山東省、湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2018屆高三第二次(12月)聯(lián)考化學(xué)試卷+Word版含解析

1、齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2018屆高三第二次調(diào)研聯(lián)考理科綜合（化學(xué)）試題命題學(xué)校：宜昌一中 命題人：王寶玉可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56（容易）7黑火藥是中國(guó)古代偉大發(fā)明之一，配方是“一硫二硝三炭”。孫思邈在丹經(jīng)內(nèi)伏硫磺法中記載：“硫磺、硝石各二兩，研成粉末。將皂角點(diǎn)著夾入其里，起燒煙火?！毕铝姓f(shuō)法不正確的是（ ）A黑火藥是混合物B皂角的作用是提供炭C反應(yīng)原理是首先生成NH4NO3，然后NH4NO3分解爆炸D大量燃放用黑火藥制造的鞭炮會(huì)造成環(huán)境污染答案：C解析：火藥成分“一硫二硝三炭”，是混合物。皂角提供“炭”。反

2、應(yīng)生成大量氣體，并放熱產(chǎn)生爆炸，不會(huì)生成銨鹽。鞭炮燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣?？键c(diǎn)：化學(xué)常識(shí)，傳統(tǒng)文化，氧化還原，環(huán)境保護(hù)（容易）8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NAB一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為n NA，則中子數(shù)一定小于nNAC22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NA答案：A解析：A：先氧化I-，再氧化Fe2+。原來(lái)I-不少于2mol。 B：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無(wú)必然數(shù)目關(guān)系，H質(zhì)子數(shù)多，K中子數(shù)多（試題開(kāi)頭給出K相對(duì)

3、原子質(zhì)量39）。 C：沒(méi)給條件。 D：CH3COOH在溶液中存在電離平衡，部分變?yōu)镃H3COO-考點(diǎn)：同位素、物質(zhì)狀態(tài)、共價(jià)鍵數(shù)、氧化還原、弱電解質(zhì)電離（容易）9尿素是一種常見(jiàn)的化肥，在酸、堿或酶作用下水解。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2。關(guān)于尿素的說(shuō)法正確的是（ ）A含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨低B所有原子一定共平面C可以發(fā)生取代反應(yīng)D將尿素加熱到160分解，產(chǎn)物為CO2、NH3和H2O答案：C解析：A：可以硬算；可以比分?jǐn)?shù)大?。ㄇ伤悖?；也可以是能記住尿素是含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的常用化肥B：NH3分子是三角錐形，所以含氨基的物質(zhì)所有原子不可能共平面，考查遷移能力（從甲烷結(jié)構(gòu)遷移到氨分子結(jié)構(gòu)）C：水解是取

4、代反應(yīng)；-NH2也可以和-COOH發(fā)生取代（理科綜合，生物有學(xué)習(xí)過(guò)）。D：原子不能守恒?？键c(diǎn)：基本計(jì)算，分子空間結(jié)構(gòu)，質(zhì)量守恒，官能團(tuán)的性質(zhì)（中檔）10用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 甲裝置： 乙裝置： A將甲裝置分液漏斗旋塞打開(kāi)，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說(shuō)明整套裝置氣密性不好B需要測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時(shí)間C甲裝置因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩?，硫酸的體積和濃度的變化會(huì)造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動(dòng)）D只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測(cè)定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率答案：D解析：A

5、：整體裝置是容積可變?nèi)萜?，不是剛性容器。B：測(cè)速率，需要測(cè)定時(shí)間和物質(zhì)的量。C：硫酸溶液進(jìn)入體系，會(huì)使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，活塞右移；硫酸不斷加入，濃度不確定。D：此反應(yīng)必須加熱考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作與評(píng)價(jià)，定量實(shí)驗(yàn)誤差控制（中檔）11已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2（l） I(aq) H2O(l) IO(aq) H1 反應(yīng)H2O2（l） IO（aq） H2O(l) O2（g） I（aq）H2 反應(yīng) 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A可以用帶火星的木條檢驗(yàn)H2O2是否開(kāi)始分解BIO在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑C在H

6、2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率DH1+H2 -98KJ/mol答案：D解析：A：檢驗(yàn)氧氣一般用帶火星的木條 B：IO在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑 C：加入NaIO，先從反應(yīng)開(kāi)始，IO-是催化劑，I-是中間產(chǎn)物 D：催化劑不改變焓變，應(yīng)該為-196kJ/mol考點(diǎn)：蓋斯定律；催化劑本質(zhì)，氧化還原，物質(zhì)檢驗(yàn)（容易）12X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。它們的單質(zhì)在通常情況下均為氣體。下列說(shuō)法不正確的是A以上元素形成的二元化合物的水溶液可能為酸性也可能為堿性B簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W一定比Z高CX的還原性比W強(qiáng)D以上

