吉林省松原市乾安縣第七中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷含答案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精吉林省松原市乾安縣第七中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷含答案化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1）本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷兩部分，滿分100分.考試時(shí)間90分鐘。2)考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)號(hào)、班級(jí)及準(zhǔn)考證號(hào)等分別寫在試卷左側(cè)遠(yuǎn)離密封線的邊緣處。答題要遠(yuǎn)離密封線。第i卷（客觀題 共60分）一、選擇題(本題包括25小題，每題2分,共50分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）1、直接從自然界獲取的能源叫一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源叫二次能源，下列敘述正確的是（ )a水煤氣是二次能源 b. 水力是二次能源c石油是二次能源 d。 電能是一次能源

2、2、設(shè)cco22co h0反應(yīng)速率為 u1，n23h22nh3 h0反應(yīng)速率為u2，,當(dāng)反應(yīng)溫度降低時(shí)，u1和u2的變化情況為( ） a.同時(shí)減小 b。同時(shí)增大 c。增大，減小 d.減小,增大3、已知反應(yīng)a+b= e+f為放熱反應(yīng)，對(duì)于上述反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（ ）a.a的能量一定高于e b.b的能量一定高于fc。a和b的總能量一定高于e和f的總能量d。因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生4、 下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ )a(g)(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))b(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）c（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）d（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))5、 已知a2（g）+b2

3、（g）=2ab(g) h=184。6kjmol1， 則反應(yīng)ab(g）a2(g）+b2（g)的h為（ ） a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol1 c369.2kjmol-1 d +92。3kjmol-16、 對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2so2+o2 2so3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ )a. 增大壓強(qiáng) b。 增大反應(yīng)物濃度 c。 加入催化劑 d。 減小反應(yīng)物濃度7、 下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 ( ） ah2(g） +1/2o2(g)=h2o（l); h-285。8 kj/mol b. c(s) +1/2o2（g) =co(g)；

4、 h110.5 kj/molc. 2co（g） +o2（g） =2co2（g)； h283。0 kj/mold. 2c2h6(l） +7o2(g）=4co2(g）+6h2o(l)； h11036 kj/mol8、“即食即熱型快餐適用于外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是有鋁箔包裹的并加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)。使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食品進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是a濃硫酸和水 b生石灰和水 c熟石灰和水 d氯化鈉和水9、已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2（g）2ab(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（ ）a每生成2分子ab吸收b kj

5、熱量b該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量c該反應(yīng)熱h(ab） kjmol1d斷裂1 mol aa和1 mol b-b鍵,放出a kj能量t2p1t2p2t1p1t0n（z）10、反應(yīng)mx（s）+ny（g）pz（g)；在不同溫度(t1和t2）及壓強(qiáng)(p1和p2）下,產(chǎn)物z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間（t)的關(guān)系如圖所示.則下列判斷正確的是（ ）at1t2,p1p2 m+n p h0ct1t2，p1p2 m+n p h0 dt1t2，p1p2 np h011、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是 （ ) 甲：在500 時(shí)，s

6、o2和o2各10 mol反應(yīng)乙：在500 時(shí)，8 mol so2和5 mol o2反應(yīng)丙：在450 時(shí)，8 mol so2和5 mol o2反應(yīng)丁：在500 時(shí),用v2o5作催化劑,10 mol so2和10mol o2起反應(yīng)a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c丁、甲、乙、丙 d丁、丙、乙、甲12、 在2a+b=3c+4d反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（ ）aa = 0.5moll-1s1 bb = 0.005moll1min-1cc = 0。8moll1s1 dd = 1。0moll-1s113、 在一固定體積的密閉容器中，加入2mola和1molb，發(fā)生反應(yīng)如下；2a(氣）+b（氣)

7、3c(氣）+d(氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c的濃度為wmol/l.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為wmol/l是（ ）a4mola+2molbb2mola+1molb+3molc+1moldc3mola+1molb+1molcd3molc+1mold14、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）a反應(yīng)nh3(g)hcl（g)nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的h0b反應(yīng)caco3(s)cao(s)co2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)h0c一定溫度下,反應(yīng)mgcl2(l）mg（l)cl2（g）的h0，s0d常溫下，反應(yīng)c（s)co2(g)2co(g）

8、不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的h015.、一定溫度下，可逆反應(yīng)2no2 2no+o2在恒容密閉容器中反應(yīng)， 其中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no;用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);密度不再變化 a. b。 c。 d.16、 在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2a（g）+b(g） xc(g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.6mol/l，在溫度不變的條件下，

9、將容器中的容積擴(kuò)大到原來(lái)2倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得a的濃度為0。35mol/l，下列有關(guān)判斷正確的是( ）aa的轉(zhuǎn)化率降低 b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)cx=3db的濃度增大17、 在25時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/moll10.10.20平衡濃度/moll10.050。050。1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） a反應(yīng)可表示為x+3y2z，增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)不變b反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50 c平衡常數(shù)為16 l2/mol2 d改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)18、 已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:a(g)2b(g）3c(g)d(s

