人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元-實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5-一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制-課件

1、 1.1.初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 溶液。溶液。 2.2.加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的 理解。理解。 3.3.分析導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大或偏小分析導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大或偏小 的原因的原因 知識(shí)回顧：知識(shí)回顧： 溶液由溶液由溶質(zhì)溶質(zhì)和和 溶劑溶劑 組成組成 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量= = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + + 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = =溶液的體積溶液的密度溶液的體積溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0 0 100 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)

2、活動(dòng)一：配制實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：配制50g 6%50g 6%的的NaClNaCl溶液溶液 1實(shí)驗(yàn)步驟： （1）計(jì)算計(jì)算：NaCl質(zhì)量=50g6%=3g， H2O質(zhì)量=50g-3g=47g。 （2）稱量稱量：托盤天平稱量3gNaCl （3）量取量?。河昧客擦咳?7mlH2o（先固后液） （4）溶解溶解：用玻璃棒攪拌？，使NaCl溶解。 (5) 裝瓶：裝瓶：將溶液裝入細(xì)口瓶，蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽 （注明濃度和溶液名稱：6%NaCl溶液）。 2主要儀器： 1、首先觀察天平是否平衡，如果不平衡，需要、首先觀察天平是否平衡，如果不平衡，需要 調(diào)節(jié)天平的調(diào)節(jié)天平的使天平達(dá)到平衡使天平達(dá)到平衡 。 2、在天平的兩盤分別

3、墊一張大小相同的干凈的、在天平的兩盤分別墊一張大小相同的干凈的 3、用、用_將天平的游碼調(diào)到將天平的游碼調(diào)到g處處 4、用、用_將固體氯化鈉放入天平的將固體氯化鈉放入天平的盤，盤， 直至天平達(dá)到平衡。直至天平達(dá)到平衡。 平衡螺母平衡螺母 鑷子鑷子 3 藥匙藥匙 左左 知識(shí)鏈接：知識(shí)鏈接： 白紙白紙 5、稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零、稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零 1.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，有哪些注意事項(xiàng)？ 2.用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么？ 調(diào)平，墊紙片，左物右砝調(diào)平，墊紙片，左物右砝 選選、倒倒、滴滴，平視凹液面最低處，平視凹液面最低處讀讀數(shù)。數(shù)。 3 3誤差分析誤差分析 u

4、例：某同學(xué)由于緊張將量筒中的例：某同學(xué)由于緊張將量筒中的水水倒入燒杯時(shí)，不慎倒入燒杯時(shí)，不慎 濺到燒杯的外面濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _._. u分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = u溶劑的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。溶劑的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。 u1 1 將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體留部分氯化鈉固體留 在紙上在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_._. u分析：溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。分析：溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 u2 2

5、量取水時(shí)量取水時(shí)仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _._. u分析：仰視讀數(shù)，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。分析：仰視讀數(shù)，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 u造成實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因是：造成實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因是： 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 100%100% 造成實(shí)際值偏小的可能原因 溶質(zhì)的量變少了溶質(zhì)的量變少了: 溶劑的量溶劑的量變變多了多了: 造成實(shí)際值偏大的可能原因 溶劑的量減少了溶劑的量減少了: 溶質(zhì)的量變多了溶質(zhì)的量變多了: 誤差分析誤差分析 溶質(zhì)本

6、身不純?nèi)苜|(zhì)本身不純 ；（用游碼時(shí)）左碼右物稱量；（用游碼時(shí)）左碼右物稱量； 天平使用前天平使用前, ,指針向左偏；溶質(zhì)有撒落等指針向左偏；溶質(zhì)有撒落等 仰視量取水；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶內(nèi)壁上有水等仰視量取水；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶內(nèi)壁上有水等 俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中等俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中等 天平天平使用前使用前, ,指針向右偏；稱量時(shí)，所用砝碼已生銹指針向右偏；稱量時(shí)，所用砝碼已生銹 或沾有灰塵等或沾有灰塵等 如果沒有食鹽，手邊只有剛剛配好的如果沒有食鹽，手邊只有剛剛配好的 6%6%的溶液，而我們需要的溶液，而我們需要50g50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為

7、為3%3%的氯化鈉溶液，那怎么辦呢？的氯化鈉溶液，那怎么辦呢？ ( (水的密度是水的密度是1.0g/ml 、6%6%的的氯化鈉溶液的密度為氯化鈉溶液的密度為1.04g/1.04g/ml)ml) 完成實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2：用配好的濃度為：用配好的濃度為6%6%的氯化鈉的氯化鈉 溶液配制溶液配制50g50g濃度為濃度為3%3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 （1）計(jì)算：）計(jì)算：所需所需6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 g(體積體積ml),需加水需加水g 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟： 知識(shí)鏈接：計(jì)算的依據(jù)知識(shí)鏈接：計(jì)算的依據(jù) 稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不 變變 濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量6%=稀

