人教版中考化學(xué)第九單元《溶液》word復(fù)習(xí)教案

1、人教版中考化學(xué)第九單元溶液word復(fù)習(xí)教案人教版中考化學(xué)第九單元溶液word復(fù)習(xí)教案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（人教版中考化學(xué)第九單元溶液word復(fù)習(xí)教案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為人教版中考化學(xué)第九單元溶液word復(fù)習(xí)教案的全部?jī)?nèi)容。第九單元 溶液考情概覽內(nèi)容考查方向要求溶液及溶

2、解現(xiàn)象溶液的組成，溶質(zhì)與溶劑的判斷，乳化現(xiàn)象，物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象 b飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法, b溶解度溶解度的概念,溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，結(jié)晶現(xiàn)象 b溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,溶液的稀釋 c配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟，及所用儀器，誤差分析 c 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)1溶液及溶解現(xiàn)象1.溶液（1)概念： 一種或幾種物質(zhì)分散到_另一種_ 物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。(2)組成：溶液由_溶質(zhì)_和_溶劑_組成。被溶解的物質(zhì)叫_溶質(zhì)_。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_溶劑_。最常用的溶劑是_水_,汽油和酒精也可以作溶劑。注意:（1

3、)一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。若其中一種是水，一般把水叫做溶劑。(2）溶液的名稱：“溶質(zhì)的溶劑溶液”，如：碘酒-碘的酒精溶液。（3)特征 均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度和濃度完全相同。 穩(wěn)定性是指外界條件不改變時(shí)（溫度、溶劑量、壓強(qiáng)等）,溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái).2。 溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象（1）有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)表現(xiàn)出放熱現(xiàn)象，如naoh固體、濃硫酸溶于水，溫度升高。（2）有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)表現(xiàn)出吸熱現(xiàn)象，如nh4no3溶于水，溫度降低。（3）有些物質(zhì)在溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象不明顯，如nacl、蔗糖溶于水，溶液溫度幾乎不變?？键c(diǎn)2乳化現(xiàn)象（高頻考點(diǎn)）洗滌劑

4、能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠,從而使油和水不在分層，這種現(xiàn)象稱為_乳化_。肥皂、洗滌劑、洗發(fā)水都具有乳化功能 。注意：生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的油污。考點(diǎn)3 飽和溶液與不飽和溶液1。概念：在一定溫度_下，向一定量_溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_不能繼續(xù)溶解_時(shí)，所得到的溶液, 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液 ，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 2飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(高頻考點(diǎn)）（1）對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)：(2)對(duì)于氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而降低的物質(zhì): 注意：一般而言,飽和溶液和不飽和溶液與溶液的濃、稀無(wú)關(guān)。在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一

5、定比它的不飽和溶液濃。3溶質(zhì)的結(jié)晶（1）定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過(guò)程叫結(jié)晶。(2）結(jié)晶方法冷卻熱飽和溶液法:先制成熱飽和溶液,再冷卻，使溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出;蒸發(fā)溶劑法：例如：曬海鹽：海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽 考點(diǎn)4 溶解度1。固體的溶解度（1）概念:在一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到_飽和_狀態(tài)時(shí)所溶解的_質(zhì)量_。(2)影響因素內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外因是_溫度_。 a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高。如硝酸鉀、氯化銨等。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大.如氯化鈉等。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如

6、氫氧化鈣等。2氣體的溶解度 （1）概念：指在一定的溫度下,壓強(qiáng)為_101kpa_時(shí),某氣體在_1_體積的水中達(dá)到_飽和_狀態(tài)時(shí)的氣體_體積_. （2）影響因素：內(nèi)因是氣體的性質(zhì)。外因主要是溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，氣體的溶解度_越小，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度_越大_。 3。溶解度曲線 (高頻考點(diǎn)）用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。4.溶解度曲線的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）(結(jié)合云南近三年的命題點(diǎn)分析） （1）表示了某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。其變化趨勢(shì)可分為三種：陡升型（如圖中物質(zhì)甲,代表物質(zhì)：kno3），從溶液中分離時(shí)可采用 冷卻熱飽和溶液

