2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3講 離子共存與離子推斷課時(shí)作業(yè)

1、2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3講 離子共存與離子推斷課時(shí)作業(yè)2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3講 離子共存與離子推斷課時(shí)作業(yè)年級(jí)：姓名：- 9 -第3講離子共存與離子推斷建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1水溶液中能大量共存的一組離子是()ana、al3、cl、co bh、na、fe2、mnock、ca2、cl、no dk、nh、oh、so答案c解析a項(xiàng)，al3、co相互促進(jìn)水解，不能大量共存；b項(xiàng)，fe2與mno(h)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；d項(xiàng)，nh與oh發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大

2、量共存。2能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是()afe3、na、scn、clbca2、nh、so、socna、ba2、cl、hcodal3、na、so、no答案c解析a項(xiàng)，fe3與scn不能大量共存；b項(xiàng)，ca2與so、so不能大量共存；c項(xiàng)，四種離子能大量共存，hco與h、oh都能反應(yīng)；d項(xiàng)，四種離子能大量共存，在酸性條件下四種離子及h間均不發(fā)生反應(yīng)，在堿性條件下al3與oh反應(yīng)。3向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()a加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在al3b加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在c

3、lc加入鹽酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在sod加入naoh溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在nh答案d解析a項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有al3，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有cl，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，加入鹽酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有so，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入naoh溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在n

4、h，正確。4(2019泉州模擬)在溶液中加入過(guò)量na2o2后仍能大量共存的是()anh、ba2、cl、no bk、sio、alo、socfe2、mg2、scn、cl dna、hco、so、i答案b解析在溶液中加入過(guò)量na2o2，發(fā)生反應(yīng)2na2o22h2o=4na4oho2。nh、oh發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，a錯(cuò)誤；k、sio、alo、so、oh之間不反應(yīng)，能大量共存，b正確；na2o2可氧化fe2，且fe2、mg2均與oh發(fā)生反應(yīng)，氧化生成的fe3還可與scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，c錯(cuò)誤；hco、oh發(fā)生反應(yīng)，na2o2會(huì)氧化so、i，不能大量共存，d錯(cuò)誤。5某溶液中含有大量的k、cl

5、及x與y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入w試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于x、y的推斷能成立的是()w試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象x、y的推斷aki淀粉溶液溶液變藍(lán)fe3、sob用ph試紙檢測(cè)ph7(常溫)ch3coo、nac硝酸酸化的agno3溶液白色沉淀co、nhd過(guò)量naoh溶液無(wú)明顯現(xiàn)象al3、mg2答案a解析加入ki淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有氧化性離子，該離子可以為fe3，且k、cl、fe3、so在該溶液中可以大量共存，a符合題意；ph7說(shuō)明溶液呈中性，若含有ch3coo，則該溶液顯堿性，b不符合題意；若含有co，則加入硝酸酸化的agno3溶液還會(huì)產(chǎn)生氣體，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，c不符合題意；若含有mg2

6、，則加入過(guò)量naoh溶液會(huì)產(chǎn)生mg(oh)2沉淀，d不符合題意。6(2019南開(kāi)中學(xué)月考)下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(h)101 moll1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(h)1013 moll1時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是()ana、mg2、no、hco、sobpb2、ba2、k、cl、s2cpb2、fe2、na、so、nodal3、nh、so、cl、co答案a解析在酸性溶液中hco與h反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，mg2與oh反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，a正確；pb2與s2能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，b錯(cuò)誤；pb2、so能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，c錯(cuò)誤；al3與co發(fā)生相互

7、促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，與題意不符，d錯(cuò)誤。7某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()a原溶液中一定含有so b原溶液中一定含有nhc原溶液中一定含有cl d原溶液中一定含有fe3答案b解析原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在so、so或ag，a錯(cuò)誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入鹽酸引起的，c錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有nh，b正確；加入kscn溶液得到紅色溶液，fe3可能是由原溶液中的fe2被no、

8、h氧化而來(lái)的，故原溶液中不一定含有fe3，d錯(cuò)誤。8下列有關(guān)nahso3溶液的說(shuō)法正確的是()a在nahso3溶液中，al3、nh、hco、cl能大量共存b在nahso3溶液中，na、k、clo、so能大量共存c向nahso3溶液中滴加少量的ba(oh)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ba22oh2hso=baso3so2h2od向nahso3溶液中滴加hno3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為hsoh=so2h2o答案c解析al3和hco、hso均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，a錯(cuò)誤；nahso3溶液顯酸性，h與clo不能大量共存，且能發(fā)生反應(yīng)hsoclo=hsocl，b錯(cuò)誤；hno3是強(qiáng)

9、氧化劑，能與nahso3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，d錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)9(2019北京師大附中高三期中)下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是()a空氣中：co2、no、n2、nh3b明礬溶液中：h、mg2、na、clc過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中：h、cl、i、nad常溫下，水電離出的c(h)11012 mol/l的溶液中：nh、na、cl、co答案b解析no與氧氣反應(yīng)，不能在空氣中大量共存，故a錯(cuò)誤；明礬溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故b正確；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子和i，故c錯(cuò)誤；常溫下，水電離出的c(h)11

