上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)《金屬的性質(zhì)和利用》中檔難度提升題(word版有答案)-word

1、上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用中檔難度提升題(word版有答案)-word上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用中檔難度提升題(word版有答案)-word 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用中檔難度提升題(word版有答案)-word）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收

2、藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用中檔難度提升題(word版有答案)-word的全部?jī)?nèi)容。第 22 頁(yè)20192018 學(xué)年上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)金屬的性語(yǔ)文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章，還有不少名家名篇。如果有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對(duì)提高學(xué)生的水平會(huì)大有裨益.現(xiàn)在,不少語(yǔ)文教師在分析課文時(shí)，把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果教師費(fèi)勁，學(xué)生頭疼.分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒過(guò)幾天便忘的一干二凈.造成這種事倍功半的尷尬局面的關(guān)鍵就是對(duì)文章讀的不熟.常言道“書讀百遍，其義自

3、見”,如果有目的、有計(jì)劃地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫作技巧，可以在讀中自然加強(qiáng)語(yǔ)感，增強(qiáng)語(yǔ)言的感受力.久而久之，這種思想內(nèi)容、寫作技巧和語(yǔ)感就會(huì)自然滲透到學(xué)生的語(yǔ)言意識(shí)之中，就會(huì)在寫作中自覺不自覺地加以運(yùn)用、創(chuàng)造和發(fā)展。 質(zhì)和利用中檔難度提升題要練說(shuō),得練看。看與說(shuō)是統(tǒng)一的，看不準(zhǔn)就難以說(shuō)得好.練看，就是訓(xùn)練幼兒的觀察能力，擴(kuò)大幼兒的認(rèn)知范圍,讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動(dòng)中，積累詞匯、理解詞義、發(fā)展語(yǔ)言。在運(yùn)用觀察法組織活動(dòng)時(shí),我著眼觀察于觀察對(duì)象的選擇，著力于觀察過(guò)程的指導(dǎo),著重于幼兒觀察

4、能力和語(yǔ)言表達(dá)能力的提高. 一選擇題（共 20 小題）死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國(guó)有悠久的歷史.但隨著素質(zhì)教育的開展，死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生能力發(fā)展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為提高學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實(shí)，只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背與提高學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反，它恰是提高學(xué)生語(yǔ)文水平的重要前提和基礎(chǔ)。 1將 ag 鐵粉加到 bgznso4 和 cuso4 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液 和濾渣，下列說(shuō)法不合理的是(）a若濾渣中含有 fe，則濾液一定呈淺綠色 b濾渣的質(zhì)量一定大于 ag，濾液的質(zhì)量一定小于 bg c向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣

5、可能部分溶解 d若濾渣中只含有單質(zhì) cu,則濾液中只含有兩種金屬陽(yáng)離子2有甲、乙、丙三種金屬分別與空氣和稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象如表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑稀硫酸有氣體無(wú)氣體有氣體根據(jù)以上信息,這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）a甲、乙、丙 b甲、丙、乙 c乙、丙、甲 d丙、乙、甲3下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是（） a硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能 b鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠?qū)щ?c鎂、鋁都是活潑金屬,相同質(zhì)量時(shí)與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同 d鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末4在 cucl2 和 zncl2 的混合溶液中，加入

6、少量的鋁粉，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，留 在濾紙上的物質(zhì)不可能是(）aznbcu 和 zn ccudcu、zn、al5在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量 金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，則析出的少量金屬 是（ ）a銅b銀c鐵和銅 d銅和銀6x、r 表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：x+3rno33r+x（no3）3下列說(shuō)法不正確的是(）ax 可能是 fe,r 可能是 cub若 x 是 al，r 是 ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少c該反應(yīng)是置換反應(yīng)dx 的金屬活動(dòng)性比 r 強(qiáng)7一定量的 fecl2 與 cucl2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后

