有全部反應(yīng)，則生成水質(zhì)量小于（A+ B）克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因為如果 都有剩余，則會繼續(xù)反應(yīng)。2、任何化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。即便實驗數(shù)值不相等，是因為有氣體參加反應(yīng)或生成氣體逸出。天然存在第六單元碳和碳的氧化物挈卽邂黠闖籍:因化學(xué)性質(zhì)I常溫下穗定方程式可燃性0）還原,性 /二物理性質(zhì)：無色無味的氣體密度比空氣小 難縞于水*可燃性：西0 + * 竽：2CO2 （驗純腹I化學(xué)性質(zhì)S還原性二CO亠CuO = Cu + COM 尾氣） I毒性；能與血蔽中的血紅蛋白結(jié)合 r物理性質(zhì)；無色無味的氣怵，密度比空氣大 不燃燒，

8、不支持燃燒，供給呼吸口 與水斥應(yīng)；COz + H2OHzCC3 -化學(xué)性質(zhì) 與碣石骯水衣氫氧化鈉溶液反血） COi + Ca（OH）i CaCOsj 十 HaOI與灼熱的碳反應(yīng)：COz + c = 2C0 煨燒石灰石：CaCUs SicaO + CO2f 石灰石或大理石與稀鹽酸 CaCO3 +2HC1 二 CaCli+COzf +HsO 固液不加熱制氣裝置 只能用向上排空氣法 將燃著木條放柱集氣瓶口，火焰熄滅草（無定形破二炭黑、桶 盲炭”活性炭質(zhì)（我的各種單質(zhì)具右芥同的團(tuán)途二氧化碳(溫室怵)氧化物破的化合物戰(zhàn)和碳的化合物工業(yè)制法藥品； 原理； 裝置： 收集 驗滿W能溶于水燈火實駿）（石蕊變紅）

9、澄清石灰水變渾濁 g +=+ HzOI用途二滅火、制mk人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用 碳J能便紫色石蕊變紅，COz + H20=H2C03不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 rozT +HzO 物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水高CaCOa = CaD + Cdfm酸；應(yīng) CsCQ3 2HC1 CSlCIe-1- COjT + HzC1 饉筑材料2普通石料、大理石扳材等等。 制生石灰氧化鈣人同時產(chǎn)生二氧化減口制冰泥?；瘜W(xué)性質(zhì)J弓I與J7D吉昭旳EI亙J旳片目芳1興示CO U 嚴(yán) CslCOH3H3OH二氧化碳?xì)怏w通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸。不用燃著木 條熄滅來檢驗二

10、氧化碳，用澄清石灰水。因為使木條熄滅的還有氮?dú)?、稀有氣體等，但可以驗滿。9燃料的燃燒惓燒的條件夾火原理化化學(xué)性質(zhì)I能源的幾種分類方法燃料燃燒對 環(huán)境的影響 及改進(jìn)措施貧可 再 生氣候變脫疏、 發(fā)動機(jī)、都篇擘第七單元燃料及其利用池沼鹿部 嵐下深毎 住某礦礦笄 輛理性廣: 化學(xué)性質(zhì):無 然 氣主要含破元素心被稱為工業(yè)的糧食” 隔絕空氣加強(qiáng)熱，便煤分解成焦炭、煤 焦油、煤氣口鬥 -.覆現(xiàn)為熱量變化燃料充分燃燒的方法：足夠氧氣、壇大接觸面積 燃料充分燃燒的盍文：節(jié)約能源，降低環(huán)境污染 可再生能源和不可再生能源 一次能滌莉二次能源 常規(guī)能源與新能源哎熱反應(yīng)：燃燒，Mg. Al等與HC1反應(yīng) 及熱皮應(yīng)：C

11、與82辰應(yīng)，加熱（或高溫）下的反應(yīng)等曰烷的制?。褐捕?、雜草、人 坤烷的使用：會瀆農(nóng)村蕭料尚 無色透明、具有特殊氣味的液體。 具有可燃性；CzHsOH + 直燈 間途:作燃料、醫(yī)療消毒、 物理性辰：無色無味氣體 常溫下穩(wěn)定& 具有可燃性：2Hz+ 0;如U （點燃前須驗純）具有還原性，H2 + CuO = Cu + HzO （撫作順序） I用途：充氣球、燃料（無汚染）、冶金、制鹽酸、合成氨等。涪于雨水“危害人類、生物、土壤、建報材料 氣氣候變暖，冰川融化，土壤秒漠化等 庁排放（煤等燃燒、汽車廢氣等） 改進(jìn)燃燒裝置和技術(shù)、充分燃燒 催化浄化氣無鉛汽油、CMCk LFG酒氣去懿氣、海底可燃冰肝瓦斯氣