7、法(降溫結(jié)晶).緩升型（如圖中物質(zhì)乙，代表物質(zhì)：nacl),從溶液中分離時(shí)可采用 蒸發(fā)溶劑 的方法。緩降型（如圖中物質(zhì)丙，代表物質(zhì):ca(oh）2.從溶液中分離時(shí)可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法或升溫結(jié)晶。（2)確定某物在某一溫度下的溶解度如圖，10 時(shí)，a的溶解度為_5_g，即100 g水中可溶解_5_g a。 20 時(shí)，若把5 g a溶于100 g水，則所得溶液為_不飽和_(填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小，如圖：在10 時(shí)，a的溶解度小于（填“大于”“小于或“等于）b.20 時(shí)（曲線交點(diǎn)），a、b兩物質(zhì)的溶解度相同。注意：比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，必須指明溫

8、度，否則沒有意義.30 時(shí)，a的溶解度大于b。用100 g 水分別將a、b配制成飽和溶液，所需溶質(zhì)a的質(zhì)量大于（填“大于”“小于”或“等于）b的質(zhì)量.將100 g a、b的飽和溶液的溫度由30 降到10 ，析出晶體的質(zhì)量較大的是物質(zhì)_a_。（3）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（如圖） 降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?升高溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?。?）判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖中:甲、乙、丙三種物質(zhì)的t1的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序：乙甲丙。甲、乙、丙三種物質(zhì)的t2的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序:乙甲丙。圖中：20 ，a、b飽和溶

9、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.注意：20時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等,因?yàn)闆]有明確是飽和溶液。將10，將a的飽和溶液升溫至30。其溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，無(wú)晶體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。10時(shí)，在95g水中放入適量a物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。30時(shí)， 20 g a物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，所得溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_16.7%.(4)根據(jù)幾種物質(zhì)的溶解度曲線的變化趨勢(shì)，確定混合物的分離方法。例如圖中：如果甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶進(jìn)行分離.如果乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離(留少量水，這時(shí)少量的甲仍然留在溶液中，趁熱過(guò)濾)。（5）根據(jù)溶解

10、度曲線，推斷飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化情況 溶解度曲線上的每一點(diǎn)都處于飽和狀態(tài)。在溶解度曲線上方,則表示溶液過(guò)飽和，要析出晶體。在溶解度曲線下方，則表示不飽和，可采用加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水或改變溫度三種方法來(lái)達(dá)到飽和。如圖中,陰影區(qū)中的點(diǎn)（不包含線上的點(diǎn)）表示020，a的飽和溶液，b的不飽和溶液?？键c(diǎn)5 溶液的濃度1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(高頻考點(diǎn)）(1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1001002、溶液稀釋的計(jì)算。（1)溶液加水稀釋時(shí)只是溶液的_發(fā)生變化，而溶液在稀釋前后 _ 不變。如果在稀釋前后已知溶液的體積，需要將體積換算稱質(zhì)量，即:溶液質(zhì)量=溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3）溶液的密度（gcm3）（2）計(jì)算

11、公式 m（濃）a% =m(?。゜, m（濃）m（水)=m(稀) 【注意】(1）溶液稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量都在增大，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以存在公式。（2)溶液稀釋后,溶液的體積、密度通常會(huì)改變，但總質(zhì)量是守恒的，所以存在公式。 考點(diǎn)6配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（見實(shí)驗(yàn)解讀欄目） 實(shí)驗(yàn)解讀配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液（1）實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、水。(2）實(shí)驗(yàn)步驟: (如圖）(2）實(shí)驗(yàn)步驟：（用食鹽和水配制50g 5%的氯化鈉溶液）計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。 需要氯化鈉的質(zhì)量：50 g5%=2。5 g需要水

12、的質(zhì)量：50 g2。5 g=47.5 g 需要水的體積：47.5 g1 gcm-3=47.5 ml稱量： 用天平稱出2。5 g氯化鈉，用50 ml量筒量取47。5 ml水。溶解：固體和水倒在燒杯中混合,用玻璃棒攪拌至充分溶解即可。 裝瓶保存：將配好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。2用濃溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀溶液實(shí)驗(yàn)步驟：（用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37，密度為1。18 gcm3的濃鹽酸，配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的稀鹽酸）計(jì)算：計(jì)算所需濃鹽酸的體積和所需水的體積。設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x。37x=50 g5 x=6.76 g則需要水的質(zhì)量為50 g-6。75 g=43.25 g濃鹽酸的體積為6.