7、過(guò)濾。 下列說(shuō)法正確的是（）a濾渣中一定有 zn，可能有 cub濾液中一定有 zncl2，可能有 fecl2c濾液中只有 zncl2d濾渣中一定有 fe、cu，可能有 zn8黃金是 au 對(duì)應(yīng)的單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外 形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是（）a在空氣中灼燒b放在鹽酸中 c觀察顏色d放在稀硫酸中9通常情祝下，銅和稀硫酸不反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同 時(shí)加入 x 再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2cu+2h2so4（?。?x2cuso4+2h2o，下列說(shuō)法正確的是（）a該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 b反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 c反應(yīng)后溶液的質(zhì)

8、量減少 d反應(yīng)物 x 的化學(xué)式是 o210下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（) a木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳 b紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 c二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色 d在空氣中加熱銅片，銅片表面有黑色固體生成11向一定質(zhì)量的 fe（no3）2 和 agno3 的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充 分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液 m 和濾渣 n向?yàn)V液 m 中加入稀鹽酸，生成白色沉淀根 據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，下列說(shuō)法中,不正確的是（ )a濾液 m 中一定有 zn2+ b濾渣 n 中一定有 ag c濾液 m 的顏色呈淺綠色d濾渣 n 的質(zhì)量可能小于原鋅粉的質(zhì)量12蘭州地

9、鐵 1 號(hào)線預(yù)計(jì)今年運(yùn)行，銅電纜為地鐵供電“添磚加瓦”。下列敘述不 正確的是（）a黃銅片的硬度比純銅片大 b銅具有良好的導(dǎo)電性和延展性 c銅的原子序數(shù)為 29，其相對(duì)原子質(zhì)量為 63。55d銅原子的最外層只有 1 個(gè)電子，化合價(jià)只能形成+1 價(jià)13下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是(） a銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅 b鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 c銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái) d不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣14向一定質(zhì)量的 feso4 和 cuso4 的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反 應(yīng)后過(guò)濾,得濾液 m 和濾渣 n向?yàn)V渣 n 中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷

10、 下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）a濾液 m 的顏色可能為無(wú)色 b濾液 m 中可能含有兩種金屬離子 c濾渣 n 的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量 d濾渣 n 中可能含有三種金屬15有兩種金屬粉末的混合物,共重 20g，投入到足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后收 集到 1g 氫氣，混合物可能的組成是（）azn 和 fe bcu 和 zn cmg 和 cudfe 和 cu16下列四種金屬中有一種金屬能與其他三種金屬的化合物溶液反應(yīng)，這種金屬是( ）aag bcu cal dzn17在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯 里分別放入 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19。6%的稀鹽酸，然后再左盤

11、的燒杯中放入 2.4g 鎂粉，在右盤的燒杯中放入 2。4g 鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化若只將天 平左盤燒杯里的稀硫酸換成 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19。6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操 作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不 計(jì)）（ ）a兩次天平指針最終都在刻度盤中間 b兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊 c兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊 d天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊18向 agno3 溶液中加入一定質(zhì)量的 al 和 fe 的混合粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾，得 到濾渣和淺綠色濾液關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：其中說(shuō)法正

12、確的個(gè)數(shù) 為（ ）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有 ag濾液中一定含有 fe(no3）2,一定不含 agno3,可能含有 al（no3)3a1 個(gè) b2 個(gè) c3 個(gè) d4 個(gè)19現(xiàn)有 x、y、z 三種金屬,如果把 x、y 分別放入稀硫酸中，x 溶解并產(chǎn)生氫 氣，y 不反應(yīng)；如果把 y、z 分別放入到硝酸銀溶液中，y 表面有銀析出，而 z 沒 有變化，判斷 x、y、z 的金屬活動(dòng)性順序（ ）axzy byxz cxyz dzyx20下列試劑可用于鑒定鐵，銅，銀的金屬活潑性強(qiáng)弱的是（ ）a硫酸鋅溶液 b硝酸銀溶液 c硫酸銅溶液 d稀鹽酸二填空題(

