高一下學期期末考試化學試題（word版）（含答案）

1、2015-2016學年度第二學期期末考試高一年級化學卷（含答案）本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，總分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量為：h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是 a. 葡萄糖的分子式：c6h12o6 b.乙烯的結(jié)構簡式：ch2ch2c. 的原子結(jié)構示意圖： d. 氯氣的電子式：clcl2下列物質(zhì)屬于純凈物的是a.汽油 b.冰醋酸 c.油脂 d.淀粉3某種建筑材料含有一種對人體有害的放射性核素氡(rn)，該原子核內(nèi)的中子數(shù)是

2、 a50 b86 c136 d222 4某主族元素的最高價含氧酸的陰離子的符號是ro3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是ahr b.h2r c.rh3 d.rh45下列說法正確的是 a糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由c、h、o三種元素組成的。 b糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物。 c植物油能使溴水褪色，氫化（加氫）可以變?yōu)橹尽?d淀粉、蛋白質(zhì)溶液均勻、穩(wěn)定，不產(chǎn)生丁達爾效應。6已知2so2(g)+o2(g) 2so3(g)(正反應放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是 a若降低溫度，可以加快反應速率 b使用催化劑是為了加快反應速率 c在上述條

3、件下，so2能完全轉(zhuǎn)化為so3 d達到平衡時，so2和so3的濃度一定相等7下列反應中符合圖示能量變化的是 a.電解al2o3得到al和o2 b.hcl分解為h2和cl2 c.al和fe2o3在高溫條件下反應 d.ba(oh)28h2o和nh4cl晶體混合反應8某學習小組為探究原電池工作原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是 a.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出。 b.a和b用導線連接時, 鐵片上發(fā)生的反應為:cu2+2e-cu。 c. a和b用導線連接時，fe為負極，cu為正極，化學能轉(zhuǎn)化為電能。 d.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色9下列反應中屬于加成反應的

4、是a乙烯使溴水褪色 b苯的硝化反應 c苯在鐵粉存在下與液溴的反應 d乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色10化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是a綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理b廢棄的電池應分類回收，不要隨意丟棄。否則，既造成浪費又污染環(huán)境。cpm2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染與化石燃料的燃燒關系不大。d氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念11設na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是a46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7nab1 mol oh 和1 moloh含有的電子數(shù)均為10nac標準狀況下，6.72 l no2和水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nad

5、常溫常壓下，28 g 乙烯分子中共含有2na對共用電子對12 郴州被稱為“中國礦晶之都”、“世界有色金屬博物館”。2015年5月成功舉辦了第三屆中 國（湖南）國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下 列金的冶煉屬于熱還原法的是： a2nacl（熔融） 2na+cl2 bwo3+3h2 w+3h2o cfe+cuso4 cu+feso4 d2ag2o 4ag+o213從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是14維生素a的結(jié)構簡式如下圖所示，關于它的敘述中正確的是（ ） a維生素a屬于烴b維生素a不能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣c維生素a不能使酸性kmno4溶液褪色

6、d維生素a能發(fā)生取代、加成、酯化反應15下列說法正確的是 最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素 元素周期表中，非金屬性最強的元素是f鹽酸是強酸，h2s是弱酸，故非金屬性：clsx元素的陽離子和y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，則原子序數(shù)：xyo2和o3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同a b c d16.下列反應的離子方程式書寫正確的是a. 鈉和水反應：nah2o=naohh2b. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應：hoh=h2oc. 三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2fe3cu=2fe2cu2d. 鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：co2h=co2h2o17蘋果被譽為全方位的健康水果，其味道酸甜可口，營養(yǎng)豐富。下

7、列有關蘋果化學小實驗 及其結(jié)論不合理的是 a未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，說明其中含淀粉。 b蘋果可以制作水果電池，說明蘋果汁含有電解質(zhì) c成熟的蘋果汁能與新制cu(oh)2反應生成磚紅色沉淀，說明其中含葡萄糖 d在蘋果存放處，放置kmno4溶液，可使蘋果盡快成熟。18從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示 下列有關說法錯誤的是a過程需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作b由“母液無水mgcl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應c工業(yè)上一般用金屬鈉與無水mgcl2反應制取mg單質(zhì)d反應和均可由下列反應實現(xiàn)：2br-+cl2=br2+2cl-，該反應屬于置換反應19下列物質(zhì)不互為同分異構體的是 a葡萄糖和

8、果糖 b蔗糖和麥芽糖 c正丁烷和異丁烷 d淀粉和纖維素20“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是a.乙烯水化制得乙醇 b.甲烷與氯氣制備一氯甲烷c.銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 d.乙酸與乙醇制乙酸乙酯 21下列有關除雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（ ）a乙醇（水）：加足量金屬鈉后，再蒸餾bnahco3溶液（少量na2co3）：通入足量的co2氣體c苯（混有br2）：加naoh溶液洗滌、靜置、分液dfecl3溶液（fecl2）：通入適量氯氣22用28 g氮