10、)h0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是 ( ) 增大a的濃度縮小容器的容積增大b的濃度升高溫度加入合適的催化劑abcd19、對(duì)于可逆反應(yīng)n2（g）+3h2(g）=2nh3（g） h0，下列研究目的和圖示相符的是、20、 s(單斜）和s（正交）是硫的兩種同素異形體.已知：s（s,單斜）o2（g)=so2（g)h1297。16 kjmol1s(s,正交)o2(g)=so2（g）h2296。83 kjmol1s(s，單斜)=s（s，正交）h3，下列說(shuō)法正確的是（ ） ah30.33 kjmol1b單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cs(s，單斜）=s(s

11、，正交）h30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定ds(s，單斜）=s(s，正交)h30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定21、根據(jù)鍵能估算反應(yīng)ch4(g）4f2（g）cf4（g)4hf(g）的反應(yīng)熱h為（ ）化學(xué)鍵c-hcfhfff鍵能/（kjmol1）414489565155a1940 kjmol1 b1940 kjmol1 c485 kjmol1 d485 kjmol122、某溫度下在三個(gè)體積為1.0l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ch3oh(g）ch3och3（g)h2o(g），下列說(shuō)法正確的是（ ） 容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol)ch3oh（g）ch3och3（g)h2o(g）i387

12、0.200。0800。0803870。402070.200.0900.090a該反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，容器i中的ch3oh體積分?jǐn)?shù)比容器中的小c容器i中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)d若起始時(shí)向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0。15mol和h2o 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行23、根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 圖1 圖2aax（g）by(g）cz（g) bi2(s)ag（g)br(g) 圖3 圖4 caabbcc da2b2c3dat1時(shí)改變某一條件，如圖1所示，則改變的條件一定是加入催化劑b反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡的影

13、響如圖2所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)c從加反應(yīng)物開(kāi)始,物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖3，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變化如圖4所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若a、b、c是氣體,則d為固體或液體24、如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是( ） aa與b相比，b的活化能更高 b反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量ca與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 da與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快25、下列敘述及解釋正確的是(）a。2no2(g）(紅棕色）n2o4（g)（無(wú)色）h0，在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘?/p>

14、反應(yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺b.h2(g）i2（g）2hi(g）h0，在平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變c。fecl33kscnfe（scn）3（紅色）3kcl，在平衡后，加入少量kcl固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺d.對(duì)于n23h22nh3，平衡后，溫度，壓強(qiáng)不變，充入he氣，平衡左移第ii卷（主觀題 共50分）二、填空題（每空2分，特殊標(biāo)記除外)26（14分）、已知2no2（g）n2o4(g） h =-52.7kjmol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下實(shí)驗(yàn):室溫下,該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶a和b,分別加

15、入相同濃度的no2與n2o4的混合氣體（紅棕色) ，中間用夾子夾緊，并將a和b浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和nh4no3固體請(qǐng)回答： （1）a中的現(xiàn)象 b中的現(xiàn)象 (2）由此可知，降低溫度,該化學(xué)平衡向 （填“正”或“逆)反應(yīng)方向移動(dòng)；、已知下列熱化學(xué)方程式：h2(g）o2（g)h2o(l）h285.8 kjmol1 h2(g)o2（g）h2o(g)h241。8 kjmol1c（s）o2（g)co（g)h110。5 kjmol1 c（s）o2（g）co2(g）h393.5 kjmol1， 回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_(填序號(hào))(2）

16、h2的燃燒熱h_； (3)燃燒20 g h2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi).（4）寫出表達(dá)co燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。27。（12分）用50ml0。25mol/l硫酸與50ml0。55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）若分多次將鹽酸加入到naoh溶液中，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響)（3）與上述實(shí)驗(yàn)相比，如果用55.5ml0.25mol/l硫酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，所放出的熱量前者 后者（填“大于、小于、等于).(4）用50

17、ml0.25mol/l硫酸與50。5ml0.25mol/lba（oh)2進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；(填“偏大、“偏小”、“無(wú)影響”）。（5）將v1ml 1.00moll1 hcl溶液和v2ml 未知濃度的naoh溶液混合均勻后，測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持v1v250ml）。下列敘述正確的是 a 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22 b該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能cnaoh溶液的濃度約為1.00moll1 d該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)（6）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：fecl3溶液滴加kscn，溶液變?yōu)榧t色 28、(14分)t時(shí)，在一個(gè)體積為2 l的容器中,

18、a氣體與b氣體反應(yīng)生成c氣體，反應(yīng)過(guò)程中a、b、c物質(zhì)的量變化如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(2) 04分鐘時(shí),a的平均反應(yīng)速率為 ；(3）到達(dá)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；（4）已知：t/7008008301 0001 200k2.61。71.00。90。6該反應(yīng)正向是_熱反應(yīng)（1分);（5）降溫，混合氣體的平均相對(duì)分子量將 （增大、減少、不變）(6)紅磷p（s）和cl2（g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3（g）和pcl5(g），反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的h表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：p和cl2反應(yīng)生成pcl5的熱化學(xué)方程式是_ (7）1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。 下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是_(1分 )ana（g)cl（g)nacl(s)；q1 bna（s)cl2（g）nacl(s)；q2cna(s）na(g