人教版九年級化學上冊3.2.1《原子的構(gòu)成》課件

1、 (1) 什么是原子什么是原子? (3) 原子在化學變化中可不可以再分原子在化學變化中可不可以再分? (2) 原子有哪些特征原子有哪些特征? 第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 2、表示原子質(zhì)量的方法、表示原子質(zhì)量的方法相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 學習目標：學習目標： 一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 原 子 原子核 （+） 核外電子 （） 質(zhì)子質(zhì)子 （+） 中子中子 每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 不帶電不帶電 每個電子帶一個單位的負電荷每個電子帶一個單位的負電荷 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)

2、 氫氫 1 0 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 鈉鈉 11 12 11 氯氯 17 18 17 鐵鐵 26 30 26 觀察表格，思考下列問題觀察表格，思考下列問題 1、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？ 3、整個原子帶電嗎？其原因是？ 2、原子中質(zhì)子、中子、電子之間有怎樣的關(guān)系？ 小結(jié)：原子構(gòu)成中的規(guī)律：小結(jié)：原子構(gòu)成中的規(guī)律： 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子（如：子（如：H原子）原子） 、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)) 、整個原子不顯電性。、整個原子不

3、顯電性。 由于由于原子核所帶電量和核外電子的原子核所帶電量和核外電子的電量相等電量相等，但，但電性相反電性相反， 所以整個原子不顯電性。所以整個原子不顯電性。 4、以碳原子為例描述原子的構(gòu)成、以碳原子為例描述原子的構(gòu)成 構(gòu)成碳原子的粒子有構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，個質(zhì)子，6 個中子和個中子和6個電子。其中個電子。其中6個質(zhì)子個質(zhì)子和和6個個 中子中子構(gòu)成了構(gòu)成了原子核原子核作為原子的中心，作為原子的中心， 而而6個電子個電子在在核外核外一定空間內(nèi)繞核做高一定空間內(nèi)繞核做高 速運動。速運動。 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)

4、 質(zhì)子質(zhì)子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27 -27 中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27 -27 電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836 原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核 外電子的質(zhì)量忽略不計外電子的質(zhì)量忽略不計 原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量 氫氫1.6710-27 kg 氧氧2.65710-26 kg 碳碳1.99310-26 kg 鐵鐵9.28810-26 kg 說明說明: :由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小, ,書寫和使書寫和使 用

5、都不方便用都不方便, ,所以采用所以采用相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 幾種原子的質(zhì)量：幾種原子的質(zhì)量： 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/12為為 標準標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比 注意點注意點: 相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值是一個比值 相對原子質(zhì)量的單位是相對原子質(zhì)量的單位是1 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= 該原子的實際質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量 標準碳原子質(zhì)量的標準碳原子質(zhì)量的1/12 找規(guī)律找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)中子數(shù)

6、 的關(guān)系的關(guān)系 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 氫氫 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 鈉鈉 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律規(guī)律:相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 小結(jié)小結(jié): 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 1 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 課堂練習課堂練習 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定 相等

7、相等 C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作電子在這個空間里作 高速運動高速運動 D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外電子數(shù) 可以不同可以不同 C、D 課堂練習課堂練習 2 鐵原子的相對原子質(zhì)量是鐵原子的相對原子質(zhì)量是( ) A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56 3 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( ) A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 B B 4 鋁原子的相對原子質(zhì)量為鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,

8、核電荷數(shù)核電荷數(shù) 為為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個質(zhì)子和個質(zhì)子和( ) 個中子構(gòu)成一個原子核個中子構(gòu)成一個原子核,核外有核外有( )個個 電子作高速運動而構(gòu)成電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電整個原子不顯電 性的原因是性的原因是: 13 14 13 質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反 課堂練習課堂練習 知知 識識 回回 顧顧 原子原子 原子核原子核 （+） 質(zhì)子（質(zhì)子（+） 中子（不帶電）中子（不帶電） 核外電子核外電子（一） 第二課時第二課時 猜想：猜想：原子核外電子的是如何運動的呢？原子核外電子的是如何運動的呢？ 鏈接 自學：自學：請同學們默看教材請同學

