2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 氧化還原反應(yīng)1檢測(cè)

1、2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 氧化還原反應(yīng)1檢測(cè)2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 氧化還原反應(yīng)1檢測(cè)年級(jí)：姓名：- 8 -專題四 氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)中的基本概念1.2020浙江7月選考,10,2分反應(yīng)mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()a.12b.11c.21d.412.2019北京,10,6分下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑afecl2溶液(fecl3)fe粉bnacl溶液(mgcl2)naoh溶液、稀hclccl2(hcl)h2o、濃h2so4dno(no2)h

2、2o、無水cacl23.2016上海,13,3分o2f2可以發(fā)生反應(yīng):h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2,下列說法正確的是()a.氧氣是氧化產(chǎn)物b.o2f2既是氧化劑又是還原劑c.若生成4.48lhf,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子d.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為144.2016北京,10,6分k2cr2o7溶液中存在平衡:cr2(橙色)+h2o2cr(黃色)+2h+。用k2cr2o7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()a.中溶液橙色加深,中溶液變黃b.中cr2被c2h5oh還原c.對(duì)比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性強(qiáng)d.若向中加入70%h2so4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬键c(diǎn)

3、2氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用5.(1)2017全國卷,28節(jié)選,4分砷(as)是第四周期a族元素,可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物,有著廣泛的用途。工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為as2s3)制成漿狀,通入o2氧化,生成h3aso4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是。(2)2017江蘇,19(2),5分naclo溶液與ag反應(yīng)的產(chǎn)物為agcl、naoh和o2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。hno3也能氧化ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以hno3代替naclo的缺點(diǎn)是。6.(1)2017北京,27(2)節(jié)選,2分用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與

4、no有關(guān)。在有氧條件下,15no與nh3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15nno。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:nno+h2o(2)2015天津,10(2),2分完成naclo3氧化fecl2的離子方程式:cl+fe2+cl-+fe3+。7.2016全國卷,28節(jié)選,12分naclo2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)naclo2中cl的化合價(jià)為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的化學(xué)方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去mg2+和ca2+,要加入的試劑分別為、。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。(4)“尾氣吸

5、收”是吸收“電解”過程排出的少量clo2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。拓展變式1.2018北京,9,6分下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()abcd實(shí)驗(yàn)naoh溶液滴入feso4溶液中石蕊溶液滴入氯水中na2s溶液滴入agcl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色2.(1)2017全國卷,27(1)改編feocr2o3+na2co3+nano3na2cro4+fe2o3+co2+nano2,反應(yīng)配平后feocr2o3與nano3的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為。(2)20

6、15安徽,27(2)改編請(qǐng)配平化學(xué)方程式:nabo2+sio2+na+h2nabh4+na2sio33.按要求回答問題:(1)推理書寫型2019全國卷,26(2)改編9001 200 下,在回轉(zhuǎn)爐中重晶石(baso4)被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為。2019全國卷,26(1)改編寫出硫酸“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)生成s的化學(xué)方程式:。2017全國卷,27(6)改編寫出高溫煅燒中由fepo4、li2co3、h2c2o4制備lifepo4的化學(xué)方程式:。2016全國卷,26(2),2分實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(n2h4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)計(jì)算書寫型

7、2016浙江,27(3)改編fe3s4能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gl-1),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。2016全國卷,27(2)改編采用naclo2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323 k時(shí),向足量堿性naclo2溶液中通入含no的煙氣,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表所示。離子nncl-c/(moll-1)2.010-41.010-41.7510-4用離子方程式解釋naclo2溶液顯堿性的原因:。依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出naclo2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式:。(3)信息書寫型2015四川,8(4)改編cuso4溶液能用作p4中毒的

8、解毒劑,反應(yīng)可生成磷酸與銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2017天津,7(3)改編cl2與焦炭(c)、tio2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和ticl4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2017江蘇,18(1)改編 4550 時(shí),向cucl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到cu2(oh)2cl23h2o,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4. 2015新課標(biāo)全國卷,27(1)節(jié)選,2分寫出mg2b2o5h2o與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案專題四氧化還原反應(yīng)1.bhcl中氯元素化合價(jià)升高,被氧化,氧化產(chǎn)物為cl2,mno2中錳元素化合價(jià)降低,被還原,還原產(chǎn)物為mncl2,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是11 。2.bfe粉將溶液

9、中的fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+,涉及氧化還原反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;mg2+與naoh溶液反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀,多余的naoh溶液用稀鹽酸中和,兩個(gè)反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng),b項(xiàng)正確;cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用水除去cl2中的hcl,c項(xiàng)錯(cuò)誤;no2溶于水生成hno3和no,涉及氧化還原反應(yīng),d項(xiàng)錯(cuò)誤。3.d分析所給反應(yīng)可知,反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高,氧元素的化合價(jià)降低,所以氧氣是還原產(chǎn)物,o2f2是氧化劑,故a、b項(xiàng)錯(cuò)誤。未指明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù),c項(xiàng)錯(cuò)誤。h2s是還原劑,o2f2是氧化劑,其物質(zhì)的量之比為14,d項(xiàng)正確。4.d在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動(dòng),

