山西省忻州一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、忻州一中20142015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 ca 40 ba 137 注意事項(xiàng):1本試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2交卷時(shí)只交答題卡，不交試題，答案寫在試題上的無(wú)效。一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共48分。1下列說(shuō)法正確的是aso2、sio2、no2均為酸性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅d常溫下ph=4的nahc2o4溶液中:c(h2c2o4)yz b氫化物的穩(wěn)定性：xy

2、c化合物yr2能使品紅溶液褪色 dx、y、z三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是z5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g h2o所含有的質(zhì)子數(shù)為b1 l 1 mol/l的na2co3溶液中含有的co32數(shù)目為c25時(shí)，1 l ph13的 ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 6、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 a. mg2+、na+、so42-、cl b. k+、co32-、cl、no3c. nh4+、na+、so42-、n

3、o3 d. na+、k+、no3、so32 7下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a鑒別co32-和 so42-分別加入飽和cacl2溶液b比較al和fe的金屬活動(dòng)性分別加入濃naoh溶液c比較苯酚和乙酸的酸性分別加入noh溶液d比較agcl和agi的溶解度向agcl的飽和液中加少量ki溶液8強(qiáng)酸性溶液x中可能含有na+、k+、nh4+、fe2+、a13+、co32、so32、so42、c1中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取x溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下： 下列結(jié)論正確的是ax中不能確定的離子是 a13+、na+、k+和c1b氣體f經(jīng)催化氧化可直接生成氣體d c沉淀c

4、一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3 dx中肯定存在na+、fe2+、a13+、nh4+、so429被稱為萬(wàn)能還原劑的nabh4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：nabh42h2onabo24h2，下列說(shuō)法中正確的是（nabh4中h為1價(jià)） a.nabh4是氧化劑，h2o是還原劑 b.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11 c.硼元素被氧化，氫元素被還原 d. nabh4既是氧化劑又是還原劑10 科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(nh4)2so4中檢出化學(xué)式為n4h4(so4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有so42-和n4h44+兩種離子，當(dāng)n4h44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成n

5、4分子。下列說(shuō)法正確的是 a.14n、n4與n2互為同位素b.n4h4(so4)2的電離方程式為n4h4(so4)2 n4h44+2 so42-c.n4h4(so4)2不能與草木灰、k3po4等化肥混合施用d.n4h4(so4)2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵11能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 a大理石溶于醋酸溶液： caco3 + 2h+=ca2+ + co2 + h2ob向febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2+ + 4br- + 3cl2=2fe3+ + 2br2 + 6cl-用飽和硫酸鈉、酚酞溶液浸濕的濾紙鹽橋(瓊脂-飽和kcl溶液)1moll-1znso4溶液 甲1moll-1cu

6、so4溶液 乙cuzncnh4hco3溶于過(guò)量的naoh溶液中： hco3- + oh- =co32- + h2od向明礬（kal(so4)212h2o）溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh-=2al(oh)3 + 3baso412將右圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的k閉合，下列判斷正確的是 a電子沿znabcu路徑流動(dòng) bcu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c甲池與乙池中的溶液互換，閉合k仍有電流產(chǎn)生 d片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色冷水sio2中混有nh4cld加熱燒杯，分離sio2和nh4cl濃鹽酸na2s溶液kmno4c比較kmno4、cl

7、2、s的氧化性a定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率mno2h2o2紅墨水水nab驗(yàn)證na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)13下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是14 下列各種溶液中通入足量的so2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的是 naclo c6h5ona na2s bacl2 ba(oh)2 h2o2 a. b c. d. 15下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是a濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存b硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)c常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色16氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為： a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e

8、 h2o。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a由反應(yīng)可確定：氧化性hclo3o2b若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3hclo3 = 2o2+ c12+ hclo4 + h2oc由非金屬性cls，可推知酸性hclo3h2so4d若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e二、填空題 （本題包括4小題，共52分）17(13分）q、r、x、y、z為前20號(hào)元素中的五種，q的低價(jià)氧化物與x單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，r與q同族，y和z2+的電子層結(jié)構(gòu)與ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于_晶體，俗名叫_；(2)r的氫化物分子的空間構(gòu)型是_

9、，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；它與x形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為_(kāi)；(3)x的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是_，它的另一氫化物x2h4是火箭燃料的成分，其電子式是_；(4) q與y形成的化合物的電子式為_(kāi)，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。18（15分）氮化鋁(aln)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某aln樣品僅含有a12o3雜質(zhì)，為測(cè)定aln的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知：a1n+naoh+h2o=naalo2+nh3) 【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中aln的純度(夾持裝置已略去)。 （1）左裝置圖中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：

10、組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入naoh濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)k1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定c裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?。 （3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。【方案2】用右上裝置圖測(cè)定mg樣品中aln的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的x液體可以是 。accl4 bh2o cnh4cl溶液 d（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為vml(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則aln的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?！痉桨?】按下圖步驟測(cè)定樣品中a1n的純度：（6）步驟生成沉淀的離子方程式