12、、坑道氣、嗓層氣無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶 具有可燃陸（點燃前須驗純CH + 20iC02 + 2HsO，畜糞便簽隹沼氣題、改警殊堀衛(wèi)易癢炭，能與水互溶。302 乏崟 2C0a +3H20 化工原料、配酒。（:綠色能源） ，密度比空氣?。ㄗ钶p）.難溶于水CU3 =酸雨溫室效應(yīng) 一氧化碳及其他氣體 孜進(jìn)/煤，綜合利用 汽車：檢測者缺辺口0（或空氣）卜採究燃燒條件的實滋 的方法、現(xiàn)象、結(jié)論氧氣濃度有關(guān)油舉、少量酒精、森 林，精密儀器或圖書 檔案等炭災(zāi)的撲靈燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃桁亠 氧氣 區(qū)到著火點燃燒的現(xiàn)轅與可燃物性質(zhì)、與氧氣接融面積 清除可燃物或建可燃物

13、與其他物質(zhì)隔離 隔絕氧氣礒空氣.僅溫度降到著火點M下 古代植物遺骸在地下經(jīng)過復(fù)雜的變花形成的煤屬于混合物煤的綜合利用（液+M 口氣化）S代動植物遺骸在地下經(jīng)過廈雜的變化形咸的o油厲干混合物，主要含碳、氫元素被稱對“工業(yè)的血液 吁油的&豳石油申各柳質(zhì)的沸點不同采用英諸的方法分1合利用1離出各種石油產(chǎn)品。液化氣 （隔維空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成。天然氣屬于混合物，主要含碳,氫元素。甲烷含量最書。甲烷是最簡單的有機(jī)化合物，倍稱沼氣，是夭然氣的主要成分 甲烷的 存在-第八單元 金屬和金屬材料 了鐵 鐵的冶煉 見金屬銅最早使用； I鋁原料；鐵礦石、焦炭亠百萩石、空氣 原理：FeaOa +3C02

14、Fe + 3CQzs備：高爐含雜質(zhì)物質(zhì)的計算: 川純二M屁X3治金屬的K包扌舌相他性I狀態(tài)、密康、光譯、導(dǎo)電生導(dǎo)熱性、 I延展陛、硬度.熔點-沸點（亀聲琶芬淨(jìng) 備溫下鎂、鋁能與氧氣反應(yīng)2Mg+O?2MgOi 4A1 + 3Q2物理性質(zhì)和差具性）f與氧氣辰應(yīng)點燃或加熱時鐵銅能與氧氣辰應(yīng)占餐比亠iTTTHmm,.-k, M,2A12C?2F&4-2Q2Fe304 ；2Cu+02 = 2CtiO.金在點燃或加熱時都不能與氟氣反應(yīng) 廠鎂、鋅、鐵等金屬能與酸境生置換辰理詞、耒.銀、鉗、金等與酸卞發(fā)生辰底Mg+ 2HC1 = Hat+ MgClMg-FHSC4 二 H+ MS04Zn+ ZHC1 = H2

15、t+ ZrtCl2Zn-FH2S04= Hat+ ZnS04F&+ 2HC1 二 HT+ FKl 無色變F e + HSO 二 H才十 F e S04 -J色f鐵、鎬分別與疏酸銅洛液辰應(yīng)（現(xiàn)象Fe + C1-1SO4 = Cu + FeSO42A1 + SCuSO-t = 3Cu + Al2（S04）?銅號與硝酸銀溶液皮應(yīng)6i + 2AgNO3 = 2Ag +銅與硫酸鋁溶液下反應(yīng)濬液不變色（現(xiàn)象Cu（W0a）2金JS活動性嶇鬆其應(yīng)用仝屬的田垛備合考慮金屬的性質(zhì)、價格*資源、 _ _述屬盯用途V是司更利.廢料是否易于回臨對環(huán)境的影響等史 合金是一種全屬中加熱熔含某些其他金屬或非金屬而得到的具有

16、金厲 特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。與純金屬相比合金的強(qiáng)度利硬度一般匕出且就它們的純金屬更高， 抗腐蝕性能隻:好。倍金的焙點二般比俎成它們的純釜屬都低。 鐵 廠生鐵：含62%4. 3%o其中球墨鏈鉄的機(jī)械強(qiáng)度好.可代替鋼含碳 CL 03%黃銅C銅、鋅：） 青銅銅、錫白銅銀）硬鋁鋁、銅、鎂璉的密度小 耐腐蝕，硬度、強(qiáng)度高 熔點高，密度小.機(jī)橄性能好.優(yōu)異的耐腐蝕性能。是否美觀、使用ImpJ： 銅合金= 鋁合金：合鐵生銹是鐵、氧氣I水共同作用的結(jié)果。鐵銹疏松透氣、易吸水。設(shè)計實驗說明生銹條件語、鋅的化學(xué)活動性比鐵強(qiáng)！但由于它們在空氣中能與氧氣反應(yīng)生 成致密的氧化物保護(hù)腫，可阻止其進(jìn)一步被氧化.因而耐