10、重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,a項(xiàng)正確;中酸性重鉻酸鉀溶液氧化乙醇,本身被還原為綠色的cr3+,b項(xiàng)正確;是酸性條件,是堿性條件,k2cr2o7在酸性條件下能氧化乙醇,而在堿性條件下不能,說明其在酸性條件下氧化性強(qiáng),c項(xiàng)正確;若向中加入70%h2so4溶液至過量,溶液為酸性,k2cr2o7可以氧化乙醇,溶液變?yōu)榫G色,d項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(1)2as2s3+5o2+6h2o4h3aso4+6s(2分)增加反應(yīng)物o2的濃度,提高as2s3的轉(zhuǎn)化速率(2分)(2)4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2(3分)會(huì)釋放出氮氧化物(或no、no2),造成環(huán)境

11、污染(2分)【解析】(1)根據(jù)得失電子守恒先確定as2s3與o2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、5,再結(jié)合原子守恒得出h3aso4、s和h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、6、6。(2)在溶液中,naclo與ag反應(yīng)生成agcl、naoh和o2,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。hno3氧化ag時(shí)會(huì)產(chǎn)生氮氧化物,污染環(huán)境。6.(1)415no+4nh3+3o2415nno+6h2o(2分)(2)166h+163h2o(2分)【解析】(1)根據(jù)題意,有氧氣參與反應(yīng),同時(shí)根據(jù)生成物為15nno和h2o,可推測(cè)出參加反應(yīng)的15no與nh3的物質(zhì)的量之比為11,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式。(

12、2)根據(jù)元素化合價(jià)的升降總數(shù)相等可知,cl、fe2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和6,再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平為cl+6fe2+6h+cl-+6fe3+3h2o。7.(1)+3(1分)(2)2naclo3+so2+h2so42clo2+2nahso4(2分)(3)naoh溶液(2分)na2co3溶液(2分)cl(或naclo2)(2分)(4)21(2分)o2(1分)【解析】(1)根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零,計(jì)算出naclo2中氯元素化合價(jià)為+3。(2)從流程圖看出,反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸,產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式:2naclo3+so

13、2+h2so42clo2+2nahso4。(3)粗鹽提純中加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子,加入碳酸鈉溶液沉淀鈣離子。電解過程中clo2在陰極放電得到cl,故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為naclo2。(4)依題意,用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯,發(fā)生反應(yīng):2clo2+h2o2+2oh-2cl+o2+2h2o,clo2作氧化劑,h2o2作還原劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21,氧化產(chǎn)物為o2。1.ca項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2naoh+feso4fe(oh)2+na2so4,生成白色沉淀fe(oh)2,fe(oh)2不穩(wěn)定,迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的fe(oh)3,4fe(oh)2+o2+2h2o4

14、fe(oh)3,后一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不符合題意;b項(xiàng),氯水中含有hcl和hclo,溶液呈酸性,能使石蕊溶液變紅,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能將紅色物質(zhì)氧化,溶液紅色褪去,該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不符合題意;c項(xiàng),發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化na2s+2agclag2s+2nacl,此過程中不涉及氧化還原反應(yīng),符合題意;d項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o,生成無色氣體no,no與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)2no+o22no2,這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),不符合題意。2.(1)27(2)124212【解析】(1)1molfeocr2o3參與反應(yīng)共失去7mol電子,而1mo

15、lnano3參與反應(yīng)得到2mol電子,根據(jù)得失電子守恒,二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為27。(2)依據(jù)氧化還原方程式配平的一般步驟配平該反應(yīng)方程式為nabo2+2sio2+4na+2h2nabh4+2na2sio3。3.(1)baso4+4cbas+4comno2+mns+2h2so42mnso4+s+2h2o2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+3co2+h2o2nh3+naclon2h4+nacl+h2o(2分)(2)fe3s4+6h+3h2s+3fe2+scl+h2ohclo2+oh-7cl+12no+12oh-8n+4n+7cl-+6h2o(3)p4+10cuso4+16h2

16、o10cu+4h3po4+10h2so42cl2+tio2+2cticl4+2co4cucl+o2+8h2o2cu2(oh)2cl23h2o【解析】(1)在回轉(zhuǎn)爐中baso4與過量焦炭反應(yīng)生成可溶性bas和co,化學(xué)方程式為baso4+4cbas+4co?！叭芙敝衜no2與mns在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成mnso4、s和h2o,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應(yīng)。h2c2o4中碳元素為+3價(jià),高溫煅燒過程中鐵元素的化合價(jià)降低,碳元素的化合價(jià)升高,有co2生成,則化學(xué)方程式為2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+3co2+h2o。反應(yīng)中naclo和nh3分別作氧化

17、劑和還原劑,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh3+naclon2h4+nacl+h2o。(2)根據(jù)標(biāo)況下氣體的密度為1.518gl-1,可知 fe3s4與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體的摩爾質(zhì)量為34gmol-1,故該氣體為h2s,則反應(yīng)的離子方程式為fe3s4+6h+3h2s+3fe2+s。naclo2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,naclo2溶液呈堿性的原因是弱酸根離子cl水解:cl+h2ohclo2+oh-。由表中數(shù)據(jù)可算出n、n和cl-的物質(zhì)的量之比為847,naclo2溶液脫硝過程中,no轉(zhuǎn)化為n、n,書寫離子方程式時(shí)運(yùn)用得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,得到12no+7cl+12oh-8n+4n+6h2o+7cl-。(3)由題給信息可知cuso4與p4反應(yīng)生成h3po4和cu,cuso4cu,化合價(jià)共降低2,p44h3po4,化合價(jià)共升高20,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒可得10cuso4+p4+16h2o10cu+4h3po4+10h2so4。2cl2ticl4,化合價(jià)共降低4,cco,化合價(jià)共升高2,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原