11、為 。（7）若在步驟中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將 (_填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。19(12分)過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：cacl2固體溶解沉淀過(guò)濾30%h2o2nh3副產(chǎn)品水洗乙醇洗產(chǎn)品烘烤已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加熱至350左右開(kāi)始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取cao28h2o的化學(xué)方程式是 。(2)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0左右，其可能原因是(寫出兩種)： ； 。(3)測(cè)定產(chǎn)品中cao2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是： 第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g k

12、i晶體，再滴入少量2 mol/l的h2so4溶液，充分反應(yīng)。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為c moll-1的na2s2o3溶液至反應(yīng)完全，消耗na2s2o3溶液v ml?！炯褐篿2+2s2o32-=2i-+s4o62-】cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。20（12分）在na+濃度為0.9mol/l的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子k+、ag+、mg2+、ba2+陰離子no3-、co32-、sio32-

13、、so42-取該溶液100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀hcl產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12l氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為3.6g在的濾液中滴加bac12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)i能確定一定不存在的離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)i中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)i、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子no3-co32-sio32-so42-c/moll-1（4）判斷k+是否存在，若存在求其最小

14、濃度，若不存在說(shuō)明理由 。 忻州一中20142015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)參考答案一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。114小題每小題2分，1520小題每小題3分，共46分。題號(hào)12345678910答案ddcbaddabc題號(hào)111213141516答案bdadcc二、填空題（本題包括4小題，共54分）17（13分）(1)分子(1分)、干冰(1分) (2)正四面體(1分)、非極性(1分)、si3n4(1分)(3)三角錐形(2分) (2分) (4) (2分)；非極性(2分)。18(15分)(1)防倒吸(1分) (2)檢查裝置氣密性(1分) 關(guān)閉k1，打開(kāi)k2(2分) 把裝置中殘留的

15、氨氣全部趕入c裝置(2分) (3)c裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置(2分) (4)ad(2分) (5)41v/22400m(2分) (6)a1o2-+co2+2h2o=hco3-+al(oh)3(2分) (7)偏高(1分)19（12分）（1）cacl2+h2o2+2nh3+8h2o = cao28h2o+2nh4cl （2分）（2）溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率（2分）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高cao28h2o產(chǎn)率（2分）（3）（2分）偏高(2分)，在酸性條件下空氣中的o2也可以把ki氧化為i2，使消耗的na2s2o3增多，從而使測(cè)得的cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。(2分)20

16、（12分）（1）ag+、mg2+、ba2+ （3分）（2）sio32- + 2h+ = h2sio3（或sio32-+ 2h+ + h2o = h4sio4） （2分）（3）（4分）陰離子no3-co32-sio32-so42-c/mol/l？0.50.60（4）存在，其最小濃度為1.3mol/l （3分） 忻州一中20142015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷講評(píng)一、試題來(lái)源題號(hào)來(lái)源考查點(diǎn)1其它試題改編酸性氧化物、膠體、鹽水解和弱電解質(zhì)電離2其它試題改編有機(jī)反應(yīng)基礎(chǔ)3其它試題改編化學(xué)為與生活4必修二p11 6改化學(xué)元素周期表和元素周期律5其它試題改編na類試題6其它試題改編離子共存7其它

17、試題改編元素性質(zhì)的遞變8其它試題改編離子推斷9必修一 p16 8 改氧化還原反應(yīng)10其它試題改編化學(xué)反應(yīng)類型11其它試題改編離子方程式正誤判斷12其它試題改編電化學(xué)13其它試題改編化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置及目的14其它試題改編化學(xué)實(shí)驗(yàn)15其它試題改編物質(zhì)性質(zhì)16其它試題改編概念的從屬關(guān)系二、講評(píng)價(jià)值1選擇題基礎(chǔ)性是選擇題的特點(diǎn)。本套題力爭(zhēng)對(duì)必修一第一章到必修二第二章知識(shí)做一全面考查。對(duì)其它未復(fù)習(xí)的重要知識(shí)也有一定體現(xiàn)。內(nèi)容主要包括：（1）化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)、元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的分類、周期表、周期律、化學(xué)鍵、化學(xué)能與熱能電能、化學(xué)反應(yīng)速率和限度。（2）甲烷、苯、乙烯以及一些重要的有機(jī)物性質(zhì)。（3）離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量的計(jì)算?；瘜W(xué)用語(yǔ)包括：元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子模型、周期數(shù)族序數(shù)、化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、離子方程式等。如4、9題來(lái)源于教材，有性質(zhì)的考查、也有方法的總結(jié)。6、8對(duì)離子反應(yīng)及離子共存的考查，有一定的深刻度。2填空題19題選自教材（不同章節(jié)），提示學(xué)生要重視知識(shí)的全面、準(zhǔn)確性。同時(shí)也有一定的深刻性。17、18提示學(xué)生重視知識(shí)的綜合性、靈活性。講解時(shí)要強(qiáng)調(diào)如何鞏固所學(xué)知識(shí)，如何用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確作答。【試