13、共 9 小題）21在 agno3、cu（no3）2、zn(no3）2 的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完全后過(guò)濾，則可能存在的情況是 a濾紙上有 ag、cu，濾液中有 zn（no3）2、fe(no3）2b濾紙上有 ag、cu、zn、fe，濾液中有 fe（no3)2c濾紙上有 ag、cu、fe,濾液中有 cu（no3）2、zn（no3）2、fe（no3）2d濾紙上有 ag、cu,濾液中有 22鋁在空氣中耐腐蝕的原因: 。23在 cu（no3）2、al(no3）3 和 agno3 的混合液中加入一定量的鐵粉，充分 反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體中一定含有的金屬是 .寫出一定能發(fā)生的反應(yīng) 的化學(xué)方程式 .工業(yè)

14、上用 co 還原氧化鐵的原理是 （用化學(xué)方程 式表示)24將等質(zhì)量的鐵、鋅兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng) 時(shí)間的關(guān)系如圖.則甲代表的金屬是 .25 空氣的成分中能供給呼吸的是 ;被認(rèn)為是最理想的清潔燃料 是 ；地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式 是 。26向含有少量的硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò) 濾。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有的金屬是 。27向一定量的 agno3 溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾,得濾液 甲和濾渣乙。下列說(shuō)法正確的是 a濾渣乙可能是鋅和銀 b濾渣乙中一定含有銀 c若濾液甲為無(wú)

15、色，則濾渣乙為銅d若將稀鹽酸滴入濾渣乙中有氣泡產(chǎn)生、則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為 28地殼中含量最多的元素是 ，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 （填 化學(xué)式），常溫下呈液態(tài)的金屬 29金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)(1）人們習(xí)慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬 （填元素 符號(hào)）的位置移到最后，正好符合金屬活動(dòng)性由 (填“強(qiáng)到弱或“弱到強(qiáng)”) 的順序，其中可以和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的金屬是 。(2)如圖所示生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是 ，延展性的是（填字母序號(hào))。(3）從金屬銅、銀、錳（mn）的混合粉末中分離出某種金屬,并獲得一種晶體， 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。硫酸鹽中 a 元

16、素的化合價(jià)為+2，請(qǐng)寫出加入足量稀硫酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程 式: .生成金屬 c 的化學(xué)方程式是 .20192018 學(xué)年上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用中檔難度提升題參考答案與試題解析一選擇題（共 20 小題）1將 ag 鐵粉加到 bgznso4 和 cuso4 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾液 和濾渣，下列說(shuō)法不合理的是（)a若濾渣中含有 fe，則濾液一定呈淺綠色 b濾渣的質(zhì)量一定大于 ag，濾液的質(zhì)量一定小于 bg c向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣可能部分溶解 d若濾渣中只含有單質(zhì) cu，則濾液中只含有兩種金屬陽(yáng)離子【解答】解：a、若濾渣中含有 fe,則硫酸銅完全反應(yīng),濾

17、液中的溶質(zhì)是硫酸鋅 和硫酸亞鐵，因此濾液一定呈淺綠色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； b、鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：fe+cuso4feso4+cu，5664 由以上質(zhì)量關(guān)系可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，固體質(zhì)量增大，濾渣的 質(zhì)量一定大于 ag，濾液的質(zhì)量一定小于 bg,該選項(xiàng)說(shuō)法正確； c、濾渣中一定含有銅，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，由于銅不能和稀鹽酸反應(yīng)， 因此濾渣不能全部溶解，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；d、若濾渣中只含有單質(zhì) cu，則濾液中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子，即至少含有鋅 離子和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子,還可能含有銅離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正 確。故選:d。2有甲、乙、丙三種金屬分別與空

18、氣和稀硫酸反應(yīng),現(xiàn)象如表所示:甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑稀硫酸有氣體無(wú)氣體有氣體根據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()a甲、乙、丙 b甲、丙、乙 c乙、丙、甲 d丙、乙、甲【解答】解：根據(jù)信息可知與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動(dòng)性越強(qiáng),由甲、 乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可以知道甲與空氣反應(yīng)最劇烈，乙丙只是變黑可知,甲 的活動(dòng)性最強(qiáng);丙能與稀硫酸生成氣體，乙不反應(yīng)，說(shuō)明了丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng), 綜合結(jié)論可知三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲、丙、乙.故選:b.3下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是（） a硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能 b鋁、鐵、銅都是銀白色固體,都能夠?qū)?/p>

