2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解（第2課時）影響鹽類水解的因素教學(xué)案選修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二課時影響鹽類水解的因素-課標要求1掌握影響鹽類水解平衡移動的外界因素以及水解程度的變化。2了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。3了解鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用。，1影響鹽類水解的“三因素”：(1)升高溫度，促進鹽類的水解.（2)加水稀釋,促進鹽類的水解。（3)加入h，促進陰離子的水解;加入oh,促進陽離子的水解。2鹽溶液蒸干“兩注意”：(1）易揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物,灼燒得到氧化物。(2)難揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質(zhì)。3鹽溶液配制“一方法”：配制能水解的強酸弱堿鹽(如fecl3)溶液時，通常先將鹽溶于相應(yīng)的酸（鹽酸)中，然后再加水

2、稀釋到相應(yīng)濃度。1內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)(1）探究弱電解質(zhì)的電離常數(shù)與相應(yīng)鹽水解程度的關(guān)系實例：已知hclo、ch3cooh、hno2的電離常數(shù)分別為k1、k2、k3，且k1ch3coonanano2。一般情況：對于強堿弱酸鹽ma，ah2ohaoh，ha的酸性越弱,ka越小，ha越難電離，則ma越易水解。（2）規(guī)律2外因（1)溫度規(guī)律：升高溫度，鹽類水解程度增大；原因:鹽類的水解反應(yīng)h0。(2)濃度規(guī)律：加水稀釋,鹽類水解程度增大。(3)溶液的酸堿性加入h，可促進陰離子的水解，抑制陽離子的水解；加入oh，可促進陽離子的水解，抑制陰離子的水解.(4)相關(guān)離子如na2co3溶液中加入cacl2或bacl

3、2溶液,由于co與ca2或ba2反應(yīng),導(dǎo)致co的水解平衡左移.(5)實例:當(dāng)改變下列條件時,對氯化鐵水解平衡的影響情況見下表：影響因素平衡移動方向n(h)c（h）ph水解程度現(xiàn)象升溫右移增大增大減小增大顏色變深加fecl3固體右移增大增大減小減小顏色變深通hcl氣體左移增大增大減小減小顏色變淺加水稀釋右移增大減小增大增大顏色變淺加mgo右移減小減小增大增大生成紅褐色沉淀加nahco3固體右移減小減小增大增大生成紅褐色沉淀，有氣體生成加少量naoh右移減小減小增大增大生成紅褐色沉淀特別提醒水解平衡正移，但鹽的離子濃度卻不一定增大，如加水稀釋，鹽溶液的離子濃度減小。1在al33h2oal(oh)3

4、3h的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的ph增大,應(yīng)采取的措施是（）加熱通入hcl加入適量naoh（s）加入nacl溶液abc d解析：選c加熱能使平衡向水解方向移動，c（h)增大,ph減小,錯誤； 通入hcl能增大c(h)，抑制了水解，且ph減小，錯誤；加入適量naoh(s)，由于發(fā)生反應(yīng)：hoh=h2o，引起c(h）減小，使平衡向水解方向移動，且ph增大,正確;加入nacl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進水解,但因加入nacl溶液稀釋引起c（h)變小,故ph也增大,正確。2在一定條件下,na2co3溶液中存在水解平衡:coh2ohcooh(已知h2co3的電離常數(shù)ka14.2107

5、,ka25.61011），下列說法正確的是（)a稀釋溶液，水解程度增大,即鹽的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b通入co2，平衡向正反應(yīng)方向移動c加水稀釋，減小dco水解平衡常數(shù)kh12.8108解析：選b化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，a錯誤;通入的co2與oh反應(yīng)，使平衡右移，b正確；，加水稀釋,kh不變,但c（oh）減小，故增大，c錯誤；co的水解平衡：coh2ohcooh，kh1，上、下同乘以c（h)得：kh11。78104，d錯誤。方法技巧電離常數(shù)和水解常數(shù)之間的關(guān)系(以ch3coona為例)ch3cooh的電離:ch3coohch3coohkach3coona的水解：ch3cooh2och3co