8、溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量3% 濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量=25g=25g 濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量6%6%=50g=50g3%3% 濃溶液的體積濃溶液的體積=25g=25g1.04g/cm1.04g/cm3 3=24ml=24ml 需要加水的質(zhì)量需要加水的質(zhì)量=50g-25g=25g=50g-25g=25g （2）量?。海┝咳。河昧客擦咳∷璧挠昧客擦咳∷璧?%的的 氯化鈉溶液（密度約為氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3） ， 量取水量取水 ，倒入燒杯中。，倒入燒杯中。 （3）混勻：）混勻：用玻璃棒攪拌使溶液用玻璃棒攪拌使溶液 混合均勻?；旌暇鶆颉?（4）裝瓶：）裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑

9、將配制好的溶液裝入試劑 瓶，并貼上標(biāo)簽瓶，并貼上標(biāo)簽。 24ml 25ml 完成實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)2 溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量如何變 稀釋溶液的稀釋溶液的主要步驟：主要步驟： 用到的主要儀器有：用到的主要儀器有： 量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 計(jì)算、量取、混勻、裝瓶計(jì)算、量取、混勻、裝瓶 用固體和水配制用固體和水配制用濃溶液稀釋用濃溶液稀釋 操作操作 步驟步驟 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 儀器儀器 計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 量取量取 溶解溶解 裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽 計(jì)算計(jì)算 量取量取 混勻混勻 裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽 托盤天平、藥匙、托盤天平、藥匙、 量筒、膠頭滴管、燒量筒、膠頭滴管、燒 杯、玻璃棒、細(xì)口瓶

10、杯、玻璃棒、細(xì)口瓶 量筒、膠頭滴管、量筒、膠頭滴管、 燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、 細(xì)口瓶細(xì)口瓶 練習(xí)練習(xí)1、下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)數(shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò) 誤，并說明理由。誤，并說明理由。 1 2 3 4 試劑瓶蓋正放在試驗(yàn)臺(tái)上；試劑瓶蓋正放在試驗(yàn)臺(tái)上； 理由：容易污染藥品理由：容易污染藥品 砝碼、藥品位置放錯(cuò)；砝碼、藥品位置放錯(cuò)； 理由：會(huì)導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)理由：會(huì)導(dǎo)致稱量不準(zhǔn) 量筒尖嘴未靠在燒杯壁；量筒尖嘴未靠在燒杯壁； 理由：液體可能濺落到燒杯外理由：液體可能濺落到燒杯外 玻璃棒攪拌接觸燒杯底

11、；玻璃棒攪拌接觸燒杯底；理由理由 ：容易打碎燒杯底部：容易打碎燒杯底部 B 偏低偏低 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏低偏低 無影響無影響 4.4.某實(shí)驗(yàn)小組利用圖某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1 1所示儀器進(jìn)行所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉 溶液溶液”的實(shí)驗(yàn)：的實(shí)驗(yàn)： （1 1）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)） ； 溶解；把配好的溶液裝入試劑瓶；稱量；計(jì)算溶解；把配好的溶液裝入試劑瓶；稱量；計(jì)算 （2 2）按實(shí)驗(yàn)要求，圖）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1 1中還缺少的玻璃儀器是中還缺少的玻璃儀器是 ； （3 3）小紅）小紅按圖按圖2 2的操作稱取氯化

12、鈉，小亮的操作稱取氯化鈉，小亮發(fā)現(xiàn)小發(fā)現(xiàn)小紅紅的操作有錯(cuò)的操作有錯(cuò) 誤你認(rèn)為小誤你認(rèn)為小紅紅操作中的錯(cuò)誤是操作中的錯(cuò)誤是 ； 他們?cè)?jì)劃配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是他們?cè)?jì)劃配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 玻璃棒玻璃棒 砝碼和氯化鈉放反了砝碼和氯化鈉放反了 18% 圖圖 B 6 6 在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引 起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ） A. A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 B. B.用量

13、筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處 C. C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出 D. D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液 7 7 要配制要配制100g100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是的氯化鈉溶液，下列操作正確的是 （ ） A. A.將將10g10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B. B.量取量取90ml90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)水時(shí)，俯視讀數(shù) C. C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D. D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶，蓋緊瓶塞