2022屆高考化學一輪復習 高考專題講座3 元素推斷試題的分類突破教案 新人教版

1、2022屆高考化學一輪復習 高考專題講座3 元素推斷試題的分類突破教案 新人教版2022屆高考化學一輪復習 高考專題講座3 元素推斷試題的分類突破教案 新人教版年級：姓名：- 9 -元素推斷試題的分類突破以原子結(jié)構(gòu)與周期表片段為題眼的元素推斷1元素推斷中常用的兩條規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(n)3n次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族(aa族)a族、a族、第族、副族、0族元素氦第二周期(li、be除外)(2)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。如o2、f、na、mg2、al3電子層結(jié)構(gòu)相同，則na、

2、mg、al位于o、f的下一周期。2同主族上下相鄰周期元素的原子序數(shù)關系(1)若在a族或a族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。(2)若在aa族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第三周期和第四周期的同族相鄰元素，若在a族或a 族，原子序數(shù)之差為8；若在aa族，原子序數(shù)之差為18。3熟悉第一到第四周期主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be、al、ge。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：c、s。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：o。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：li、ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：na。(6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的元素：h、c

3、、si、ge。(7)最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：s、se。(8)除h外，原子半徑最小的元素：f。對點訓練1短周期元素w、x、y和z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是()wxyza氫化物沸點：wwc化合物熔點：y2x3yz3d簡單離子的半徑：yryxb常溫常壓下，x與y形成的化合物呈液態(tài)cx分別與y、z、r組成的二元化合物所含化學鍵類型均相同dr的單質(zhì)能從硫酸銅溶液中置換出銅c所有元素都是短周期元素，x和z位于同主族且能組成離子化合物，結(jié)合原子序數(shù)，x為h，z為na，y原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則y為o，r的周期數(shù)等于其主族

4、序數(shù)，則r為al。x分別與y、z、r組成的二元化合物分別為h2o、nah、alh3，h2o由共價鍵構(gòu)成，nah、alh3均由離子鍵構(gòu)成，c錯誤。以組成和價鍵結(jié)構(gòu)為題眼的元素推斷1.物質(zhì)的特殊組成(1)o與h可形成h2o、h2o2。(2)o與na可形成na2o、na2o2。(3)c與h可形成多種烴類物質(zhì)(如ch4、c2h4、c2h2等)。(4)n與h可形成nh3、n2h4、nh4h。(5)o與s可形成so2、so3。(6)n的含氧酸有hno2、hno3。(7)s的含氧酸有h2so4、h2so3。(8)cl的含氧酸有hclo、hclo2、hclo3、hclo4。(9)si的含氧酸有h2sio3、h

5、4sio4。(10)n與o可形成n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5。2等電子粒子(1)2電子粒子：he、h、li、be2、h2。(2)10電子粒子(3)18電子粒子3常見元素原子的共價鍵數(shù)目及常見化合價(1)氫(h)與鹵素(x)原子形成一個共價鍵。(2)堿金屬、a族金屬的化合價為1、2價。(3)n、p可形成三個共價鍵的化合物，也可形成四個共價鍵的1價陽離子，如nh。(4)o、s可形成兩個共價鍵的化合物。(5)c、si可形成四個共價鍵的化合物。(6)b、al可形成三個共價鍵的化合物，也可以形成四個共價鍵的陰離子，如b(oh)4。對點訓練3(2020南昌模擬)南京理工大學合成出如圖

6、所示的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。x、y、z、m均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是()ax與y形成的化合物沸點高于y同族元素與x形成的化合物bz的最高價氧化物對應水化物的酸性比m的強cy氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比z的強d在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵b該化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，且x、y、z、m均為短周期元素，均不在同一族，由結(jié)構(gòu)圖并結(jié)合x、y、z、m可知x為h元素、y為o元素、z為n元素，m為cl元素，化合物中含有nh、h3o、n和cl。cl的非金屬性比n強，則

7、hno3的酸性比hclo4弱，b錯誤。4w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。w與y位于同一主族?；衔飏由w、x、y元素組成，常用于制造分析試劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中不正確的是()ax2y只含離子鍵，其水溶液呈堿性b元素的非金屬性：wzycy的氧化物對應的水化物是強酸d化合物r中w均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c化合物r由w、x、y元素組成，其中y原子可形成6個共用電子對，則y處于第a族；又知y與w位于同一主族，w的原子序數(shù)小于y，則w是o元素，y是s元素；x形成帶一個單位正電荷的陽離子，且原子序數(shù)大于o，則x是na元素；短周期主族元素z的原子序數(shù)大于y，則z是cl元素。x2y是

8、na2s，屬于離子化合物，只含離子鍵，s2發(fā)生水解而使其水溶液呈堿性，a正確；元素的非金屬性：ocls，b正確；s的氧化物對應的水化物有h2so3和h2so4，h2so3不是強酸，c錯誤；化合物r中有5個o原子分別形成2個共用電子對，另外2個o原子均分別形成1個共用電子對，但分別獲得na原子的1個電子，故r中o原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d正確。以性質(zhì)、反應與轉(zhuǎn)化為題眼的元素推斷1.以常見物質(zhì)的特性為切入口(1)形成化合物種類最多、單質(zhì)是自然界中硬度最大、氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：c。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：n。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫

9、化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：o。(4)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的或非金屬單質(zhì)與h2o反應生成o2的元素：f。(5)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物發(fā)生化合反應的元素：n；能發(fā)生氧化還原反應的元素：s。(6)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：s。(7)某元素的氣態(tài)氫化物是綠色消毒劑的元素：o。(8)短周期元素構(gòu)成的化合物：0.01 moll1的溶液ph12(常溫)為naoh溶液；0.01 moll1的溶液phdc b簡單氫化物的穩(wěn)定性：qyxc元素的非金屬性：yxwd原子半徑的大?。簔qyb自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由x組成，則x應為c元素，a為木炭；d能使品紅溶液褪色，則d應為so2；e是液體，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關系及b由