19、電 c鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時(shí)與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同 d鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末【解答】解：a硬幣、不銹鋼都是合金,合金與組成金屬相比，硬度增大，熔 點(diǎn)降低，故正確；b銅是紫紅色的固體,故錯(cuò)誤;c 等 質(zhì) 量 的 鎂 和 鋁 , 與 足 量 的 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 的 氫 氣 質(zhì) 量 與 有關(guān)，此比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多，故錯(cuò)誤；d鐵絲在空氣中不能燃燒，故錯(cuò)誤. 故選：a。4在 cucl2 和 zncl2 的混合溶液中，加入少量的鋁粉，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾,留 在濾紙上的物質(zhì)不可能是（）aznbcu 和 zn ccudcu、zn、al【解答

20、】解:在金屬活動(dòng)性順序中,鋁鋅銅,鋁先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁 和銅,然后再與氯化鋅反應(yīng)生成氯化鋁和鋅,所以固體中一定含有銅，可能含有 鋅、鋁，故選:a。5在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出,過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀析出，則析出的少量金屬是（)a銅b銀c鐵和銅 d銅和銀【解答】解:在 agno3 和 cu(no3）2 的混合液中,加入一定量的鐵粉,鐵首先 會(huì)與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅, 即：fe+2agno3=fe（no3）2+2ag，fe+cu（no3）2=fe（no3）2+cu，向?yàn)V液中滴 加稀鹽酸

21、，有白色沉淀析出，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀，即加入的鐵只與部分硝酸 銀反應(yīng),析出的固體是銀，沒有銅析出，也沒有鐵剩余，觀察選項(xiàng)，故選:b。6x、r 表示兩種金屬,在溶液中發(fā)生反應(yīng)：x+3rno33r+x（no3）3下列說(shuō) 法不正確的是()ax 可能是 fe，r 可能是 cub若 x 是 al，r 是 ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少c該反應(yīng)是置換反應(yīng)dx 的金屬活動(dòng)性比 r 強(qiáng)【解答】解：a、由 x 與硝酸 r 溶液反應(yīng)的生成了 x（no3）3，x 在化合物中的 化合價(jià)為+3 價(jià),而鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵, 故錯(cuò)誤；b、若 x 是 al，r 是 ag，反應(yīng)方程式是 al+3

22、agno3=3ag+al（no3）3，27324根據(jù)化學(xué)方程式不難看出，每 27 份質(zhì)量的鋁就會(huì)從溶液中置換出 324 份質(zhì)量的 銀，會(huì)使溶液質(zhì)量減少,正確； c、x+3rno3=3r+x(no3)3,由方程式可知該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反 應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng)，正確；d、金屬 x 能與 r 的硝酸鹽反應(yīng),說(shuō)明 x 的活動(dòng)性比 r 強(qiáng),正確; 故選:a。7一定量的 fecl2 與 cucl2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾。a濾渣中一定有 zn，可能有 cub濾液中一定有 zncl2,可能有 fecl2c濾液中只有 zncl2d濾渣中一定有 fe、cu，可

23、能有 zn【解答】解：由于三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鋅鐵銅，當(dāng)把一定量的鋅 粉加入到 fecl2 與 cucl2 的混合溶液中混合溶液中時(shí)，銅首先被置換出來(lái)，在銅完 全置換后,鐵才能被置換出來(lái)，由此可知： a、由上述分析可知，鋅會(huì)先置換出銅，然后再置換出鐵，濾渣中一定有 cu，可 能有 fe、zn，故 a 錯(cuò)誤；b、由上述分析可知，濾液中一定有 zncl2，可能有 fecl2，故 b 正確； c、只有鋅是過(guò)量的，濾液中只有 zncl2,故 c 錯(cuò)誤； d、由上述可知，濾渣中一定有 cu，可能有 fe、zn，故 d 錯(cuò)誤. 故選：b.8黃金是 au 對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合