13、76 g1.18 gcm-35.7 ml水的體積為43。25 g1 gcm-3=43。25 ml43.3 ml量取:用合適的量筒量取濃溶液和水。配制：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌混合均勻。 裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3.實(shí)驗(yàn)誤差分析操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用含有不溶性雜質(zhì)的固體藥品來(lái)配制溶液藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小用托盤天平稱量固體藥瓶質(zhì)量時(shí)砝碼應(yīng)放在左盤，物體應(yīng)放在右盤(稱量時(shí)使用了游碼）藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)水的實(shí)際體積偏大偏大量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)水的實(shí)際體積偏小偏小將固體藥品倒入燒杯中時(shí)有少量撒在外面（或紙片上殘留少量固體

14、藥品）藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小往燒杯中加水時(shí)有水濺出水的實(shí)際體積偏小偏小燒杯中原來(lái)有少量水水的實(shí)際體積偏大偏小將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出不影響不影響例 實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。（1)計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為_。 （2）某同學(xué)按下列所示步驟依次操作:其中操作錯(cuò)誤的步驟是_(填字母序號(hào)）.b中儀器的名稱_。e中玻璃棒的作用是_。 （3)若圖a中砝碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為_,會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大“偏小或“不影響）. 【解析】（1）配制50g15%的氯化鈉溶液時(shí),需氯化鈉的質(zhì)量為50 g15%=7.5 g；（2）a中砝

15、碼和藥品放反了；b仰視讀數(shù)了； b是量筒，e中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。(3）使用天平時(shí)，砝碼和藥品放反了，藥品的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量.【答案】（1）7。5 g （2)ab 量筒 加速溶解 （3）2。5 g 偏小 考法探究 考法1。溶液及溶解現(xiàn)象考法突破 （1)對(duì)溶液概念的理解是考試中常出現(xiàn)的內(nèi)容。主要考查溶液的組成、性質(zhì)、特征等。易錯(cuò)點(diǎn)：溶液不一定無(wú)色 ，如cuso4溶液為藍(lán)色 feso4溶液為淺綠色 fe2（so4)3溶液為黃色。 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,如二氧化碳、酒精等.溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量;溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積（2)考查物質(zhì)溶解時(shí)

16、吸、放熱情況。常見的氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱；生石灰是與水反應(yīng)放熱.例1。（2013云南昆明)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是( ）a。溶液一定是無(wú)色色 b.溶質(zhì)只能是固體c溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 d。 將少量泥土放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液【解析】a溶液不一定是無(wú)色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，氯化鐵溶液是黃色的，故a錯(cuò)誤。b溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,故b錯(cuò)誤。 c溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一的穩(wěn)定的混合物，故c正確。d泥土不溶于水，分散到水中形成的是懸濁液,故錯(cuò)誤.答案：c類題訓(xùn)練1（2014云南中考說(shuō)明）如圖所示向

17、試管里的水中加入某物質(zhì)后,原來(lái)u型管內(nèi)兩端在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低些，左邊的液面上升了些,則加入的物質(zhì)可能是（ c ）a濃硫酸b生石灰c硝酸銨d氫氧化鈉【點(diǎn)撥】濃硫酸和氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，廣口瓶中氣壓增大,u型管內(nèi)液面是左低右高，故a和d錯(cuò)誤.生石灰與水反應(yīng)放出熱量，廣口瓶?jī)?nèi)氣壓增大，u型管內(nèi)液面是左低右高，故b錯(cuò)誤.硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量,溫度降低，u型管內(nèi)液面是高低右低，故c正確?？挤?乳化現(xiàn)象考法突破 考試中常考查常見的乳化現(xiàn)象.復(fù)習(xí)時(shí)要對(duì)常見的物質(zhì)除污的方法和原理.方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化利用乳化原理