10、012 mol/l的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下nh不能大量共存，酸性條件下co不能大量共存，故d錯(cuò)誤。10甲、乙、丙、丁由h、na、al3、ba2、oh、cl、hco中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()a甲為nahco3，乙為alcl3b溶液丙中還可以大量共存的離子有fe2、no、soc在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：hcoba2oh=baco3h2od白色沉淀a可能溶解在溶液d中答案ad解析根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為hcl、alcl3。且甲與乙、丙均能生成nacl和無(wú)色氣體b。則甲為nahco3，丙為hcl。甲和乙除生成nacl、co2外，還有沉淀a，

11、則乙為alcl3，丁為ba(oh)2，a正確；fe2、no在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，b錯(cuò)誤；在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為2hcoba22oh=baco3co2h2o，c錯(cuò)誤；無(wú)色溶液d可能為naoh溶液，白色沉淀a為al(oh)3，al(oh)3能溶解在naoh溶液中，d正確。11下列說(shuō)法中不正確的是()a常溫下ph7的溶液中：fe3、mg2、so、cl能大量共存b在含有0.1 moll1 fe3的溶液中：scn、cl、k不能大量共存c在含有hco、so、s2、ch3coo四種陰離子的溶液中加入足量的na2o2固體后，ch3coo濃度變化最小d常溫下，水電離出的c(h)101

12、0 moll1的溶液中：na、clo、s2、nh不能大量共存答案a解析常溫下ph7的溶液是中性溶液，fe3在中性溶液中不能大量共存，a項(xiàng)錯(cuò)誤；在含有0.1 moll1 fe3的溶液中，fe3與scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，b項(xiàng)正確；加入足量的na2o2固體后，na2o2與水反應(yīng)生成naoh和o2，oh與hco反應(yīng)生成co和h2o，且過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將s2、so氧化，所以ch3coo濃度變化最小，c項(xiàng)正確；clo、s2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，且在常溫下，水電離出的c(h)1010 moll1的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，在堿性溶液中，nh與oh反應(yīng)而不能大量存在，在酸性

13、溶液中，h與s2、clo都不能大量共存，d正確。12某溶液中含k、fe3、fe2、cl、co、no、so、sio、i中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成。.取反應(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加kscn溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入ccl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()a原溶液中肯定不含sio、ib原溶液中肯定含有k、fe3、fe2、n

14、o、soc步驟中無(wú)色氣體是no氣體，無(wú)co2氣體產(chǎn)生d為確定是否含有cl，可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀答案ac解析由實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說(shuō)明溶液中有k；由實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明溶液中有no，且有還原性的離子，故至少有fe2、i中的一種，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中無(wú)sio；由實(shí)驗(yàn)，第二支試管加ccl4振蕩后，下層為無(wú)色，說(shuō)明溶液中不含i，一定含有fe2，a正確；由實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)所得溶液中有fe3，但該離子可能是原溶液就有，或者是由fe2被氧化生成的，b錯(cuò)誤；溶液中含有fe2，故溶液中不存在co，c正確；由實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中含有so，向原溶液中滴加硝酸銀溶液，會(huì)生成ag2so

15、4白色沉淀，不能確定溶液中是否含cl，d錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共2小題)13某工業(yè)廢水中可能含有na、mg2、al3、fe3、nh、co、so、no中的幾種，為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色；b另取10 ml該廢水于試管中，加入足量的ba(no3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66 g白色沉淀；c另取10 ml該廢水于試管中，滴加naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加naoh溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_(寫離子符號(hào))。(2)c(naoh)_。(3)no是

16、否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)，理由是_。答案(1)mg2、fe3、co(2)1.0 moll1(3)存在由題意得，溶液中n(so)0.02 mol，n(al3)0.01 mol，n(nh)0.01 mol，且含有na，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有no解析由a知一定含有na；由b知沉淀一定是硫酸鋇，因此一定存在so，物質(zhì)的量是4.66 g233 gmol10.02 mol；根據(jù)c的圖像可知開(kāi)始即產(chǎn)生沉淀，達(dá)到最大值后沉淀不變化，這說(shuō)明還含有銨根離子，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氫氧化鋁，即一定存在鋁離子，不存在鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁是0.78 g，物質(zhì)的量

17、是0.01 mol，消耗氫氧化鈉是0.03 mol，沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液是30 ml，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03 mol0.03 l1.0 moll1；與銨根離子反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液10 ml，物質(zhì)的量是0.01 mol，則銨根離子是0.01 mol。14在na濃度為0.5 moll1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子k、ag、mg2、ba2陰離子no、co、sio、so現(xiàn)取該溶液100 ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒

18、至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加bacl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要的計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子nocosiosoc/(moll1)(4)判斷k是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在其最小濃度為_(kāi)moll1，若不存在說(shuō)明理由：_。答案(1)ag、mg2、ba2(2)sio2h=h2sio3(3)陰離子nocosiosoc/(moll1)？0.250.40(4)存在0.8解析由實(shí)驗(yàn)、可知