24、金，顏色和外 形似黃金.下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是（)a在空氣中灼燒b放在鹽酸中 c觀察顏色d放在稀硫酸中【解答】解:a、在空氣中灼燒,假黃金中的銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會(huì)觀察 到逐漸變黑，而黃金無(wú)明顯變化，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 b、銅和鋅的合金中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而黃金不能與稀鹽酸反應(yīng)， 有氣泡產(chǎn)生的是為銅鋅合金，可以鑒別,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 c、因?yàn)辄S金與假黃金顏色基本相同，無(wú)法鑒別，故選項(xiàng)正確。 d、銅和鋅的合金中的鋅能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而黃金不能與稀硫酸反應(yīng), 有氣泡產(chǎn)生的是為銅鋅合金，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：c。9通常情祝下，銅和稀硫酸不反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入

25、適量稀硫酸中，同 時(shí)加入 x 再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2cu+2h2so4(稀)+x2cuso4+2h2o，下列說(shuō)法正確的是(）a該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律b反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 c反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少 d反應(yīng)物 x 的化學(xué)式是 o2【解答】解：a、一切化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律，故 a 錯(cuò)誤； b、硫酸的顏色是無(wú)色，硫酸銅的顏色是藍(lán)色，所以反應(yīng)后溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán) 色,故 b 錯(cuò)誤; c、銅、硫酸、氧氣在加熱的條件下生成了硫酸銅和水,溶液增加了參加反應(yīng)的 氧氣、銅的質(zhì)量,所以溶液質(zhì)量增大，故 c 錯(cuò)誤；d、生成物中氧原子個(gè)數(shù)是 10，反應(yīng)物中的氧原子個(gè)數(shù)是 8，反應(yīng)物、生成物中 的銅原

26、子個(gè)數(shù)都是 2，氫原子的個(gè)數(shù)都是 4，硫原子的個(gè)數(shù)都是 2,所以反應(yīng)物 x 的化學(xué)式是 o2，故 d 正確；故選：d.10下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（） a木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光，生成二氧化碳 b紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 c二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色 d在空氣中加熱銅片，銅片表面有黑色固體生成【解答】解：a、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清 石灰水變渾濁的氣體;生成二氧化碳?xì)怏w是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō) 法錯(cuò)誤。 b、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 c、由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，所以二

27、氧化碳通入紫色石蕊溶液中， 紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確； d、在加熱的條件下下，銅能與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，所以在空氣中加熱銅片， 銅片表面有黑色固體生成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選：a.11向一定質(zhì)量的 fe(no3）2 和 agno3 的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液 m 和濾渣 n向?yàn)V液 m 中加入稀鹽酸，生成白色沉淀根 據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷,下列說(shuō)法中，不正確的是（）a濾液 m 中一定有 zn2+ b濾渣 n 中一定有 ag c濾液 m 的顏色呈淺綠色d濾渣 n 的質(zhì)量可能小于原鋅粉的質(zhì)量【解答】解：三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\鐵銀,向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，有白

28、色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明混合溶液中硝酸銀未完全反應(yīng)，所以加入鋅粉量不足，銀沒有 被置換完，也不會(huì)置換出鐵,所以a、鋅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，濾液 m 中一定有 zn2+，故 a 正確；b、鋅會(huì)將銀置換出來(lái)，濾渣 n 中一定有 ag，故 b 正確；c、濾液 m 中含有硝酸亞鐵，所以濾液的顏色呈淺綠色，故 c 正確；d、每 65 份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出 216 份質(zhì)量的銀,所以濾渣 n 的質(zhì)量可能大于原 鋅粉的質(zhì)量，故 d 錯(cuò)誤.故選：d.12蘭州地鐵 1 號(hào)線預(yù)計(jì)今年運(yùn)行，銅電纜為地鐵供電“添磚加瓦”。下列敘述不 正確的是（）a黃銅片的硬度比純銅片大 b銅具有良好的導(dǎo)電性和延展性 c銅的原子序數(shù)為 29，其相