18、，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢用洗滌劑洗去餐具上的油污化學(xué)變化利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而除去污垢鹽酸除去鐵銹例2(2013云南西雙版納)生活中的下列現(xiàn)象屬于乳化的是（ ）a。汽油除油漬 b.食醋除水垢c.洗潔精清洗油污 d。稀鹽酸除鐵銹【解析】a用汽油清洗油漬是利用汽油能溶解油污，屬于溶解現(xiàn)象。b用食醋除水垢是利用食醋與碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而洗掉。c用洗潔精清洗油污利用了乳化原理。d用稀鹽酸除鐵銹粉是利用氧化鐵與鹽酸的反應(yīng).【答案】c類題訓(xùn)練2（2014四川成都）最易洗凈沾了油污的餐具的是 （ d ）a。冷水b。熱水c。加了餐具洗潔精的冷水d。加了餐具洗潔精的

19、熱水【點(diǎn)撥】洗去油污一般選用的是洗潔精，利用洗潔精的乳化作用，同時(shí)，洗潔精的乳化作用受溫度的影響較大，溫度越高,乳化作用越明顯,沾了油污的餐具也就洗的越干凈，故本題的正確答案為:d?？挤?.溶解度及溶解度曲線考法突破 溶解度曲線是必考的內(nèi)容。主要考查的內(nèi)容有（1）溶解度曲線上點(diǎn)的含義。（2）溶解度隨溫度變化情況。（3）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。（4）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，改變條件溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。（5)物質(zhì)溶解能力的比較、結(jié)晶和提純的方法。例3(2014云南)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ )a. 10時(shí)，甲和乙的溶解度相等b。 甲的溶解度受溫度影響比乙

20、大c。 20時(shí)，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液d. 將30時(shí)甲的飽和溶液降溫至10，有晶體析出【解析】a由溶解度曲線可知，10時(shí)，甲和乙的溶解度相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。b由溶解度曲線可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲線陡,說(shuō)明甲的溶解度受溫度影響比乙大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。c在20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，將25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解,因此可形成70g溶液,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；d因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,隨著溫度的降低而減小，因此將30時(shí)甲的飽和溶液降溫至10,有晶體析出，該選項(xiàng)說(shuō)法正確.【答案】c類題訓(xùn)練3（2012云南昭通)如圖，a、b、c為三種物質(zhì)的溶解度

21、曲線,請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題。（1）t1時(shí),a、b、c三種物質(zhì)中溶解度最大的是 _b_。（2）交點(diǎn)p表示t1時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶解度_相等_（填“相等”或“不相等”），這說(shuō)明t1時(shí)25 g a物質(zhì)（或c物質(zhì)）溶解在_100_g水中能恰好形成飽和溶液。（3）t1時(shí)，30gb物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，所得溶液為_不飽和_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系正確的是_(填序號(hào)）。abc bac ba=c考法4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)答計(jì)算的掌握情況。(1）簡(jiǎn)單計(jì)算,由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶

22、質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,可從其中任意兩項(xiàng)計(jì)算出第三項(xiàng)。注意:計(jì)算過(guò)程中單位要統(tǒng)一。如果題目提供的數(shù)據(jù)為溶液的體積,要將其換算為質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。(2）涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)而改變，計(jì)算時(shí)要注意：在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí),不能用溶液質(zhì)量。求參加反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),一般只需根據(jù)方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量,再除以溶液質(zhì)量即可；對(duì)于計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),既要根據(jù)方程式算出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,還要算出所得溶液的質(zhì)量。例4（2012云南曲靖）“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。取nacl和na2co3的固體混合物2

23、5g溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),得到10%的nacl溶液272g。（化學(xué)方程式為：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）求：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）原固體混合物中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻浚?)反應(yīng)后所得溶液中nacl的質(zhì)量為272g10=27.2g；（2）原混合物的質(zhì)量是25g，而反應(yīng)后固體的質(zhì)量-氯化鈉為27。2g，固體質(zhì)量增加是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然c,可據(jù)差量法計(jì)算，設(shè)原固體混合物中na2co3的質(zhì)量為x所以原固體混合物中nacl的質(zhì)量為：25g-21.2g=3。8g則混合物中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

