2021高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子反應與平衡 第25講 水的電離和溶液的pH課時作業(yè)

1、2021高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子反應與平衡 第25講 水的電離和溶液的ph課時作業(yè)2021高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子反應與平衡 第25講 水的電離和溶液的ph課時作業(yè)年級：姓名：- 10 -第25講水的電離和溶液的ph建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共8小題，每小題只有一個選項符合題意)1水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()anahso4溶液 bkf溶液ckal(so4)2溶液 dnai溶液答案d解析nahso4在溶液中電離出h，抑制水的電離；kf在水溶液中電離出的f結合水電離出的h生成弱酸hf而發(fā)生水解；kal(so4)2在溶液中電離

2、出的al3與水電離出的oh結合生成al(oh)3而發(fā)生水解，所以f和al3均促進水的電離；hi是強酸，i不水解，對水的電離平衡不影響。2水的電離過程為h2ohoh，在不同溫度下其離子積為kw(25 )1.01014，kw(35 )2.11014，則下列敘述正確的是()ac(h)隨溫度的升高而降低b35 時，c(h)c(oh)c溶液ph：ph(35 )ph(25 )d35 時已電離的水的濃度約為1.45107 moll1答案d解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(h)較高，ph較小，但溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性，a、b、c錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的

3、c(h)及c(oh)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷d正確。3在25 時，某稀溶液中由水電離產生的h濃度為11013 moll1，下列有關該溶液的敘述，正確的是()a該溶液可能呈酸性b該溶液一定呈堿性c該溶液的ph一定是1d該溶液的ph不可能為13答案a解析25 時，由水電離產生的c(h)11013 moll1，溶液可能顯酸性，ph1，可能顯堿性，ph13。4準確移取20.00 ml某待測hcl溶液于錐形瓶中，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定。下列說法正確的是()a滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進行滴定b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c用酚酞作指示劑，當錐形瓶

4、中溶液由紅色變無色時停止滴定d滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小答案b解析滴定管用蒸餾水洗滌并用naoh溶液潤洗后，方可裝入naoh溶液，a錯誤；在滴定過程中，溶液的ph會由小逐漸變大，b正確；用酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30 s內顏色不褪去，說明達到滴定終點，可停止滴定，c錯誤；滴定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說明計算時代入的naoh溶液體積的值比實際滴入的大，導致測定結果偏大，d錯誤。5下列實驗操作，對實驗結果不會產生影響的是()a用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗b用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗

5、后用待測液潤洗23次c測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中d用蒸餾水潤濕的ph試紙測定硫酸鈉溶液的ph答案d解析滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定，標準液濃度偏小，造成v(標準)偏大，可以知道c(待測)偏大，故a錯誤；用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的物質的量增大，造成v(標準)偏大，可以知道c(待測)偏大，故b錯誤；測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故c錯誤；ph試紙濕潤后，若測定中性溶液，不影響結果，所以d正確。6一定溫度下，水溶液中h和oh的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()a升高溫度，可能引起由c向b的變化b該溫度下，水

6、的離子積常數(shù)為1.01013c該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化d該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案c解析升溫促進水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，a錯誤；根據(jù)c(h)和c(oh)可求出kw1.01014，b錯誤；加入fecl3，fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化，c正確；溫度不變，稀釋溶液，kw不變，而c和d對應的kw不相等，d錯誤。7已知溫度t時水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a moll1的一元酸ha與b moll1的一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(

7、h)c(b)c(oh)c(a)答案c解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是溶液中c(h)c(oh)?；旌先芤褐衏(h) moll1，則c(h)c(oh)，可判定該溶液呈中性。8將ph1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量naoh溶液，ph都升高了1，則加入的水與naoh溶液的體積比為()a9 b10 c11 d12答案c解析將ph1的鹽酸加適量水，ph升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量naoh溶液后，ph升高了1，則1011101x102(1x)，解得x，則加入的水與naoh溶液的體積比為9111。二、選擇題(本題共4小題

8、，每小題有一個或兩個選項符合題意)9液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：2nh3nhnh，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()anh3、nh、nh的電子數(shù)相等，化學性質也相同b一定溫度下，液氨中c(nh)c(nh)是一個常數(shù)c液氨的電離達到平衡時c(nh3)c(nh)c(nh)d加入其他物質，可能不變答案a解析nh3、nh、nh均含有10個電子，由于三種粒子的電性不同，則其化學性質不同，a錯誤；類似于水的離子積常數(shù)kwc(h)c(oh)，液氨的離子積常數(shù)kc(nh)c(nh)，只與溫度有關，溫度一定時，c(nh)c(nh)為定值，是一個常數(shù)，b正確；液氨與純水相似，存在著微弱的電離，故達到電離平衡時

9、c(nh)c(nh)t2b圖中五點kw間的關系：bcadec曲線a、b均代表純水的電離情況d若處在b點時，將ph2的硫酸溶液與ph12的koh溶液等體積混合后，溶液顯堿性答案c解析由圖像可知，a點在t2時的曲線上，而b點在t1時的曲線上，因為a、b點水電離產生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，b點的電離程度大于a點，所以溫度t1t2，故a正確；由圖像可知，a、e、d都是t2時曲線上的點，kw只與溫度有關，溫度相同時kw相同，溫度升高，促進水的電離，kw增大，則bade，由c點c(oh)c(h)可知，c點的kw大于a點小于b點，則bcade，故b正確；由e和d點c(h)c(oh)

10、可知其不是純水的電離，故c錯誤；b點時，kw11012，ph2的硫酸中c(h)0.01 moll1，與ph12的koh溶液中c(oh)1 moll1等體積混合后，溶液顯堿性，故d正確。12(2019深圳一調)常溫下，濃度均為0.1 moll1、體積均為100 ml的兩種一元酸hx、hy的溶液中，分別加入naoh固體，lg隨加入naoh的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()ahx的酸性強于hyba點由水電離出的c(h)1012 moll1cc點溶液中：c(y)c(hy)db點時酸堿恰好完全反應答案ac解析根據(jù)題圖知，0.1 moll1 hx溶液的lg12，則c(h)0.1 moll1，h

11、x為強酸，同理可推知，hy為弱酸，a正確；a點hx溶液中c(h)0.1 moll1，由水電離出的c(h)c(oh)1013 moll1，b錯誤；c點時加入n(naoh)0.005 mol，此時得到等物質的量濃度的hy和nay的混合溶液，lg6，則c(h)104 moll1，溶液呈酸性，說明hy的電離程度大于nay的水解程度，故c(y)c(hy)，c正確；b點時n(naoh)0.008 mol，而n(hy)0.01 mol，故hy過量，d錯誤。三、非選擇題(本題共2小題)13用沉淀滴定法快速測定nai等碘化物溶液中c(i)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。.準備標準溶液a準確稱取agno

12、3基準物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 ml標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標定100 ml 0.1000 moll1 nh4scn標準溶液，備用。.滴定的主要步驟a取待測nai溶液25.00 ml于錐形瓶中。b加入25.00 ml 0.1000 moll1 agno3溶液(過量)，使i完全轉化為agi沉淀。c加入nh4fe(so4)2溶液作指示劑。d用0.1000 moll1 nh4scn溶液滴定過量的ag，使其恰好完全轉化為agscn沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次，三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗nh4scn標準溶液體積/ml10.2410.029.98f數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的agno3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)agno3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應在ph14，則_(填表達式)。答案(1)a(2)1