山東省乳山市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、 高 三 化 學(xué) 2014、11第i卷1至4頁，第ii卷5至8頁。考試時(shí)間90分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回。 第i卷（選擇題 共48分）注意事項(xiàng)：1答卷前，將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目填涂寫在答題紙上。2考生務(wù)必將正確答案涂、寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 o-16 s-32 k-39 mn-55 fe-56 ba-137 選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是a淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象b合金、光導(dǎo)纖維、碳纖維、玻璃鋼都屬于復(fù)合材料c明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理

2、變化，能起到殺菌、消毒的作用d光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)2下列敘述正確的是 a氯氣、so2都具有氧化性，故而可用于漂白紙漿等b常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸ch2co3是弱酸，所以nahco3是弱電解質(zhì)d較強(qiáng)的酸可以制取較弱的酸，次氯酸溶液無法制取鹽酸3鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列說法中正確的是a生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)b鐵與鹽溶液所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)c鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)d工業(yè)上可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵4關(guān)于物質(zhì)的變化、性質(zhì)及用途，下列敘述中正確的是a化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂與生

3、成，并伴有能量的變化，物理變化二者都不具備b簡單非金屬陰離子只有還原性，而簡單金屬陽離子只有氧化性c工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏dal2o3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝5下列敘述不正確的是a由130 56ba 可推斷其原子核外電子排布及元素的相對原子質(zhì)量b通過化學(xué)變化無法實(shí)現(xiàn)16o2與18o2間的相互轉(zhuǎn)化cca(hco3)2、fe(oh)3、fecl2均可通過化合反應(yīng)制得d等物質(zhì)的量kmno4和mno2分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，前者生成氯氣體積大（標(biāo)況）6有x、y、z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(y)r(x)r(z)，原子序數(shù)之和為16。x、y

4、、z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化，其中b和c均為10電子分子。下列說法中不正確的是x單質(zhì)y單質(zhì)z單質(zhì)abcax元素位于ab熱穩(wěn)定性：bccc極易溶于b中，溶液呈堿性da和c不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)7c、si、s都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中不正確的是 a三種元素的單質(zhì)都存在同素異形體b二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)c最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有較強(qiáng)的還原性，能與o2發(fā)生反應(yīng)d含氧酸的鈉鹽水溶液有呈堿性的，有呈中性、也有酸性的8下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是a金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al+2oh2h2o al(oh)4h2b過

5、量鐵溶于稀硝酸：fe+4h+no3=fe3+no+2h2oc用食醋除去暖水瓶中的水垢：2ch3cooh+caco3=ca2+ +2ch3coo +co2+h2odca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液：ca22hco2oh=caco3co2h2o9用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是a中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍b相同物質(zhì)的量的oh和ch3+含有相同數(shù)目的電子cna個(gè)h2分子與0.5 na個(gè)co分子所占的體積比一定是2 : 1d25時(shí)，ph1的h2so4溶液中含有h+的數(shù)目為0.2na 10下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1下列有關(guān)溶液組成的描

6、述合理的是a漂白粉的水溶液中大量存在：fe2+、cl、al3+、i b強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在：na、k、s2、al(oh)4c常溫下ph =7的溶液中大量存在：so42、na+、cl、fe3+d無色酸性溶液中可能大量存在：k+、ch3coo、hco3、mno412主族元素m、r形成的簡單離子m2離子與r+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是am與r的原子序數(shù)之差可能等于7b若m在第3周期，則r一定在第2周期cm2的離子半徑可能比r+的離子半徑小d兩種離子結(jié)合形成的化合物可能是共價(jià)化合物13下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4moll-1naoh溶

7、液中b除去氯化鈉溶液中少量的純堿：加入過量氯化鈣溶液，過濾c使用量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒就可準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸d將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硝酸中，并不斷攪拌，配制濃硫酸和濃硝酸的混酸14下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)組別甲乙丙amgohclalbfeo2schclnaohca(hco3)2dalcl3naohnahco315三氟化氮（nf3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4nh3+3f2nf3+3nh4f，nf3在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有hf、no和hno3 。下列說法不正確的是a氧化性由弱到強(qiáng)順序：nh3n