6、ohohkb由此可以得出:酸的電離常數(shù)越大，即酸性越強,對應(yīng)鹽的水解常數(shù)越小。1鹽溶液的配制和保存配制fecl3溶液時,常將fecl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋，通過增加溶液中的h濃度，抑制fe3的水解。2鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑.如明礬水解的離子方程式為al33h2oal（oh)3（膠體)3h。3熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為coh2ohcooh.加熱促進co的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。4制備膠體向沸水中滴加fecl3飽和溶液，并加熱至沸騰以促進fe3的水解，從而制備fe（oh）3膠體。5泡沫滅火器原理al2(so4)3溶液與小蘇

7、打溶液發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體和al(oh)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為al33hco=al(oh)33co2。1實驗室里配制fecl3溶液，常將fecl3固體溶解在稀鹽酸中，而不是直接溶解在蒸餾水中，為什么？提示：鹽酸能抑制fe3的水解。2蒸干alcl3水溶液并灼燒，得到的固體物質(zhì)主要是什么？蒸干并灼燒al2（so4)3溶液呢？提示:alcl3溶液中存在：alcl33h2oal(oh）33hcl，加熱，hcl揮發(fā)，平衡右移，得到al（oh）3，再灼燒al（oh）3分解,最終得到al2o3。蒸干并灼燒al2（so4)3溶液得到al2（so4）3。3如何除去mgcl

8、2溶液中混有的少量fe3?提示：fe3水解溶液呈酸性,加入過量mgo后過濾即可。鹽類水解的應(yīng)用歸納1判斷鹽溶液的酸堿性（1)多元弱酸的強堿鹽的堿性：正鹽酸式鹽：如0.1 moll1的na2co3和nahco3溶液的堿性：na2co3nahco3。（2)根據(jù)“誰強顯誰性,兩強顯中性”判斷。如0。1 moll1的nacl，na2co3,alcl3溶液ph大小:。2鹽溶液的配制與貯存配制sncl2溶液時加入一定量鹽酸抑制水解；配制cuso4溶液時加入少量稀硫酸，抑制銅離子水解。3制備無水鹽有些鹽(如al2s3）遇水即水解，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取(干法制取)；還有些鹽(如fecl3、

9、alcl3）必須在蒸發(fā)過程中不斷通入hcl氣體，以抑制陽離子的水解，才能得到其固體.4合理施用化肥普鈣ca(h2po4)2、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(k2co3)混用。因為ca(h2po4)2、銨態(tài)氮肥顯酸性，k2co3水解顯堿性，若混用，相互促進，易造成肥效降低。5除雜如采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子.例如,不純的kno3溶液中常含有雜質(zhì)fe3，可用加熱的方法來除去kno3溶液中所含的fe3。6某些較活潑的金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)把mg粉放入nh4cl溶液中可產(chǎn)生h2,mg2nh2h2o2nh3h2oh2mg2。7判斷溶液中離子能否共存（1

10、)在水溶液中離子的水解若相互促進程度較小，則可以大量共存，如nh和ch3coo、co等。（2)在水溶液中離子的水解若相互促進的程度很大、很徹底,則不能大量共存，如al3與hco在溶液中不能共存，因發(fā)生反應(yīng)al33hco=al（oh)33co2，這類離子組合常見的有:（3)fe3與s2、hs因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。8判斷鹽溶液蒸干并灼燒后的產(chǎn)物如alcl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為al2o3。9制備膠體利用fe3水解制備fe（oh）3膠體。10泡沫滅火器原理al33hco=al(oh)33co2。11凈水原理可溶性鋁鹽、鐵鹽均可用于凈水.1下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(）a明礬凈水b使用

11、熱的純堿溶液去除油污c實驗室配制fecl3溶液時加入少量稀鹽酸d向fecl3溶液中加入naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀解析:選da中明礬凈水應(yīng)用了al3水解生成的al(oh）3膠體吸附水中的雜質(zhì)，正確；b中使用熱的純堿溶液去除油污利用了加熱促進co水解使堿性增強，正確； 實驗室配制fecl3溶液時加入少量稀鹽酸為了抑制fe3的水解，正確；d中發(fā)生反應(yīng)fe33oh=fe(oh）3，與鹽類水解無關(guān)，錯誤。2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(二級水解。例如，同濃度的下列鹽溶液的ph由大到小的順序是na2co3naclonahco3ch3coona。3.鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸

12、的性質(zhì).如果是易揮發(fā)性酸，如alcl3、fecl3等溶液，最終蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸,如mgso4、fe2（so4）3等溶液,最終得到它們的溶質(zhì)固體.三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1向三份0。1 moll1 ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固體（忽略溶液體積變化)，則ch3coo濃度的變化依次為()a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大 d增大、減小、增大解析：選anh、fe3水解使溶液呈酸性，對ch3coo的水解有促進作用,而so水解對ch3coo的水解有抑制作用,故在ch3coona溶液中加入nh4no3、f

13、ecl3固體時ch3coo的濃度減小，加入na2so3固體時ch3coo的濃度增大。2室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ,其結(jié)果是（)a溶液中c(co）增大b水的電離程度不變ckw（水的離子積)將變小d溶液的堿性增強解析：選d對于水解平衡coh2ohcooh，升高溫度，平衡右移,c(co)減小，水的電離程度增大，kw變大，溶液的堿性增強.3下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應(yīng)無關(guān)的是(）a實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞b泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫c廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污d可利用碳酸鈉與醋酸反應(yīng)制

14、取少量二氧化碳解析：選da項，na2co3水解使溶液顯堿性，na2co3溶液中的naoh與玻璃中的sio2作用生成具有黏性的na2sio3；b項，nahco3與al2（so4)3相互促進水解：al33hco=al（oh）33co2；c項，co水解后溶液顯堿性，能夠除去油污；d項與鹽類的水解無關(guān)。4為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（)a氨水bnaohcna2co3 dmgco3解析：選d加入氨水或naoh或na2co3時,均能引入雜質(zhì)離子nh或na，不符合題意；因為原溶液中fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，當(dāng)

15、加入mgco3后，有mgco32h=mg2co2h2o反應(yīng)發(fā)生，消耗了h，使水解平衡右移，生成的fe（oh)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉,最后可將fe3除去.5室溫下，ph2的某酸hna（a為酸根）與ph12的某堿b(oh）m等體積混合，混合液的ph變?yōu)?。(1）寫出生成的正鹽的化學(xué)式_;（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為_；(3）簡述該混合液呈堿性的原因_.解析：ph2的酸hna中c(h)與ph12的堿b（oh）m中c(oh）相等，等體積混合后溶液ph8，表明b(oh)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對較大，反應(yīng)后堿過量,生成正鹽bnam或ba,其中弱堿陽離子bm能發(fā)生水解反應(yīng)，b

16、mmh2ob（oh)mmh.答案:(1)bnam或ba(2)bmmh2ob(oh）mmh（3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后是正鹽bnam與堿b（oh）m的混合物，呈堿性1在一定濃度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe（oh）33h在此溶液中滴入飽和的fecl3溶液，下列說法中正確的是（）a水解平衡正向移動b水解平衡逆向移動c溶液中h濃度不變dfe3的水解程度增大解析：選a增大fe3濃度，水解平衡正向移動，達到平衡后溶液中h濃度增大，但fe3的水解程度減小。2實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）a防止硫酸鐵分解

17、b抑制硫酸鐵水解c促進硫酸鐵溶解 d提高溶液的ph解析：選b加入稀硫酸的目的是抑制fe3的水解.3為了配制nh的濃度與cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl溶液中加入(）適量的hcl適量的nacl適量的氨水適量的naoha bc d解析：選b在nh4cl溶液中存在平衡nhh2onh3h2oh，為增大nh的濃度，應(yīng)加入酸或nh3h2o，加入hcl雖然增大了h的濃度，但也增大了cl的濃度，不符合題目要求.4生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()a天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的mg2、ca2等離子b焊接時用nh4cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)c生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽

18、類的水解原理d在滴有酚酞的na2co3溶液中慢慢滴入bacl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去解析：選da項，天然硬水是因為其中含有較多的mg2、ca2等離子,錯誤；b項,氯化銨是強酸弱堿鹽,水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯誤；c項，惰性電極電解食鹽水生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備漂白液，與水解無關(guān)，錯誤；d項，碳酸鈉溶液中存在水解平衡coh2ohcooh，加入氯化鋇溶液后生成碳酸鋇沉淀，降低co的濃度，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。5要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的,有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是（）a甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝

19、酸銨水解是吸熱的b乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的c丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的d丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的解析：選d因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽水解為吸熱反應(yīng)，a錯誤；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測定溫度應(yīng)注意隔熱，且一水合氨的電離為吸熱過程,不能說明鹽類水解是吸熱的，b錯誤；在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，促進水解，溶解過程伴隨熱效應(yīng)，則不能說明鹽類水解是吸熱的，c錯誤；在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則升高溫