29、對(duì)原子質(zhì)量為 63.55d銅原子的最外層只有 1 個(gè)電子，化合價(jià)只能形成+1 價(jià)【解答】解：a黃銅是銅的合金，合金的硬度比組成金屬的硬度大，所以黃銅 片的硬度比純銅片大，故正確；b銅具有良好的導(dǎo)電性和延展性,故正確；c由元素周期表的信息可知,銅的原子序數(shù)為 29,相對(duì)原子質(zhì)量為 63。55，故正確;d在化合物中，銅元素有+1 和+2 價(jià)兩種化合價(jià),故錯(cuò)誤。 故選:d。13下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（） a銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅 b鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 c銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái) d不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣【解答】解：a、金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān),故 a

30、符合題意; b、鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的鎂比活動(dòng)性弱的鋁反應(yīng)劇烈，故 b 不符合題意； c、銅的活動(dòng)性大于銀，因此銅可以與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀,故 c 不符合題 意；d、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應(yīng).故 d 不符 合題意；故選:a.14向一定質(zhì)量的 feso4 和 cuso4 的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反 應(yīng)后過(guò)濾，得濾液 m 和濾渣 n向?yàn)V渣 n 中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷 下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）a濾液 m 的顏色可能為無(wú)色 b濾液 m 中可能含有兩種金屬離子 c濾渣 n 的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量 d濾

31、渣 n 中可能含有三種金屬【解答】解:在金屬活動(dòng)性順序中,銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\鐵銅。所 以向 feso4 和 cuso4 的混合溶液中投入一些鋅粉,鋅先與與硫酸銅的反應(yīng)生成了 硫酸鋅和銅，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵的反應(yīng),生成硫酸鋅和鐵,充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液 m 和濾渣 n向?yàn)V渣 n 中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明了濾渣中中一定有鐵、銅,可能有鋅,溶液中的 cuso4 完全發(fā)生了反應(yīng)。 a、當(dāng)溶液中的鐵完全置換出來(lái)后,溶液是無(wú)色的，故 a 正確; b、由上述分析可知,當(dāng)溶液中的鐵沒有完全置換出來(lái)時(shí),溶液中含有兩種金屬 離子，故 b 正確; c、由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會(huì)使

32、固體的質(zhì)量減小，所以濾渣 n 的質(zhì)量 小于加入鋅粉的質(zhì)量,故 c 錯(cuò)誤;d、當(dāng)鋅有剩余時(shí),濾渣 n 中含有鋅、銅、鐵三種金屬,故 d 正確。 故選：c。15有兩種金屬粉末的混合物,共重 20g,投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后收 集到 1g 氫氣，混合物可能的組成是（）azn 和 fe bcu 和 zn cmg 和 cudfe 和 cu【解答】解：設(shè)混合物為 m,相對(duì)原子質(zhì)量為 x，當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2 價(jià)金屬 時(shí),則可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，m+2hclmcl2+h2x220g1gx=40若兩種金屬都反應(yīng),且本身都是+2 價(jià)金屬，則必須只能有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量 小于 40，而另一個(gè)大于 4

33、0；若有一不反應(yīng),則能夠反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 必須小于 40,分析題給的選項(xiàng)：a、鋅和鐵的相對(duì)原子質(zhì)量都大于 40，故 a 錯(cuò)誤； b、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為 65，大于 40，銅不與鹽酸反應(yīng),故 b 錯(cuò)誤； c、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為 24，小于 40,銅不與鹽酸反應(yīng)，故 c 正確； d、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 56，大于 40，銅不與鹽酸反應(yīng)，故 d 錯(cuò)誤。 故選：c。16下列四種金屬中有一種金屬能與其他三種金屬的化合物溶液反應(yīng),這種金屬是（）aagbcucaldzn【解答】解：ag、cu、al、zn 四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:alznfecuag，al 的活動(dòng)性最強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