24、是27。2g；（2）原固體混合物中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15。2%。類題訓(xùn)練4 （2013云南玉溪）(1）氯氣中燃燒生成氯化氫氣體(h2+cl22hcl）。如果燃燒0。4g氫氣可以得到氯化氫氣體的質(zhì)量是多少?（2)若將上述所得氯化氫氣體通入85。4 g水中完全溶解形成鹽酸,求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:（1)設(shè)生成的氯化氫氣體的質(zhì)量是x。h2+cl22hcl 2 730。4g xx=14。6 g(2） 答：（1)得到氯化氫氣體的質(zhì)量是14。6 g。（2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?？挤?有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算 考法突破：考查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.要改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),只

25、需改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量即可。一般溶液的稀釋是用加水的方法。計(jì)算依據(jù)：加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。例5. （2014黑龍江大慶）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,加入50g水后變?yōu)?0，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ）a50g b10g c. 100g d。 40g【解析】設(shè)原溶液質(zhì)量為x，加入50g水后變?yōu)?0，20x=(x+50g） 10,解得x=50g。則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(50g +50g)10%=10g。【答案】b類題訓(xùn)練5(2012云南玉溪）（2）配制250 g7。3的稀鹽酸，需用_5_g 36。5%的濃鹽酸。【點(diǎn)撥】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變：則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為250 g

26、 7。3%/36.5%=5 g。 真題試練 基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1（2014云南）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是（ c ）a面粉 b泥沙 c蔗糖 d植物油【點(diǎn)撥】面粉不溶于水,與水混合形成的是懸濁液，故a錯(cuò);泥沙不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故b錯(cuò)；蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液,故c正確；植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液,故d錯(cuò).2。 （2014廣西南寧)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（ d ）a。溶液都是無(wú)色透明的 b.溶液中的溶劑一定是水c。均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 d。溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的3。（2014山東萊蕪)下列敘述中錯(cuò)誤

27、的是（ a ）a.“波爾多液”是無(wú)色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物b.食用油溶于汽油，食用油是溶質(zhì),汽油是溶劑c.洗滌劑去油污是利用了乳化作用d。硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低4.（2014云南樣卷）下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄，以下說(shuō)法不正確的是 （ d ）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶a.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗b.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同c。水、汽油、酒精都可以做溶劑 d.溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色的混合物【點(diǎn)撥】碘易溶于汽油，碘在水中和汽油中的溶解性不同,水是常用的無(wú)機(jī)溶劑，汽油和酒精是常用的有機(jī)溶劑，故abc正確，溶于不一定是無(wú)色的,d錯(cuò)誤

28、5。(2014遼寧大連）下列物質(zhì)溶于水,溶液溫度降低的是（ b ） a。濃硫酸 b。硝酸銨 c。氫氧化鈉 d.蔗糖【點(diǎn)撥】濃硫酸遇水放熱，硝酸銨溶解吸收熱量，氫氧化鈉溶解放出熱量，蔗糖溶于水無(wú)明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象。6。（2014海南） 20時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng))各10g,充分溶解后，情況如下表：物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g520下列說(shuō)法正確的是（ c ）a.所得溶液一定都是飽和溶液 b。丙溶液一定是不飽和溶液c.丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 d。 20時(shí),甲的溶解度最大【點(diǎn)撥】根據(jù)題意可知，20時(shí)得到的溶液甲、乙一定是飽和溶液,溶

29、液丙可能是飽和溶液；此時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為丙乙甲，20甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為丙乙甲。7.（2013云南德宏）向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的kno3溶液中逐漸加水稀釋,下列圖象中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（d）8（2013云南普洱）如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ c )a。甲的溶解度大于乙的溶解度b.t1 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15c。要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法d。t2 時(shí)，將50 g甲物質(zhì)放入100 g水中，得到溶液的質(zhì)量為150 g【點(diǎn)撥】a沒有說(shuō)明溫度不能比較溶解度大小，b中t1 時(shí)甲、乙兩種物

30、質(zhì)的溶解度為15 g其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為15 g/115 g100%13,c中乙的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用蒸發(fā)溶劑的方法使其達(dá)到飽和，c正確。d在t2 時(shí)，甲的溶解度30 g,所以50 g甲加到100 g 水中不能全溶。9。（2014江蘇連云港） 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ b ） at1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕壹?bt2時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 c若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲 d若要將組成在n點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閙點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【點(diǎn)撥】t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序

