福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

1、2014屆福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考化學(xué)試卷6化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）a“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的so2所致。b綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。c鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹。d華商科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅。7下列有關(guān)有機物的說法正確的是（ ）a甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。b米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。c乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。d淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。8. na表示阿伏加

2、德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a.用石墨電極電解ca(no3)2溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 na時，陰極析出4 g金屬b.0.1 mol24mg32s晶體中所含中子總數(shù)為2.8 nac.常溫下含有na個no2、n2o4分子的混合氣體,溫度降至標準狀況,其體積約為22.4 ld.在熔融狀態(tài)下，1 mol nahso4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 na9下列選項合理的是（ ） aph皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，ph都為5 b10ml 0.02mol/l hcl溶液與10ml 0.02mol/l ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的ph7 c在0.1mol/l

3、某二元弱酸強堿鹽naha溶液中，c（na）2c（a2）c（ha）c（h2a） d室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系 可能是：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）10甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是 a若甲是alcl3溶液，則丁可能是naoh溶液 b若甲是fe，則丁可能是cl2 c若丁是co2，則甲可能為mg d若丁是o2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差1611如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（ ）

4、a相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：v甲=v乙b溶液ph值變化：甲減小乙增大c溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大d電極反應(yīng)式：甲中陰極：cu2+2e= cu， 乙中負極：mg - 2e= mg2+12.t 時，將6 mol co2和8 mol h2充入2 l密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)co2(g)h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，容器中h2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，h2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是a反應(yīng)開始至a點時v(h2)1 moll-1min-1b若曲線對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)dh0c曲線對應(yīng)的條件改變是降低壓強dt 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

5、為0.12523（15分）a、b、c、d、e、f是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；c單質(zhì)一般保存在煤油中；f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，g單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）a元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。（2）同溫同壓下，將a l a氫化物的氣體和b l d的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的ph=7，則a b(填“或“”或“=”)（3）常溫下，相同濃度f、g簡單離子的溶液中滴加naoh溶液，f、g兩元素先后沉淀，f (oh)n完全

6、沉淀的ph是4.7，g (oh)n完全沉淀的ph是2.8，則ksp較大的是： （填化學(xué)式）（4）a與b可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有： 。酸雨 溫室效應(yīng)光化學(xué)煙霧 臭氧層破壞（5）a和c組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（6）已知一定量的e單質(zhì)能在b2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下eb2(g) 與e（s）反應(yīng)生成eb(g)的熱化學(xué)方程式 。（7）若在d與g組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中

7、正極反應(yīng)式為 。24（15分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(feso47h2o)，過程如下：(1)將過程中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ；a品紅溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 d溴水(2)過程中，fes和o2、h2so4反應(yīng)的離子方程式為： ；(3)過程中，需加入的物質(zhì)是 ；(4)過程中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ；(5)過程調(diào)節(jié)ph可選用下列試劑中的 (填選項序號)；a稀硫酸 bcaco3 cnaoh溶液 (6)過程中，將溶液z加熱到70一80，目的是 ； (7

8、)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。用分析天平稱取2.700g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為(fe(oh)(so4)n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。25（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為cufes2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦b空氣濃h2so4樣品銅網(wǎng)滴有淀粉的蒸餾水a(chǎn)dc（含少量sio2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成cu、fe3o4和so2氣體，

9、實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/l標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：（1）稱量樣品所用的儀器為_(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是_ 。（2）裝置a和c的作用分別是_和_（填標號）。a除去so2氣體 b除去空氣中的水蒸氣 c有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速 e.除去反應(yīng)后多余的氧氣（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為_。（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖莀（填序號）。ba(no3)2bacl2hcl飽和nahso3（6）若將原裝置d中

10、的試液改為ba(oh)2，測得的黃銅礦純度誤差為1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有_。選考部分第ii卷選考部分共5小題，共35分。其中，第29、30題為物理題，第31、32題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答；第33題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。31（13分）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.51.25 鎳0.51.5 鉬0.30.6 錳0.81.6 碳0.3（1）鉻元素的基態(tài)原子的

11、價電子層排布式是 。（2）c元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，c原子的雜化方式為.元 素mnfe電離能/kjmol1i1717759i215091561i332482957（3）mn和fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)mn2再失去一個電子比氣態(tài)fe2再失去一個電子難，其原因是 。 （4）鎳（ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。 某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 （填序號）。a氫鍵 b離子鍵 c共價鍵d金屬鍵 e配位鍵組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是 。 (5)金屬鎳粉在co氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)ni(co)4，呈四

12、面體構(gòu)型。423k時，ni(co)4分解為ni和co，從而制得高純度的ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 （6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為 32（13分）【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】沒食子酸丙酯簡稱pg，結(jié)構(gòu)簡式為 ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。pg的分子式為 ，請寫出pg分子中所含官能團的名稱 ，1molpg與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。pg可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：o2/cuacd新制cu(oh)2產(chǎn)生氣泡nahco3溶液b(沒食子酸)pgnaoh溶液，酸化a的結(jié)構(gòu)簡式為 ，1mol沒食子酸最多

13、可與 mol h2 加成。上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號） 。從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，pg具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。 a含有苯環(huán) b含有羧基 c含有酚羥基 d. 微溶于食用油反應(yīng)的化學(xué)方程式為： b有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： i含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)?；瘜W(xué)部分答案：6c 7b 8b 9d10b 11c 12a23（15分）（1）nh3h2onh4+ + oh（2分） （2）（2分）（3）al(oh)3（2分） （4） （2分）（5）na3n + 4h2o3naoh + nh3h2o

14、（2分）（6）co2(g) + c(s) = 2co(g) ; h= +172.5kj/mol或1/2co2(g) + 1/2 c(s) = co(g) ; h= +86.25kj/mol （3分）（7） fe3+efe2+（2分）24(15分).（1）acd(2分) （2）4fes + 3o2 + 12h+ = 4fe3+ + 6h2o + 4s (3分) （3）fe(或鐵)(2分) （4）蒸發(fā)皿、玻璃棒(2分) （5）c (2分)（6）促進fe3+的水解(2分) （7）31.1%(2分)25（15分）（1）電子天平(2分)，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（2分）。（2）b、d和e （各1分，共3分）（3）使反應(yīng)生成的so2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確（2分）。（4）80%（2分）。 （5）（2分）。（6） 空氣中的co2與ba(oh)2反應(yīng)生成baco3沉淀；baso3被氧化成baso4（合理答案均可）（2分）31（13分）（1）3d54s1 (2分)（2） sp3 (2分)（3）mn2轉(zhuǎn)化為mn3時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（