江西省贛州市十二縣(市)高三下學期期中聯(lián)考化學試題及答案

1、20142015學年第二學期贛州市十二縣（市）期中聯(lián)考高三年級理綜化學試卷相對原子質(zhì)量：h1、c-12、n-14、o16、na23、al-27、s32、ce-140第i卷 選擇題 共21題，共126分一、選擇題（本題包括13小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共78分）7、下列說法正確的是（ ） asio2是太陽能電池的主要原料 b油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 c金屬的鍍層被破壞后，鍍鋅鐵比鍍銅鐵更容易被腐蝕 d明礬凈水是因為能生成有吸附性的物質(zhì)8下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（ ）a向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42-完全沉淀： nh4+ al3

2、+ 2so42- 2ba2+ 5ohalo2 nh3h2o 2baso4b常溫下，0.1 moll1na2s溶液中存在：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)c常溫下，將0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀釋，當溶液的ph從3.0升到4.0時，溶液 中的值增大到原來的10倍d常溫下，0.1 moll1ha溶液與0.1 moll1 naoh溶液恰好完全反應時，溶液中一定存 在：c(na)c(a)c(oh)c(h)9. 設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的( ) 17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4na個 常溫下，21gch和ch的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5na 電解飽和食鹽

3、水，當陰極產(chǎn)生2.24l h2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na 2gdo中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為 常溫下，1.0lph13的naoh溶液中，由水電離的oh離子數(shù)目為0.1na 將100ml0.1moll的fecl溶液滴入沸水中可制得fe(oh)膠粒0.01na a b c d10可逆反應n2 + 3h22nh3是一個放熱反應。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1moln2和3 molh2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為q1；在相同條件下，向乙容器加入2 molnh3，達平衡時，吸收的熱量為q2。已知q23q1，則甲容器中，h2的轉(zhuǎn)化率為（ ） a.20% b.25% c.75

4、% d.80%11、鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（pbs）進行浮選；焙燒：2pbs+3o22pbo+2so2；制粗鉛：pbo+cpb+co；pbo+copb+co2下列說法正確的是（ ） a浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 b方鉛礦焙燒反應中，pbs是還原劑，還原產(chǎn)物只有pbo c將1molpbs冶煉成pb理論上至少需要6g碳 d整個冶煉過程中，制取1molpb共轉(zhuǎn)移2mol電子12下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（ ） 實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論a廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹鐵釘發(fā)生析氫腐蝕b左燒杯鋁表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡活動性：alfecuc左燒杯氣體顏色

5、加深，右燒杯氣體顏色變淺no2轉(zhuǎn)化為n2o4吸熱d白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏玨sp：agclagiag2s13、下列說法正確的是（ ） a1 mol苯甲酸在濃h2so4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯b對苯二甲酸（ ） 與乙二醇（hoch2ch2oh）能通過加聚反應制取聚酯纖維 （ ） c分子式為c5h12o的醇，能在銅催化下被o2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種 d 分子中的所有原子有可能共平面第ii卷 非選擇題 共19題（含選考題），共174分三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答，第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一

6、）必考題（11題，共129分）26、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：周期 族iaaaaaaa0123（1）非金屬性最強的是(填元素符號)、化學性質(zhì)最不活潑的是_(填元素符號)。（2）由、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（3）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（填化學式）（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (填元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： ， 。（5）請設計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱，并描述現(xiàn)象和結(jié)論：_ _ _27、（12

7、分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：co ( g ) + 2h2( g )ch3oh ( g ) h90.8 kjmol1，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）、壓強（p）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)b 時，容器的體積為4 l。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）如反應開始時仍充入10mol co 和20mol h2，則在平衡狀態(tài)a時，容器的體積v（a）= l。（3）關(guān)于反應co(g)+2h2(g)ch3oh(g)建立化學平衡狀態(tài)時的標志是 （填字母）。aco的含量保持不變 b容器中ch3oh濃度與co

8、濃度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2） d容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kjmol1，試寫出由co2和h2制取甲醇的熱化學方程式 。（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成co2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：寫出陽極的電極反應式_ _。寫出除去甲醇的離子方程式_ _。28、（17分）氮化鋁（aln）是一種新型無機非金屬材料。某aln樣品僅含有al2o3雜質(zhì)，為測定aln的含量，設計如下

9、三種實驗方案。 已知：aln + naoh + h2o = naalo2+ nh3 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中aln的純度（夾持裝置已略去）。（1）上圖c裝置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入naoh濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開k1，通入氮氣一段時間，測定c裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 ?！痉桨?】用右圖裝置測定m g樣品中a1n的純度（部分夾持裝置已略去）。（4）導管a的主要作用是 。（5）為測定生成氣體