17、腐蝕山保建鐵制品表面的干燥和這序一在鉄制品議面j余一層保護(hù)膜J油漆、徐油，電鍍*烤藍(lán)等。一改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼如不銹銅等詢卜令屬的腐皆色收幣用C減低主產(chǎn)成圭節(jié)妁金屬選源利能源、減少環(huán)境污染有計戈山合理地開采金屬礦枸尋找金屬的代用品了磋素齣：含碳量決定硬度和初性的大小1合全齣：錨鋼、不銹椒、鋰詢、畫舸第九單元溶液1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣）一溶劑（一種）（若是液體，一般為水）、宀f均一性：（各處的性質(zhì)相同，濃度一樣）溶丿3、性質(zhì)穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體） 液吸熱（如NH4NO3）4、溶解

18、時的熱現(xiàn)象彳 溫度不變（如NaCI）I 放熱（如NaOH、濃硫酸） 5、分類：飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不 能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶 液，叫做不飽和溶液。增加溶質(zhì) 降溫 恒溫蒸發(fā).轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液飽和溶增加溶劑升溫-定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 所溶解的質(zhì)量。100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時1、固體溶解度影響因素溶解度 曲線V內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)彳r溫度升高，一般溶解度增大I外因：溫度 7NaCI 溶液）:PH=7酸性越強(qiáng)：pH值越小L堿性越強(qiáng)：pH值越大1鐵的化合價+ 2、+ 3價。置換反應(yīng)生成+ 2價亞鐵化合物

19、。復(fù)分解反應(yīng)中化合價不變，為+ 3價Fe+2HCI=FeCH2 fFeO3+6HCI=2FeCi3H2O2、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。3、判斷溶液中酸和堿是否完全反應(yīng)，只要檢驗出反應(yīng)后溶液的酸堿性即可?？杉邮锶芤?、活潑金 屬、碳酸鹽等。（如果是酸性溶液，則加活潑金屬產(chǎn)生氫氣，加碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡）4、只要溶液顯堿性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和堿。如：碳酸鈉 NseCQ.俗稱純堿、蘇打，不是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯堿性。第十一單元鹽與化肥廠俗稱：食鹽用途：調(diào)味品，生理鹽水氯化鈉（NaCI）物性：溶解度隨

20、溫度變化改變小。廣步驟：溶解t過濾t蒸發(fā)t計算產(chǎn)率 儀器：r溶解時：攪拌，加速溶解粗鹽提純 玻璃棒用途Y過濾時：引流J蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺產(chǎn)率偏差偏高：過濾不干凈；水沒有蒸干。偏低：過濾時無潤洗燒杯和玻璃棒過濾或蒸發(fā)時液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體不完全。鹽（金屬離 子或NH4+ 和酸根離 子）包括：碳酸鈉（Na2CO）、碳酸氫鈉（NaHCO）、碳酸鈣（CaCC3） 俗稱：純堿或蘇打、小蘇打、（石灰石或大理石主要成分）碳酸鹽用途：Na2CO3洗滌劑，NaHCQ發(fā)酵粉和治療胃酸過多， CaCQ建筑材料，實驗室制 CO2,作補(bǔ)鈣劑。J檢驗方法：（加稀鹽酸有氣泡，用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物CO2）與金屬反應(yīng)：（如

21、：Fe + CuSO = Cu + FeSO） 化學(xué) J 與酸反應(yīng)：（如：AgNO3 + HCI = AgCI J + H）NO 性質(zhì) 與堿反應(yīng)：（如：Ca（OH2+Na2CQ = CaCO J + 2NaOH、與某些鹽反應(yīng)：（如：NazSQ + BaC2 = 2NaCI + BaSOJ ）- 通式：AB + CD = AD + CB復(fù)分解反應(yīng)條件：有H2O或f或J生成（酸、堿、鹽的溶解性表P109）應(yīng)用：（物質(zhì)共存、除雜質(zhì)、鑒別）（分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥各種化肥的作用：氮肥（葉）、磷肥（果實）、鉀肥（莖，抗倒伏）化肥 r氮肥鑒別彳磷肥（看外觀或溶解t加熟石灰研磨，有刺激性氣味是銨鹽）I鉀肥I使用化肥的利與弊;禾提高農(nóng)作物的產(chǎn)量-弊：污染大氣、