課題2 如何正確書寫化學方程式（教案）

1、課題2 如何正確書寫化學方程式本課題內容重點介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟，化學方程式書寫遵守兩個原則：一要以客觀事實為基礎，二要遵守質量守恒定律。這兩點對于初學化學的學生尤為重要，要使學生認識到無論是物質的化學式還是化學反應，都應是客觀事實的反映。化學方程式要遵守質量守恒定律，各反應物與各生成物中的各原子種類和數(shù)目相等?；瘜W方程式的書寫是本課題教學的重點。教材先以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，指出該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，即這個化學方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學方程式并非都這么簡單，并以氫氣與氧氣的反應為例展示了一個簡單的配平思路。教材以磷在空氣中燃

2、燒生成五氧化二磷的反應為例，較全面地說明了如何正確書寫化學方程式的幾個步驟。教材簡單介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。最小公倍數(shù)法是一種比較簡單和常用的配平方法，應當在課堂上適當組織練習，使學生初步學會這種配平方法?！窘虒W目標】1.知識與技能（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的含義。 （2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。2.過程與方法（1）采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。（2）采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。3.情感、態(tài)度與價值觀（1）培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，

3、對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。【教學重點】化學方程式的書寫方法?！窘虒W難點】化學方程式的配平方法?！窘虒W準備】課件及相關圖片一、導入新課思考P+O2P2O5,這個式子能不能稱為化學方程式？回答不能稱為化學方程式，因為它不遵守質量守恒定律。思考怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?引入新課僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢?本節(jié)課我們就來學習這方面的知識。二、推進新課1.化學方程式的書寫原則提問大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變燃油”。想一下水

4、可能變成燃油嗎?交流討論學生甲：可能，只要有適當?shù)姆磻獥l件就行。學生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價錢嗎?我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎?學生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?分析剛才同學們提出了自己對“水變燃油”這個問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當然是否定的，無論什么樣的反應條件，水都不可能變?yōu)槿加?。這個問題說明一個化學反應不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實為基礎的，絕不能憑空想象。過渡化學方程式是用來表示化學反應的，既然化學反應的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學方程式的書寫也應該遵守一定的原則

5、?；瘜W方程式的書寫應該遵守什么樣的原則呢? 閱讀請大家閱讀教材上有關化學方程式的書寫原則，并進行歸納總結?？偨Y化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，在書寫化學方程式時必須遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2.化學方程式的配平提問在下面這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎?C+O2CO2回答原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數(shù)也相等，C原子都為1個，O原子都為2個。追問所有的化學方程式都是這樣簡單嗎?H2+O2H2O這個反應呢?回答這個反應，等號兩邊原子的

6、種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個數(shù)不等。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子?？偨Y可見，這樣的式子不能稱為化學方程式。它不遵守質量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，這個過程稱為化學方程式的配平。閱讀請同學們閱讀課本，了解一下H2+O2H2O這個式子是如何在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使之遵守質量守恒定律的。回答在H2前配上一個數(shù)字2，在O2前配上一個數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個數(shù)就相等了，這時得到的就

7、是一個遵守質量守恒定律的化學方程式了。即： 2H2+O22H2O說明若化學式前配的化學計量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。總結由此可見，化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質量守恒定律。3.化學方程式的書寫步驟過渡那么，書寫一個化學方程式要經過哪些步驟呢? 閱讀請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結?；卮饡鴮懟瘜W方程式有如下步驟：（1）根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線或箭頭聯(lián)結，如：P+O2P2O5強調若反應物和生成物不是一種物質，是二種或多

8、種物質，則用“+”將反應物或生成物加以聯(lián)結。（2）配平化學方程式并進行驗證檢查，如：4P+5O22P2O5（3）標明化學反應發(fā)生的條件，并把短線改成等號。即：4P+5O22P2O5總結剛才同學們根據課本內容總結出了書寫化學方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個反應為例來歸納書寫化學方程式的步驟。（1）“寫”。根據實驗事實在短線左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用“+”連接。H2OH2+O2（2）“配”。在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質量守恒定律。2H2O2H2+O2說明切記決不能改變化學式右下角

9、的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)應是最簡整數(shù)比。補充配平化學方程式的方法很多，由于我們初學化學方程式，知識基礎較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和H2前面各配一個“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學方程式就采用了此種配平方法。P+O2P2O5，式子左邊氧原子的個數(shù)為2，右邊氧原子的個數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O22P2O5，式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P+5O2=2P2O5，這時式子兩邊各原子的種類和個數(shù)就相等

10、了。（3）“注”。注明反應發(fā)生的條件。2H22H2+O2，通電就是該反應的條件。補充說明“加熱”是最常用的化學反應條件，“加熱”用符號“”表示。若反應進行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：小結書寫化學方程式的步驟。即一寫二配三標明，最后短線變等號。 三、典例剖析例1 下列化學方程式中，正確的有（ ）【解析】以上六個化學方程式都有錯誤。中，生成物的化學式應是Fe3O4，寫成FeO2不符合客觀事實。中，氧氣化學式應寫為O2。中，等號兩邊并不相等，應配平為2Mg+O22MgO。中，缺少反應條件“點燃”，又O2為氣體，所以SO2后面的“”去掉。中，

11、等號兩邊并不相等，應配平。中Cu(OH)2是沉淀，應在后面加上“”?！敬鸢浮緿例2 鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中燃燒，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素的化合價是-3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個反應的化學方程式。鎂和氮氣在點燃條件下反應： 。鎂和二氧化碳在點燃條件下反應： ?！窘馕觥扛鶕}意，鎂在氮氣中燃燒發(fā)生的是化合反應，生成物只有一種，化學式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應物相同，Mg、C、O三種元素組成的金屬氧化物為MgO，另一種黑色炭?；瘜W式為C。【答案】3Mg+N2M

12、g3N2 2Mg+CO2C+2MgO四、課堂檢測完成練習冊中本課時對應課堂作業(yè)部分。五、課堂小結提問 通過今天的學習，你有哪些收獲？小結通過本節(jié)課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠寫出正確的化學方程式了?；瘜W方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際上存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應。六、布置作業(yè)完成練習冊中本課時對應課后作業(yè)。課題2 如何正確書寫化學方程式1.化學方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實為基礎；（2）遵守質量守恒定律。2.化學方程式的配平3.化學方程式的書寫步驟化學方程式是初中化學入門的重要化學用語，在教學中讓學生正確書寫化學方程式，對以后學習根據化學方程式的計算、物質的化學性質、物質的制法、物質的用途等起著關鍵作用?；瘜W方程式的書寫，本來不是什么難理解的知識和難以掌握的技能，為什么卻成為初中學生學習化學的分化點了呢?有的學生把它當作第二外