20、度促進水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d正確。6下列說法正確的是(）aalcl3溶液和al2（so4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同b配制fecl3溶液時，將fecl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度cna2co3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中d泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁解析：選ca項，alcl3與al2(so4）3水解方程式分別為alcl33h2oal（oh)33hcl，al2(so4）36h2o2al(oh)33h2so4,加熱,促進水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為al2o3，后者最終產(chǎn)物為al2(so4）3，錯誤

21、；b項，將fecl3固體溶解在硫酸中,會引入雜質(zhì)so,應(yīng)溶解在鹽酸中,錯誤；c項，na2co3溶液水解顯堿性，能和玻璃中的sio2反應(yīng)生成具有粘性的na2sio3，導(dǎo)致瓶塞打不開，正確；d項，為了加快產(chǎn)生co2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3，錯誤。7下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（）acoh2ohcooh熱的純堿溶液清洗油污bal33h2oal（oh)33h明礬凈水cticl4（x2）h2o（過量)tio2xh2o4hcl用ticl4制備tio2dsncl2h2osn（oh）clhcl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：選da項,加熱使平衡向右移動，

22、溶液堿性增強，有利于除油污；d項,根據(jù)平衡移動原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動,錯誤。825 時，在濃度為1 moll1的(nh4）2so4、（nh4)2co3、（nh4）2fe(so4）2的溶液中，測其c(nh)分別為a、b、c(單位:moll1）。下列判斷正確的是()aabc babccacb dcab解析：選d三種溶液中都存在水解平衡：nhh2onh3h2oh，對于（nh4）2co3來說，因cohhco，而使上述平衡向右移動，促進了nh的水解；對于（nh4）2fe（so4)2來說，fe22h2ofe（oh)22h,c(h)增大,抑制nh的水解。9(1)升高溫度

23、，使鹽類的水解平衡向_移動,即升高溫度_鹽類的水解（填“促進或“抑制”)。(2)鹽溶液的濃度越小，鹽就越_水解，即加水_鹽類的水解（填“促進或“抑制”）。（3)向ch3coona溶液中加入naoh溶液，則平衡向_移動，即加堿能_強堿弱酸鹽的水解(填“促進”或“抑制）。（4）向nh4cl溶液中加入ch3coonh4晶體，水解平衡向_移動。（5）（nh4)2so4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。（6)ba（hco3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。（7）na2so3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。解析:（1)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度,水解平衡正向移動.（2）鹽溶液加水稀釋能

24、促進水解反應(yīng)，使水解正向移動.(3）ch3coona溶液中，加堿能抑制ch3coo的水解,使水解逆向移動。(4）nh4cl溶液中加入nh，能使水解正向移動.答案：（1）正反應(yīng)方向促進（2)容易促進(3)逆反應(yīng)方向抑制(4)正反應(yīng)方向(5)（nh4）2so4溶液中雖然nh水解生成nh3h2o，但由于生成的h2so4為不揮發(fā)性強酸,隨h2so4濃度增大，將再與nh3h2o反應(yīng)生成(nh4）2so4（6)baco3由于在溶液中ba（hco3)2分解生成baco3、co2和h2o，隨著濃縮的不斷進行，co2不斷逸出，最后剩余baco3(7）na2so4由于蒸發(fā)過程中na2so3不斷被氧化，最終生成na

25、2so410（1)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示)：_。把fecl3溶液蒸干，灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:_。（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)：_。(4)為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加熱攪拌的條件下加入mgco3固體，過濾后再加入足量鹽酸。mgco3固體能除去fe3的原因是_。解析:(1）利用al33h2oal(oh)3（膠體)3h，al(oh)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的；fecl3溶液中存在fecl33h2ofe(oh)33hcl,加熱時hcl揮發(fā)，蒸干時得到fe(oh)3，再灼

26、燒得到fe2o3。（2)泡沫滅火器原理是利用nahco3與al2(so4）3相互促進水解造成的，反應(yīng)為al33hco=al（oh)33co2.(3)加熱時促進co水解,而使c(oh)增大，去污能力增強。（4）mgco3與水解產(chǎn)生的h反應(yīng)：mgco32h=mg2co2h2o，使水解平衡正向移動，生成的fe(oh)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時fe（oh）3和未反應(yīng)的mgco3一同被除去.答案:（1）al33h2oal（oh)3(膠體)3hfe2o3(2)al33hco=al（oh)33co2（3）coh2ohcooh（4)mgco3促進了fe3的水解，使fe3轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀而被除

