四川省米易中學(xué)高三下學(xué)期第一次段考化學(xué)試題及答案

1、米易中學(xué)2014屆高三下學(xué)期第一次段考化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 c-12 s-32 n-14 cl-35.5 fe-56 cu-64 mn-551用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()a常溫常壓下，46 g有機(jī)物c2h6o中含有極性鍵的數(shù)目一定為7na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l no和5.6 l o2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為nad常溫常壓下，33.6 l氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na2已知電離平衡常數(shù)：h2co3hclohco，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或

2、離子方程式的敘述中，正確的是()a能使ph試紙顯深紅色的溶液中，fe3、cl、ba2、br能大量共存b向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色c向漂白粉溶液中通入少量co2的離子方程式： 2cloco2h2o=2hclocod向fei2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl3正長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的4種組成，化學(xué)式為xyz3w8。其中，只有w顯負(fù)價(jià)。x、y的最外層電子數(shù)之和與z的最高正價(jià)數(shù)相等。y3與w的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。x、w的質(zhì)子數(shù)之和等于y、z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ax的離子半徑y(tǒng)的離子半徑bx2w2、y2w3兩

3、種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同cy的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)dz的氫化物的穩(wěn)定性w的氫化物的穩(wěn)定性4下列敘述正確的是()aph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(naoh)c(ch3coona)c(h)c(h2a)c(a2)cnh4cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，ph和kw均增大dph11的naoh溶液與ph3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色5尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a1 mol酪氨酸能與含1 mol hcl的鹽酸反應(yīng)，又能與含2 mol naoh的溶液反應(yīng)b

4、酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)c1 mol對(duì)羥苯丙酮酸最多可與4 mol h2反應(yīng) d1 mol尿黑酸最多可與含3 mol br2的溶液反應(yīng)6圖中甲池電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是()a電子沿adcd路徑流動(dòng)bb極的電極反應(yīng)為o24e4h=2h2oc通電初期乙中的總反應(yīng)為cuh2so4cuso4h2d反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙裝置中溶液的ph都逐漸減小7. 2.8 g fe全部溶于一定濃度、100 ml的hno3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 l，測(cè)得反應(yīng)后溶液的ph為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是()a.反應(yīng)前hno3溶液的濃度為2.1 moll1

5、b.1.12l的氣體全部為noc.反應(yīng)后溶液中c(no)1.6 moll1 d.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61 g fe8 (12分)w、x、y、z四種元素原子序數(shù)依次減小。已知w的原子序數(shù)為29；x原子p軌道共有11個(gè)電子；y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電離能/ (kjmol1)i1i2i3i4i5y5841 8232 75111 58414 837(1)w基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)電負(fù)性：x_y(填“”、“”或“”)。(3)r是與x同主族的短周期元素。r的氫化物沸點(diǎn)比x的氫化物高，原因是_。(4)z2x4中，z原子采

6、取_雜化，每個(gè)分子中含有_個(gè)鍵。(5)已知w2能與氨分子形成配離子w(nh3)42，該配離子中存在的化學(xué)鍵有_(填標(biāo)號(hào))。a金屬鍵 b離子鍵 c共價(jià)鍵 d配位鍵9(20分)醛類是有機(jī)合成中的重要原料，特別是對(duì)有機(jī)物碳鏈增長(zhǎng)起著重要的橋梁作用。如醛類在一定條件下有如下反應(yīng)：用通過(guò)以下路線可合成(g)： (1)反應(yīng)的條件是_。(2)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，其核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有3種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_。(3)反應(yīng)和的類型是_、_。(4)d與足量的熱naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)目前物質(zhì)a在一定條件下，可以用于生產(chǎn)醫(yī)療中可降解的手術(shù)縫合線等高分子材料，該生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為_。(

7、6)f的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物w，w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(7) a的一種同分異構(gòu)體p能與熱naoh溶液反應(yīng)生成乙醛，p的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 (8)已知有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫出以甲醇和a為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。例：（要求：箭頭上寫反應(yīng)物，箭頭下寫條件）10(16分)碳及其化合物有廣泛的用途。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h131.3 kjmol1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高h(yuǎn)2o的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。(填序號(hào))a升高溫度 b增加碳的用量 c加入催化劑

8、d用co吸收劑除去co(2)已知：c(s)co2(g) 2co(g)h172.5 kjmol1，則co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的焓變h_。(3)co與h2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：co(g)2h2(g) =ch3oh(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_。若用該電池提供的電能電解60 ml nacl溶液，設(shè)有0.01 mol ch3oh完全放電，nacl足量，且電解產(chǎn)生的cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的ph_。(4)將一定量的co(g)和h2o(g)分別通入到體積為2.

9、0 l的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minh2ocoh2co9001.02.00.41.63.0通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)_。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中co2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 5 mol/l的naoh溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)_。(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純h2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.

10、4 kjmol1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，n2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：與實(shí)驗(yàn)比較，實(shí)驗(yàn)改變的條件為_。實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)的溫度要高，其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中nh3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。11(10分)人體血液里ca2離子的濃度一般采用mg/ml來(lái)表示。加適量的草酸銨(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸鈣(cac2o4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成co2逸出。試回答：(1)現(xiàn)需要80 ml 0.02 moll1標(biāo)準(zhǔn)kmno4溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_；配制時(shí)， kmno4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇_作酸化劑。若選擇hno3酸化，則結(jié)果可能_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2)草酸與kmno4反應(yīng)的離子方程式為_。(3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/ml滴入kmno4溶液的體積/ml120.0011.95220.0013.00320.0012.05經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中ca2離子的濃度為_mg/ml。米易中學(xué)2014級(jí)高三下期第一次段考理綜化學(xué)