9、們默看教材78頁頁核外電子核外電子 排布的第一段。排布的第一段。 結(jié)論：結(jié)論：核外電子是分層運動的，又稱為核外電子是分層運動的，又稱為 分層排布。分層排布。 1 1核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的 一、核外電子的排布一、核外電子的排布 如何可以把原子核外如何可以把原子核外 電子的這種分層排布電子的這種分層排布 形象的表示出來呢？形象的表示出來呢？ 電子層數(shù)電子層數(shù):一，二，三，四，五，六，七一，二，三，四，五，六，七 離核距離：由近離核距離：由近 遠遠 能量高低：由低能量高低：由低 高高 827 +17 2原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層電子層 原子核原子核 該層的電子數(shù)該層的電子

10、數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ？ ？ ？ ？ 2+118 1 由下列原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出：由下列原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出： 該原子的核電荷數(shù)是該原子的核電荷數(shù)是 該原子核外電子有個電子層該原子核外電子有個電子層 最外層有個電子最外層有個電子 查表可得知該原子屬于元素查表可得知該原子屬于元素 在在原子原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù) 1111 3 3 1 1 鈉鈉 相等相等 第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 2 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個電子。個電子。 8 8 8 8 電子電子先先排滿能量排滿能量 的

11、電子層，然后的電子層，然后再再排能量排能量 稍稍 的電子層。的電子層。 低低 高高 元素原子種類元素原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素原子的化學性質(zhì)元素原子的化學性質(zhì) 稀有氣體稀有氣體 8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定 元素原子的種類元素原子的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素原子的化學性質(zhì)元素原子的化學性質(zhì) 金金 屬屬一般少于一般少于4個個易失電子易失電子 元素原子種類元素原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素原子的化學性質(zhì)元素原子的化學性質(zhì) 非金屬非金屬 一一般大于或等于般大于或等于4個個易得電子易得電子 元素分類元素分類 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性 化學

12、性質(zhì)化學性質(zhì) 金屬金屬 元素元素 非金屬非金屬 元素元素 稀有氣體稀有氣體 元素元素 一般少于一般少于 4 4個個 一般多于或一般多于或 等于等于 4 4個個 8 8個電子個電子 （HeHe為為2 2個）個） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般不參加一般不參加 化學反應化學反應 3 3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系 元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的 。 元素的種類由原子的元素的種類由原子的 決定。決定。 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)） 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易易失失去最外

13、去最外 層電子層電子 易易得得到電子到電子 1 1、已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下、已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下: : 2+X8 8 2 問問:X:X的值是的值是_,_,該原子的最外層的電該原子的最外層的電 子數(shù)為子數(shù)為_,_,由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可推由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可推 出該元素的原子容易出該元素的原子容易_電子電子, , 為為_元素。元素。 ( (選填金屬、非金屬、稀有氣體選填金屬、非金屬、稀有氣體) ) 2020 2 2 失去失去 金屬金屬 2 2、如下圖所示，當、如下圖所示，當X=6X=6時，該元素的原子核內(nèi)有時，該元素的原子核內(nèi)有_ 個質(zhì)子，該元素屬于個質(zhì)子，該元素屬于_ _ 元素，當該原子核內(nèi)有元素，當該原子核內(nèi)有 1313個質(zhì)子時，則個質(zhì)子時，則X=_,X=_,屬于屬于_元素。元素。 2 8x ( (選填金屬、非金屬、稀有氣體選填金屬、非金屬、稀有氣體) ) 16 非金屬非金屬 3 金屬金屬 3 3、稀有氣體元素的原子最外電子層有、稀有氣體元素的原子最外電子層有_ 個電子（氦有個電子（氦有_個電子）個電子）, ,化學性質(zhì)比較化學性質(zhì)比較 _ _ ，一般情況下不跟其它物質(zhì)，一般情況下不跟其它物質(zhì)_。 4 4、鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是、鈉原