34、中，位于前面的金屬能把 位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的規(guī)律，所以只有金屬 al 能與其他三 種金屬的化合物溶液反應(yīng)。故選:c。17在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯 里分別放入 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀鹽酸，然后再左盤的燒杯中放入 2.4g 鎂粉，在右盤的燒杯中放入 2。4g 鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化若只將天 平左盤燒杯里的稀硫酸換成 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6的稀鹽酸,其他實(shí)驗(yàn)操 作不變,反應(yīng)后也觀察天平指針的變化能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不 計(jì)）( ）a兩次天平指針最終都在刻度盤中間 b兩次天平指針最終都偏向放鋁粉

35、的燒杯一邊 c兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊 d天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊【解答】解：鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng) 物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為: mg+h2so4mgso4+h2,2al+3h2so4al2（so4)3+3h2，mg+2hclmgcl2+h2，2498254294624 732100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6的稀硫酸中含有 19。6g 硫酸，和 2.4g 鎂反應(yīng)時(shí)硫酸過(guò) 量，生成氫氣的質(zhì)量是 0。2g,放入 2。4g 鎂后左盤增重 2.2g;和 2。4g 鋁反應(yīng)時(shí)硫酸過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量是 0。3g

36、,放入 2。4g 鋁后右盤增重 2。1g， 因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊；100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19。6的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是 19.6g,和 2.4g 鎂反應(yīng)時(shí) 稀鹽酸過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量是 0.2g,放入 2.4g 鎂后左盤增重 2。2g,因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊。 故選：c。18向 agno3 溶液中加入一定質(zhì)量的 al 和 fe 的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾,得 到濾渣和淺綠色濾液關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：其中說(shuō)法正確的個(gè)數(shù) 為（ )向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一

37、定含有 ag濾液中一定含有 fe（no3）2，一定不含 agno3，可能含有 al(no3）3a1 個(gè) b2 個(gè) c3 個(gè) d4 個(gè)【解答】解：由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余， 而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故錯(cuò);由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)， 所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò);由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng),所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故對(duì)；由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑,所以鋁應(yīng)該先 反應(yīng)完了，一定有硝酸鋁,所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀，故 錯(cuò).故選：a.19現(xiàn)有 x、y、z 三種金屬

38、，如果把 x、y 分別放入稀硫酸中，x 溶解并產(chǎn)生氫 氣，y 不反應(yīng)；如果把 y、z 分別放入到硝酸銀溶液中,y 表面有銀析出，而 z 沒 有變化，判斷 x、y、z 的金屬活動(dòng)性順序（ ）axzy byxz cxyz dzyx【解答】解：由題中把 x 和 y 分別放入稀硫酸中，x 溶解并產(chǎn)生氫氣 y 不反應(yīng), 可知 x 位于氫之前,y 位于氫后；而把 y 和 z 放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，z 表面沒有變化說(shuō)明 y 位于銀之前，z 位于銀之后。由此可知 x、y、z 的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱應(yīng)是：xyz我們據(jù)此對(duì)四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。故選:c。20下列試劑可用于鑒定鐵，銅，銀的金

39、屬活潑性強(qiáng)弱的是(）a硫酸鋅溶液 b硝酸銀溶液 c硫酸銅溶液 d稀鹽酸【解答】解：a、鐵、銅、銀均不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅鐵、 銅、銀，但無(wú)法確定鐵、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱,故該方案不合理； b、鐵、銅均能與硝酸銀溶液反應(yīng),說(shuō)明了活動(dòng)性鐵、銅銀，但無(wú)法確定鐵和 銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理； c、鐵能與硫酸銅溶液，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅,銀不能與硫酸銅溶液，說(shuō)明了活 動(dòng)性銅銀，由此可得的三種金屬活動(dòng)性是：鐵銅銀，故該方案合理； d、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵氫，銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō) 明了活動(dòng)性氫銀,氫銀，無(wú)法確定銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。 故選：c。二填空題（共 9

