高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

1、高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)1、輝鉬礦（mos2）是鉬最重要的礦物。圖1是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，是爐層編號(hào)。580，600，610，是各爐層的溫度（）。圖2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。已知：mos2焙燒生成1molmoo3的反應(yīng)熱為h1=-1011kj/mol，moo2氧化生成1molmoo3的反應(yīng)熱為h2=-154kj/mol。試回答： 圖1 圖2（1）輝鉬礦焙燒生成moo3的反應(yīng)中被氧化的元素是： ；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對(duì)環(huán)境的一種危害： 。（2）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是： ；它們的物質(zhì)的量之比是： 。（3）輝鉬礦焙燒生成moo3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。（4

2、）圖262表明，中間爐層（46）可能存在一種“固體+固體固體+”的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）通過(guò)（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（46）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？2、下列圖1中b是一種常見的無(wú)色無(wú)味的液體。c是一種有磁性的化合物，e是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：（1）寫出c的化學(xué)式： 。 （2）e和n2是等電子體，請(qǐng)寫出可能e的電子式： （3）在101kpa和150時(shí)，可逆反應(yīng)e（g） + b（g）f（g） + d（g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是a升高溫度 b增大壓強(qiáng) c加入催化劑（4）若g是一種淡黃

3、色固體單質(zhì)，16 g g和足量的a反應(yīng)放出的熱量為q kj（q 0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若g是一種氣態(tài)單質(zhì)，h的水溶液可以和有機(jī)物i反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫出i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；h的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因： 3、a、b、c在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題，已知a、b、c中均含有同一種元素。1d為非金屬單質(zhì)，且a、b、c之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若a為金屬單質(zhì)， c與水反應(yīng)能夠生成d。寫出c的電子式 若a為氣態(tài)無(wú)機(jī)物，則c的分子式可能是 （至少填兩種）若a為烴的含氧衍生物，a分子中含有2個(gè)碳原子。常溫下，23g a完全燃燒放出683.5k

4、j的熱量，寫出能表示a燃燒熱的熱化學(xué)方程式 若d為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)b中陽(yáng)離子的一種方法。若d為堿，b為白色沉淀，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)。寫出b與d反應(yīng)的離子方程式。4、向一定體積的密閉容器中加入和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖i所示，其中階段未畫出。圖為時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中階段為使用催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若，則階段以c物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_； （2）階段改變的條件為_，b的起始物質(zhì)的量濃度為_

5、。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示： 則（保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為_（用“”、“0，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因其發(fā)生在中間層，故爐溫降低。2、【解析】常見的無(wú)色無(wú)味的液體一般是水，磁性化合物指的是四氧化三鐵，無(wú)色無(wú)味的有毒氣體是co。催化劑同時(shí)增加正逆反應(yīng)速率?！敬鸢浮?1)fe3o4 (2) (3) b、c (4)s(s) + fe(s) = fes(s) ；h = -2q kjmol-1 c6h5oh fe3+3h2ofe（oh）3+3h+3、【解析】符合這種特殊關(guān)系的反應(yīng)是有限的?！敬鸢浮?so2、so3、no2 c2h5oh(l) + 3o2(g) = 2co2(g) + 3h2o(

6、l)；h1367 kj/mol 取少量待測(cè)液，往其中滴入kscn溶液，若溶液變紅說(shuō)明待測(cè)液中含有fe3+（其他合理答案也可給分。） al(oh)3 + oh alo2 + 2h2o4、【解析】 （1）0.02 moll-1min-1 （2）減小壓強(qiáng)；0.5 moll-1；0.84； k1= k2= k3= k4 k5（3）2a(g)+b(g)=3c(g) h=200a kjmol-1（4） 5、【解析】（1）稀釋以防爆炸。 （2）； （3）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的（4）蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾6、【答案】（1）、2cl+2h2o = 2oh+h2(+ cl2(；電極附近有氣泡產(chǎn)生，溶液變成紅色；濕潤(rùn)的淀

7、粉碘化鉀試紙變藍(lán)（2）fe2e=fe2+；防止生成的的fe(oh)2被空氣氧化（3）純銅；zn2e=zn2+、fe2e=fe2+ 、ni2e=ni2+cu2e=cu2+7、【解析】該題涉及到元素及其化合物,新型材料,晶體的性質(zhì)等綜合知識(shí)的考查. g中含硅和氮。其中含si:14060%28=8428=3 n：14040%14=4 故g的化學(xué)式為：si3n4 e的化學(xué)式為：sic14 g與o2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：si3n4+3o2=3sio2+2n2 原子晶體具有高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕等特性?！敬鸢浮浚?）si3n4、sic14； （2）si3n4+3o2=3sio2+2n2; （3）+4