10、的體積，量氣裝置中的x液體可以是 （填選項序號）。accl4 bh2o cnh4cl溶液 d（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為vml（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則a1n的質(zhì)量分數(shù)是 （用含m、v的數(shù)學表達式表示）。【方案3】按以下步驟測定樣品中a1n的純度：（7）步驟生成沉淀的離子方程式為 。（8）若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目對應題號右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如

11、果多做，則每學科按所做的第一題計分。36【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分） 2014中國（海南）國際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中心舉辦。海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。 （1）工業(yè)上從海水中提取的nacl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體a,后通入氣體b，充分反應后得到晶體nahco3,再將其灼燒得到純堿,氣體a 、b是co2或nh3，則氣體a應是 （填化學式），原因是 。（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回

12、答下面的問題：海水不能直接通入到陰極室中，理由是 。 a口排出的是 （填“淡水”或“濃水”）。（3）用苦鹵（含na+、k+、mg2+、cl、br等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：若吸收塔中的溶液含bro3，則吸收塔中反應的離子方程式為 。通過氯化已獲得含br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含br2的溶液 。向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是 。37、【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分) 稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧（sc）和釔（y）共17 種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今

13、已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鈧（sc）為21號元素，其基態(tài)原子m能層電子數(shù)為 。鏑（dy）的基態(tài)原子電子排布式為xe4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為 。（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是 。幾種稀土元素的電離能（單位：kjmol-1）元素i1i2i3i1+i2+i3i4sc（鈧）6331235238942577019y（釔）6161181198037775963la（鑭）5381067185034554819ce（鈰）5271047194935233547（3）離子化合物 na3sc(oh)

14、6中，存在的作用力除離子鍵外還有 。（4）sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：sm+ich2ch2ismi2+ch2=ch2。ich2ch2i中碳原子雜化軌道類型為 ，1mol ch2=ch2中含有的鍵數(shù)目為 。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是 。（5）pro2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與caf2相似，晶胞中pr（鐠）原子位于面心和頂點。則pro2（二氧化鐠）的晶胞中有 個氧原子。（6）ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm。晶胞中ce（鈰）原子的配位數(shù)為 ，列式表示ce（鈰）單質(zhì)的密度： gcm-3（不必計算出結(jié)果）38.【化學選修5：有機化學

15、基礎(chǔ)】(15分)氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改 善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物h的合成路線：(1)原料a的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是 (寫出其結(jié)構(gòu)簡式）。(2)原料d的結(jié)構(gòu)簡式是_ _。(3)反應的化學方程式是 。(4)原料b俗名“馬來酐”,它是馬來酸(順丁烯二酸：）的酸酐,它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物q:半方酸是原料b的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含 oo鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是_。反應i的反應類型是_。反應ii的化學方程式為_ _。兩分子蘋果酸之間能發(fā)生酯化反

16、應，生成六元環(huán)酯，請寫出該反應的方程式 。20142015學年第二學期贛州市十二縣（市）期中聯(lián)考高三年級理綜化學參考答案題號78910111213答案dcabcdc26、（14分）（1） f、（1分） ar（1分）。 （2） na+ 或（2分）（3）hclo4 hno3 h2co3（2分）（4）al，（2分） al(oh)3ohalo2 h2o，（2分）al(oh)33h al33h2o（2分）（5）向h2s溶液中通入o2，溶液出現(xiàn)渾濁，說明o2的氧化性比s更強（其他合理的答案也可以）（2分）27、（共12分，每空2分）（1） k=c(ch3oh)/c2(h2)c(co)（2）20 （3） a

17、 d （4）co2(g) 3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h=49.5 kjmol1（5）co2+ - e- = co3+6co3+ ch3oh h2o = 6co2+ co26h28（17分）（1）防倒吸（1分）（2）檢查裝置氣密性（1分） 關(guān)閉k1，打開k2（2分） 把裝置中殘留的氨氣全部趕入c裝置（1分）（3）c裝置出口處連接一個干燥裝置（2分）（4）保持氣壓恒定，使naoh濃溶液容易流下（2分）（5）ad（2分）（6）41v/22400m（41v/22400m100%）（2分）（7）alo2+co2+2h2o = al(oh)3+hco3（2分）（8）偏高（2分）36.（15分）（1）nh3 （2分） nh3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收co2 ，增大溶液中碳酸氫根的濃度（2分） （2）海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3co323br2=5brbro33co2；（2分） 富集溴；（2分）順