40、 小題）21在 agno3、cu（no3）2、zn（no3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完全 后過(guò)濾，則可能存在的情況是 ab a濾紙上有 ag、cu,濾液中有 zn（no3）2、fe（no3）2b濾紙上有 ag、cu、zn、fe，濾液中有 fe（no3)2c濾紙上有 ag、cu、fe，濾液中有 cu(no3)2、zn（no3）2、fe（no3）2d濾紙上有 ag、cu，濾液中有zn(no3)2、fe（no3）2、cu(no3）2【解答】解：agno3、cu（no3)2、zn(no3）2 的混合溶液中加入一些鐵粉，則 鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，不能

41、 與硝酸鋅反應(yīng)；a、當(dāng)鐵與硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，則濾紙上有 ag、cu,濾液中有 zn(no3）2、fe（no3）2，正確；b、濾紙上不可能有鋅，錯(cuò)誤；c、當(dāng)鐵有剩余,濾紙上有 ag、cu、fe,濾液中有 cu（no3）2、zn（no3）2、fe（no3）2，正確；d、濾紙上有銀和銅，濾液中含有的是硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅; 故填：ab;zn(no3)2、fe（no3）2、cu（no3）2。22鋁在空氣中耐腐蝕的原因: 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜, 阻止鋁被氧化 ?！窘獯稹拷猓轰X能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止 內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制

42、品抗腐蝕性強(qiáng)。 故答案為：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁被氧化。23在 cu（no3）2、al（no3）3 和 agno3 的混合液中加入一定量的鐵粉,充分 反應(yīng)后過(guò)濾,濾出的固體中一定含有的金屬是 銀 。寫出一定能發(fā)生的反應(yīng)的 化學(xué)方程式 fe+2agno3=fe（no3）2+2ag 。工業(yè)上用 co 還原氧化鐵的原理是fe2o3+3co 2fe+3co2 (用化學(xué)方程式表示）【解答】解：在 cu（no3）2、al（no3)3 和 agno3 的混合液中加入一定量的鐵 粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾,鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，不會(huì)與硝酸 鋁反應(yīng)，所以濾出的固體中一定含有的

43、金屬是銀,鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鹽鐵 和銀,化學(xué)方程式為：fe+2agno3=fe（no3）2+2ag，一氧化碳和氧化鐵在高溫的 條件下生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為：fe2o3+3co 2fe+3co2。故答案為：銀,fe+2agno3=fe（no3)2+2ag，fe2o3+3co 2fe+3co2。24將等質(zhì)量的鐵、鋅兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng) 時(shí)間的關(guān)系如圖.則甲代表的金屬是 鐵 ?！窘獯稹拷?鋅比鐵活潑，相同條件下和稀硫酸反應(yīng)時(shí)的速率比比鐵快,等質(zhì)量的鐵、鋅兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅需要的時(shí)間短，由圖中信息可知， 乙是鋅；稀硫酸和鐵、鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及

44、其質(zhì)量關(guān)系為:fe+h2so4feso4+h2,562zn+h2so4znso4+h2，652 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鐵、鋅兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵和 稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，因此甲是鐵;由以上分析可知,甲是鐵,乙是鋅. 故填：鐵。25空氣的成分中能供給呼吸的是 氧氣（或 o2） ；被認(rèn)為是最理想的清潔 燃料是 氫氣（或 h2）； ;地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素所形成的 化合物的化學(xué)式是 al2o3 。【解答】解:空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?78%、氧氣占 21、稀有 氣體占 0。94%、二氧化碳占 0.03、其它氣體和雜質(zhì)占 0。03所以空氣的成分 中能供給

45、呼吸的氣體是氧氣；被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料的是氫氣,因?yàn)闅?氣燃燒放出熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染空氣，氫資源豐富;地殼中含量 最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧 化鋁,其化學(xué)式為：al2o3.故答案為:氧氣（或 o2）；氫氣（或 h2）； al2o3。26向含有少量的硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò) 濾.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.則濾渣中一定含有的金屬是 鐵、銅、 銀 .【解答】解：由題意可知,在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和 硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵.向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明濾渣中一定有鐵、一定有銀、銅.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，由以上分析可知：濾渣中一定含有銀、銅和鐵；故 填：鐵、銅、銀。27向一定量的 agno3 溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