8、f3f2b生成nf3反應(yīng)中有0.5mol nh3被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.8061024cnf3在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2 :1 d若發(fā)生nf3泄漏，立即用naoh或石灰水溶液噴淋的方法可減少污染16 向含有fe2+、i、br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是a線段bc代表fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況b原混合溶液中 c(febr2)6mol/lc當(dāng)通入cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cld原溶液中n（fe2+）: n（i）: n（br）2:1:3高 三 化

9、 學(xué) 第卷（非選擇題 共52分）17（9分）已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料。請回答下列問題：（1）畫出e的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素c在周期表中位置是 。（2）a與c、a與e形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型依次是 。（3）c（足量）的單質(zhì)投入d、e所形成的化合物水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（填選項(xiàng)） 。a產(chǎn)生無色氣體 b有銀白色金屬析出 c產(chǎn)生白色沉淀后又消失 d白色沉淀變灰綠后變紅褐色反應(yīng)的離子方程式有： 。（

10、4）以b、d的單質(zhì)為電極，c、e形成物質(zhì)為電解質(zhì)溶液，可形成電池。該電池的總反應(yīng)式為 。18（11分）h2o2是無色液體，沸點(diǎn)比水高，不穩(wěn)定、易分解生成h2o和o2。若向na2o2中通入干燥co2氣體，na2o2與co2不反應(yīng)。（1）已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生： h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；h2o2+2fe3+=2fe2+2h+o2 在以上反應(yīng)中fe2+實(shí)際起著催化劑作用，總反應(yīng)式為：2h2o22h2o+o2。i2也與fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填上合適的化學(xué)方程式：h2o2+i2=2hio， 。 在h2so4與ki的混合液中加入足量的h2o2，放

11、出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)。有人認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：h2o2+2ii2+2h+o2。這個(gè)方程式正確嗎？若不正確，則正確的反應(yīng)方程式是： （若認(rèn)為正確，則不必作答）。（2）由相關(guān)資料得知：na2o2與h2o反應(yīng)可生成h2o2。試設(shè)計(jì)一個(gè)最佳的簡單實(shí)驗(yàn)，證明na2o2與足量h2o充分反應(yīng)后的溶液中有h2o2存在（可選試劑：na2so3、na2s、feso4）： （簡述所加試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）。（3）通過實(shí)驗(yàn)對“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過氧化鈉反應(yīng)”加以證明：按右圖裝置，在干燥的試管中裝入na2o2后，在通入co2前，應(yīng)事先用彈簧夾（k1、k2）夾持好，目的是 。試管i

12、內(nèi)的試劑x為 ， 打開彈簧夾k1、k2，加熱試管約 5min后，將帶火星的木條插入試管ii的液面上，可觀察到帶火星的木條不能燃燒，且試管內(nèi)淡黃色粉末沒有發(fā)生變化。將試管i內(nèi)試劑改為 飽和溶液時(shí)，其他操作同，觀察到 的現(xiàn)象，證明na2o2與潮濕的co2能反應(yīng)且放出o2。19（9分）cucl和cucl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。（1）cucl難溶于水和酸，工業(yè)上通常是向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉和氯化鈉粉末，充分?jǐn)嚢韬笳{(diào)節(jié)ph，過濾來制取。制取cucl反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_ ，此操作如果在空氣中持續(xù)時(shí)間過長，會(huì)降低cucl的生成量，其原因可能是_ 。 調(diào)控溶液ph時(shí)

13、采用ph試紙來測定溶液的ph，則正確的操作方法是_ 。（2）工業(yè)上以某煉鐵廢渣（含有大量的cus及少量鐵的氧化物）和nacl為原料生產(chǎn)cucl22h2o晶體。其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液ph、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：cus+2nacl+2o2=cucl2+na2so4焙燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列a、b、c裝置中可行的是_(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_ 。若最后所得的濾液中的陰離子只有so42和cl，則檢驗(yàn)濾液中這兩種離子的實(shí)驗(yàn)操作：_ （簡述加入試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）。20（13