31、為：丙乙甲,a正確t2時(shí)，甲、丙兩種物溶解度相等，則甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,b錯(cuò)誤.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，所以若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，c正確.t3把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎煤銣卣舭l(fā)溶劑的方法或加入溶質(zhì)的方法，d正確。10.（2013云南紅河）配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是（a ） a. 135 g b。 15 g c. 50 g d。 100 g 【點(diǎn)撥】溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)計(jì)算需要

32、氯化鈉15 g, 需要水135 g。 11. （2013云南西雙版納)農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液選種。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制50 g這種溶液，過(guò)程如下:裝瓶貼標(biāo)簽；溶解;計(jì)算；稱量。正確的順序是（c)a. b。c. d.二、填空與簡(jiǎn)答12.（2014山西)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題.溫度/020406080100溶解度/gnacl35.736。036。637。338。439。8kno313.331。663。9110169246(1）40時(shí)，nacl的溶解度是 36。6g .(2) 20時(shí)，稱取31。6g kno3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和

33、”)溶液；稱取31。6g kno3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來(lái)的操作是 繼續(xù)加kno3固體至天平平衡 。（3）當(dāng)kno3中混有少量nacl時(shí)，提純kno3所采用的方法是 降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）.(4）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量kno3的飽和溶液和nacl的飽和溶液從60降溫到20,對(duì)所得溶液的敘述正確的是 ac 。 a。都是飽和溶液 b.溶劑質(zhì)量:kno3nacl c。溶液質(zhì)量：kno3nacl【點(diǎn)撥】(2)根據(jù)表格中的溶解度，可知此時(shí)恰好形成飽和溶液;若稱量時(shí)，指針偏右,接下來(lái)的操作是:繼續(xù)加kno3固體至天平平衡；(3）根據(jù)兩者的溶解度隨溫度變化的不同，可知提純硝酸鉀的方法是：降溫結(jié)晶（或冷卻

34、熱飽和溶液）；（4）兩飽和溶液從60降溫到20后兩溶液析出晶體，但都還是飽和溶液；原來(lái)兩溶液等質(zhì)量，由于硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，故此溶劑質(zhì)量硝酸鉀小于氯化鈉；析出的晶體硝酸鉀多，故溶液質(zhì)量硝酸鉀小于氯化鈉，選ac.13。(2013云南昆明）按要求完成下列小題：如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線:（1)a、b兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而_升高（增大），其中溶解度受溫度影響較大的是_ a _。(2）已知t時(shí),a物質(zhì)的溶解度為wg。則t時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為 _.（3）氣體的溶解度常用體積來(lái)表示，如0時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?0.024,其含義是在壓強(qiáng)為101kpa和溫度為0時(shí)

35、（標(biāo)準(zhǔn)狀況下),1體積水里最多能溶解0.024體積的氮?dú)猓ɑ驑?biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水里溶解0。024體積的氮?dú)馇『眠_(dá)到飽和狀態(tài))。 14。(2012云南曲靖)20時(shí)，100 g飽和石灰水中加入10 g生石灰后溶液溫度 升高 （填“升高”“降低或“不變”);溶液質(zhì)量 減少 （填“增高”“減少”或“不變）；恢復(fù)到20后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變 （填“增加”“減少”或“不變”）。三分析與計(jì)算15.（2014吉林）5。6g鐵粉與100g某硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)。求這種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】解：設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xfe +cuso4= fe so4+cu56 1605。6g x56

36、：160=5。6g:xx=16g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g100g100=16答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16?！军c(diǎn)撥】通過(guò)化學(xué)方程式并結(jié)合鐵的質(zhì)量可以求出需要的硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可.能力提升一、選擇題1。（2014江蘇淮安）下表是nacl、kno3在不同溫度時(shí)的溶解度:據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ d )a. 在40時(shí),100 g水中最多可溶解kno3 63。9 gb. kno3和nacl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)相交c. 在60時(shí)，kno3飽和溶液210 g加入10 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50d. 在20時(shí)，kno3和nacl的