9、氣和3g氫氣在一定條件下發(fā)生反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的30%，則可得到的氨氣的質(zhì)量是（ ）【來源：21世紀教育網(wǎng)】 a.17 g b.5.1 g c.10.2 g d.34 g二、非選擇題（共8小題，共56分）23（4分）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題： 把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色 液體的一層在 層（填“上”或“下”）； 把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色， 說明苯分子中 （填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵； 在催化劑作用下，苯與氫氣加熱時發(fā)生反應生成環(huán)己烷，寫出該反應的化學方程

10、式 。24（4分）在下列物質(zhì)中：co2 mgcl2 h2o2 na2o2 nh4cl ne nahso4 h2so4。用序號填空： 只含離子鍵的是 ， 既有離子鍵又有非極性鍵的是 ， 僅含共價鍵的是 ，屬于離子化合物的是 。25（8分）將一定量的a、b、c三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10 l的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。 請解答下列問題：（1）反應的化學方程式用a、b、c可表示為 。21教育網(wǎng)（2）用b的濃度變化表示在010 min內(nèi)的反應速率是 。（3）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aa和b濃度相等 ba百分含量保持不

11、變ca的生成速率與b的消耗速率相等 d容器中氣體的質(zhì)量不變e容器中混合氣體的密度保持不變 反應2xy3z4w在四種不同情況下的反應速率可分別為：(x)0.5 moll1s1 (y)0.5 moll1s1(z)0.8 moll1s1 (w)1 moll1s1該反應進行由快到慢的順序為 （用序號填空）。26（4分）青霉素是最重要的抗生素。青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其結(jié)構簡式如右圖所示?！境鎏帲?1教育名師】 (1) 青霉素氨基酸的化學式為 ； (2) 分子中含氧官能團的名稱為 。27（10分）下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置: 族周期iaiiaiiiaiv

12、avaviaviia0234請用化學用語回答下列問題在元素中，原子半徑最大的是 （填元素符號）；中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 （填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是 （填物質(zhì)化學式）；21世紀教育網(wǎng)版權所有用電子式表示元素與形成化合物的過程 。寫出的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式： 。c高溫beacdaf高溫28（10分）如圖所示：已知a和e為金屬單質(zhì)，b是化合物且常溫下為液態(tài)，c具有磁性，f為兩性氧化物。按要求回答下列問題：21世紀*教育網(wǎng)（1）e在元素周期表中位于第 周期；第 族（2）寫出a和b反應的化學方程式： 。（3）c和e反應的化學

13、反應方程式為 。 當有1molc完全反應時，有 mol電子轉(zhuǎn)移。29（6分）某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 ml 0.5 moll-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖。（1）關于圖像的描述正確的是 （填序號，下同）； a b段產(chǎn)生h2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率 b c段產(chǎn)生h2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應 c以后，產(chǎn)生h2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 ml 1 moll-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 ml 0.5 moll-1硫酸的快，可能的原因是_

14、；鹽酸中c(h+)的濃度更大 cl-有催化作用 so42-有催化作用 al3+有催化作用www-2-1-cnjy-com（3）要加快鋁與硫酸溶液制h2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如： 加入某種催化劑； 加入蒸餾水；將鋁片換成鋁粉；增加硫酸的濃度至18 mol/l； 以上方案不合理的有 ?！緛碓矗?1cnj*y.co*m】30（10分）某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯請回答下列問題：【版權所有：21教育】寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式 甲、乙、丙三套實驗裝置中，不宜選用的裝置是 （填甲、乙、丙.現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離

15、操作步驟流程圖，請回答。試劑a是_；分離方法是_，分離方法是_。為了證明濃硫酸在反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖中某裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：21教育名師原創(chuàng)作品實驗編號試管甲中試劑試管乙中試劑有機層的厚度/cma2 ml乙醇、1 ml乙酸、1ml18moll1 濃硫酸飽和na2co3溶液3.0b2 ml乙醇、1 ml乙酸0.1c2 ml乙醇、1 ml乙酸、3 ml 2moll1 h2so40.6d2 ml乙醇、1 ml乙酸、鹽酸0.6實驗d的目的是與實驗c相對照

16、，證明h+ 對酯化反應具有催化作用。實驗d中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3ml和 moll1 。21cnjy分析實驗 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。21*cnjy*com（高一化學）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共44分）題號1234567891011答案abcccbcbabc題號1213141516171819202122答案bdddcdcdaab二、非選擇題（共8道題，共56分）23、（4分）（1）上（1分） （2）沒有 （1分）（3）（2分）（說明：沒有寫反應條件的扣1分，寫分子式的不給分。）24、（4分）（1） （2） （3） （4）（多選、錯選不給分）21cnjycom25、（8分，每空2分） 、（1）2ca+3b （2）0.03 mol.l-1.min-1 （未寫單位或單位書寫有誤均不給分） （3）b、=26、 （4分，每空2分） （1）c5h11sno2 （說明：元素符號的排序不作要求） （2）羧基27、 （10分，每空2分） （1）k （2）hclo4 al(oh)3 （3）（有錯不給分） （4）al(oh)3 +oh-=alo2-+2h