27、去1對滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后顏色變深的是（）a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體解析:選b滴有酚酞溶液的溶液顏色變深說明溶液呈堿性且對應(yīng)操作后堿性增強.明礬溶液呈酸性；ch3coona水解呈堿性，加熱促進水解，堿性增強，符合條件；氨水是弱堿溶液,存在一水合氨的電離平衡，加入少量nh4cl固體會抑制電離，溶液堿性減弱；小蘇打溶液呈堿性，但加入少量nacl固體對水解平衡無影響。2漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2ohclooh，下列措施能提高其漂白性效率的是()a加h2o b通入co2c通入so2 d加少量naoh

28、解析：選bhclo濃度越大，漂白性越強.加水,使平衡右移，但hclo濃度減??；通入co2后消耗oh，使平衡右移；so2也使平衡右移，但是發(fā)生氧化還原反應(yīng),消耗hclo；加naoh后,平衡左移。3下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（)as2、no、co、k bal3、nh、k、socal3、na、s2、so dfe3、ca2、h、no解析:選cc選項中al3和s2發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能共存。4在下列有fecl3溶液參加的反應(yīng)中,與fe3水解有關(guān)的反應(yīng)是(）fecl3溶液與cu的反應(yīng)將fecl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到fe2o3fecl3溶液與ki的反應(yīng)飽和fecl3溶液滴入沸水中

29、制備fe（oh）3膠體fecl3溶液與h2s的反應(yīng)fecl3溶液與nahco3溶液的反應(yīng)配制fecl3溶液需加入一定量的鹽酸a bc d解析：選c中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；中加熱蒸干時促進fecl33h2ofe(oh)33hcl平衡向右移動，同時hcl揮發(fā)，生成fe（oh）3灼燒時生成fe2o3；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；中反應(yīng)原理利用了fe3的水解；中發(fā)生氧化還原反應(yīng);中fe3與hco發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；中加入鹽酸目的是抑制fe3水解。5將下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（)膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅a bc d全部解析：選a膽礬cuso45h2o溶

30、于水得cuso4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得cuso4；alcl3、cucl2發(fā)生水解，alcl33h2oal(oh）33hcl,cucl22h2ocu(oh)22hcl，加熱時hcl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成al(oh）3、cu(oh）2沉淀,灼燒得al2o3、cuo；al2(so4）36h2o2al(oh）33h2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得al2(so4)3。60。1 moll1的k2co3溶液中，由于co的水解，使得c（co）0。1 moll1。如果要使c(co)更接近于0。1 moll1，可以采取的措施是()a加入少量鹽酸 b加入適量的水c加入適量的koh d加熱解析：選c

31、a項，發(fā)生反應(yīng)：hco=hco，co濃度更小;b項和d項均促進co水解，使co濃度更小;c項，koh抑制了co的水解，c項正確.7欲使ch3coona稀溶液中的值增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（）naoh固體koh固體ch3coona固體nahso4固體a或 b或c或 d或解析：選b在ch3coona溶液中存在水解平衡ch3cooh2och3coohoh。加入少量naoh固體，c（na）增大,c(oh)增大，平衡左移，c(ch3coo)也增大,但c(ch3coo）增大的倍數(shù)比c(na)增大的倍數(shù)小，因此減小；加入koh固體，c(oh)增大，平衡左移,所以增大；加入ch3coon

32、a固體，則相當(dāng)于ch3coona稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根?jù)“稀釋促進水解”可知在濃溶液中，將增大；加入nahso4固體促進了水解,使c(ch3coo)減小，c（na)增大，則減小。8工業(yè)上制取純凈的cucl22h2o的主要過程是:將粗氧化銅(含少量fe)溶解于稀鹽酸中,加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的ph為3；對所得濾液按下列步驟進行操作：已知cu2、fe2在ph為45時不水解，而fe3卻幾乎完全水解而沉淀.請回答下列問題：（1)x是什么物質(zhì)?_。其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_,生產(chǎn)中y可選：_。（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：_.解析：(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑x可把fe2氧化為fe3，而沒有增加新雜質(zhì)，所以x為cl2；（2)