7、部分元素可形成離子化合物答案：B解析：X為H；W為Cl；Y和Z是N、O、F中的一種。A：NH3溶液為堿性，HCl溶液為酸性B：Z無(wú)論是O還是F，氫化物分子間均能形成氫鍵，比HCl沸點(diǎn)高C：H-強(qiáng)還原性，比Cl-強(qiáng)D：NH4H；NH4F；NH4Cl；NH4NO3考點(diǎn)：周期律；晶體性質(zhì)；微粒半徑；氫鍵（容易）13對(duì)下列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的解釋正確的是（） 實(shí)驗(yàn)（或事實(shí)）解釋A取0.01 mol/L KI溶液10mL，用膠頭滴管滴入810滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴入邊振蕩。然后用一束光線(xiàn)照射，可觀察到一條光亮的通路形成了AgI膠體B淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體C千

8、年前的寶劍出土后依然沒(méi)有銹蝕寶劍表面進(jìn)行了電鍍處理D以乙醇和氧氣為原料制作燃燒電池通入氧氣的一極作負(fù)極A. AB. BC. CD. D答案：A解析：A：有丁達(dá)爾現(xiàn)象，生成了膠體B：n值不同，不是同分異構(gòu)體C：千年前沒(méi)有電鍍工藝D： 氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作正極考點(diǎn)：膠體，同分異構(gòu)體，金屬的腐蝕與防護(hù)，原電池（中檔）26（14分) 摩爾鹽【 (NH4)2Fe(SO4)26H2O】廣泛用于化學(xué)分析。溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性?，F(xiàn)以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽，并對(duì)產(chǎn)品中相關(guān)離子進(jìn)行檢測(cè)。（一）制備過(guò)程如下：步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過(guò)濾、洗滌。步驟2：向步驟1

9、的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過(guò)濾。步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過(guò)量的(NH4)2SO4飽和溶液。步驟4：小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻后過(guò)濾。步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫(xiě)出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式： 。 （2）步驟1中，也可以用傾析法代替過(guò)濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是 a沉淀顆粒較大 b沉淀容易沉降c沉淀呈膠狀 d沉淀呈絮狀（3）步驟4不直接蒸干的理由是 。（4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是 。（二）產(chǎn)品中NH4+、Fe2+的檢測(cè)。（5）NH4+的定性檢測(cè)：取少量產(chǎn)品

10、于試管中，加水溶解， ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現(xiàn)象）。（6）測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。重復(fù)灼燒、冷卻、稱(chēng)量，直到 為止。稱(chēng)量固體質(zhì)量為2.0g。產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案：（1）CO32-+H2O HCO3-+OH-(2)ab(3)減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)（或提高產(chǎn)品純度）（4）乙醇（5）向所得溶液中加入濃NaOH溶液，加熱。置于試管口的紅色石蕊試紙變藍(lán)色（6）最后兩次稱(chēng)量質(zhì)量相等（或相差不超過(guò)0.1g）；014解析：（1）純堿水解顯堿性。且其堿性主要來(lái)源于一級(jí)水解。（4）用水洗滌會(huì)降低產(chǎn)率（5）NH4+

11、與堿反應(yīng)生成氨水，加熱釋放出氨氣。（6）最后為Fe2O3。0.14（中檔）27（14分）PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測(cè)試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。濃縮結(jié)晶王水溶鈀趕硝MxOy、HClPd(NH3)2Cl2濾液海綿鈀過(guò)濾肼還原烘干煅燒PdCl2（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學(xué)式為 。（2）對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是： a返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放 c深埋于地下（3）王水溶鈀時(shí)，Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯（NOC

12、l）。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為 。（4）趕硝，是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：表一：不同HCl用量和MxOy用量（每10gPd）與NO3-殘留量的關(guān)系 HCl用量（mL） MxOy用量（mL） NO3-含量（%） 5 0、10、20、30、40 0.15、0.10、0.05、0.04、0.03 10 0、5、 10、15、20 0.10、0.08、0.05、0.03、0.02 15 0、5、 10、15、20 0.08、0.06、0.05、0.03、0.02 處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為 m3（合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算

13、）。（5）煅燒過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時(shí)有常見(jiàn)的氧化物生成。寫(xiě)出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式： 答案：（1）（N2H5)2SO4 （2）a (3) 5:1 (4)2.5(5)H2PdCl4 2HCl+PdCl2（加熱、高溫也可）(6) PdCl2+CO+H2O=CO2+Pd+2HCl解析：此題數(shù)據(jù)來(lái)自一篇檢索論文。（1） 硫酸不足，只能生成N2H5+和SO42-（2） 循環(huán)使用，提高原料利用率（3） 5HCl+HNO3+Pd=H2PdCl4+NOCl+2H2O（4） H