8、，3 原子晶體8、【解析】該題涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題的討論和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，是近幾年高考中常考的題型之一。【答案】（）（1）k、f不再移動(dòng) （2）0a2（3）1 （4）8 4（）（1）甲乙 （2）1b （3）d9、【解析】聯(lián)系化工生產(chǎn)與生活實(shí)際的題型是高考?？嫉念}型之一，污水的處理尤其重要?！敬鸢浮?1）只要寫出下列4個(gè)離子方程式中的任意一個(gè)，即可給2分。hco-3+oh- co2-3+h2o； ca2+co32- caco3；ca2+2hco-3+2oh- caco3+co32-+2h2o； mg2+2oh- mg（oh）2 （2）；fe（oh）3（3）除去鈣離子；

9、調(diào)節(jié)溶液酸度 （4）殺菌消毒或氧化性（5）10、【解析】這是以元素及其化合物為背景，涉及物質(zhì)的分類方法，簡(jiǎn)單的、常規(guī)的計(jì)算，知識(shí)面比較寬。主要考查對(duì)常見化合物的性質(zhì)掌握理解能力?！敬鸢浮?nh4)2so4 (nh4)2so4ba(oh)2baso42nh32h2o al3+3hco3al(oh)33co2 al2(so4)3 ca(hco3)2 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)； h 2600 kjmol1 11、【答案】（2）陽(yáng)極；2cl2e=cl2 （3）35.7% （4）陰極：2ch3ch2oh+2e=2ch3ch2o+h2 蒸發(fā)結(jié)晶12、【答案】（1）(、(、

10、(、(（2）砝碼和被稱量的物質(zhì)放反了；27.4g(3）滴管伸入試管內(nèi)（滴管應(yīng)垂直懸空）；大試管口向上傾斜（大試管口應(yīng)向下傾斜）；進(jìn)氣口短，出氣口長(zhǎng)（除雜時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出）13、【答案】（1）若酚酞變質(zhì)，遇naoh溶液就不會(huì)顯紅色。 （2）因?yàn)閚aoh與空氣中的co2反應(yīng)后的產(chǎn)物是na2co3，溶液仍然呈堿性。（3）除去溶液的氧氣 利用植物油隔絕空氣（4）紅色消失與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān) 水14、【解析】離子方程式的配平可按照先電子守恒、后電荷守恒、再質(zhì)量守恒的順序進(jìn)行。（1）_2_mno4_5_h2c2o4_6_h=_2_mn2_10_co2 _8_ h2o（2）過(guò)濾常用的玻璃儀器有：漏斗

11、、玻璃棒、燒杯（3）常用的洗滌方法：取最后一次洗滌濾出液，加入cacl2（或agno 3）溶液，如果沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀洗滌干凈了。（4）終點(diǎn)的正確判斷是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。否，酸性高錳酸鉀溶液為紫色溶液，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)即恰好完全反應(yīng)。（5）每片 0.75g ，鈣片中可能含有與草酸根離子生成沉淀的其他離子（或中沉淀未洗滌干凈）【答案】（1）2 5 6 2 10 8（2）漏斗、玻璃棒、燒杯（3）取最后一次洗滌濾出液，加入cacl2（或agno 3）溶液，如果沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀洗滌干凈了。（4）否，酸性高錳酸鉀溶液為紫色溶液，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)即恰好完全反應(yīng)。（5）0.75

12、鈣片中可能含有與草酸根離子生成沉淀的其他離子（或中沉淀未洗滌干凈）15、【解析】本題以幾種常用的化學(xué)計(jì)量?jī)x器的使用、酸堿中和滴定原理和物質(zhì)的量濃度的溶液配制為命題點(diǎn)，考查了量筒、容量瓶、滴定管、托盤天平的使用注意點(diǎn)，物質(zhì)的量濃度的溶液配制、中和滴定原理等知識(shí)點(diǎn)，綜合考查了實(shí)驗(yàn)操作、知識(shí)應(yīng)用等能力。定量測(cè)量時(shí)，一般要測(cè)2到3次，所以實(shí)驗(yàn)步驟至少要重復(fù)一次。每粒藥片中caco3的物質(zhì)的量應(yīng)是它所耗hcl的1/2，即2.510-3-110-4(v1+v2)21/2 mol?！敬鸢浮浚?） a、 b、 c（2）c （3）b（4）9.5（5）（1）或（2）a 燒杯、玻璃棒 （3）b （4）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，hcl+naoh=nacl+h2o（5）1.2510-3-510-5(v1+v2)210016、【解析】 飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；吸收乙炔氣體中的硫化氫 b 氧化汞粉末；使燒瓶?jī)A斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）小心的送入燒瓶底部，然后使燒杯直立起來(lái)，讓藥品全部落到瓶底；水；濃硫酸；