37、混合溶液100 g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是氯化鈉【點(diǎn)撥】由于在20時(shí),kno3和nacl的混合溶液100 g，不知道具體溶質(zhì)的質(zhì)量多少，因此，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體不一定是氯化鈉，不能具體確定。2。（2012云南曲靖）如圖所示是m、n兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是（d）a.m的溶解度大于n的溶解度b。n的不飽和溶液由t2降溫至t1時(shí)，變成飽和溶液c.陰影部分各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包括曲線上的點(diǎn)）是m的不飽和溶液，n的飽和溶液d. t2時(shí),兩物質(zhì)各10 g分別加水至恰好溶解,所得飽和溶液質(zhì)量是m小于n【點(diǎn)撥】a項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，需要指明溫度,a錯(cuò)誤。b項(xiàng)n溶解度隨溫度升高而

38、升高，但變化不大，由t2降溫至t1不一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，b錯(cuò)誤。c項(xiàng)陰影部分各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包括曲線上的點(diǎn)）是n的不飽和溶液，m的飽和溶液，c錯(cuò)誤。d項(xiàng)t2時(shí)，n的溶解度小于m ，因此加水溶解等量的兩種物質(zhì)至恰好溶解,n需要的水的質(zhì)量較多，因此所得的飽和溶液質(zhì)量是m小于n，d正確.3.(2014浙江寧波)20時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖甲;然后升溫到50時(shí)?，F(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過(guò)程可知（ c )a圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大b圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液c圖丙中表示a

39、的溶解度曲線是md30時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【點(diǎn)撥】由于a、b兩種固體物質(zhì)的質(zhì)量相同，所用水的量也相同，而甲圖中a未完全溶解而b完全溶解,所以a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液小，a錯(cuò)；由圖知a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，所以甲圖中b溶液升溫后形成乙圖中b溶液時(shí)，一定變?yōu)椴伙柡腿芤?，b錯(cuò);20時(shí)a未全溶而b全溶，說(shuō)明該溫度下a的溶解度小于b的溶解度,即丙圖中m為a的溶解度曲線，c正確；30時(shí)a、b的溶解度相同，所以a、b兩種固體物質(zhì)全部溶解,兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。二、填空與簡(jiǎn)答4(2014內(nèi)蒙呼和浩特）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖回答：（1）_t1_時(shí),a

40、和c的溶解度相等。(2）t3時(shí)，把20 g a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50 g水的燒杯中不斷攪拌,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系_c_（填字母，下同);若將溫度降低到t1時(shí)，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為_d_。a.ca=b bba=ccabcdbac（3）在t2下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_cd。a溶劑的質(zhì)量可能變小b溶液的質(zhì)量可能變大c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 d.溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變【點(diǎn)撥】（1）t1時(shí)，a和c的溶解度相等。（2）在t3時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50 g,b物質(zhì)的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20 g，所以將20 g abc分加入到盛有50 g水的燒杯

41、中，充分?jǐn)嚢?abc三種溶液中的溶質(zhì)是abc,所以在t3時(shí)所得溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是abc；若將溫度降低到t1時(shí)，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小,c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以當(dāng)降溫到t1時(shí)，a、b有晶體析出,c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,此時(shí)a、b、c三種溶液中的溶質(zhì)是bac，所以在t1時(shí)所得溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是bac.(3）c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校篴加入溶質(zhì),此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；b蒸發(fā)溶劑,此時(shí)溶質(zhì)不變,溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c升高溫度剛好飽和，此時(shí)溶質(zhì)和溶劑都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。三實(shí)驗(yàn)與探究5。 （2014四川成都）某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的nacl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品,回答下列問(wèn)題: (1)該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算,稱量，量取，_溶解_（填步驟名稱)。(2）配制過(guò)程中還缺少的一種玻璃儀器是_玻璃棒_(填名稱)。（3）計(jì)算所需nacl的質(zhì)量為_3_g，稱量時(shí)，nacl應(yīng)放在托盤天平的_左盤_（填“左盤”或“右盤”)上. （4)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用_膠頭滴管_(填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。下圖中該同學(xué)觀察方式正確的是_ a