2019-2020年高中化學學業(yè)水平測試復(fù)習合格演練測評（十一）元素周期律元素周期表（含解析）

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精合格演練測評（十一)元素周期律 元素周期表姓名：班級：正確率：題號12345678910答案題號11121314151617181920答案一、單項選擇題1。關(guān)于元素周期表的說法中正確的是()a。元素周期表有8個主族b。第a族的元素全部是金屬元素c.元素周期表有7個周期d。短周期是指第一、二周期解析：元素周期表有7個主族,a錯;a族中氫是非金屬，b錯;短周期是指第一、二、三周期，d錯.答案：c2.下列元素不屬于主族元素的是（）a.nb.sc.fe d。cl解析：fe是第族元素，不屬于主族元素.答案:c3。某元素核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層的一半,此元素是（

2、）a。s b.cc.si d.cl解析：核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層的一半，此元素是硅.答案：c4.（2018茂名學考模擬）某主族元素的原子核外有三個電子層，該元素位于周期表的（）a.第一周期 b.第二周期c。第三周期 d.第四周期解析：原子核外電子層數(shù)周期序數(shù).答案：c5.(2012年1月廣東學考）第a族元素具有相似的化學性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（）a。原子半徑 b.電子層數(shù)c。核外電子數(shù) d.最外層電子數(shù)解析：元素的化學性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定。答案：d6。（2018廣州學考模擬)氮化硅是一種耐高溫的新型陶瓷材料,氮化硅中氮元素的化合價為3價，硅元素化合價為4價

3、，則氮化硅的化學式為（）a.sin b。si4n3c.n3si4 d.si3n4答案：d7.（2018深圳學考模擬）x元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為h3xo4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的分子式為（）a。hx b。h2xc。xh4 d。xh3解析:主族元素x最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為h3xo4,說明r的最高正價為5價,則其最外層電子數(shù)為5,所以其負價為3價.答案：d8.(2012年1月廣東學考）下列元素均位于第a族，其中金屬性最強的元素是（)a。li b。nac。k d。rb（銣）解析：同主族元素，從上到下,金屬性逐漸增強。答案：d9.下列全部由第二周期元素形成的化合物是（）a.co2 b.

4、h2oc.na2o d.mgcl2解析：h是第一周期元素，na、mg、cl屬于第三周期元素。答案:a10。下列元素非金屬性最強的是（)a。硅 b.磷c.硫 d。氯解析：同一周期，從左到右，(硅、磷、硫、氯)元素的非金屬性逐漸增強。答案：d11。下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是()a。o2 b。n2c.f2 d.cl2解析:f是非金屬性最強的元素。答案:c12。下列元素的原子半徑最大的是（）a。氮 b。磷c。氧 d。硫解析：氮、氧是第二周期元素，磷、硫是第三周期元素，周期序數(shù)大的原子半徑大。同周期的原子序數(shù)小的原子半徑大，故選b。答案:b13.下列選項中，表示第a族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（

5、）答案:b14。(2015年1月廣東學考）已知s和cl兩種元素均位于第三周期，則（）a.原子半徑：sclb。元素非金屬性:sclc。氫化物的穩(wěn)定性：h2shcld。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:h2so4hclo4解析：同周期元素，原子序數(shù)大的cl，原子半徑小，非金屬性強，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強。答案：d15。（2018惠州學考模擬)f、cl、br都是第a族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（)a。原子半徑：fclbrb。最外層電子數(shù)都相同c。核外電子層數(shù)都相同d。最外層電子數(shù)依次增多解析：f、cl、br同屬第a族，最外層電子數(shù)均為7。答案：b16.元素在周期表

6、中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).下列說法正確的是(）a.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b。第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d。同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同解析：al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,故a項錯誤；氫元素原子失去1個電子變?yōu)閔，h最外層沒有電子，氫原子得到1個電子變?yōu)閔，h為2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故c項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)不一定完全相同，如第a族的h和na，它們的化學性質(zhì)完全不同,故d項錯誤。答案：b17.據(jù)國外資料報道，在一種共生礦-獨居石中，查明

7、有元素周期表中第116號元素,判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的（）a.第六周期第a族 b.第七周期第族c.第七周期第a族 d.第八周期第a族解析:第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，由1181162,所以該元素應(yīng)位于第七周期第a族。答案:c18。下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（)a.na、mg、al、si b.c、n、o、fc.f、cl、br、i d。li、na、k、rb解析：b項中的f沒有正價;c、d項中元素是同主族元素，最高正價相同。答案:a19.(2018廣東學考模擬）已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中位于()a.第二周期第a族 b.第二周期第

8、a族c。第三周期第a族 d.第三周期第a族答案:d20。下列原子中，核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)互不相等的是（）a。h b。bec.mg d.al解析:mg核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2。答案:c二、非選擇題21。有a、b、c三種第三周期元素，已知b的原子序數(shù)大于a，a與b的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9 g c的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出1.12 l h2(標準狀況下），同時生成c的三氯化物。(1)a，b，c。（填元素符號)（2）a、b、c三種元素最高價氧化物的水化物對應(yīng)的酸性漸強、堿性漸弱的順序是、。（3）c元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與a、b元素最高價氧化物對應(yīng)水化物均可以發(fā)生反應(yīng)

9、，其化學方程式分別為_,_。答案：.(1)na s al(2)酸性：al(oh）3h2so4 堿性：naohal(oh)3(3)al（oh）3naoh=naalo22h2o2al（oh）33h2so4=al2(so4）33h2o22.a、b、c、d、e、f是短周期的六種元素。在原子序數(shù)遞增的a、b、c種元素中，a、b上下相鄰，b、c左右相鄰，且三元素原子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19；d元素焰色反應(yīng)為黃色；e的3價陽離子的核外電子排布與ne原子相同;a、f兩元素可形成常溫下為固體的fa2型化合物.（1）寫出下列微粒的電子式：a的氫化物，c的單質(zhì)，化合物d2a2。（2）用電子式表示化合物

10、d2a的形成過程:_。（3）寫出c單質(zhì)與d的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_.答案:（1）hh ccna2na（2)（3）cl22oh=clcloh2o23。下表為元素周期表的一部分。碳氮yx磷硫z回答下列問題：（1）z元素在周期表中的位置為_。（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）。（3)下列事實能說明y元素的非金屬性比s元素的非金屬性強的是（填序號）.a.y單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1 mol y單質(zhì)比1 mol s得電子多c.y和s兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知x為si元素,y為o元素，z為cl元素.(1）cl元素在周期表中位于第三周期a族。（2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是si。(3）a項，氧氣與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