14、分）工業(yè)上用硅石為原料，制備高純多晶硅的流程如下：有關(guān)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他sihcl3126.533.0易與水強(qiáng)烈反應(yīng)，空氣中易自然sicl47057.6易水解hcl114.284.7（1）制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ ；硅的一種重要用途是 。（2）第步經(jīng)冷凝得到的sihcl3中含有少量sicl4和hcl，提純sihcl3采用的方法是_；尾氣中含有少量sicl4和hcl，可通過 溶液除去。 （3）實(shí)驗(yàn)室用sihcl3與過量h2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）： 需要加熱的裝置有 （填序號(hào)）；如無裝置b則c中能發(fā)生的副反應(yīng)方程式是 。制備實(shí)驗(yàn)操作成功的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的

15、氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先_ ；反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置d中觀察到的現(xiàn)象是 _ 。（4）粗硅中一般含有微量鐵、鋁、碳、硼、磷、銅等雜質(zhì)，為鑒定硅中是否含鐵，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后加入的最佳試劑是：_ （填寫字母代號(hào)）。a碘水 b氯水 cnaoh溶液 dkscn溶液 ena2so3溶液21（10分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，是一種廣泛用于污水處理的高效無機(jī)高分子混凝劑，化學(xué)式為 fe2(oh)n(so4)30.5nm（1n6）。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等）制備聚鐵的過程如下：（1）將中的產(chǎn)生的氣體y通入下列溶液中，溶液中看不出變化的是 （填序號(hào)

16、）。a紫色石蕊溶液 bnaoh溶液 c品紅溶液d溴水 ebacl2溶液（2）過程中，fes和o2、h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）利用溶液x加入物質(zhì)，然后蒸發(fā)結(jié)晶也可制備綠礬(feso47h2o)。蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ；上述過程中，將溶液z加熱到70一80，這樣做的目的是 。（ 4）為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用分析天平稱取2.00g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g。若該聚鐵中n=4，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。 乳山市20142

17、015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2014.11第卷（選擇題，共48分）選擇題（16題，共48分）題號(hào)12345678答案abdcadbc題號(hào)910111213141516答案acbbdacb第卷（非選擇題，共52分）17（9分）（1） ；第3周期 a族-每空1分（2）離子鍵、共價(jià)鍵-1分（3）ac-2分2na+2h2o=2na+2oh+h2；al3+4oh=al(oh)4（分步寫也可）-2分（4）4al+3o2 +6h2o=4al(oh)3-2分18（11分）-除標(biāo)定分值外，其余每空1分（1）h2o2+2hio=i2+2h2o+o2（2分）【不正確，因?yàn)樵诜磻?yīng)中o、i

18、化合價(jià)均升高，沒有化合價(jià)降低的元素?！空_的方程式是：h2o2+2i+2h+=2h2o+2i2，2h2o2=2h2o+o2（或3h2o22i2h4h2oi2o2）。-2分（2）向反應(yīng)后的溶液中加入na2s，溶液中有淺黃色沉淀（s）生成，說明有h2o2存在。反之，則證明h2o2不存在。-（2分）（3）防止水蒸氣進(jìn)入 濃硫酸 nahco3 na2o2淡黃色褪去 ，ii中有氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條插入試管ii的液面上可復(fù)燃-（2分）注（3）解析：假設(shè)反應(yīng)后的溶液中有h2o2，h2o2有強(qiáng)氧化性，加入na2s，溶液中會(huì)有淺黃色沉淀（s）生成。反之，則證明h2o2不存在。若加入na2so3，被氧化為na2so4，無明顯現(xiàn)象，不能判斷；若加入feso4，因?yàn)槿芤簽閴A液，將發(fā)生fe2+fe(oh)2fe(oh)3