新課標(biāo)人教版高二化學(xué)上學(xué)期《化學(xué)反應(yīng)原理》階段質(zhì)量檢測

1、新課標(biāo)人教版高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)原理階段質(zhì)量檢測 第一卷 本作業(yè)分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分。可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：h：1 o：16 cl：35.5 n：14 p：31第一部分 選擇題（共 46 分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共16分。）1. 下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 （ ）a反應(yīng)物的狀態(tài) b生成物的狀態(tài)c反應(yīng)物的多少 d表示反應(yīng)熱的單位2. 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4p（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s) h= -a kj/mol4p（紅磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s) h= -b kj/m

2、ol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ）aab b d無法確定3.在2a(g)b(g) 4c(g)d(s)（h0）已達化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施 （ ）a增大壓強 b增大c的濃度 c使用催化劑 d升高溫度4.已知熱化學(xué)方程式： h2o(g)h2(g) + 1/2o2(g) h = +241.8kjmol h2(g)+ 1/2o2(g) h2o(1) h = 285.8kjmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ） a吸熱88kj b 吸熱2.44kj c放熱44kj d 吸熱44kj 5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）a. c

3、6h12o6(葡萄糖aq)+6o2 6co2+6h2o b. ch3cooh+koh ch3cook+h2o c. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 d破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量6. 反應(yīng)aa(g)bb(g) cc(g)，若v(a)c mol/(ls)，則v(c)為 （ ）a mol/(ls) b mol/(ls) c mol/(ls) dc mol/(ls)7.在n23h2 2nh3（h0）的反應(yīng)中，為提高nh3的產(chǎn)率，在下列措施中能采?。?）a使用催化劑 b升溫 c加壓 d延長反應(yīng)時間8.在2so2o2 2so3可逆反應(yīng)中，為了提高so2轉(zhuǎn)化率，可采用的方

4、法是 （ ）a減小壓強 b使用催化劑 c增加氧氣的濃度 d增大so2的濃度二、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共30分。）9.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) a. 合成氨反應(yīng)在加熱條件（500c左右）下比在室溫條件下進行更有利 b. 氯水宜保存在低溫、避光條件下 c. 實驗室常用濃氨水與naoh固體混合物來制取氨氣 d.so2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣10. 反應(yīng)4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在2l的密閉容器中進行，1 分鐘后，nh3減少了0.12mol，則下列反應(yīng)速率正確的是 （ ）ano：0.06moll-1 s-1

5、 bo2：0.00125moll-1 s-1 cnh3：0.002moll-1 s-1 dh2o：0.002moll-1 s-111. 在溫度和壓強不變時，1 l no2分解，按2no2 2noo2反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，若no2的轉(zhuǎn)化率為40，則平衡時體積變?yōu)?（ ）a2.4 l b2.0 l c1.2 l d1.0 l12某溫度下，反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g)（h0）在密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是 （ ）a體積變小時，將使正反應(yīng)速率增大b體積保持不變，加入少許no2 ，將使正反應(yīng)速率減小c體積保持不變，加入少許n2o4 ，再達到平衡顏色變深d體積保持不變，升高溫度，再達到平衡顏

6、色變深13.已知（l） h2o（g） h1a kj （2） 2h2o（g） h2b kj （3） h2o（l） h3c kj （4） 2h2o（l） h4d kj 下列關(guān)系式中正確的是a ac 0 bbd0 c2ab0 d2cd014. 已知：（1）zn（s）+ o2（g）=zno(s)，h= -348.3 kjmol-1， （2）2ag(s)+ o2（g）=ag2o(s)，h= -31.0 kjmol-1，則zn（s）+ ag2o(s) =zno(s)+ 2ag(s)的h等于（ ）a-317.3 kjmol-1 b-379.3 kjmol-1 c-332.8 kjmol-1 d317.3 k

7、jmol-115.如圖所示，反應(yīng)：x(氣)+3y(氣) 2z(氣) h 2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(no)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：k= 。已知： ，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 右圖中表示no2的變化的曲線是 。用o2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。av (no2)=2 v (o2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(no)=2 v正 (o2) d容器內(nèi)密度保持不變 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。a及時分離出no2氣體

8、b適當(dāng)升高溫度c增大o2的濃度 d選擇高效催化劑26.（10分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且達到平衡后，生成了a molc。（1）達到平衡時，c在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mola和6 mol b，達到平衡后，c的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時c在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol a和8 mol b，

9、若要求平衡后c在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入c mol。高二化學(xué)（理）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第一卷、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共46分1-8每題2分，9-19每題3分)123456789dcdbdacca101112131415161718bcbcacaad三、（本題包括4小題，共24 分）19不變 變淺 （每空2分）20.(1)不變 (2)不移動 (3)向正反應(yīng)方向移動 （每空2分）21. x1，y3 （每空2分）22. （1）吸熱反應(yīng) （2）增大 （3）增大 減小 （4）變小 （5）不變 （第3小題每空1分，其余每空2分） 四、（本題包括2小題，共8分）23 2al (s) + fe2o3(s) =al2o3(s) +