期中復(fù)習(xí)必修二第一章

1、期中復(fù)習(xí)必修二第一章 期中復(fù)習(xí)期中復(fù)習(xí) 必修二第一章必修二第一章 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 1 1質(zhì)子、中子、電子三者在數(shù)量、質(zhì)質(zhì)子、中子、電子三者在數(shù)量、質(zhì) 量和電性上的相互關(guān)系量和電性上的相互關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi) (2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類(lèi) (3)代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 (4)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)， 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 例:已知A2-離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m， 則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（ ） A. B C. D. m xmn)( m )2xm(n xm 2xm m )2xm(n 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 2核外電予排

2、布的一般規(guī)律核外電予排布的一般規(guī)律 (1)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2； (2)最外層不超過(guò)8個(gè)電子(只有第一層時(shí)最 多2個(gè)電子)；次外層不超過(guò)18個(gè)電子。 (3)核外電子總是盡先排布在能量最低(離核 最近)的電子層里。 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 3元素周期律的實(shí)質(zhì)及內(nèi)容：元素周期律的實(shí)質(zhì)及內(nèi)容： (1)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性 的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。 (2)元素周期律包括三個(gè)方面，一是核外電子排布， 二是原子半徑，三是元素主要化合價(jià)。 例2：元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ） A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷逐漸增大 C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期

3、性變化 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 4.幾種關(guān)系量幾種關(guān)系量 (1)最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正 價(jià)數(shù) (2)負(fù)化合價(jià)最高正化合價(jià)=8 (對(duì)非金屬而 言，金屬無(wú)負(fù)化合價(jià)) 例3：. 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代 數(shù)和為4，由此可以判斷( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素 C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 5金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷原則金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷原則 金屬性強(qiáng)弱的判斷原則 元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難 易或反應(yīng)的劇烈程度 元素的單質(zhì)的還原性(或離子的氧化性) 元素

4、的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化物 的堿性強(qiáng)弱 置換反應(yīng) 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 非金屬性強(qiáng)弱判斷原則 與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度或生 成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)的氧化性(或離子的還原性)強(qiáng)弱 置換反應(yīng) 注意：金屬性的強(qiáng)弱不等于還原性的強(qiáng)弱， 同理非金屬性的強(qiáng)弱不等于氧化性的強(qiáng)弱。 例如I有較強(qiáng)的還原性而不是金屬性； Ag+有氧化性而不是非金屬性。 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 例4：下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ） ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) CC、N、O原子序數(shù)依次減小 DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 例5：已

5、知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2 、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正 確的是（ ） A.質(zhì)子數(shù)cb B.離子的還原性Y2Z C.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D.原子半徑XW 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 例6：有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的 陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層 結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子氧化性比B的氧化性弱，C的 陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多， 則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（ ） A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC 例7：能說(shuō)明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的 是（ ） A. A原子得到電子的數(shù)目比B原子少 B. A元

6、素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高 C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng) D. A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì) 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 6元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期：由電子層數(shù)決定，7個(gè)橫行為7個(gè)周期。 短周期指1、2、3三個(gè)周期；長(zhǎng)周期有4、5、6 三個(gè)周期；第7周期未排滿(mǎn)，稱(chēng)作不完全周期。 (2)族：18個(gè)縱行，共16個(gè)族：7個(gè)主族、7個(gè)副 族、1個(gè)零族，1個(gè)第族。 例8：某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子， 該元素（ ） A. 一定是金屬元素 B. 一定是A族元素 C. 一定是過(guò)渡元素D. 可能是金屬也可能不是金屬元素 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 例9：短周期元素

7、X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如 圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中 正確的是（ ） A. Z一定是活潑的金屬元素 BY的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子 為2mol DY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性 例10：已知a為IA族元素，b為IIIA族元素，它們的 原子序數(shù)分別為m和n，且ab為同一周期元素， 下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( ) An=m+12 Bn=m+26 Cn=m+10 Dn=m+2 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 7由序數(shù)確定位置的方法由序數(shù)確定位置的方法 由給定的原子序數(shù)與就近的稀有氣體元素 的原子序數(shù)的差值推出所在周期與族。 例1

8、1：不查元素周期表，根據(jù)所學(xué)知識(shí) 推斷原子序數(shù)為56的元素在周期表中處于 ( ) A第五周期第VIA B第五周期第A(yíng) C第六周期第IA D第六周期第A(yíng) 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 8元素周期表的規(guī)律元素周期表的規(guī)律 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 例12：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是（ ） A. 酸性強(qiáng)弱: HIHBrHClHF B. 原子半徑大小: Na S O C. 堿性強(qiáng)弱: KOHNaOHLiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I- 例13：下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C穩(wěn)定性：PH3H2S

9、HCl D非金屬性：FOS 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 例14：在原子序數(shù)120號(hào)元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 _。 （3）原子半徑最小的元素是_。 （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 _。 （5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 的元素是_。 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 9微粒半徑的大小：微粒半徑的大?。?a同周期元素(除稀有氣體元素)的原子半 徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。 b同主族元素的原子半徑、陰、陽(yáng)離子半 徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大。 c同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多， 半徑越大。 d同電子層結(jié)構(gòu)的各種微粒，核電荷數(shù)越 大，離子半徑越小。 期中復(fù)

10、習(xí)必修二第一章 例15：下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子 半徑之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 例16：.有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層 結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（ ） A.微粒半徑大小關(guān)系是XY B.z一定是稀有氣體元素 C.原子序數(shù)關(guān)系是ZYX D.微粒半徑關(guān)系是Xn- Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 9.會(huì)設(shè)計(jì)原電池裝置？ 例10.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 + Fe = 3Fe2能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電

11、解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2 溶液 C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3 D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 10.構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快 例11.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,反應(yīng)速率最快的是 A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng) C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 例12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入 兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a 的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖 表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系， 其中正確的是 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 11.燃料電池的電極方程式的書(shū)寫(xiě)

12、 2H2 + O2 = 2H2O 電解質(zhì)是酸性: 電解質(zhì)是堿性: 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 12.有關(guān)原點(diǎn)池的計(jì)算問(wèn)題 例13在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組 成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕， 當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2 時(shí)，硫酸恰好用完，則： (1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？ (2) 通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量是多少？ (3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 13.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 例14在2 L的密閉容器中，充人2 molN2 和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s 后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表 示的反應(yīng)速率為

13、 。 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 14.會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小 例15. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不 同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最 快的是（ ） A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 例16.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有 10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)， 其中反應(yīng)最快的是（ ） A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液 C2010mL 4m

14、ol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 15.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 例17在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng) 速率增大的措施是( )。 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增 加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 16.會(huì)判斷可逆反應(yīng) 例18下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是：（ ） A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí) NH3又可分解為N2和H2 C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成 H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 17.知道可逆反應(yīng)是有限度的 例19對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 期中復(fù)習(xí)必修二第一章 18.化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷 例20.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