14、Cl用量10mL、MxOy用量15mL是達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)使用總量最少的（合計(jì)25mL）；1噸=106g，用量25105mL=2.5m3（5） 通過(guò)定量測(cè)定，質(zhì)量不再變化，說(shuō)明已經(jīng)烘干考點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離；氧化還原；計(jì)算；數(shù)據(jù)分析，單位換算，信息處理（較難）28（15分）工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應(yīng)方程式如下： 回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)在 下能自發(fā)進(jìn)行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。（2）某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量平衡后性質(zhì)催化劑溫度(K)容積(L)SO2O2SO3SO2體積分?jǐn)?shù)吸收或放出熱量（KJ）SO2或SO3轉(zhuǎn)化率V2O5

15、770100.20.10a1Q11V2O577010000.2a2Q22V2O5絕熱10000.2a3Q33比較下列數(shù)值大小（選填“”“”“”“無(wú)法確定”）。 a1 a2 Q1+Q2 19.6 1+3 1 （3） 某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)繪出如下圖像。 t1、t2、t3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋€(gè)反應(yīng)條件，該條件可能是 （4）若1=0.9，計(jì)算770K時(shí)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（5）工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)。為了提高反應(yīng)速率，并有利于SO3的吸收，需要對(duì)原料混合氣體預(yù)熱，同時(shí)對(duì)SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器（中間為空心管道）。下列說(shuō)法正確的是（ ）a使用熱交換器

16、可以充分利用能源bA、B、C三處氣體的組成相同cA、B、C、D四處的氣體中均含有SO2d預(yù)熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率答案：（1）較低溫度（2） = = （3）t2；加壓，t2后正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（4）8.1104(5)abc解析：（1）是一個(gè)熵減的放熱反應(yīng)，低溫自發(fā)（2）實(shí)驗(yàn)平衡后是一樣的；實(shí)驗(yàn)絕熱，反應(yīng)吸熱，溫度降低，SO3轉(zhuǎn)化率降低。（3）當(dāng)SO2的消耗速率是O2的消耗速率的2倍時(shí)平衡。（4）8.1104（5）abc（中檔）35（15分）氮族元素多變價(jià)，能形成多種物質(zhì)。 基態(tài)砷原子簡(jiǎn)寫(xiě)的核外電子排布式為 ；中國(guó)民間有端午喝雄黃酒的習(xí)俗，雄黃的主

17、要成分為As4S4，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則As原子的雜化方式為 ；0.5molAs4S4中含As-As鍵的數(shù)目為 ；電負(fù)性As S(填“”或“”)。As、Sb、Bi的一種氯化物的顏色、狀態(tài)和熔點(diǎn)如下表。AsCl3SbCl3BiCl3無(wú)色液體無(wú)色固體白色固體256.8K346K506.5K判斷AsCl3固態(tài)時(shí)為 晶體；說(shuō)明熔點(diǎn)AsCl3SbCl3BiCl3的原因 。磷化硼(BP)是一種超硬耐磨的涂層材料，其立方晶胞如圖所示，其中每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則P原子的配位數(shù)為 。已知晶胞中P-B鍵長(zhǎng)均為a nm，則其密度為 g/cm3（列出計(jì)算式即可）。答案：（15分）Ar3d104s24p3 (1

18、分)，sp3(1分) ，NA (2分)，(2分)分子(2分) ，AsCl3 、SbCl3、BiCl3固態(tài)時(shí)形成分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔點(diǎn)升高，故熔點(diǎn)AsCl3SbCl3BiCl3 (2分)。4 (2分)， （42用分子量M表示也正確） (3分)（中檔）36.（15分）兩個(gè)月前，科學(xué)轉(zhuǎn)化醫(yī)學(xué)刊文，臺(tái)灣78%肝癌患者存在馬兜鈴酸誘發(fā)的因素。一時(shí)引起熱議。以甲為原料，通過(guò)一系列變化，制備中間體乙和丙，最終制得馬兜鈴酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）馬兜鈴酸分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為 。（2）的反應(yīng)類(lèi)型為 。a氧化反應(yīng) b加成反應(yīng) c還原反應(yīng) d消去反應(yīng)（3）1mol丙最多可以和

19、mol H2反應(yīng)。（4）一定條件下，甲可以形成一種高聚物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）丁是乙的同分異構(gòu)體，具有以下特征：遇FeCl3溶液顯紫色與乙具有相同官能團(tuán)苯環(huán)上只有兩個(gè)鄰位取代基。符合要求的丁的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體異構(gòu)）。 （6）下面是由甲制備乙的流程圖，完成相關(guān)問(wèn)題。 試劑1是 。 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為 。答案：（1）羧基、醚鍵、硝基（2）a（3）3(4)(5)4(6)Br2、FeBr3(Fe、FeBr2也可)。 解析：（1）羧基、醚鍵、硝基（2）得氧的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。易誤判為加成反應(yīng)。（3）苯環(huán)和氫氣加成，羧基不反應(yīng)(4)(5)4(6)Br2、FeBr3(Fe、FeBr2也可) 齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2018屆高三第二次調(diào)研聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試化學(xué)答案及評(píng)分參考意見(jiàn)7-13：CACDDBA(每題6分，共42分)26. 共