分子的性質(zhì)（第一課時 ）

1、江蘇省興化楚水實驗學(xué)校高二化學(xué)集體備課教案科目年級班級時間課題 分子的性質(zhì)（第一課時 ） （知識、水平、品德）教 學(xué) 目 標(biāo)1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的水平和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度（重點、難點）教 材 分 析重點：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。難點：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。板書設(shè)計示意框圖極性鍵和非極性鍵（1） 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。（2） 含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的

2、極性向量和是否等于零而定。教學(xué)操作過程設(shè)計（重點寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個人備課創(chuàng)設(shè)問題情境：（1） 如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；（2） 如何理解電負(fù)性概念；（3） 寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。提出問題：由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？討論與歸納：通過學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問題：（1） 共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？（2） 由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的

3、中心怎樣分布？是否重合？（3） 由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。總結(jié)歸納：（3） 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。（4） 含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。（5） 引導(dǎo)學(xué)

4、生完成下列表格分子共價鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl一般規(guī)律：a 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBrb 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d 在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子

5、，一般是非極性分子。反思與評價：組織完成“思考與交流”。教 學(xué) 后 記科目化 學(xué)年級高二班級時間課題 分子的性質(zhì)（第二課時）（知識、水平、品德）教 學(xué) 目 標(biāo)1.范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2.能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3.例舉含有氫鍵的物質(zhì)4.采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法實行教學(xué)5.培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的水平（重點、難點）教 材 分 析重點：分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響難點：分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響板書設(shè)計示意框圖二、分子間作用力（范德華力）分子的極性越大，范德華力越大。結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。三、氫鍵氫鍵是除范德華力

6、之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負(fù)性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存有大大增強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。教學(xué)操作過程設(shè)計（重點寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個人備課創(chuàng)設(shè)問題情景 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？ 學(xué)生聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。 結(jié)論 表明分子間存有著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。思考與討論 仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？小結(jié) 分子的極性越大，范德華力越大。思考與交流 完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)

7、論？結(jié)論 結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。過渡你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水??？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。閱讀、思考與歸納 學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。小結(jié) 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負(fù)性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存有大大增強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。講解氫鍵不但存有于分子之間，還存有于分子之內(nèi)。一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結(jié)合而

8、成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33 閱讀資料卡片總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。小結(jié) 本節(jié)主要是分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。教 學(xué) 后 記科目化 學(xué)年級高二班級時間課題 分子的性質(zhì)（第3課時）（知識、水平、品德）教 學(xué) 目 標(biāo)1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，理解“相似相溶”規(guī)律。2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的水平5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法實行教學(xué)（重點、難點）教 材 分 析重

9、點：手性分子和無機含氧酸分子的酸性難點：手性分子和無機含氧酸分子的酸性板書設(shè)計示意框圖物質(zhì)相互溶解規(guī)律：1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。2、若存有氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度把連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子教學(xué)操作過程設(shè)計（重點寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個人備課復(fù)習(xí)過渡復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？指導(dǎo)閱讀課本P52，讓學(xué)生說出從分

10、子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？學(xué)生得出結(jié)論 1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。 2、若存有氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度鞏固練習(xí) 完成思考與交流指導(dǎo)閱讀課本P5354，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。設(shè)問如何判斷一個分子是手性分子呢？學(xué)生思考并回答有碳原子上連有四個不同的原子或基團(tuán)。 教師補充我們把連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子過渡 通過前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強于亞硫酸，硝酸的酸性強于亞硝酸，這是為什么呢？講述從表面上來看，對于同一